2025年广西玉林市初中学业水平考试适应性训练化学练习题（七）

2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（七） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．走绿色发展道路已成为社会发展的必然要求，下列方法不符合这一要求的是 A．扩大植树造林面积 B．多乘坐公共交通工具出行 C．用工业废水灌溉农田 D．生活污水逐步实现集中处理和排放 2．下列是一些危险品标示图，其中与燃烧和爆炸无关的是 A． B． C． D． 3．如图是兴趣小组设计的趣味实验：利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量。先将用饱和食盐水浸润的铁丝绒放入集气瓶中（饱和食盐水的作用是加快铁丝绒的锈蚀），再塞紧带导管的单孔橡胶塞，将集气瓶倒置固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中）进行实验。已知:铜能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳共同反应而锈蚀。下列说法错误的是（ ） A. 一段时间后可观察到铁丝绒表面有一层红棕色的铁锈 B. 彩色水沿导管进入集气瓶中，是因为瓶内压强减小 C. 植物油的作用是防止烧杯外空气中的某些成分对实验产生影响 D. 该实验也可以将铁丝绒换成足量铜丝绒 4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食用油 B．纯碱 C．酒精 D．蔗糖 5．下列常见的仪器使用方法正确的是： A．量筒：不可加热，不可用于稀释溶液，但可做少量液体反应的容器 B．玻璃棒：常见用于过滤、蒸发实验，进行这两个实验时玻璃棒都需搅拌 C．胶头滴管：使用时，先在试剂瓶中将里面的空气挤出，再吸取液体 D．烧杯：不可直接加热，需要加热时要垫在石棉网上 6．玉林某日空气质量日报：污染指数为61，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良。下列说法正确的是（ ） A．氮气占空气质量分数的78% B．二氧化碳是温室气体，是空气污染物 C．质量级别越大，空气状况越好 D．二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物 7．化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是 A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．霉变大米晾晒清洗后可加工食用 C．人体长期缺乏维生素A会引起坏血病 D．麦片中加入微量铁粉可预防缺铁性贫血 8．碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，CaCO3中碳元素的化合价为（ ） A．+4 B．+3 C．+2 D．-2 9．芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是 A．汽车 B．水泥 C．钢管 D．铜缆 10．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ） A．引燃酒精灯 B．检查气密性 C．倾倒液体 D．读取液体体积 A．A B．B C．C D．D 11．拉瓦锡被誉为“近代化学之父”，下列化学成就与拉瓦锡有关的是（ ） A．发现质量守恒定律 B．发现酸碱指示剂 C．提出元素周期律 D．提出分子学说 12．下列有关做法或说法，不符合安全要求的是（ ） A．油锅着火，可倒入蔬菜灭火 B．加油站严禁烟火 C．煤矿井下应保持通风良好 D．夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点 13．下列不属于新能源开发和利用的是 (　　) A．太阳能发电　 　B．风力发电　　　　C．核能发电　　　　　D．火力发电 14．硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（　　） A． B．硅原子的质子数为14 C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅属于金属元素，位于周期表第3周期 15．下列实验中，分子种类有变化的是（　　） 16．下列物质由分子构成的是（ ) A．汞 B．氮气 C．金刚石 D．氯化钠 17．共赴“春天”之约，将诗意播撒“在路上”！央视综合频道隆重推出《2024中国诗词大会》，使我们在春天和诗词有个约会。以下诗句中包含化学变化的是（ ） A．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》 18．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别与 分别点燃，观察火焰颜色 B 检验溶液中是否含有 加入适量溶液 C 鉴别涤纶和羊毛 分别灼烧，闻气味 D 除去中的 加入过量稀盐酸，过滤 19．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图3所示，下列说法正确的是 A．t1°C时a与c溶液的溶质质量分数相等 B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液 C．b中含有少量a,可以用蒸发结晶的方法提纯b D．t2°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为80% 20．某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是（ ） A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．下列化学用语书写正确的是 A．两个氢分子；2H B．2个硫酸根离子： C．水中氧元素的化合价为-2价： D．两个氮原子：N2 22．化学与科学、生活、生产息息相关。 我国实现二氧化碳到淀粉的人工合成！不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功生产出淀粉。未来，当工业生产成本降到与农业种植成本一致的时候，我们将会节约90% 以上的耕地和淡水资源，并且还会减少农药、化肥、二氧化碳等环境的负面影响，从而提高人类粮食安全水平，促进碳中和的生物经济发展，推动形成可持续的生物基社会。 (1)淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”） (2)目前淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，自然界中二氧化碳的主要来源之一是化石燃料的燃烧，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 ；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2) 2]硝酸铵(NH4NO3)氯化钾(KCl)，其中属于钾肥的是 。科学家利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳氢化合物，该转化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)科学家发明了一种“人造树叶”，这种树叶可吸收二氧化碳并转化为高纯度的乙醇燃料。乙醇是白酒的主要成分，我国是最早酿酒的国家，新酿出的白酒往往比较浑浊，为了得到比较清澈的酒，可进行 操作，白酒中的溶质是 。 23．工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示： (1)反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为 。 (2)为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 （填最小整数比）。 (3)某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。 ①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 （填化学式），降低硫的产率； ②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 （填“升高”或“降低”）。 (4)一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3 /h～4×100m3 /h B．8×100m3 /h～10×100m3 /h C．14×100m3 /h～16×100m3 /h (5)活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。 其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。 〖已知〗催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好； ② ； 当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 24．阅读下面材料 奶粉中富含蛋白质、脂肪、糖类等营养物质及少量水分。为防止罐装奶粉在保质期内出现变质、涨罐（受不同地区温度、气体压强等因素影响）等现象，常填充和的混合气进行气调包装。