天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟， 试卷共8页。卷答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷答案用黑色字迹的笔答在答题纸 规定区域内。 常用原子量：H1016 Cr 52 第I卷（共36分） 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火 箭的燃料常用联氨NH)、液氢)，氧化剂有液氧(O)、液态NO4等。错误的是 A.发射场因液态NO4产生大量NO2而呈红棕色 B.氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C.NH4和NO4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Hi 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △h>△H 2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.Fe*+3H2O-Fe(OH)3J+3H* B.HS+H2O-S2+HO C.CO:+2H2O-H2CO3+20H D.NH*+H2O-NHH2O+H" 3.下列方程式书写正确的是 A.NaHS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2=PbSJ B.泡沫灭火器原理的离子方程式：2A1++3CO2+3HO=2AI(OD+3CO2↑ C.SnCl:加入大量热水中，化学方程式为：SnCl+x+2)HO会SnO2xO1+4HCl D.KMnO4和HCzO4反应的离子方程式：2MnO4+5C2O2+16=2Mn+10CO2↑+8HO 4.下列粒子能大量共存的是 A.中性溶液：Na、Fe+、MnO4、NO B.Fe、Na、SO2、O2 C.使酚酞变红色的溶液：Na、K、SiO2、[AI(OH] D.常温下cH)水=1×102olL的溶液：K*、NH4、C2O42、C 高二化学 第1页共8页 5.下列示意图表示正确的是 ,Z的体积分数 10kPa ,能量 2C0 转化率 个能量 100kPa H 1000kPa △H 2C+0, n(H,) 0 TPC 反应过程 n(CO) 反应过程 mX(s)+nY(g)≥pZg) ① ② ③ ④ A.图①△H表示碳的燃烧热 B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H(g,进行反应 CO(g)+2H(g)一CHOH(g),反应物平衡转化率的变化，由图可知a=0.5 C.已知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反应A→BC构成，反应过程中的能量变化 曲线如图③ D.图④表示平衡时产物体积分数随温度的变化，由图④可知：该反应<p,△H<0 6.物质的量浓度相等的溶液①NH)SO:溶液、②NHF(SO42溶液、③NH4)CO,溶液、 ④NH:CI溶液，其中cNH)的浓度由大到小的顺序为 A.①3②④ B.①3④② C.③①②④ D.③①④② 7.有关电化学知识的描述正确的是 G 电流计 Cu 桥 CuSO 溶液 溶液 A.反应Cu+HSO4=CuSO4+Hh↑可设计成原电池实现 B.利用Cu+2FeCl-=CuCl+2FeC2,可设计如上图装置，盐桥内K*向FeCb溶液移动 C.氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D.两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 高二化学 第2页共8页 8.利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 几滴0.1mol·L NaCI溶液 饱和 温度计、 FeCh 干燥的MgCl,·6砠，0 几滴0.1mol·L 溶液 至红褐色 内筒 杯盖 Na,S溶液 HC以，AE 停止加热垂 隔热层 无水CaCl, 1mL0.imol·L 外壳 AgNO,溶液 A.图一：比较AgCI和AgS溶解度大小 B.图二：制备氢氧化铁胶体（夹持装置省略） C.图三：中和反应反应热的测定 D.图四：制备无水MgCl, 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molL'CH:COOH溶液中加入少量水，溶液中 c(H*) 减小 c(CH,COOH) B.因为CHCOONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 c(CI-) D.向AgC、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中 (Br不变 10.已知：pOH=-lgc(OH),温度为TC时，向20.00mL0.01molL-1氨水中滴入0.01molL-1 的盐酸（不考虑溶质挥发），溶液的pH和OH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正 确的是 A.曲线PN表示溶液中pH的变化 PHA POH B.若M点水的电离程度与Q点相等，则 M …a Q点一定符合c(CI-)>cNH)+c(NHH2O) b C.M、P两点的数值之和atb=l4 (盐酸)/mL D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL 高二化学 第3页共8页 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 室温下，向浓度均为0.Imol-L的NaCl和Nal的混合 比较K(AgCI)、K(Ag A. 溶液中滴加几滴AgNO,溶液，观察生成沉淀的颜色 的大小 探究生成物浓度改变FeCl+3KSCN于e(SCN)+3KCI 平衡后加入KC晶体， B. 化学平衡的影响 观察并比较实验现象 分别测浓度均为O.1molL的CHsCOONH和NaHCO 比较CH:COO和HCOs C 溶液的pH值 的水解常数 一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g十y(g)一(g), 说明该反应减压时，平衡 D 平衡时A的浓度为0.5molL-1。温度不变，体积扩大到 向正反应方向移动 2倍，再次平衡时A的浓度为0.3molL-1 12.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol-L-1的三种酸HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 HA 11 HB HD 9 7 5 50 100 中和百分数% A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KD B.滴定至P点时，溶液中：c(B>cNa>cHB>c(H)>c(OH) C.pH-7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=cD) D.当中和百分数达10O%时，将三种溶液混合后：cHA)+cHB)+cHD)=c(OH-)-cH+) 高二化学第4页共8页 第卷（共64分） 二、填空题 13. 已知25C时，有关物质平衡常数的数值如表所示：（单位省略） CH:COOH H2S HCN CuS K=1.8×105 Ka=9.1×108,Ka2=1.1×102 K=49×1010 Kp=6.0×1036 (1)配制NamS溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，用离子方程式说明原因 写出NaS溶液中的元素（物料）守恒表达式 2)25°C时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②NaS溶液、③CH:COONa溶液，pH由大 到小的顺序为 (填序号)。 3)向NaCN溶液中通入少量HS,反应的离子方程式为 (4)将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离程度： 醋酸 盐酸（填>”、“<或=）。 (5)25C时，pH=3的HCN与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的 量浓度由大到小的顺序为 (6)反应HS(aq)+Cu2(aq)-CuS(s)+2H(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 (门)TC下，纯水中c(H)=1.0×10,将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混 合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液pH2,则：=一。 14. (一)、常温时，0.1molL-的NH4AI(SO)2溶液的pH=3 ()溶液中由水电离出的c什于一mol·L'。 (2)2C(S02)cNH6*)3c(A1*F mol·L(填精确计算式，无需计算结果)。 (3)铝盐可用于净水，用离子方程式解释原理 (二)、NHCO是抗酸及酸碱平衡调节常用药，25°C时，水溶液中HCO、HCO、CO2的分布 c(CO) 分数与pH关系如图所示。注：C0的分布分数ac0)eH,c0,)片cHC0,cco*10o%。 高二化学第5页共8页 (8.3,0.98) (6.4,0.5X 0.8,0.5) 3456789101112pH (4)HCO,电离常数表达式K= 电离常数的值K2= (5)已知0.01molL-NaHCO3溶液的pH约为83，则溶液中c(CO2)= molL, 若向0.02molL-NaHCO,溶液中加入等体积的0.02molL-'CaC溶液， (填能或不能）生成沉淀（已知：K(CaCO)=9×10)。 (6)纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 15. (一)、工业废水中常含有一定量氧化性较强的CO2,利用滴定原理测定CO2含量如下： 步骤I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr,0号+6+14H=2Cr++3L2+7H,0。 步骤I:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000molL1NaS,O,溶液进行滴定，数据 记录如下表：(+2NaS2O,=2Na+NazSOo) 滴定次数 NamS2O,溶液起始读数/mL NazS2O溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)写出水溶液中CO2和CrO2相互转化的离子方程式 (2)量取30.00mL废水选择的仪器是 步骤川中滴加的指示剂为 滴定达到终点时的实验现象是 (3)步骤II中a的读数如图所示， ①a= mL。 ②则工业废水中CO2的含量为 g/L。 高二化学 第6页共8页 (4)以下操作会造成废水中CO2含量测定值偏高的是 (填序号)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.量取NazS2O,溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 (二)、佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POC1的含量：准确称取1.05g样品在水解瓶 中摇动至完全水解，将水解液配成100mL,取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000molL1的 AgNO溶液20.00mL(Ag+CI=AgC1U),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆 盖，加入指示剂，用0.1000 mol-L-'KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,至终点 (Ag*+SCN=AgSCN.)。 已知：Kp(AgC)F1.8×101o,Km(AgSCN)=2×102 (5)POC1完全水解化学方程式为 (6)实验中，若不加硝基苯，测定POC1的纯度将 (填偏大偏小或“无影响)。 16. 碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。 (1)工业上利用如下反应制：CO(g十HO(g)℃O(g十H(g)△-41.2kmol'。 ①在不同进气比和不同温度下（其他条件相同），测得相应的C0平衡转化率见表。 平衡点 a b n(CO):n(H2O) 0.5 0.5 1 C0平衡转化率% 50 66.7 50 a点平衡混合物中H的体积分数 (保留3位有效数字)，a、c两点对应 的反应温度TaT(填“<=或“>)。 ②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的C0和H0发生此反应，下列说法表示该反 应达到最大限度的是 (填标号)。 高二化学 第7页共8页 a.装置内的气体无Co b.装置内的压强不再变化 c.伍的体积分数不变 d.装置内气体平均摩尔质量不变 ③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知c(CO)随时间t的变化曲线 a如图1所示，在t时刻改变一个条件，曲线a变为b,则改变的条件 是 ◆c(CO)/(mol.L') 4p(C0) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 图1 图2 2)甲烷可用于制备合成气：CH(g+HO(g)CO(g+3H(g)△H。将CH(g)和HO(g) 以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO 的体积分数（中）与温度(T的关系如图2所示。T°C时，CO的体积分数最大的原因 为 (B)下图是通过人工光合作用，以CO和H0为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 电极b作极，b表面发生的电极反应为 02 太 麦 能 a b H,O HCOOH 质子交换膜 高二化学 第8页共8页 塘沽一中2024一2025学年度第一学期高二年级期中考试 化学答案 一、选择题（每小题3分） 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 B D B D D B A C 二、填空题（每空2分） 13.(共16分) (I)S2+HOHS+OH(S+HOHS+OH此步可不写) c(Na*)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)] 2)②>①>③ (3)H2S+CN=HCN+HS 4)< (5)c(CN)>c(Na)>c(H)>c(OH) (6)1.7×106 (7）9:11 14.(供16分) (-）、(1)1×103(2)103-1011(3)A1*+3H0=AI(OHD(胶体+3H (仁)、 4) c(H)-c(HCO;) 1010.3 c(H,CO;) (5)9.8×10 能 (6)Caso,(s)+CO(aq)-CaCO;(s)+S (aq) 15.(供共18分) (-)、 化学答案第1页（共2页） (1)Cr,O+H,0三2CO?+2H(写可逆符号) 2)酸式滴定管 淀粉溶液 滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化 (3)18.20 2.16 (4)CD (仁)、 (5)POCI,+3H,O=HPO,+3HCI (6)偏小 16.(供14分) (1)16.7% > be 加入催化剂 (2）低于TC时，未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间段内CO的体积分数越 大；高于TC时，反应达平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆移，CO的体积分 数越小（答案合理即给分） (3)正 CO2+2e+2H*=HCOOH 化学答案第2页（共2页）