精品解析：2025年河北省衡水市故城聚龙中学中考第一次模拟化学试卷

2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学 第一次模拟试卷 考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1. 下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 草船借箭 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、草船借箭过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、百炼成钢是描述古代将生铁反复加热、锤打，最终炼成钢的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、大浪淘沙描述海浪冲刷沙子，使沙子分离或沉积的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、“露从今夜白”，露水的形成是因为温度降低，水分子间的间隔变小，由气态变为液态，故选项解释合理； B、“煮豆燃豆萁”，燃烧是化学变化，有新物质生成，故选项解释合理； C、 “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，故选项解释合理； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；“汞可点为金”违背了质量守恒定律，因为化学反应中原子种类不变，汞原子不能变为金原子；“铁可浸为铜”是指铁与铜盐溶液发生置换反应生成铜，该过程中原子种类也没有发生改变。因此，原子种类发生改变的解释是不合理的，故选项解释不合理； 故选：D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质 D. 洁净的空气属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气污染指数是衡量空气中污染物浓度的指标。指数越高，表示污染物浓度越高，空气质量越差，因此，该说法正确； B、氮气（N₂）化学性质稳定，不易与其他物质反应，但这并不意味着无法用于生产氮肥。工业上通过化学方法（如合成氨反应，在高温、高压和催化剂作用下将氮气转化为氨），再制成氮肥（如尿素），因此，该说法错误； C. 稀有气体（如氖气、氩气）在通电时发出不同颜色的光，用于霓虹灯等电光源。但通电发光是物理性质（电子激发后释放能量发光），没有新物质生成，因此，该说法错误； D. 空气是混合物，由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体、二氧化碳等组成，因此，该说法错误。 故选：A。 4. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 放置坩埚钳 D. 读取液体的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，故选项操作正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通，不能检查装置的气密性，故选项操作错误； C、灼热的坩埚钳不能直接放置在桌面上，坩埚钳在使用后需要被放置在能够有效隔绝高温的物体上，故选项操作错误； D、读取液体体积时，视线必须与液体的凹液面最低点保持水平，故选项操作错误。 故选：A。 5. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中甲和丙的质量比为4：11 C. 甲物质中碳、氢元素质量比为1：4 D. 化学反应前后分子的种类和元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质（氧气）参与，不属于复分解反应，A 错误； B、根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，甲是CH4，丙是CO2，甲和丙质量比为，B 正确； C、甲（CH4）中碳、氢元素质量比为，不是，C 错误； D、化学反应前后分子种类一定改变，该反应有单质参与，元素化合价有变化，D 错误。 故选B。 6. 分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3的饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 A. 两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B. 小船浸入两杯溶液中的体积关系是；①<② C. 将60℃的NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分 D. 将20℃的NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据饱和溶液溶质质量分数公式（其中S为溶解度），溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 已知20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g,所以20℃时饱和溶液的溶质质量分数小于60℃时饱和溶液的溶质质量分数，即①﹤②，错误。 B、 根据浸入公式F浮=ρ液gV排（其中F浮为浸入，ρ液为溶液密度，g为重力加速度，V排为排开溶液体积），因为小船均漂浮，所以F浮 = G（G为小船重力），即浮力相等。 溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，20℃时饱和溶液密度小于60℃时饱和溶液密度，即ρ①﹤ρ②。 由F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液越小，V排越大，所以小船浸入两杯溶液中的体积关系是V排①﹥V排②，即①﹥②， 错误。 C、 将℃的NaNO3饱和溶液降温至20℃时，会有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，溶液密度减小。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液减小，V排增大，所以小船会下沉一部分，正确。 D、将20℃的NaNO3饱和溶液升温至60℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，溶液密度不变。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液不变，V排不变，所以小船不会上浮，错误。 故选C。 7. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 鉴别、NaOH、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成，是证明木炭与氧化铜发生反应生成铜，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，不符合题意。 B、去除粗盐中难溶性杂质步骤是：溶解（使粗盐溶于水，杂质不溶）、过滤（分离难溶性杂质）、蒸发（结晶得到精盐），为计算精盐产率，需称量粗盐和精盐的质量，但溶解必须在过滤前，不符合题意。 C、加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去氢氧化铜沉淀，但引入了新杂质硫酸钠，不符合题意。 D、CaCO3不溶于水，加水后不溶解， NaOH溶于水且放热，溶液温度升高，NH4NO3溶于水且吸热，溶液温度降低，加水，观察溶解和温度的变化情况可鉴别三种物质，符合题意。 故选D。 8. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 B. 图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大 C. 图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应 D. 图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数；有多少体积的二氧化碳进入集气瓶中，就有多少体积的水排入量筒中，植物油上方的空气对测量CO2的体积没有影响，故选项正确； B、红磷量不足，会导致集气瓶内氧气没有完全消耗，会使得测量结果偏小，故选项错误； C、向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强变大，也会使得气球变大，不一定是氢氧化钠与稀盐酸的中和反应造成的，故选项错误。 故选A。 9. 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段的化学反应： B. bc段的化学反应： C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. 反应过程中，溶液pH逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后与铁反应生成氯化亚铁和氢气，并放热。 A、ab段为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项说法不正确； B、bc段为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确； C、cd段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，故选项说法正确； D、随着反应的进行，稀盐酸的量逐渐减少，酸性减弱，溶液pH逐渐增大（pH仍然小于7），故选项说法不正确。 故选C。 10. 某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A. X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 0~40s溶液的酸性不断增强 C. 实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D. 可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、0～40s时，溶液的pH增大，溶液的酸性不断减弱，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法正确； D、不能用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，是因为反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故选项说法不正确。 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共18分） 11. 宁夏地处中国西北腹地，风能、太阳能资源丰富，建立了许多太阳能发电站和风力发电站。 （1）太阳能发电将_____能转化为电能。 （2）利用风能发电产生的电能可用于生活生产，写出生产中电解水的化学反应方程式_____。 （3）目前人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能还有_____(填一种)。 【答案】（1）太阳能或光能 （2） （3）核能、潮汐能、生物质能等 【解析】 【小问1详解】 太阳能发电是将太阳能（或光能）转化为电能的过程。 【小问2详解】 电解水是水通电条件下分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为 。 【小问3详解】 新能源是指除传统化石能源（如煤、石油）外的清洁、可再生能源。人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能，还有地热能、潮汐能、生物质能等。 12. 水是一切生物生存所必需的。 （1）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入______，日常生活中可采用______的方法将硬水软化。 （2）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是______（填“1”或“2”）；该反应的化学方程式为______。 （3）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从龙河中取了水样，观察到∶水样呈黄色，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理∶向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行______（填操作名称）。该操作需要用到的仪器有______。 A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2） ①. 1 ②. （3） ①. 过滤 ②. ACDF 【解析】 【小问1详解】 用肥皂水能区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化； 【小问2详解】 电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，试管中1的气体体积大，故试管1中的气体是氢气；电解水的方程式为：； 【小问3详解】 向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，不溶性物质会沉降下来，而将固体与液体分离可用过滤法，用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯，故填：过滤，ACDF。 13. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （2）生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散∙∙∙∙∙∙成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为______。 ②“以水沃之，亦自解散”该过程______热量(填“放出”或“吸收”)。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰目的是______。 【答案】（1） ①. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧 ②. 铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点 （2） ①. ②. 放出 ③. 吸收煤燃烧产生的二氧化硫，减少空气污染 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含有氧气，氧气支持燃烧，鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点。 【小问2详解】 ①“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②“以水沃之，亦自解散”是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该过程放出热量。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰可吸收煤燃烧产生的二氧化硫，减少空气污染。 14. 《周礼•考工记》中记载，古人将贝壳(主要成分是CaCO3)焙烧后的固体与草木灰(主要成分为K2CO3)在水中相互作用，获取去污液来清洗丝帛。某兴趣小组设计以下流程获取该去污液： （1）步骤①的化学方程式为_______。 （2）步骤②和步骤③的不同之处是_______(只写一条)。 （3）步骤④的操作名称是_______。 （4）根据流程可推测：该去污液中所含的溶质可能为_______(用化学式表示，只写一种)。 【答案】（1） （2）有无新物质生成（合理即可） （3）过滤 （4）KOH或KOH、Ca(OH)2或KOH、K2CO3 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分是CaCO3，步骤①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 步骤②是氧化钙和水反应生成熟石灰，属于化学变化且放热；步骤③是熟石灰溶解，属于物理变化，步骤②和步骤③的不同之处是有无新物质生成。 【小问3详解】 步骤④是分离溶液与沉淀，操作名称为过滤。 【小问4详解】 Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，若二者恰好完全反应，溶质是KOH；若Ca(OH)2过量，溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3。 三、实验题（共2小题，每空1分，共10分） 15. 下列是磷单质参加化学反应的相关实验探究。 （1）实验I：探究燃烧的条件 ①对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，得出燃烧需要的条件是______（填序号，下同）。 A．可燃物 B．需要氧气参与 C．温度达到着火点 ②实验中，热水的主要作用是______。 A．提供热量 B．作反应物 C．隔绝空气 （2）实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是______（填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前必须检查装置气密性 C．红磷燃烧结束，需待锥形瓶冷却才能再次称量 ②如图是红磷燃烧的实验过程中，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为______g。 （3）实验Ⅲ：测定空气里氧气的含量 实验结束后发现集气瓶内水面上升体积明显小于1/5，原因可能是______（填序号）。 A. 装置气密性不好 B. 红磷不足量 C. 点燃红磷后伸入瓶内过慢 【答案】（1） ①. B ②. AC （2） ①. BC ②. 8 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 ①①处白磷燃烧而②处白磷不燃烧，两者的变量是是否与氧气接触，故得出燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触，故选B； ②实验中，热水可以给①②处白磷提供热量，保证温度达到白磷的着火点，另一方面热水可以隔绝②处白磷与氧气的接触，以探究燃烧条件，故选AC； 【小问2详解】 ①A、无须保证红磷足量，只要发生了化学反应，看反应前后质量是否发生了变化即可，不符合题意； B、必须保证左盘装置不漏气，因为左盘发生的化学反应涉及气体，否则测定结果不准确，符合题意； C、若没有等锥形瓶冷却就再次称量，装置中的气体受热膨胀导致气球膨胀，气球膨胀收到浮力，导致天平不平衡，符合题意； 故选BC； ②磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律得知，参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8g； 【小问3详解】 A、装置气密性不好，会导致空气进入装置中，进而导致测量结果小于，符合题意； B、红磷量不足，导致装置中氧气未被完全消耗，进而导致测量结果小于，符合题意； C、点燃红磷后伸入瓶内过慢，进而导致测量结果偏大，不符合题意； 故选AB。 16. 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是_______。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 （4）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 （5）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 【答案】（1）湿润氧气##通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）作催化剂，起催化作用 （3）将a导管延长并伸入到水面以下 （4）将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，因此加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是湿润氧气或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问2详解】 利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，因此若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管延长并伸入到水面以下，这样才可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，则验证B瓶导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气； 【小问5详解】 A、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑原料是否廉价易得，应选择成本低、容易获取的原料，以确保可行性和经济性，符合题意； B、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，反应速率应适中，过快可能导致氧气释放失控，过慢则无法满足需求，符合题意； C、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑制得气体是否纯净，这样才能收集到所需的气体，符合题意； D、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑是否安全、环保，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，符合题意。 故选：ABCD。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17. “曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ： 方案Ⅱ：第一步反应为；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为_________。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是_______。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是________________（填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】 上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】 （3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：________。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是_________。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是________。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。  【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到_______（填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 【答案】（1） ①. CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②. 生成的SO2会污染空气 （2）氧气 （3）生成的CuSO4和温度升高 （4）CuSO4能加快H2O2分解 （5）小红同学的方案更严谨；她的方案只研究温度一个变量对H2O2分解的影响，排除CuSO4的影响 （6）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 【解析】 【小问1详解】 ①方案Ⅱ的第二步反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； ②二氧化硫为有毒气体，方案1中含有二氧化硫会污染空气，不符合着绿色、低碳、可持续的发展方向； 【小问2详解】 氧气能使带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气； 【小问3详解】 结合其他猜想，可知还可能为生成的CuSO4和温度升高的综合影响加快了过氧化氢分解； 【小问4详解】 对比实验①②，其他条件相同，且加入的硫酸铜溶液的实验中出现气泡，则说明硫酸铜能加快过氧化氢分解； 【小问5详解】 ①③实验中，除了温度不同，其它条件均相同，但①④实验中，除了温度不同，①中滴加的为水，④中滴加的为硫酸铜溶液，没有排除硫酸铜的影响，则小红的方案更严谨； 【小问6详解】 若想证明铜离子加快了过氧化氢的分解，则说明硫酸根不会影响反应速率，则现象为甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。 五、计算题（共1小题，共5分） 18. 用盐酸与硫化钡生产的氯化钡溶液中常混有盐酸。为测定该溶液中氯化钡的溶质质量分数，某兴趣小组做了以下实验：取该产品液10g于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分5次加入，所得数据如表所示。 碳酸钠溶液质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀质量／g 0 3.94 7.88 a 9.85 （1）表格中a的值是______。 （2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）9.85 （2）解法一 解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x 则碳酸钠的溶质质量分数= 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。 解法二 解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为y 则碳酸钠的溶质质量分数= 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入10g碳酸钠没有产生沉淀，说明碳酸钠与稀盐酸反应，分析第2、3组实验数据可知每加入10g碳酸钠产生的沉淀的质量为3.94g，若第4组实验中氯化钡过量，则产生的沉淀的质量为11.82g，但是第5组实验中产生的产生为9.85g，说明第4组实验中氯化钡已经被消耗完，碳酸钠过量，则第4组实验中产生的沉淀的质量还是9.85g，a=9.85g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学 第一次模拟试卷 考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1. 下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 草船借箭 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 2. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质 D. 洁净的空气属于纯净物 4. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 放置坩埚钳 D. 读取液体的体积 5. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中甲和丙的质量比为4：11 C. 甲物质中碳、氢元素质量比为1：4 D. 化学反应前后分子的种类和元素的化合价都不变 6. 分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3的饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 A. 两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B. 小船浸入两杯溶液中的体积关系是；①<② C. 将60℃的NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分 D. 将20℃的NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 7. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 鉴别、NaOH、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 8. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 B. 图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大 C. 图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应 D. 图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 9. 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段的化学反应： B. bc段的化学反应： C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. 反应过程中，溶液pH逐渐降低 10. 某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A. X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 0~40s溶液的酸性不断增强 C. 实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D. 可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共18分） 11. 宁夏地处中国西北腹地，风能、太阳能资源丰富，建立了许多太阳能发电站和风力发电站。 （1）太阳能发电将_____能转化为电能。 （2）利用风能发电产生的电能可用于生活生产，写出生产中电解水的化学反应方程式_____。 （3）目前人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能还有_____(填一种)。 12. 水是一切生物生存所必需的。 （1）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入______，日常生活中可采用______的方法将硬水软化。 （2）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是______（填“1”或“2”）；该反应的化学方程式为______。 （3）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从龙河中取了水样，观察到∶水样呈黄色，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理∶向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行______（填操作名称）。该操作需要用到的仪器有______。 A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯 13. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （2）生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散∙∙∙∙∙∙成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为______。 ②“以水沃之，亦自解散”该过程______热量(填“放出”或“吸收”)。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰目的是______。 14. 《周礼•考工记》中记载，古人将贝壳(主要成分是CaCO3)焙烧后的固体与草木灰(主要成分为K2CO3)在水中相互作用，获取去污液来清洗丝帛。某兴趣小组设计以下流程获取该去污液： （1）步骤①的化学方程式为_______。 （2）步骤②和步骤③的不同之处是_______(只写一条)。 （3）步骤④的操作名称是_______。 （4）根据流程可推测：该去污液中所含的溶质可能为_______(用化学式表示，只写一种)。 三、实验题（共2小题，每空1分，共10分） 15. 下列是磷单质参加化学反应的相关实验探究。 （1）实验I：探究燃烧的条件 ①对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，得出燃烧需要的条件是______（填序号，下同）。 A．可燃物 B．需要氧气参与 C．温度达到着火点 ②实验中，热水的主要作用是______。 A．提供热量 B．作反应物 C．隔绝空气 （2）实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是______（填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前必须检查装置气密性 C．红磷燃烧结束，需待锥形瓶冷却才能再次称量 ②如图是红磷燃烧的实验过程中，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为______g。 （3）实验Ⅲ：测定空气里氧气的含量 实验结束后发现集气瓶内水面上升体积明显小于1/5，原因可能是______（填序号）。 A. 装置气密性不好 B. 红磷不足量 C. 点燃红磷后伸入瓶内过慢 16. 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是_______。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 （4）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 （5）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17. “曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ： 方案Ⅱ：第一步反应为；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为_________。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是_______。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是________________（填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】 上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】 （3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：________。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是_________。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是________。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。  【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到_______（填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 五、计算题（共1小题，共5分） 18. 用盐酸与硫化钡生产的氯化钡溶液中常混有盐酸。为测定该溶液中氯化钡的溶质质量分数，某兴趣小组做了以下实验：取该产品液10g于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分5次加入，所得数据如表所示。 碳酸钠溶液质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀质量／g 0 3.94 7.88 a 9.85 （1）表格中a的值是______。 （2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $