专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质与焰色反应 考点02 钠的氧化物 考点03 钠盐、钠的其他化合物 地 城 考点01 钠单质与焰色反应 1．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该图标表示当心触电 ，“钠在空气中燃烧” 实验主要涉及钠与空气的反应，操作过程中不涉及用电相关操作，不会有触电风险，不需要标记此图标，A正确； B．热烫图标，此实验产生高温，提醒警示注意安全，需要标记此图标，B错误； C．该图标表示洗手，实验后手上可能沾有钠或其化合物，为防止残留物质对手造成伤害，需要及时洗手，需要标记此图标，C错误； D．该图标表示戴防护眼镜，钠在空气中燃烧时会发出强光，且反应过程中可能有飞溅物等，为保护眼睛，需要佩戴防护眼镜，需要标记此图标，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是 A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红 C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动 【答案】C 【详解】A．钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确； B．钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确； C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误； D．钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确； 故选C。 3．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．剩余的金属钠一定要放回原瓶 C．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D．烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止被氧化 【答案】B 【详解】A．钠的焰色为黄色，不会产生红色火焰，故A错误； B．做金属钠的性质实验时，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，剩余的钠放回原试剂瓶，故B正确； C．胶体是一种分散系，是混合物，而纳米氧化锌粉末是纯净物，故不是胶体，故C错误； D．加碘盐加入的是KIO3，不是KI，故D错误； 答案选B。 4．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．溶液呈碱性 C．是淡黄色固体 D．在氧气中燃烧生成 【答案】B 【详解】A．俗称小苏打，苏打是碳酸钠，也叫纯碱，故A错误； B．溶液由于碳酸根的水解，导致溶液呈碱性，故B正确； C．是白色固体，是淡黄色固体，故C错误； D．在氧气中燃烧生成，故D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·甘肃多校·期中)如下图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为，与水互不相溶，且不与钠反应)各30mL，将一小粒金属钠(密度为)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠停留在苯层中不反应 B．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在水层中反应并四处游动 【答案】B 【详解】苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉直至反应完全； 故选B。 6．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B．钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C．过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D．氢氧化钠的俗名为纯碱 【答案】C 【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠而不是过氧化钠，A错误； B．钠的最外层只有一个电子，很容易失去电子，表现出很强的还原性，B错误； C．过氧化钠可与反应生成，也可与反应生成，故可用于潜水艇中的供氧剂，C正确； D．纯碱是的俗名，D错误； 选C。 7．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①④ D．①④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①将金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成白色氢氧化镁沉淀，正确； ②将金属钠放入H2SO4溶液中，只产生氢气，无白色沉淀，错误； ③将金属钠放入Na2SO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，无白色沉淀产生，错误； ④将金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低而析出白色的氢氧化钙，正确； ⑤将金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 Ca(HCO3)2反应生成白色碳酸钙沉淀，正确； ⑥将金属钠放入CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，错误； 故选①④⑤，B。 8．(24-25高一上·陕西·期中)下列关于钠的说法正确的是 A．Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C．加入还原剂才可以完成的转化 D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 【答案】B 【详解】A．Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为电解质，氢气既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，的转化不需要加入还原剂，C错误； D．金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾 的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为 B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴 【答案】B 【详解】A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误； C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C正确； D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D正确； 故选B。 10．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B．若改变过程I的反应条件，可能得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．过程III发生反应的离子方程式为 D．过程I∼IV中，一定发生电子转移的是I、II、III 【答案】C 【分析】Ⅰ反应为钠和氧气常温下反应生成氧化钠，Ⅱ反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，Ⅳ反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．Na的密度比煤油大，可以保存在煤油中，金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会使火势更旺，故A错误； B．过程I在加热条件下，可得到淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误； C．Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，离子方程式为，故C正确； D．Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是非氧化还原反应，没有电子转移，故D错误； 答案选C。 11．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 C．密度：CuSO4溶液>Na>煤油 D．溶液中有红色固体生成 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢气，可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复，可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，A正确； B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使试管内压强增大，长颈漏斗中的液面上升， B正确； C．如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，C正确； D．CuSO4溶液与Na的反应是：钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会置换出金属铜，D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·甘肃多校·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe的还原性强于Cu的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．某溶液焰色试验，火焰呈黄色，说明存在钠元素，该溶液也可能为氢氧化钠溶液，A错误； B．向溶液X中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中还可能含有、亚硫酸根或亚硫酸氢根，不一定含有，B错误； C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，碳酸银、硫酸银和氯化银等都是白色沉淀，不一定含有，C错误； D．向溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：Fe>Cu，D正确； 选D。 地 城 考点02 钠的氧化物 13．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若Na和水反应是放热反应，将水滴入盛有金属钠的试管中，反应放出热量使具支管内空气受热膨胀，导致U型管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因而左右两侧液面产生高度差，故能达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中来制取Fe(OH)3胶体，B错误； C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，C错误； D．要检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该将稳定性差的碳酸氢钠放入温度较低的内管，将稳定性强的碳酸钠放在温度较高的外管进行实验，根据澄清石灰水是否变浑浊分析判断，因此图示不能达到实验目的，D错误； 故合理选项是A。 14．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。 (2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 【答案】(1) 分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2) (3) O2 (4)防止气体的溶解，减小误差 (5)能 【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，以此解答该题。 【详解】（1）由图可知，仪器的名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压, 使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； （2）与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：； （3）根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为； （4）该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差； （5）过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。 15．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A．A B．B C．C D．D． 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误； C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误； 故选A。 16．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，比较与的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．没有出气孔，氯气不能进入集气瓶，故B错误； C．钠与水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，“U形管”内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 选C。 17．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误； ②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确； ③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； ④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 18．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是 A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为 B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 【答案】B 【分析】A装置是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装置，B装置中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体，防止干扰后续实验，C装置U型管中盛放过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，E装置利用排水法收集氧气，据此分析解答。 【详解】A．A是实验室制取CO2的装置，利用的是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的离子方程式为：，A正确； B．碳酸钠会与二氧化碳反应，所以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验，B错误； C．根据上述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目的是除去未反应完的CO2，C正确； D．装置E中可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确； 故选B。 19．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 (1)写出 A→B 的化学方程式， 。 (2)写出 C→D 的离子方程式， 。 (3)写出E和 反应的化学方程式： ，该反应中若消耗4个 分子，转移 个电子。 (4)当C溶液中含有杂质F，如何除杂： ，反应涉及的离子方程式 。 (5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3) 4 (4) 可滴加适量的氢氧化钠溶液 (5)60% 【分析】焰色反应均呈黄色，则各物质均含有钠元素，E为淡黄色粉末则E是Na2O2；根据图示各物质关系，推断A是钠单质，点燃得到Na2O2，钠与水反应得到的B是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到的C是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成F是碳酸氢钠，碳酸钠与稀盐酸反应得到的D是氯化钠。 【详解】（1）A是钠单质，A与水反应生成B即反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：； （2）C是碳酸钠，C→D的反应是稀盐酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式为 ； （3）E是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3 ，对应化学方程式为；反应中，消耗4个 分子，转移4个电子； （4）当C溶液中含有杂质F，即除去碳酸钠溶液中的杂质碳酸氢钠，可滴加适量的氢氧化钠溶液；反应涉及的离子方程式： ； （5）在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，因固体Na2O2与CO2和H2O反应均产生O2，体系内气体物质剩余O2，固体，则增加质量等于CO的质量；固体，则增加质量等于H2的质量；；固体增重8 g，即混合气体中含有CO、H2的质量8g，则原混合气体中O2的质量是20g-8g=12g，原混合气体中O2的质量分数为。 20．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色的固体化合物，常温下和为气体，、、、灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题： (1)A中阳离子和阴离子的个数比为 ，写出D的一个用途： 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)溶液D与少量的盐酸反应的离子方程式 。 (4)溶液D中含有少量的E，可采用的除杂方法为 （请用化学方程式表示）。 (5)单质与含有的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为 。 【答案】(1) 纺织、造纸、制皂、造纸、制玻璃等（写一个即可） (2) (3) (4) (5) 【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；代入检验推理合理； 【详解】（1）Na2O2中2个钠离子，和一个过氧根离子，阳离子和阴离子的个数比为；D为碳酸钠，用途纺织、造纸、制皂、造纸、制玻璃等（写一个即可）； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与二氧化碳，化学方程式为； （3）D为碳酸钠，与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式； （4）碳酸钠混有碳酸氢钠，可加入适量的NaOH，NaHCO3可以与NaOH溶液发生反应产生Na2CO3和水，化学方程式； （5）46gNa单质为2mol，含有36.5gHCl的盐酸溶液中，n(HCl)=1mol，钠与盐酸反应为：，两者充分反应，尽管钠过量，但钠还可以与水反应，根据可知，产生氢气的物质的量为1mol，因此产生氢气的质量为2g； 21．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)钠的化合物用途广泛，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．常用作呼吸面具的供氧剂。某化学兴趣小组设计了如图所示的装置进行与的反应。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置C的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E可除去装置D中未反应完的发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．在生活中有着广泛的用途。 (5)可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，写出该反应的离子方程式： 。 (6)做馒头时若面团内的气孔少、不够膨松，可在面团中添加后揉匀，上锅蒸后能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其原理： 。 (7)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打（）而不是苏打（），设计一个简单实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打： （写出具体的操作、现象、结论）。 【答案】(1) (2)干燥气体 (3) (4) (5) (6) (7)取少量该苏打水于试管，向其中加入溶液，若无明显现象，则该苏打水的溶质不是（合理即可） 【分析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2，B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应，多余二氧化碳气体被NaOH溶液吸收，据此分析作答。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； （2）根据分析可知，C中盛放浓硫酸，可用于干燥二氧化碳气体； （3）过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； （4）多余的二氧化碳与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式：； （5）和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为：； （6）NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，CO2气体从面团中逸出，导致面团疏松多孔，方程式为：； （7）碳酸氢钠和稀氯化钙溶液不反应，碳酸钠会与反应产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是，答案为：取少量该苏打水于试管，向其中加入溶液，若无明显现象，则该苏打水的溶质不是（合理即可）。 22．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温                 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。 【答案】(1)BaCl2 (2) 分液漏斗 A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 检查装置的气密性 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 abc (3) NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； （2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 23．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)I．某化学兴趣小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得到溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 (填是、否)。 (2)写出溶液M使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气的离子方程式： 。 Ⅱ．某化学兴趣小组实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题： (3)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是 。 (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3.生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (6)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为 g。 (7)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分； ①提出合理假设： 假设1：该固体为 NaOH和Na2CO3 假设2：该固体只有Na2CO3 假设3：该固体只有NaHCO3 假设4：该固体为Na2CO3和NaHCO3 ②现设计实验验证假设1中的固体成分，根据实验现象和结论将实验步骤补充完整。 限选的试剂、仪器：盐酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。 实验步骤： 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解， 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中， 溶液变红色，说明固体中含有NaOH 【答案】(1)否 (2)2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3)debc (4)平衡分液漏斗和烧瓶的气压，使盐酸溶液顺利滴下 (5)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (6)1.68 (7) 再加入0.5mol/L BaCl2溶液到过量 再向试管中滴加1到2滴酚酞试液 【分析】Ⅱ、要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后在C装置中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，后与B中饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，以此解答。 【详解】（1）过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，方程式为：，没有元素的化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，故答案为：否。 （2）根据第一问可知，溶液M中是过氧化氢使酸性KMnO4溶液褪色，被还原为Mn2+，反应中锰元素化合价降低5价，过氧化氢产生氧气，氧元素化合价升高1价，配平后的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 （3）根据分析可知，按气流方向正确的连接顺序应为：a→d→e→b→c。 （4）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与试管的始终相等，利于分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡分液漏斗和烧瓶的气压，使盐酸溶液顺利滴下。 （5）氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，则生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。 （6）对固体NaHCO3充分加热，产生Na2CO3、二氧化碳和水蒸气，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据差量法可知，当增重0.28g(CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为=0.44g，其物质的量为=0.01mol，根据碳酸氢钠受热分解的关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为0.02mol，故质量为0.02mol×84g/mol=1.68g。 （7）现设计实验验证假设1中的固体成分，即：若要证明固体是NaOH和Na2CO3，可先将固体溶解，加入足量的BaCl2溶液与Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，即可证明有Na2CO3； 过滤后，取少量上层清液于试管中，在滤液中滴入酚酞试液，溶液由无色变成红色，说明滤液呈碱性，即原固体中含有NaOH；不能用MgCl2溶液，因NaOH和Na2CO3与MgCl2都可产生白色沉淀，无法区分，也不可用Ba(OH)2溶液，会影响NaOH的鉴定， 故答案为：再加入0.5mol/L BaCl2溶液到过量；再向试管中滴加1到2滴酚酞试液。 地 城 考点03 钠盐、钠的其他化合物 24．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A．NaOH B．氯水 C． D．钠 【答案】A 【详解】A．NaOH久置在空气中，与二氧化碳反应生成碳酸钠，属于非氧化还原反应，故选A； B．氯水久置在空气中，次氯酸分解为盐酸和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选B； C．Na2O2久置在空气中，与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C； D．钠久置在空气中，与氧气反应生成氧化钠，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D； 选A。 25．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．溶液与溶液反应： D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，A错误； B．用NaHCO3治疗胃酸过多，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，D正确； 故选D。 26．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)关于 NaHCO3与 Na2CO3说法正确的是 ①固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ②粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯 ③的溶解度比CaCO3的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ④固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ⑤区别NaHCO3与溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥向和NaHCO3的稀溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，均立即有大量气泡产生 A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤ 【答案】C 【详解】①碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水，可用作干粉灭火器，单钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，错误； ②常温下，向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体产生碳酸氢钠，再低温结晶、过滤、干燥得，正确； ③碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，错误； ④碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，可高温灼烧碳酸钠和碳酸氢钠混合物得到纯净的碳酸钠，正确； ⑤碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成沉淀，不能用氢氧化钙区别，而碳酸钠能和少量氯化钙反应产生白色沉淀，碳酸氢钠和少量氯化钙不产生白色沉淀，能区别二者，错误； ⑥NaHCO3与盐酸反应立即有大量气泡产生，Na2CO3与滴加少量盐酸不能产生气泡，错误； ②④正确； 故选C。 27．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 28．(24-25高一上·青海西宁第十四中学·期中)现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_____；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 。 (2)装置E中实验仪器的名称为 。装置E的作用是 。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。 (5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 球形干燥管 防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收，确保实验的准确性 (5)偏大 (6) 【分析】加热Na2CO3和NaHCO3固体混合物，NaHCO3分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收NaHCO3分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为NaHCO3分解生成的二氧化碳得质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中NaHCO3的质量分数。 【详解】（1）该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性； （2）根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；E中应装有碱石灰，作用为防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验； （3）装置B中NaHCO3分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； （4）步骤⑤是为了将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收，确保实验的准确性； （5）步骤3是为了将原装置中的CO2及水蒸气排尽，若缺少实验步骤③，原装置内空气中的CO2会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。 （6）反应生成二氧化碳的质量为(m2－m1)g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，列关系式有，则x=，样品中NaHCO3的质量分数为×100%。 29．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I．碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 (1)按下图组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是 （填化学式），能使石灰水变浑浊的是 （填“a”或“b”）。 (2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了环境污染。制碱过程中向饱和食盐水中先通，再通后有大量白色固体析出，该反应的化学方程式为 。 实验II．碳酸氢钠质量分数的测定 小苏打试样中含有碳酸钠晶体，为测定试样中小苏打的质量分数，实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程： ①按图组装仪器，检查装置的气密性； ②将试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，通一段时间后测得加药品后装置的质量为、装置的质量为； ③关闭活塞，点燃酒精灯加热试样，直到装置中无气泡冒出后，打开活塞向装置中再通入，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞； ④称得装置的质量为、装置的质量为。 (3)装置A加热后，发生小苏打的分解和碳酸钠晶体失水，化学方程式分别为 ， 。 (4)装置C的作用为 。装置D的作用为 。 (5)实验过程中第一次通入的目的是 。 (6)用下列各项所提供的数据能计算出的是 （填字母） 字母 a b c d 数据 、、 、、、 、、 、、 (7)实验结束后若发现装置中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的，若能，则的计算式为： （若不能，此问回答“无法计算”）。 【答案】(1) a (2) (3) (4) 吸收反应生成的 防止空气中和水蒸气进入影响测定结果 (5)排除空气中的水和的影响 (6)b、d (7) 【分析】实验II．装置A中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠晶体失水生成碳酸钠和水；装置B中的浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；装置C中是碱石灰用来吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体，装置D的作用是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入C中，根据装置B的质量差可以得到水蒸气的质量，而水蒸气来自于碳酸氢钠分解是碳酸钠晶体失水，根据装置C的质量差可以得到CO2的质量，可以利用CO2的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而得到其质量分数； 【详解】（1）按如图所示组装好仪器(A为大试管，B为小试管)，其中试管A温度高，装Na2CO3固体，B装NaHCO3，碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊； （2）向饱和食盐水中先通，再通后有大量白色固体析出，会生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为； （3）小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)，装置A中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式；碳酸钠晶体失水生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； （4）装置C的作用为吸收反应生成的；装置D的作用是防止空气中和水蒸气进入影响测定结果； （5）实验过程中第一次通入的目的是排除空气中的水和的影响； （6）由题意可知生成水的质量是(m4-m2)g，生成二氧化碳的质量为(m5-m3)g，原样品质量为m1g，可以利用生成的二氧化碳质量计算碳酸氢钠的质量，也可以由生成水的质量列方程组计算碳酸氢钠的质量，若再知道原样品质量即可计算碳酸氢钠的质量分数，所以利用bd组数据能计算碳酸氢钠质量分数； （7）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的==。 30．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)图中白色固体M代表的化学式为 。 (2)将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为 。 (3)某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 (填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 。 (4)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为 (填化学式)。 (5)如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为 %，加后溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 (3) AB (4) (5) 50 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【详解】（1）根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； （3）A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； （4）小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； （5）NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 31．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)Ⅰ．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有 。 (3)煅烧固体的化学方程式为 。 (4)若要除去溶液中的，最好的方法是 。 (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】(1) (2) ①③ 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) (4)通入足量CO2 (5)bd 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，一系列操作③中有过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【详解】（1） 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：； （2）①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③； （3）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是：； （4）Na2CO3溶液中通入CO2，可以使Na2CO3转化为NaHCO3，则除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，最好的方法是通入CO2，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； （5）a．NH3极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的CO2气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入NH3，后通入CO2，故a错误； b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故b正确； c．生成NaHCO3，制备Na2CO3，分离出NH4Cl固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、NaHCO3和NH4Cl，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 32．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A． B． C． D． (6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。 【答案】(1)NaHCO3=Na++   (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)2Na+O2Na2O2 (4) 2:1 还原剂 (5)A (6) 【分析】由图中信息可知，该图为钠的价类二维图，①为钠单质，②为钠的氧化物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠。 【详解】（1）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++。 （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （3）淡黄色固体为过氧化钠，钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2。 （4）①在NaH中H的化合价为-1价，该反应中H的化合价升高，生成的氢气是氧化产物，二氧化碳中C的化合价降低，若有4molNaH参加反应，则只有1molCO2中的C的化合价降低，生成的C为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1； ②NaH中H的化合价为-1价，在反应中可以失电子，用作还原剂。 （5）Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质；NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应；NaCl和Na2CO3在空气中一般不发生反应；故选A。 （6）将和的混合物加热，2mol受热分解为1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合质量减轻，即284g的NaHCO3受热分解时质量减轻18+44=62g，当质量减轻(a-b)g时，碳酸氢钠的质量为，则Na2CO3的质量为ag-g=g，质量分数为。 33．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： (2)煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为 。 (3)该制备方法可得到的副产品为 。 Ⅲ． (4)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打 。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)A (2) (3)或氯化铵 (4) 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是 【详解】（1）根据，A正确； 故答案为：A； （2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为； 故答案为：； （3）该制备方法原理为，故得到的副产品为； 故答案为：或氯化铵； （4）组成中含有，相对于，与反应生成沉淀，故证明“苏打水”中的溶质不是苏打操作方法为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是；除去而不引入新杂质方法是，向溶液中通入二氧化碳气体使转化为，化学方程式为； 故答案为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是；。 34．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题： (1)流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是 。 (2)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (3)流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (用m1、m2的代数式表示)。 【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 除去CaCl2、BaCl2 (2) 通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (3) 蒸发浓缩 过滤 (4) 【分析】在粗盐水中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，向其中先加入过量BaCl2溶液，除去杂质Na2SO4杂质，然后加入过量NaOH溶液除去杂质MgCl2，最后加入过量Na2CO3溶液，除去CaCl2及加入的BaCl2溶液，然后过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，过滤后，向滤液中通入NH3、CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，分离出NaHCO3固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3；将NaHCO3固体灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱。 【详解】（1）根据上述分析可知流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为BaCl2溶液；试剂2为过量Na2CO3溶液；其中加入过量Na2CO3溶液，目的是除去食盐水中杂质CaCl2及为除去Na2SO4杂质而加入的过量的BaCl2溶液； （2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，这是由于通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，得到的纯碱的产量更高；总反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，因此在流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； （4）加热Na2CO3、NaHCO3的混合物，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热前产品纯碱的质量m1 g，加热后固体质量为m2 g，则分解产生CO2、H2O的质量为(m1-m2)g。根据反应方程式可知：每有2×84份NaHCO3发生分解反应，产生CO2、H2O的质量和为62，现在反应后减少质量为(m1-m2)g，则纯碱样品中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=，则纯碱样品中NaHCO3的质量分数为：。 35．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 gh(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 g。若加热不充分，下列实验方案中，可以测定出和的混合物中质量分数的是 。 a．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克 b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 c．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 d．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程(s代表固态，aq代表溶液)。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 【答案】(1)aefbcgh (2)增大与CO2的接触面积，增大反应速率的同时使反应更加充分，提高产率 (3)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (4) 1.68 abd 冷却结晶、过滤 【分析】浓氨水中加入NaCl，得到饱和氨盐水，饱和氨盐水中通入CO2，反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在水中溶解度较小而结晶析出，母液中含有NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，母液中加入NaCl过滤得到NH4Cl和食盐水。 【详解】（1）先用稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，随后将气体通入饱和氨盐水中反应生成碳酸氢钠，最后用NaOH溶液吸收多余的尾气，连接顺序为aefbcgh。 （2）使氨盐水雾化，能增大与CO2的接触面积，增大反应速率的同时使反应更加充分，提高产率。 （3）NH3、NaCl、CO2和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 （4）①Na2O2增重0.28g，根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗1molCO2，增加质量为28g，现增重0.28g，则消耗CO20.01mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，有碳酸氢钠物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×84g/mol=1.68g。 a．取ag混合物充分加热，固体质量减轻bg，根据减轻的质量bg可求出碳酸氢钠的质量，从而求出混合物中碳酸钠质量分数，a正确； b．取ag混合物与足量盐酸反应，得到NaCl溶液，加热蒸干灼烧，得到NaClbg，设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，则有106x+84y=ag，(2x+y)×58.5=bg，可解得x、y的值，从而求出碳酸钠质量分数，b正确； c．加入氢氧化钠溶液的质量未知，根据选项中的条件，无法计算出碳酸钠的质量分数，c错误； d．碳酸钠和碳酸氢钠与足量氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀bg，设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，则106x+84y=ag，(x+y)×197=bg，可计算出x、y的值，从而求出碳酸钠的质量分数，d正确； 故答案选abd。 ②随着温度升高，NaCl的溶解度几乎不变，NH4Cl溶解度不断增大，则使NH4Cl沉淀充分析出并分离需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质与焰色反应 考点02 钠的氧化物 考点03 钠盐、钠的其他化合物 地 城 考点01 钠单质与焰色反应 1．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是 A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红 C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动 3．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．剩余的金属钠一定要放回原瓶 C．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D．烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止被氧化 4．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．溶液呈碱性 C．是淡黄色固体 D．在氧气中燃烧生成 5．(24-25高一上·甘肃多校·期中)如下图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为，与水互不相溶，且不与钠反应)各30mL，将一小粒金属钠(密度为)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠停留在苯层中不反应 B．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在水层中反应并四处游动 6．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B．钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C．过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D．氢氧化钠的俗名为纯碱 7．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①④ D．①④⑤⑥ 8．(24-25高一上·陕西·期中)下列关于钠的说法正确的是 A．Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C．加入还原剂才可以完成的转化 D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 9．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾 的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为 B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴 10．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B．若改变过程I的反应条件，可能得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．过程III发生反应的离子方程式为 D．过程I∼IV中，一定发生电子转移的是I、II、III 11．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 C．密度：CuSO4溶液>Na>煤油 D．溶液中有红色固体生成 12．(24-25高一上·甘肃多校·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe的还原性强于Cu的还原性 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 钠的氧化物 13．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。 (2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 15．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A．A B．B C．C D．D． 16．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 18．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是 A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为 B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 19．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 (1)写出 A→B 的化学方程式， 。 (2)写出 C→D 的离子方程式， 。 (3)写出E和 反应的化学方程式： ，该反应中若消耗4个 分子，转移 个电子。 (4)当C溶液中含有杂质F，如何除杂： ，反应涉及的离子方程式 。 (5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为 。 20．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色的固体化合物，常温下和为气体，、、、灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题： (1)A中阳离子和阴离子的个数比为 ，写出D的一个用途： 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)溶液D与少量的盐酸反应的离子方程式 。 (4)溶液D中含有少量的E，可采用的除杂方法为 （请用化学方程式表示）。 (5)单质与含有的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为 。 21．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)钠的化合物用途广泛，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．常用作呼吸面具的供氧剂。某化学兴趣小组设计了如图所示的装置进行与的反应。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置C的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E可除去装置D中未反应完的发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．在生活中有着广泛的用途。 (5)可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，写出该反应的离子方程式： 。 (6)做馒头时若面团内的气孔少、不够膨松，可在面团中添加后揉匀，上锅蒸后能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其原理： 。 (7)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打（）而不是苏打（），设计一个简单实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打： （写出具体的操作、现象、结论）。 22．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温                 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。 23．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)I．某化学兴趣小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得到溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 (填是、否)。 (2)写出溶液M使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气的离子方程式： 。 Ⅱ．某化学兴趣小组实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题： (3)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是 。 (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3.生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (6)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为 g。 (7)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分； ①提出合理假设： 假设1：该固体为 NaOH和Na2CO3 假设2：该固体只有Na2CO3 假设3：该固体只有NaHCO3 假设4：该固体为Na2CO3和NaHCO3 ②现设计实验验证假设1中的固体成分，根据实验现象和结论将实验步骤补充完整。 限选的试剂、仪器：盐酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。 实验步骤： 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解， 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中， 溶液变红色，说明固体中含有NaOH 地 城 考点03 钠盐、钠的其他化合物 24．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A．NaOH B．氯水 C． D．钠 25．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．溶液与溶液反应： D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 26．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)关于 NaHCO3与 Na2CO3说法正确的是 ①固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ②粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯 ③的溶解度比CaCO3的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ④固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ⑤区别NaHCO3与溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥向和NaHCO3的稀溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，均立即有大量气泡产生 A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤ 27．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 28．(24-25高一上·青海西宁第十四中学·期中)现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_____；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 。 (2)装置E中实验仪器的名称为 。装置E的作用是 。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。 (5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 29．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I．碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 (1)按下图组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是 （填化学式），能使石灰水变浑浊的是 （填“a”或“b”）。 (2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了环境污染。制碱过程中向饱和食盐水中先通，再通后有大量白色固体析出，该反应的化学方程式为 。 实验II．碳酸氢钠质量分数的测定 小苏打试样中含有碳酸钠晶体，为测定试样中小苏打的质量分数，实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程： ①按图组装仪器，检查装置的气密性； ②将试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，通一段时间后测得加药品后装置的质量为、装置的质量为； ③关闭活塞，点燃酒精灯加热试样，直到装置中无气泡冒出后，打开活塞向装置中再通入，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞； ④称得装置的质量为、装置的质量为。 (3)装置A加热后，发生小苏打的分解和碳酸钠晶体失水，化学方程式分别为 ， 。 (4)装置C的作用为 。装置D的作用为 。 (5)实验过程中第一次通入的目的是 。 (6)用下列各项所提供的数据能计算出的是 （填字母） 字母 a b c d 数据 、、 、、、 、、 、、 (7)实验结束后若发现装置中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的，若能，则的计算式为： （若不能，此问回答“无法计算”）。 30．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)图中白色固体M代表的化学式为 。 (2)将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为 。 (3)某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 (填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 。 (4)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为 (填化学式)。 (5)如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为 %，加后溶液中发生反应的离子方程式为 。 31．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)Ⅰ．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有 。 (3)煅烧固体的化学方程式为 。 (4)若要除去溶液中的，最好的方法是 。 (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 32．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A． B． C． D． (6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。 33．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： (2)煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为 。 (3)该制备方法可得到的副产品为 。 Ⅲ． (4)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打 。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法 (用离子方程式表示)。 34．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题： (1)流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是 。 (2)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (3)流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (用m1、m2的代数式表示)。 35．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 gh(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 g。若加热不充分，下列实验方案中，可以测定出和的混合物中质量分数的是 。 a．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克 b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 c．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 d．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程(s代表固态，aq代表溶液)。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 试卷第1页，共3页 / 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