江苏省盐城市射阳中学2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三全真模拟3化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Ce 140 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 2. 可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 3. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A. 元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B. Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. 元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 阅读下列资料，完成下面小题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为 。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. Fe Fe2O3 C. AlCl3Al3+ D. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 7. 下列说法正确的是 A. 反应NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H >0 B. 铜锌原电池中，盐桥中的K+和分别移向正极和负极 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO C. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+ D. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+ 9. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 中含有键 B. 最多能与发生加成反应 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 10. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ） A. 制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B. 供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 C. 供电时，X电极发生还原反应 D. 制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 12. 为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 14. 稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： （1）制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 （2）灼烧Ce2(CO3)3·8H2O制备CeO2 在空气中灼烧Ce2(CO3)3·8H2O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收。 ①a点固体产物为___________(填化学式，写出计算过程)。 ②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为___________。 ③b点得到CeO2晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为___________。 15. 化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下： （1）化合物与足量氢气加成后产物的名称为___________(填序号)。 A．2-羟基丁醇 B．2-丁醇 C．3-丁醇 （2）G分子中官能团名称为___________。 （3）F(C15H26O)的结构简式为___________。 （4）化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3发生显色反应； ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。 （5）设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是________。 （3）“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀的离子方程式为________。 ②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是________。 （4）“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为________mL。 （5）该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，________，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱） 17. “碳中和”＂具有重要意义。 （1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中含量。 已知：ⅰ．和的燃烧热分别为和。 ⅱ． 。 则Sabatier反应：的___________。 （2）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是___________；“脱碳”的化学方程式为___________。 （3）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ．___________。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是___________。 （4）电催化还原可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为___________。 2025届高三全真模拟3化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Ce 140 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. B 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】（1） ①. 抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀 ②. 2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3 ③. 提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱 （2） ①. Ce2(CO3)3 ②. 吸收CO2，减少碳排放；氨水吸收液中生成的NH4HCO3，可循环使用 ③. 12 【15题答案】 【答案】（1）B （2）羧基、碳碳双键 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）使MnO充分溶解并抑制水解 （3） ①. ②. 溶液过小，增大，与反应生成HF，减小，不利于形成氟化物沉淀 （4）220 （5）边搅拌边向其中滴入溶液，直至静置后的上层清液中再滴入溶液不再产生沉淀；然后滴入稀HCl至用pH计测得悬浊液，停止滴入盐酸，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成或碳酸氢锂受热分解 ②. （3） ①. ②. 丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行。而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应：，及时消除积碳 （4） ①. b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $