2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（一）

2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（一） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．下列变化属于物理变化的是 A．臭氧层衰竭 B．酸雨的形成 C．汽油挥发 D．食物的腐败 2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．奶粉 B．硝酸铵 C．花生油 D．泥土 3．下列不属于氧气用途的是(　　) A．磁悬浮列车　　　　　　B．炼钢　　　　　　C．航天　　　　　　D．医疗急救 4．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A．陶瓷茶杯 B．塑料凉鞋 C．纯棉T恤 D．不锈钢饭盒 5．下列公共标志与消防安全无关的是（ ） A． B． C． D． 6．物质由微观粒子构成。下列由离子直接构成的物质是（ ） A．水银 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．干冰 7．开发和利用新能源己迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ） A．煤 B．汽油 C．潮汐能 D．天然气 8．下列说法中，不正确的是 A．硬水易产生水垢 B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味 C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，过滤是净水程度最高的操作 D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 9．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A．水枪灭火，能快速降低可燃物的着火点 B．驾车前喷洒酒精消毒，不能马上打火热车 C．有效控制燃烧和爆炸的条件，能体现学好化学的价值 D．加气站、加油站附近打手机可能引发燃烧或爆炸 10．分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 混合物 A 硝酸 氢氧化铝 氧化铜 食醋 B 稀硫酸 生石灰 明矾 锰钢 C 碳酸 纯碱 碳铵 冰水混合物 D 醋酸 苛性钠 氯化镁 大理石 11．实验是化学学科进行科学探究的重要途径。小晋同学在实验室中分别进行了如图所示的实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．证明石墨具有导电性 C．测定空气中氧气的含量 D．比较铁、锌的金属活动性 12．化学是一门以实验为基础的科学。下列对实验现象的描述正确的是 A．铜丝加入稀硫酸中，溶液变为蓝色 B．铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 13．下列各选项中，事实与解释不符合的是（ ) 选项 事实 解释 A  食物变质 分子本身发生变化 B 金刚石很坚硬，石墨却很软 碳原子的排列不同 C 酒精可做温度计内的填充物 温度改变，酒精分子的体积发生变化 D 液氧和氧气均能使燃着的木条烧得更旺 同种分子的化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 14．钻(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co能从AgCl中置换出Ag B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C．Co(OH)2能使酚酞试液变红 D．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 15．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。 X是一种单质，一定条件下Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列不正确的是（      ） A．X是单质C B．反应Ⅰ中反应物的分子个数比为1∶1 C． (CH2)n 中碳氢元素的质量比为6∶1 D．该项研究成果的可以缓解化石能源短缺的问题 16．归纳和推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是 A．由金属离子和酸根离子构成的是盐，则盐中一定含有金属元素 B．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的物质一定是溶液 C．合金是金属与其他金属或非金属单质熔合而成，则合金中一定含有金属元素 D．有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机化合物 17．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据碳元素的价类图，下列说法正确的是(　　) A．X对应的物质类别是盐 B．CaCO3中碳、氧元素的质量比为12∶16 C．b、c点的物质组成元素相同，所以性质相同 D．CH4常用做家用燃料，其化学方程式为CH4＋O2CO2＋2H2O 18．下列物质在水溶液中能大量共存的是 A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 19．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ） A. B. C. D. 20．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是 A． 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液 B． 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 D． 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．请用化学用语填空： (1)2个钾原子 。 (2)3个氮分子 。 (3)氢氧根离子 。 (4)导电性最好的金属是 。 (5)标出氯化亚铁中铁元素的化合价 。 22．物质的性质影响着物质的用途，请用字母填空： A．氢氧化钠    B．碳酸钙    C．碳酸钠    D．碳酸氢钠    E.胆矾     F.玻璃钢 （1）用于治疗胃酸过多的是 。 （2）用作补钙剂的是 。 （3）属于复合材料的是 。 （4）用于配制波尔多液的是 。 23．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。 (1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。 A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (2)自2024年以来，以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、 ①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。 A．蛋白质         B．油脂         C．糖类         D．维生素 ②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。 A．CO(NH2)2            B．NH4H2PO4          C．K2SO4 (3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。 (4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C．大量开采利用地下水 D．工业废水处理达标后再排放 24．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 （1）由上表，你可获得什么信息： （填一条即可）。 （2）40℃时，在盛有50g水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为 g。 （3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。 ①醋酸钠的过饱和溶液是 （选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 。（填“放热”或“吸热”） ②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 。 A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少 （4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时， 发生了改变。 （5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10%﹣25%醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10%的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为 g。 25．阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车 氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车 乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和 。 （2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 （3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。 （4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B 图2中， A口产生的气体为氢气 C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 26．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: ⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。 ⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。 ⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。 ⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 ⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： (1)A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为 。 (2)若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从 （填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接 （填仪器名称）。 (3)B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是 （填字母序号） (4)某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是 。 28．某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。 （1）实验一：碳酸钠性质的探究 实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。 实验2中，观察到的现象是 　 　 。 （2）实验二：废液成分的定性研究 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。 ①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你的观点并阐述理由 　 　 。 ②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一：只有NaOH 猜想二：　 　 猜想三：NaOH和Na2CO3 ③同学通过实验验证了猜想二不成立。 请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象：　 　 。 （3）实验三：废液成分的定量研究 通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3，继续开展研究。 【依次进行实验】 a．取出质量均为m的两份混合溶液； b．将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）； c．向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO2气体质量关系如图所示。 【讨论与数据处理】 ①从图中A～B点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 　 　 。 ②D点时溶液中溶质有 　 　 （写化学式）。 ③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 　 　 %。 四、计算题（本大题共1小题，10分） 29．某化学兴趣小组想了解一大理石样品中碳酸钙的含量，小组取大理石样品10.20g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。 稀盐酸的总质量（g） 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00 烧杯中物质总质量（g） 29.32 48.44 m 86.68 105.80 125.80 (1)表中m= 。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。 参考答案 1．C 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．B 13．C 14．D 15． A 16．C 17．A 18．D 19．C 20．D 21．(1)2K (2)3N2 (3)OH- (4)Ag (5) 22．（1）D （2）B （3）F （4）E 23．(1)A (2) C B (3)骑自行车上学 (4)D 24．（1）40℃时，醋酸钠的溶解度65.5g（合理即可）； （2）82.75； （3）①不稳定；放热； ②A； （4）微粒间的间隙； （5）800。 25．石油；能量密度；8；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；AC 26．     5.6     复分解反应     Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4     Fe、Cu     双氧水     1:2(或0.5） 27．(1) (2) c 量筒 (3)B (4)关闭K1，向左侧塑料瓶加水，待液面高于右侧，停止加水，能形成稳定液面，则气密性良好 28．（1）产生白色沉淀； （2）①不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是生成的氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的； ②NaOH和Ca（OH）2； ③产生白色沉淀，上层清液变红； （3）①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O； ②Na2SO4、H2SO4； ③75。 29．(1)67.56 (2)解：生成二氧化碳的质量为10.20g+120g-125.80g=4.4g 设碳酸钙质量为x 碳酸钙的质量分数为 答：碳酸钙的质量分数为98.04%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $