天津市滨海新区天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

天津经济技术开发区第一中学2025一2026学年度第一学期 高三年级化学9月份练习卷答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1-5ABDCB 6-10DACDA 11-12CB 二、填空题（共64分) 13、（共16分，除标明每空1分，其余每空2分) (1)AC (2)N、O、C1 6> (3)sp(1分) < H,有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 (4)CrC14H.0 分子晶体(1分) 14.（共16分每空2分)(1)π CH3 (2)7 CH3-C-CH2-OH CH3 (3)乙酸 丙酮 (4) H3C (5) ab CH3 CH3 15.(共18分每空2分) 【答案】(1)B(2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 (3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2Mn0i+5ll,C,0+6lr=2Mn2'+10C02↑+8ll,0 (4)Mn0, (⑤)苯甲酸升华而损失 (6)86.0% (7)重结晶 16.(共14分每空2分)(1)Ag0CN+NH,C1=C0(NH2)2+AgC1 (2)a (3)阴 2H,0-4e=02↑+4H (4)NH,+0=NH。↑+H,0样品的质量、步骤Ⅲ所加入H:SO,溶液的体积和浓度甲基橙高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ⅱ1C12N14016S32K39 一、选择题（每题只有…个正确选项，每题3分，共36分） 1.天津以其独特的地理位置和丰富的文化遗产而闻名，下列说法正确的是( A.天津的煎饼果子中，面糊的主要成分是淀粉，遇碘水呈蓝色 B.十八街麻花的包装塑料袋是由聚氯乙烯制成，它能使溴水褪色 C.长芦盐场盐田中的卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、疏酸钙等，可通 法提取金属镁。 D.天津滨海新区的渔业闻名遐迩，渔网的原料尼龙属于天然有机高分子材料 2.下列化学常识，错误的是（) A.核酸是一种生物大分子 B.纤维素能被氢氧化铜等弱氧化剂氧化 C.淀粉是一种天然有机高分子 D.氨基酸具有两性 3.下列方法（试剂）中，无法鉴别NaS和NaC1两种物质的是() A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.PH试纸 D.焰色试验 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是() A.亚硝酸钠可用于肉制品保鲜，防变质，但需限量加 B.使用CaSO,来减轻盐碱地（含Na,CO3)的碱性，是利用碳酸钙更难溶。 C.白铁皮镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配位性 5.下列性质不能用于判断Mg和A1金属性强弱的是( A.得失电子的难易程度 B.第一电离能 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度D.最高价氧化物对应的水化物的碱性 6.离子化合物Na02和CaH2与水的反应分别为①2Na02+2H0=4Na0H+02↑； ②CaH2+2H,0=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是（) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.H,0中0原子采用sp杂化 D.Na02中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、.阳离子个数比为2：1 7.下列化学用语表达正确的是() A.HCl0的电子式：H:O:CI: B.乙烯的实验式：C2H H C.基态Cu原子的价层电子排布式：4d4sD.反-2-丁烯的结构简式： H 8.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。下 珊瑚酸的说法不正确的是（) COOH ) A.能发生加聚反应 B.能与氨基酸的氨基发生反应 过电解卤水 C.分子中有6个手性碳原子 D.其中碳原子的杂化方式有s即和sp 9.古代文献记载：“取硝石矿水煎煮，去其不溶，趁热滤过，待其冷却，晶体遂析。”此过 程中提纯硝石（主要成分KNO)的关键操作原理是() A.利用各成分的沸点不同 B.冷却时温度越低越好 C.溶解后过滤除去可溶性杂质 D.利用温度变化使硝酸钾结晶析出 10.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（) g, 酚酞 于溶液 C A.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 ImL ImL 浓随藏 稀疏酸 2%AgNO 溶液 10 2%氨水 2mL0.Imol/L NayS2O3溶液 H C.探究浓度对反应速率的影响 D.配制银氨溶液 列关于柳 第1页 页共4页 11.某温度下，将10mL0.1mo1/LNa2S溶液中加水稀释至100mL。下列说法错误的是( A.稀释过程中，水的电离程度减小 c(HS- B.稀释过程中， 变大 c(s2- C.0.1mol/L的Na,S溶液中，cNa)>c(s2)>cHS)>c(OH) D.0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Na*)=2c(S2-）+2c(HS）+2c(H2S) 12.下表列出25℃时不同羧酸的pK。=-lgK。，根据标准数据推测，结论正确的是( 羧酸 HCOOH CH COOH CHCH,COOH pKa 3.75 4.76 4.88 A.酸性强弱：CH.CH,C0OH>CH,COOH B.推电子效应：CHCH>CH->H C.25℃时的Ka:CH,C00H>CH.CH.CH C00H D.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH,C00Na<HC0ONa 二、填空题（共64分） 13.过渡金属元素铬(Cr)在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar3d4s B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH(,O),C 中提供电子对形成配 位键的原子是，中心离子的配位数为 。第一电离能大小关系：N0。 (3)已知氮的另一种氢化物HN-NH2可以发生如下反应，H,N-NH,+H→H,N-NH,其中 -H2的N原子杂化方式为； 比较键角∠INH:H,N-NH2中的-NH2__H2N-NH 中的NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 ●H0 oa Cr (4)某含铬化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 14.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二 酮H设计了如下合成路线： 1)CH;COCH3, H.C-CH2-HB>CH;CH.Br Mg 无水乙醚 H;C OH CH:CH,MgBr- 无水乙醚 -CH3 2)H20,H A B C D CH3 CH; Al2O HC CH; KMnO,H3C CH △ HO ←CH,Nao溶液 OH CH: 0-5C H E E 回答下列问题： (1)由A→B的反应中，乙烯的碳碳 键断裂（填“π”或“σ”）。 (2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构），其中核磁 共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为 (3)E与足量酸性KMnO,溶液反应生成的有机物的名称为 (4)G的结构简式为 NaOH溶液 CH3( (5)己知：2 +H2O ,H在碱性溶液 CH; HC"B a CH CH3 中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I( )和另一种a, H;C B-不饱和酮J,J的结构简式为 若经此路线由H合成I,存在的问题有 (填 标号)。 a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污 染环境 第3页 15.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： COOK COOK COOH +KMnO,- +Mn02 +HC1 +KC1 名称 相对分 熔点 沸点 密度 子质量 /℃ /℃ 溶解性 (g·mL-1) 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 122.4(100℃ 苯甲酸 微溶于冷水，易溶于乙 122 左右开始升 248 华) 醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约 0.03mo1)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶 液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷 却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在 沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 (3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次 移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-的K0H标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500mLD.1000mL (2)在反应装置中应选用冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油 珠即可判断反应已完成，其判断理由是 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 该步骤亦可用草酸在酸性条 件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理」 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (⑤)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 指比4页 16.尿素「C0(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (I)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CO(NH2)2,实现了 由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 (2)二十世纪初，工业上以CO,和H,为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i.CO,和NH生成NH,COONH4; ⅱ.NH,COONH4分解生成尿素。 C0.)+2NH0 室 E E, E CO(NH:):()+H,O() NH.COONH() 反应过程 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。 a.活化能：反应i〈反应ⅱ b.升高温度反应i速率加快，反应ⅱ速率减慢 c. C02()+2NH()=C0(NH2)2()+H2O()AH=E-E4 (3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO?等)在常温常压下合成尿素，有助于实现 碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO,至饱和，在电极上反应生 成CO(NH2)2,电解原理如图所示。 第4页 电源 CONH) H.O 质子交换膜 ①电极a是电解池的 极。 ②电解过程中b的电极反应式是 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中c(NH)不能直接用NaOH溶液准确滴定。 尿素 浓H2S04等 浓NaOH溶液 过量H2SO,溶液 消化液 NH, 样品 1.消化分解 ⅱ，蒸镏 曲.吸收 标准NaOH溶液 计算样品 w.滴定 含叙量 ①消化液中加入浓氢氧化钠溶液的离子方程式为 ②步骤v中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实 验数据有 通常选 做指示剂。