该包装方式可在罐内产生负压（用真空度表示，真空度值越大，代表罐内产生负压越大），研究表明，罐内负压的形成与奶粉丰富的微孔结构及气体在水和脂肪中的溶解性有关。 科研人员为研究奶粉罐内真空度影响因素，改变二氧化碳在混合气中的浓度，检测罐内真空度值，结果如下表，除二氧化碳浓度外，存储温度对同批次奶粉的罐内真空度值也有影响，测试结果如下图所示。 上述研究为保持罐装奶粉在不同地区保质期内的稳定性，提供了调控方法及数据参考。 浓度时真空度影响表 2天 13天 30天 60天 40% 1.13 3.82 5.81 60% 0.07 1.19 5.22 6.75 80% 2.04 4.03 7.55 10.02 依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题． (1)奶粉属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)从分子角度解释，外界环境气压变小能造成奶粉涨罐的原因是 ； (3)奶粉具有丰富的微孔结构，据此推测其具有良好的 性，利于罐内负压的形成； (4)由表可知，混合气中的浓度与奶粉罐内真空度值的关系为 ； (5)依据图示回答： ①90天时，罐内真空度值最大的是存储温度为 ℃的奶粉，其原因可能为 ； ②180天时，不同温度存储的奶粉罐内真空度值趋于一致，原因是 ； (6)除气调包装外，你还知道防止食品变质的方法有 （写出一点即可）。 25．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (4)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (5)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下： (6) “酸溶”时，产生的气体X为 。 (7) “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (8) “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (9) “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 〖资料〗①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：①x= 。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为 g。 ③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式 。 26．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为学习酸的化学性质，同学们进行了如图实验。 (1)写出B组实验任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________。 (2)________(填序号)组实验可以用于区分稀盐酸和稀硫酸。 (3)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是________(填序号)。 a．除去铁制品表面的铁锈 b．实验室中与大理石反应制备二氧化碳 c．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) d．除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钠 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．完成下列小题： （1）实验室制备和收集氧气： ①图中所示仪器a的名称是 。 ②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是 （填字母序号），化学方程式为 ;若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是 。 ③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是 。 （2）家庭自制“发生器”。 ①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加 g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。 ②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察 。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会 ，不易保存。 ③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为 。 28．某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。 Ⅰ.探究气态产物。取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。 查阅资料：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。 （1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，其中D装置的作用是 。 （2）你设计的尾气处理装置为： 。 （3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为 （填物质名称）。 Ⅱ.探究固体产物 〖提出假设〗根据反应原理，提出如下假设： 假设1固体产物为Mn； 假设2固体产物为MnO； 假设3固体产物为 。 〖查阅资料〗①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间；②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末，不溶于水，可溶于酸；③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。 （4）〖设计实验〗设计如下实验方案验证固体产物： 实验 操作过程及实验现象 I 将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生 Ⅱ 取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀 〖实验评价〗上述实验中，实验Ⅰ和Ⅱ一起完成才能证明固体的成分，其理由是 。 （5）〖实验结论〗根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式： 。 （6）〖实验反思〗某同学将143g草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。在amin之后，固体质量增加的原因是 。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mol，1molCO的质量为28g，1 mol CO2的质量为44g，求amin时143g草酸锰分解产生的气体物质的量共为 mol。 四、计算题（本大题共1小题，10分） 29．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。 提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平a 217.0 222.4 电子天平b 150.0 158.4 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 参考答案 1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D 13．D 14．D 15．B 16．B 17．B 18．C 19．C 20．B 21．C 22．(1)有机物 (2)     CH4+2O2CO2+2H2O     氯化钾##KCl     化学变化 (3)     过滤     乙醇 23．S2；1：2；     SO2    ； 降低；B；    升高温度加快反应速率  ；   催化剂失去活性，失去催化作用 24．(1)混合物 (2)分子间隔变大 (3)吸附 (4)二氧化碳的浓度越高，罐内真空度值越大 (5) ①47℃ 温度越高，二氧化碳溶解在脂肪中的溶解度越大 ②随着时间的增加，消耗量逐渐增加，最后达到平衡 (6)做成咸菜或者罐头 25．(1)四氧化三铁（或Fe3O4） (2) (3) (4)导热 (5)氧气和水 (6)氢气 (7) (8) (9)过氧化氢受热易分解 (10)检查装置气密性 (11)排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验 (12)     3     0.56     26．(1)[或]　(2)E　(3)bd 27．（1）酒精灯；A；；用带火星木条伸到试管口观察现象，如果复燃，证明集满；减少氧气的溶解，减少误差 （2）160；气体流速；分解； 28．检验二氧化碳是否被C装置完全吸收；利用塑料袋收集(合理即可)；一氧化碳、二氧化碳；MnO2；实验Ⅰ证明固体不是Mn，实验Ⅱ证明固体是MnO；；MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑；氧化锰被氧气氧化成二氧化锰；2mol 29．6：1：8 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $