专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化性还原性比较 考点03 氧化还原反应综合应用 地 城 考点01 氧化还原反应概念 1．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D．野火烧不尽，春风吹又生 2．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列诗句或谚语，说法合理的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C．“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D．“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 3．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列原理或解释错误的是 发明 关键操作 原理或解释 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制砚 端石制成端砚 涉及氧化还原反应 C 炼铜 曾青得铁则化为铜 发生了离子反应 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中“爆竹”发生的反应为氧化还原反应 B．“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气 C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色试验的现象 5．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 6．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化 B．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C．有化合物参加的化合反应可能是氧化还原反应 D．物质组成中有元素处于最高化合价时，该物质一定具有强氧化性 7．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B． C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 8．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D．固体与浓盐酸混合： 9．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 10．(24-25高一上·青海西宁第十四中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．Na→NaH B．Cl2→HClO C．CaCO3→CaCl2 D．Na2O2 →O2 14．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．发生还原反应 D．是氧化产物 15．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 16．(24-25高一上·甘肃多校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： (1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。 (2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。 (5)配平黑火药爆炸时的反应： 。 其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 地 城 考点02 氧化性还原性比较 17．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 18．(24-25高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．常温下，溶液中可发生： B．存在反应： C．可以用适量的氯气除去溶液中的 D．还原性： 19．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应无法发生 D．反应①中发生了氧化反应 20．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲具有漂白性 B．乙可做自来水消毒剂 C．丙的酸性强于碳酸 D．戊→己必须加还原剂才能实现 21．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．还原性强弱顺序为 B．X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C．在溶液中可能发生反应： D．要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 22．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 23．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学反应原理为。 (1)写出在水溶液中的电离方程式： 。 (2)该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是 。 (3)在该反应中显示出来的性质是 （填“还原性”或“氧化性”）。 Ⅱ．管道工人利用反应：可检验氯气管道是否漏气。 (4)该反应中还原剂是 （填化学式，下同），还原产物是 。 (5)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 Ⅲ．硫化氢（）是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。 (6)过程③发生的离子反应方程式为 。 (7)流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为 。 (8)该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中数目 （填“不变”、“增加”或“减少”）。 24．(24-25高一上·吴忠中学·期中)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： (1)该反应，生成物M是 (填化学式)。 (2)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (3)每生成2个水分子，转移 个电子。 (4)H2SO4在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (5)2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O C．该反应历程的总反应为：2H2O2=O2↑＋2H2O D．过程②中氧化性：CeO2>H2O2 答案为ABC。 地 城 考点03 氧化还原反应综合应用 25．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” D．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 26．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)下列说法正确的是 A．CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强 B．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．Na2O2和Na2O组成元素相同，属于同素异形体 28．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C．图中涉及的物质均为电解质 D．的电离方程式： 29．(24-25高一上·甘肃靖远县第一中学·期中)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 (1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A．； B．； C．； D．。 ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填标号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为 。 (2)有反应I．；II．。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。 ②反应II中氯化氢表现出的性质是 (填标号)。 a．还原性    b．酸性    c．氧化性 (3)指出(2)中反应II的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目 。 30．(24-25高一上·陕西·期中)含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为 。 (2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是 。NaOH溶液的作用是 。 (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数   e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．知识拓展： (5)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和 (填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 31．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)查阅资料知：在一定条件下可以转化为 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知 能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，HI在反应中体现了 性。 ②根据上述反应鉴别 和NaCl。可选用的物质有 (填序号)。 A．水        B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉        D．白酒        E．食用白醋 (2)配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1) ① ： ② ： (3)黄铁矿(主要成分为 (二硫化亚铁、难溶于水) )的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示： ①转化过程的总反应中，作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作 。 ②写出图中与反应的离子方程式： 。 32．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)回答下列问题： I．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b． ，根据实验2现象写出该反应的离子方程式： 。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）；当有生成时，转移电子的个数为 。 (3)将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，用化学方程式表示原因： 。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________。 (4)请完成该化学方程式并配平： 。 (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化性还原性比较 考点03 氧化还原反应综合应用 地 城 考点01 氧化还原反应概念 1．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【详解】A．诗句描述落叶飘落，江水奔腾，未涉及化学变化，A错误； B．只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．描述的是沙里淘金，是物质的分离提纯，没有涉及化学变化，C错误； D．野火烧不尽，春风吹又生中有燃烧现象，是可燃物和氧气发生发光放热剧烈的氧化反应，D正确； 故选D 2．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列诗句或谚语，说法合理的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C．“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D．“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 【答案】A 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙分解，有化学变化，A合理； B．“石胆能化铁为铜”涉及金属铁置换金属铜的反应，该反应属于氧化还原反应，B不合理； C．“日照澄州江雾开”雾为常见气溶胶，产生丁达尔效应，是由于光的散射造成的，C不合理； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D不合理； 故选A。 3．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列原理或解释错误的是 发明 关键操作 原理或解释 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制砚 端石制成端砚 涉及氧化还原反应 C 炼铜 曾青得铁则化为铜 发生了离子反应 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．端砚的制作过程主要包括采石、选料、雕刻和配盒四道工序，这些工序中并没有涉及化学反应，B错误； C．曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜发生置换反应，离子方程式：，C正确； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，D正确； 答案选B。 4．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中“爆竹”发生的反应为氧化还原反应 B．“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气 C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色试验的现象 【答案】B 【详解】A．“爆竹”发生爆炸，是KNO3与S、C反应产生K2S、CO2、N2，反应过程中有元素化合价发生改变，因此该反应为氧化还原反应，A正确； B．“晓雾”属于雾，其分散剂是空气，分散质是水，B错误； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了胶体在光线照射时，胶粒使光线发生散射作用而沿直线传播，即胶体发生了丁达尔效应，C正确； D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素的化合物在灼烧时，使火焰呈现的焰色试验的现象，D正确； 故合理选项是B。 5．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水和二氧化碳反应均能产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，C正确； D．诗句中铁与硫酸铜发生了置换反应，不是复分解反应，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化 B．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C．有化合物参加的化合反应可能是氧化还原反应 D．物质组成中有元素处于最高化合价时，该物质一定具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被氧化，如电解水时，氢元素化合价降低，被还原，A错误； B．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化，例如氧气转变为臭氧、氧元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，B错误； C．有化合物参加的化合反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，C正确； D．氧化性取决于元素得到电子的能力，而非单纯地取决于元素的价态，如H2CO3中的碳元素为+4价，是碳的最高价态，但碳酸并不表现出强氧化性，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B． C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】B 【详解】A．该反应中没有元素化合价改变，故该反应不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中，中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还原，B正确； C．该反应中水中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，C错误； D．该反应中没有元素化合价改变，故该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D．固体与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯酸钾固体与浓盐酸混合反应生成、和，双线桥表示为：，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中铜失去6个电子，硝酸得到6个电子，用单线桥表示为：，B错误； C．该反应中，碘失去电子，高锰酸钾中的锰得到电子，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中，锌失去电子，铜得到电子，用双线桥表示为：，D正确； 故选B。 10．(24-25高一上·青海西宁第十四中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，B正确； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为非氧化还原反应，加水可以实现该转化，A不符合题意； B．，发生氧化反应，需加入氧化剂完成反应，B不符合题意； C．，发生氧化反应，需加入氧化剂完成反应，C不符合题意； D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂完成转化，D符合题意； 故选D。 12．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，不需要加还原剂，A错误； B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误； C．，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误； D．，Mn元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确； 答案选D。 13．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．Na→NaH B．Cl2→HClO C．CaCO3→CaCl2 D．Na2O2 →O2 【答案】A 【分析】变化中，必须加入氧化剂才能实现，说明有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，据此解答。 【详解】A．Na→NaH中钠元素化合价升高，自身作为还原剂，需要加入氧化剂才可实现，故A符合题意； B．Cl2→HClO中氯元素化合价升高，自身作为还原剂，但并非是一定需要加入氧化剂才可以实现，可以是氯气与水发生歧化反应产生盐酸和次氯酸，故B不符合题意； C．CaCO3→CaCl2中并没有元素化合价发生变化，并非是氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na2O2 →O2中氧元素化合价升高，自身作为还原剂，但并非是一定需要加入氧化剂才可以实现，可以是Na2O2与二氧化碳或水发生歧化反应产生氧气，故D不符合题意； 故答案选A。 14．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．发生还原反应 D．是氧化产物 【答案】B 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 15．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误； 故选C。 16．(24-25高一上·甘肃多校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： (1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。 (2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。 (5)配平黑火药爆炸时的反应： 。 其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】(1) c 1：1 (2)C (3)② (4) KI 1 (5) 1；2；3；1；1；3 氧化剂 【详解】（1）a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； c．中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是c；中N的化合价从升高到0价被氧化，HNO2中氮元素从+3价降低到+2价、被还原，则该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是1:1。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性； A．中一部分氧元素化合价升高，另一部分氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性和还原性，A不选； B．中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，过氧化氢表现还原性，B不选； C．中碘元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性，C选； 故选C。 （3）①中，NO中氮中元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，有可能实现，不选； ②中，氨气中氮中元素化合价升高，一氧化氮中氮元素化合价升高，，没有元素化合价降低，不可能实现，选； ③中，四氧化二氮中氮中元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选； 选②； （4） ，根据元素质量守恒，其中X是KI，碘元素从-1价升高到0价、氮元素从+3价降低到+2价，化合价降低数等于得电子数，按得失电子守恒，则每生成1个NO分子，转移1个电子。 （5） 黑火药爆炸时的反应：，反应中，碳元素从0价升高到+4价反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，故化学计量数依次为1；2；3；1；1；3；其中氮元素从+5价降低到0价，被还原，则做氧化剂。 地 城 考点02 氧化性还原性比较 17．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 【答案】C 【详解】A．反应①中氯化合价从0升至+5，氯气被氧化作还原剂，A正确； B．反应②中中氯化合价+5价降低为0，被还原为还原产物氯气，氯离子中氯化合价从-1价升高为0，被氧化为氧化产物氯气，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化性，由①得，由②得，由③得，故氧化性由强到弱的顺序：，C错误；   D．结合C分析：，溶液中可发生反应：，D正确； 故选C。 18．(24-25高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．常温下，溶液中可发生： B．存在反应： C．可以用适量的氯气除去溶液中的 D．还原性： 【答案】D 【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误； B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误； C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误； D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确； 故选D。 19．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应无法发生 D．反应①中发生了氧化反应 【答案】C 【分析】三个离子反应方程式：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2，根据化合价升降判断出氧化剂氧化产物，①氧化剂X2的氧化性大于氧化产物W2；②氧化剂W2的氧化性大于氧化产物Y2；③氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物X2；所以氧化性强弱顺序为Z2＞X2＞W2＞Y2；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：Z-＜X-＜W-＜Y-； 【详解】A．由上述分析可知，氧化性：，故A错误； B．由上述分析可知，还原性：，故B错误； C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2中氧化性：Y2＞Z2，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，故C正确； D．反应①中的化合价降低，发生了还原反应，故D错误； 答案选C。 20．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲具有漂白性 B．乙可做自来水消毒剂 C．丙的酸性强于碳酸 D．戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【分析】根据氯元素的价类二维图可知，甲为氯气，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，其溶于水生成的HClO具有漂白性，A错误； B．乙为ClO2，具有强氧化性，且产物无污染，可用做自来水消毒剂，B正确； C．NaClO溶液中通入二氧化碳反应生成次氯酸，可见次氯酸的酸性弱于碳酸，C错误； D．KClO3在二氧化锰催化下加热分解可生成KCl，并没有额外加入还原剂，D错误； 故答案选B。 21．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．还原性强弱顺序为 B．X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C．在溶液中可能发生反应： D．要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。①中还原剂为Z-，氧化产物为Z2；氧化剂为，还原产物为X3+；②中还原剂为A2+，氧化产物为A3+，氧化剂为B2，还原产物为B-；③中还原剂为B-，氧化产物B2，氧化剂为Z2，还原产物为Z-。 【详解】A．①中还原性：Z-＞X3+，②中还原性：A2+＞B-；③中还原性：B-＞Z-，所以微粒的还原性由强到弱的顺序为：，A正确； B．①中氧化剂为，还原产物为X3+；③中还原剂为B-，氧化产物B2，B正确； C．若能够发生，可得氧化性：，与氧化性：一致，C正确； D．根据选项A分析可知物质的还原性：，则微粒的氧化性： ，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应该加入的物质是B2，若加入Z2，则A2+、B-都会被氧化，D错误； 故答案为：D。 22．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【答案】C 【详解】中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。 23．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学反应原理为。 (1)写出在水溶液中的电离方程式： 。 (2)该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是 。 (3)在该反应中显示出来的性质是 （填“还原性”或“氧化性”）。 Ⅱ．管道工人利用反应：可检验氯气管道是否漏气。 (4)该反应中还原剂是 （填化学式，下同），还原产物是 。 (5)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 Ⅲ．硫化氢（）是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。 (6)过程③发生的离子反应方程式为 。 (7)流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为 。 (8)该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中数目 （填“不变”、“增加”或“减少”）。 【答案】(1) (2) 是 反应中有元素的化合价改变或有电子转移 (3)氧化性 (4) (5) (6) (7) (8)不变 【详解】（1）CuCl2属于盐，完全电离，CuCl2在水溶液中的电离方程式为：。 （2）应中铁元素、铜元素化合价发生了改变，有电子转移，是氧化还原反应。 （3）FeCl3在该反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，显示出来的性质是氧化性。 （4）在反应中8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N元素化合价升高，还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl。 （5） 反应中，Cl元素化合价降低，共降低6价，电子转移数目为6，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目为：。 （6）由图可知，过程③中Fe3+和CuS反应生成S和Fe2+、Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平发生的离子反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 （7）氧化性：氧化剂大于氧化产物，反应①中O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：O2＞Fe3+，反应③中Fe3+将CuS氧化为S，Fe3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为：O2＞Fe3+＞S。 （8）由图可知，该转化过程可以回收硫，Cu2+在整个过程中，先消耗，后生成，起催化剂作用，反应一段时间后溶液中Cu2+数目不变。 24．(24-25高一上·吴忠中学·期中)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： (1)该反应，生成物M是 (填化学式)。 (2)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (3)每生成2个水分子，转移 个电子。 (4)H2SO4在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (5)2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O C．该反应历程的总反应为：2H2O2=O2↑＋2H2O D．过程②中氧化性：CeO2>H2O2 【答案】(1)K2SO4 (2) (3)3 (4)A (5)ABC 【详解】（1）根据质量守恒定律分析，M为K2SO4； （2） 反应中碳从0价升高为+4价，共失去12个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为， （3）由上一小问可知，该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子； （4）硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化，故A正确； （5）A．由图可知，过程①CeO2生成Ce3+，过程②Ce3+生成CeO2，CeO2先消耗后生成，故CeO2是整个转化过程中的催化剂，故A正确； B．过程①，CeO2和H2O2反应生成Ce3+和O2，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O，故B正确； C．由图可知，反应物为H2O2，生成物为O2和H2O，总反应为：2H2O2═O2+2H2O，故C正确； D．碱性条件下，Ce3+被H2O2氧化为CeO2，说明氧化性CeO2＜H2O2，故D错误； 答案为ABC。 地 城 考点03 氧化还原反应综合应用 25．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” D．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】D 【详解】A．碳酸钙、CaO在熔融状态下均能导电，均为电解质，故A正确； B．钾元素的焰色为紫色、钠元素焰色为黄色，、可以利用“焰色试验”区分，故B正确； C．、硫磺、木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，中氮元素化合价降低， 表现氧化性，故C正确； D．白青属于碱式盐，故D错误； 选D。 26．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．硫酸钙、氢氧化钙微溶，与、不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故不选A；     B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故不选B； C． 、结合为弱电解质醋酸，、不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故不选C； D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，故选D； 选D。 27．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)下列说法正确的是 A．CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强 B．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．Na2O2和Na2O组成元素相同，属于同素异形体 【答案】A 【详解】A．导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，题中离子浓度未知，故CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强，A正确； B．HClO4中Cl为最高价态，但氧化性较弱，B错误； C．元素原子的还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，C错误； D．Na2O2和Na2O组成元素相同，同素异形体式单质，而Na2O2和Na2O均为化合物，D错误； 故选A。 28．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C．图中涉及的物质均为电解质 D．的电离方程式： 【答案】A 【分析】物质X中不含钙元素，则推断 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； 【详解】A．物质X为是酸性氧化物，A项正确； B．反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误； C．不属于电解质，C项错误； D．的电离方程式：，D项错误； 故答案为：A。 29．(24-25高一上·甘肃靖远县第一中学·期中)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 (1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A．； B．； C．； D．。 ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填标号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为 。 (2)有反应I．；II．。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。 ②反应II中氯化氢表现出的性质是 (填标号)。 a．还原性    b．酸性    c．氧化性 (3)指出(2)中反应II的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) D C (2) ab (3) 【详解】（1）A反应为复分解反应，过氧化氢未发生氧化还原反应；B反应过氧化氢为还原剂，体现还原性；C反应过氧化氢既体现氧化性也体现还原性；D反应过氧化氢仅体现氧化性。易知该反应中为氧化剂，为还原剂，故根据得失电子守恒可知该反应为。 （2）反应I的氧化剂为氯气，反应II的氧化剂和氧化产物分别为和，故氧化性强弱为。反应I、II的还原剂分别为二氧化硫和HCl，由反应I可知还原剂和还原产物分别为二氧化硫和HCl，故还原性强弱为。反应II中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性。 （3） （2）中反应II的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目如下：。 30．(24-25高一上·陕西·期中)含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为 。 (2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是 。NaOH溶液的作用是 。 (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数   e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．知识拓展： (5)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和 (填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 【答案】(1) (2) 丙 饱和食盐水 吸收氯气，防止污染空气 (3)A (4) bcd (5) 17∶5 【分析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气：，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式为； （2）浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置；试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体；NaOH溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气； （3）浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146g（4mol）的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量<1mol；②用87g二氧化锰(1mol)与足量的浓盐酸反应，得氯气1mol，故②比①多，选A； （4）氯水中存在：，次氯酸在光照下分解：，由图可知，随着时间的变化，曲线呈上升趋势，故氢离子、氯离子浓度增大，pH值减小，氧气体积分数增大，氯气浓度降低，溶液颜色变浅，故选bcd； （5）和是Cl元素化合价升高得到的氧化产物，故该反应中，氧化反应的产物为和；经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5。 31．(24-25高一上·宁夏石嘴山第三中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)查阅资料知：在一定条件下可以转化为 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知 能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，HI在反应中体现了 性。 ②根据上述反应鉴别 和NaCl。可选用的物质有 (填序号)。 A．水        B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉        D．白酒        E．食用白醋 (2)配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1) ① ： ② ： (3)黄铁矿(主要成分为 (二硫化亚铁、难溶于水) )的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示： ①转化过程的总反应中，作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作 。 ②写出图中与反应的离子方程式： 。 【答案】(1) NaNO2 I2 还原 ABE (2) (3) 还原剂 催化剂 【详解】（1）①N元素由+3价降低为+2价，NaNO2是氧化剂，I元素由-1价升高为0价，HI为还原剂，为氧化产物，HI体现还原性； ②根据，NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成， 遇淀粉变蓝色，故可选ABE鉴别 和NaCl； （2）①N元素由+3价降低为+2价，I元素由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒：； ②Mn元素由+7价降低为+2价，Cl元素由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒：； （3）①由图可知总反应分3步： FeS2和Fe3+反应得到Fe2+和SO、Fe2+与NO反应得到Fe(NO)2+，Fe(NO)2+与O2反应得到NO和Fe3+， FeS2中S和Fe元素化合价升高，为还原剂；整个过程看，NO在反应中作催化剂； ②图中与反应的离子方程式：。 32．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)回答下列问题： I．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b． ，根据实验2现象写出该反应的离子方程式： 。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）；当有生成时，转移电子的个数为 。 (3)将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，用化学方程式表示原因： 。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________。 (4)请完成该化学方程式并配平： 。 (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) 生成气泡 (2) > (3) (4) (5) 【分析】H2O2中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，H2O2表现的性质也不同。实1验中KMnO4被H2O2还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验2中，H2O2能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。 【详解】（1）过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b为生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 （2）氧化剂氧化性大于氧化产物，NaClO与H2O2反应生成氧气，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，NaClO中氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞H2O2；电子转移为：2e-～O2，当有1mol O2生成时，转移电子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023=。 （3）将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，原因是NaClO和空气中的CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3，化学方程式为：。 （4）该反应中氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。 （5） 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气，氯化铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气，根据电子守恒配平得到：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $