2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（五）

2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（五） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．党的二十届三中全会提出进一步全面深化改革要“聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一精神的是（ ） A．深埋废弃电池 B．秸秆粉碎还田 C．垃圾分类回收 D．坚持绿色出行 2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 （ ) A．空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好 B．氧气具有助燃性，常用作航天燃料 C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生反应 3．随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。因此，目前我国正开发和利用的新型能源之一是（　　） A．天然气 B．风能 C．石油 D．煤炭 4．下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（　　） 选项 A B C D 错误操作 可能产生的后果 污染试管 腐蚀标签 气体逸出，使氢气不纯 读数不正确 A．A B．B C．C D．D 5．中国科学家对化学的发展做出了突出的贡献，下列说法不正确的是（ ） A．张青莲：为质量守恒定律的发现做出巨大贡献 B．屠呦呦：发现抗疟疾药物青蒿素并获得诺贝尔生理或医学奖 C．闵恩泽：被称为“中国催化剂之父”，研究了多种石油催化剂 D．徐寿：被称为“中国近代化学之父”，翻译了《化学鉴原》 6．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 7．工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下，使空气液化，然后升温使氮气从液态空气中分离，剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中。下列说法正确的是（ ） A．空气液化后，其中的分子不再运动 B．此法得到的“液氧”中只含有氧分子 C．液氮汽化时，氮分子的体积增大 D．该过程中分子的种类和数目不变 8．燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是（ ） A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不可燃 B．电视机着火，立即用水浇灭 C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D．加油站、矿井等场所要严禁烟火 9．身边的一些物质pH如下图所示，下列说法正确的是 A．厕所清洁剂和厨房清洁剂混在一起使用效果更好 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．橘子的酸性强于柠檬 D．蚊虫(分泌蚁酸)叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 10．物质俗称正确的是（　　） A．K2CO3：纯碱 B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱 D．CuSO4·5H2O：胆矾 11．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（  ） A．图 1 中的热水只是起到提高温度的作用 B．图 2 中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C．图 1 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触. D．图 1 中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 12．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ） A. 都由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 分子排列方式不同 D. 硬度都很大 13．“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是(　　) A．清洗用过的筷子并高温消毒 B．用甲醛溶液处理毛肚 C．在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D．吃清洗过的霉变苕粉 14．下列实验现象的描述中正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 15．我国科学家在全球首次实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉，其中第一步制甲醇（CH3OH）反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．化学反应中分子不能再分 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C．该反应为化合反应 D．两种生成物均为化合物 16．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 的值为12 B. 丙一定是催化剂 C. 丁属于化合物 D. 当丁为时，容器中乙的质量为 17．下列反应中，属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 18．重铬酸钾(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 19．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 20．某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。 分析实验，以下结论中不合理的是（　　） A．可能含有 B．可能有K+ C．一定有H+、Mg2+ D．一定没有Cu2+、Fe3+、OH-、 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．用化学用语填空： (1)干冰______。 (2)氯离子______。 (3)2个氮分子______。 (4)氧化铝______。 (5) 中数字“2”的含义______。 22．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。    请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)； (3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。 23．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题： (1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ； (2)铝原子的相对原子质量 ； (3)图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号， 下同)； (4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。 24．阅读下列内容，回答相关问题： 中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉〖（C6H10O5）n〗。检测发现，人工合成的淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，在产生相同质量的人工淀粉和玉米淀粉的相关数据对比如表所示。 人工淀粉 玉米淀粉 理论能量转化效率 7% 2% 生产条件与方式 全天候车间连续生产 需要阳光、灌溉、施肥、施药等，受季节和气候影响 生产周期 1-2天 4-6个月 占地面积 一立方米生物反应器 五亩玉米地种植 这一人工途径突破了传统植物低密度光能固碳转化的局限，使高效固定二氧化碳、高效合成淀粉成为可能，为创建新功能的生物系统提供了新的科学基础。 (1)实验室常用 检验淀粉，二氧化碳到淀粉的转化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)淀粉在人体内水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气反应的化学方程式 。 (3)结合表格数据，请你谈一谈人工合成淀粉的优势 （答一条即可）。 25．浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 根据上图所示现象，与B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母）；一定是饱和溶液的是 （填字母）。 （2）氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。40℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 55g，充分溶解后，情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 19 5 0 则 40℃时甲物质的溶解度是 ；物质丙是 （填化学式）。 （3）为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解， 然后进行下列选项中的操作 （填字母），紧接着再进行操作 （填字母）得到较纯净的氯化钠固体。 A 加热蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干 B 加热蒸发至剩余少量液体 C 过滤后取滤液 D 过滤后取滤渣 （4）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 20~25℃和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验， 数据如下： ①进行实验c和d 的目的是 。 ②搅拌速率越快，反应时间越长，则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 （填选项）。 A 200r/min,3.5h B 200r/min,4.5h C 175 r/min,4h D 175 r/min，3.5h 26．如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是 A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价 B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4 C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．实验室可利用大理石与稀盐酸的反应制取CO2。 (1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)题图1所示的仪器A、D的名称为 、 ，组装制取CO2的发生装置应选用的仪器为 (填字母)。 (3)为收集并准确测量CO2的体积，在装入药品前，需检查装置的 。 (4)相同条件下CO2密度比空气大，利用该性质可以通过 法收集CO2，若用图2所示装置测量生成CO2的体积，CO2应从 (填“甲”或“乙”)管通入。 (5)图(I)中瓶a内含4.38gHCl的盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称盘，质量为w1克。 ①把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为w2克。则w2 w1(填“>”“<”或“=”)。 ②取含6 g NaOH的溶液，先用滴管取少NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是 。 ③将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。 ④继续轻摇瓶a，气球逐渐 (填“变大”或“变小”)。 28．茶文化在我国源远流长，常言道“好叶出好茶”，如何种出好的茶叶呢?某校社会实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对茶树的生长环境茶树病虫害防治方法、茶树所施氮肥的成分及茶树保护宣传等展开了项目式学习。 任务一：分析茶树的生长环境 【查阅资料】山西的茶叶种植可以追溯到公元前4世纪。不同品种的茶树有不同的最适生态条件，其中最主要的是气候，宜暖不宜寒。茶树生长的土壤pH在4.0~6.5之间，且喜欢氮肥，既能增产，又能改善茶叶品质。 【分析交流】 (1)同学们交流后认为茶树喜欢 (填“酸性”“中性”或“碱性”)土壤；从气候条件分析，在山西境内适宜种植茶树的地区是 。 任务二：了解茶树病虫害防治方法 【参观咨询】 (2)同学们在老师的带领下参观了茶树种植基地，获悉可使用一定浓度且低毒、低残留的农药防治茶树病虫害，但喷洒农药不宜在下雨前，原因是 。 任务三：探究茶树所施氨肥成分 【提出问题】茶树种植基地所施氮肥中是否含有NH4Cl? 【查阅资料】Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3为不溶于水的白色沉淀。 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究氮肥成分。 实验步骤 实验现象 实验结论. ①取少量氮肥，向其中加入熟石灰，研磨。 氮肥中有 ②取少量氮肥，加水溶解，向其中滴加AgNO3溶液。 产生白色沉淀 氮肥中有Cl- 【反思评价】 (4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 (5)实验经改进后确认所施氮肥中含有氯化铵，则步骤②中一定发生的反应的化学方程式为 。 (6)同学们了解到NH4Cl要低温保存，其原因可能是 。 任务四：设计“种好茶，出好叶”的宣传活动 【活动设计】同学们通过各种方式，学到了茶树种植中的诸多知识。为使更多的人了解茶树种植技术并种出好的茶叶，同学们设计了以下宣传活动。 活动主题 种好茶，出好叶 活动对象 茶树种植户 时间地点 6月5日上午，文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用演讲的方式普及茶树种植的注意事项。 ②活动总结，撰写实践报告。 【成果分享】 (7)你认为除上述宣传方式外，还可以开展的宣传方式是 (写一种)。 四、计算题（本大题共1小题，10分） 29．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题： （1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。 （2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量 / g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量 / g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ① 表中a是多少？ ② 第六次实验后所得溶液的溶质是什么？（写化学式） ③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。 参考答案 1．A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．A 13．A 14．C 15．D 16．B 17．B 18．C　 19．C 20．A 21．(1) ；(2) ；(3) ； (4) ；(5)每个亚铁离子带2个单位的正电荷 22．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)0.5 19.4% (3)偏小 23．     Al     26.98     AD     A 24．    碘液    ； 化学；；人工合成淀粉能转化效率高（或生产周期短等，合理即可） 25．A；CD；36g；KNO3；B；D；探究相同条件下，搅拌速度对钙除去率的影响；AC； 26．C 27．(1) (2)     锥形瓶    ； 长颈漏斗  ；   ACD (3)气密性 (4)     向上排空气法  ；   乙 (5)     =   ；    ；   变小 28．(1) 酸性 南部地区/气候温暖地区 (2)雨水会将农药冲走，无法起到防治病虫害作用 (3)产生刺激性气味 (4)产生的白色沉淀有可能是Ag2SO4或者Ag2CO3，无法确定氮肥中有Cl- (5) (6)NH4Cl受热易分解 (7)在社交平台上开展直播活动 29．35%；249.6gH2SO4 、ZnSO4； 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $