天津市蓟州区擂鼓台中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三考前觉 化学 名 1.C解析：氧化铁遇硝酸或硫酸会因发生反应而溶 解，A正确；醋酸菌在该工艺中作催化剂，B正确； 油脂不属于高分子，C错误；蚕丝主要成分为蛋白 质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可通过此方法鉴别， D正确。故选C。 2.A解析：过氧化钠很容易与空气中的水蒸气和 CO2发生反应而变质，取出未用完的过氧化钠不 可放回原试剂瓶，A错误。故选A。 3.B解析：NH极易溶于水，处理少量NH尾气 时，用题图装置会产生倒吸，可使用CCL和水，B 符合题意。故选B。 4.D解析：在涤纶纤维中混纺天然纤维，涤纶纤维 吸水性和透气性差，天然纤维透气性和吸湿性好， 混纺后透气性和吸湿性增强，清洗后会变得不易 干，D错误。放选D。 5.B解析：28g56Fe的物质的量为0.5mol,5Fe含 有的中子数为56一26=30，则0.5mol6Fe中含有 的中子数为15N,A错误；工业合成氨的反应中， 生成2mo1NH,同时消耗3molH2,则断裂 H一H键的数目为3NA,B正确；1 mol Na2O2与 足量CO2充分反应转移的电子数为NA,C错误； 常温下，1LpH=9的KHCO3溶液中H*的物质 的量为10-9mol,0H全部由水电离产生，则水电 离出的OH数目为10-5NA,D错误。故选B。 6,B解析：该有机化合物中含有碳碳双键、醛基、 (酚)羟基和（酮）羰基4种官能团，A错误；该有机 化合物分子结构中含有碳碳双键且双键的两端碳 原子上均连有两个不同原子或基团，存在顺反异 构，B正确；该分子结构中存在与3个碳原子相连 的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共平面，C错 误；该有机化合物不能与NaHCO,发生反应，D错 误。故选B。 7.B解析：发生银镜反应时，需加人NaOH溶液调 节溶液至碱性，再加入银氨溶液才能检验一CHO, A错误；溶液变红说明IX的水解程度大于HX ·化学答聚（烈 应性考试 参考答案 的电离程度，即Kh(HX)>Ka(H2X),B正确； 溶液褪色只能说明石油裂解气中可能有不饱和烃， 并不能证明其中含有乙烯，C错误；实验现象只能 说明有BaSO,转化为BaCO,,并不能证明BaSO, 的溶度积大于BaCO,D错误。故选B。 8.A解析：Cl的电负性大于H,一CCL为吸电子基 团，一CH为推电子基团，使碳酸二甲酯中 0 。0中0一0健极性小于三光气中 0 。0-中C一-0键极住，A错误。故法A 9.C解析：由题给结构图和题干信息可推知，W为 H、X为C、Y为N、Z为O、M为CI。基态N原子 的价层电子排布式为2s22p3,两种自旋状态的电子 数之差为3，A正确；同周期元素从左至右，第一电 离能呈增大趋势，N的核外电子排布为半满结构较 稳定，故第一电离能：N>O>C,B正确，双键的电 子云密度大，其与单键电子对的斥力大于单键电子 对之间的斥力，则键角：∠CC0>∠CCC1,C错误， H20分子间存在氢键，沸点高，故简单氢化物的潮 点：H2O>HC1,D正确。故选C。 10.D解析：电子填入简并轨道时遵循洪特规则，A 正确；分子内氢键使物质的沸点降低，分子间氢健 使物质的沸点升高，B正确，F的电负性大于C 的电负性，F一C的极性大于Cl一C的极性，使 F,C一的极性大于Cl,C一的极性，导致三氟乙酸 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H,C 正确；NH,NO3和CHCH2 NH NO,均为离子晶 体，NH的体积比CH,CH2NH的小，离子键 更强，熔点更高，D错误。故选D。 11.D解析：根据反应机理图可知，Pd先参与反应， 最终又生成，故Pd为催化剂；反应机理中第I步 发生反应2Pd+4CuCl2一4CuCl+2PdC2、 4CuCl+O2+4HC1=4CuC2+2H2O,放反应 I的总反应方程式为2Pd+O2+4HC1一 1页，共5页)· 2PdCl2+2H2O,故CuC2也是催化剂，A、C正 确。对比最初的反应物和最终的产物，可知反应 物的碳碳双键中的π键断裂，碳氢σ键断裂，形成 了碳氧双键（π键）和新的碳氢键（σ键），B正确。 根据反应机理流程图中的成键和断键情况知，若 反应物为CH2一CH一CHCH2,则产物可能 00 为CH一C一C一CH,,D错误。故选D。 12.B解析：以底面1号Ga原子为例，与Ga最近且 等距的Tb的数目为3，A正确：根据1号Ga原子 的分数坐标可知，2号Ga原子的分数坐标为（号， 号，之，B错误根据品胞结构图、投影图和“均摊 法"可知，该晶胞中含Ga原子的个数为4X合+ 4X号+4×2+2=6，含Tb原子的个数为4× 立+4×言=1，含M加原子的个数为8×号+2= 6,则该晶体的化学式为TbMne Ga:,该晶胞的质 量为肥8晶胞的体积为 2aXaxc pm'= a2。m,则该晶体的密度为3，o9X10 fe'eN g·cm3, C正确；Ge取代M处的Ga后，该晶体化学式为 TbMn,Gag-,Ge号D正确。故选B。 13.D解析：由图可知，碳布上NO2转化为NO2,N 化合价降低，发生还原反应，因此碳布为正极，其 电极电势高于含LiFePO,废电极，A正确；左侧 电极的电极反应式为LiFePO,一e一Li计十 FePO,B正确；23gNO2的物质的量为 0.5mol,转化为NO时转移0.5mol电子，理论 上有0.5mol(3.5g)Li计通过交换膜，C正确，直 接生成LiNO,的反应中，氧气作氧化剂，LiNO2 作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为12，D错误。故选D。 14.B解析：由H2A的电离平衡常数表达式可得， 器品=高因k> ·化学答聚（第 K。微溶减H相同时，e品更大，放①我示 ®品脑溶减pH的变化，A结误小点溶该 pH=9.6,溶液中存在电荷守恒c(Na)十c()= c(HA)+2c(A-)+c(OH),由于c(OH)> c(H+),且由lgX=0可知，c(A2-)=c(HA), 所以c(Na)>3c(A2-),B正确，由图中a、b点 坐标可知，H2A的K:=10-8.2,K2=10-9,6, A)==10-s>Ke,放在0.1mol· NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(H2A)> c(A2-),C错误a、d点溶液pH相同，为同一溶 液，c点溶液中溶质主要为HzA和NaHA且 c(H2A)>c(HA),d点pH=8.2,与c点相比， 溶液中c(H2A)减小而c(HA)增大，水的电离 程度增大，故水的电离程度：a=d>c,D错误。 故选B。 15.(14分) (1)下(1分)球形干燥管(2分) (2)作催化剂(1分，合理即可) (3)2CoCl,+10NH,+2NH,C1+H,0,5-65e 活性发 2[Co(NH)6]C+2H20(2分，反应物写CoC2· 6H2O或NH3·H2O,方程式配平也给分；不写反 应条件不扣分) (4)H2Og受热分解，造成部分H202损失（2 分，合理即可) (5)降低[Co(NH)6]Cl,的溶解度，便于其结晶 析出(2分，合理即可) (6)加入足量稀硝酸并搅拌，再向溶液中滴加 AgNO,溶液，无白色沉淀生成(2分，合理即可) (7)44.9%(2分) 解析：(1)冷凝水应从球形冷凝管的下口进、上口 出，冷凝效果更好；根据仪器b的构造可知，其名 称为球形干燥管。 (2)根据实验步骤分析可知，活性炭的作用为作催 化剂，加快反应速率。 (3)根据参与反应的物质和生成物，可知制备 [Co(NH)。]Cl,的化学方程式为2CoCl2+ 10NH+2NH,CI+H2O2=2[Co(NH).]Clg+ 页，共5页)· 2H20。 (4)步骤ⅱ中H2O2溶液的用量大于理论用量的 原因为H2O2受热会分解，造成部分损失。 (5)步骤iⅲ中加人3.5mL浓盐酸的目的为降低 [Co(NH),]Cl的溶解度，便于其结晶析出。 (6)检验配合物[Co(NH)6]CL,内界中不含CI, 其操作为取少量晶体溶于水，向其中加入足量 AgNO,溶液，产生白色沉淀，向离心得到的清液 中加入足量稀硝酸并搅拌，再向溶液中滴加 AgNO,溶液，无白色沉淀生成，证明内界不 含Cl。 (7)n (NH CI)= 6.00g 53.5g·mol≈0.112mol, n(CoC2·6H2O)= 2.38g 238g·mo7=0.01mol, NH,Cl过量，根据Co元素守恒可知， m(Co(NH)a]Cg}=0.01mol×267.5g·mol-1= ,1,20g× 2.675g,则[Co(NH,)6]CL,的产率为2.675g 100%≈44.9%。 16.(14分) 3d 4s (1 W (2分)sp2、sp(2 分，1个1分) (2)搅拌、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等 (1分，合理即可)H2Si0。、CaS04(2分，1个 1分) (3)A13++4OH—[A1(OH)](2分，多写 Ca2++20H一Ca(0H)2V或Sc++30H 一Sc(OH),不扣分) (4)4.6×10-4(2分) (5)2Se,(C,0,)4十30，商强雉挑2Sc,0,十12C0, (2分) (6)Ca(0H)2(1分) 解析：(1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 3d 丙弱中碳原子的杂化轨道 4s 个I 类型为sp2、sp。 (2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有搅拌、适当升 高温度或适当增大硫酸浓度等：根据粉煤灰的成 ·化学答聚（第 分可知，加入硫酸“酸浸”时，“浸渣”的主要成分为 H2SiO1、CaS04. (3)“沉淀1”中，只有A1元素进入滤液中，发生反应 的离子方程式为A1+十4OH一[A1(OH),]。 (4)Kp[Scz(C2O4)1]=c2(Sc3+)Xc3(C,O)= 10-0,Sc3+刚好沉淀完全时，c(Sc+)=1.0× 105mol·L1,则c(C0)=, K.[Sc CO c2(S3+) =46×10‘mol.L-1. (5)“高温焙烧”时只生成一种气体，应为CO2,则 Sc2(C,O,)。发生反应的化学方程式为 2Sc,(C,0,)4+30,高温2S,0,+12C02. (6)“水洗”时，Ca元素以Ca(OD2形式分离除去。 17.(15分) (1)-127.8(2分) (2)①7.5(2分) ®a分 ③BC(2分，1个1分，错答不得分) (3)>(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应， 升温平衡逆移会使CO2(g)平衡转化率减小，而由 图可知随着温度的升高，CO2(g)的平衡转化率先 减小后增大，说明反应CO2（g)+H2(g)一 CO(g)+H2O(g)为吸热反应(2分，合理即可) 反应I为气体体积减小的放热反应，压强对反 应I的影响大于温度(2分，合理即可) (4)B(2分) 解析：(1)由已知信息可得Ⅱ.H:(g)+号0，(g) H20(1)△H3=-285.8kJ·mol-1, V.CH,OCH3(g)+3O2（g)一2C02(g)+ 3H20(1)△H4=-1455kJ·mol-1,V.H20(1) —H20(g)△H6=+44kJ·mol-1,由6X Ⅲ一V+3V可得目标方程式，根据益斯定律可得 △H2=6X(-285.8k灯·mol-1)+1455k灯·mol-1 +3X(+44k灯·mol1)=-127.8k灯·mol1。 (2)①假设充人C02(g)的物质的量为1mol,则 充人H2（g)的物质的量为3mol。设转化为 CH,OH(g)的CO2(g)的物质的量为xmol,转化 为CH:OCH,(g)的CO2(g)的物质的量为ymol, 页，共5页)· 列式如下（单位为molD: CO:(g)+3H:(g)CH,OH(g)+H:O(g)An 转化x 3x x 2x 2CO,(g)+6H (g)CH,OCH,(g)+3H,O(g)An 3 转化y 3y 2) 2y 由题给信息列式可得x十y=0,5,4-2x-2 0,1,联立解得x=0.3、y=0.2。则平衡体系中 n(C02)=0.5mol、n(Hz)=1.5mol、n(CH,OHD =0.3mol、n(CH3OCHg)=0.1mol、n(H2O)= 0.6mol,m(总)=3mol.则p(CH,0HI)=子× 100 MPax93 mol-7.5 MPa,(CH,OCH,)- 3 mol ×1 0 MPax8g2 =2.5Pa,则△p(H2)= 3 mol 7.5PaX3+2.5Pa×6=37.5MPa,v(H2)= 37.5Nea=7,5MPa·min1。 5 min ②结合上运分析得，平衡时力(C0,)=是× 10MPa×050=12.5MPa,p(H,0)=× 3 mol 100 MPax9.6 mol_ 8号n0-15MPa,p(H)=￥× 100MPa×:5m0=37.5MPa,反应I的K,= 3 mol (CH,OH)(H2O)7.5X15 p(C0,)p(H)-12.5X37.5MPa-. ③反应I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，CH,OH(g)的平衡产量诚少，A错误； 将水蒸气液化分离，可使反应I和反应Ⅱ平衡正 向移动，CHOH(g)的平衡产量增大，B正确；按 物质的量之比1：3继续充入C02(g)和H2(g), 压强增大，平衡正向移动，CH,OH(g)的平衡产量 增大，C正确，使用高效催化剂不能使平衡移动， D错误。故选BC。 (3)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，升温平衡逆移 会使C02(g)平衡转化率减小，而由图可知随着温 度的升高，CO2(g)的平衡转化率先减小后增大， 说明反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 为吸热反应。反应I为气体体积减小的放热反 ·化学答策（第 应，压强对反应I的影响大于温度，故随着压强增 大，CH,OH(g)的选择性最大值向更高温度方向 移动。 (4)根据图丙可知H2分子在催化剂表面吸附并 结合O原子形成氧空位是CO2分子吸附的前提， A正确：步骤c中脱去CO分子所能量远大于 结合H原子所需能量，因此该反应不产生CO,B 错误，吸附在催化剂表面的C0,分子中的O原子 与1n之间形成较稳定作用，使得CO。转化为 CHOH,C正确。故选B。 18.(15分) (1)2,6-二羟基苯甲酸(2分) 0H0 (2) O CH,COCH,- OH (2分) (3)取代反应(1分) OH OH HN (4C (2分) 0 (5)醚键(2分) (6)1(1分) (7)17(2分) OH OCH, CH3I KMnO,/H+ (8) OH OCH, OCH, OH COOH COOH HOOC HOOC OCH, OH 0 CH,CCH, (3分，合理即可) 解析：(1)根据A的结构简式，可知其化学名称为 2,6-二羟基苯甲酸。 页，共5页)· （2)A→B的化学方程式 +0。 (3)根据“取代反应”的定义可知，B→C的反应类 型为取代反应。 (4)根据D、F的结构简式，结合已知信息，可推出 OH E的结构简式为 (5)对比F、G的结构简式可知，F→G的转化中， 新构筑官能团的名称为醚键。 (6)G中的手性碳原子如图*所 (7)B的分子式为C0HO4,不饱和度为6。B的 同分异构体属于芳香族化合物，说明结构中含有 苯环；1mol有机化合物分子与足量银氨溶液反 应生成4mol银单质，说明结构中含有2个 ·化学答策（第 一CH0;若同时满足1mol有机化合物分子最多 可与4 mol NaOH反应，则苯环上应该连接2个 一OOCH。当苯环上的取代基为2个一OOCH 和1个一CH2CH3,有6种结构；当苯环上的取代 基为2个一O0CH和2个一CH,有11种结构， 共17种。 OH (8)结合题干和已知信息，合成路线为 OH OCH, OCH COOH CH,I KMnO/H OCH, HOOC OCH OH COOH 0 CH,CCH, HOOC OH 页，共5页)·高三考前适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 泰 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li一7N一140-16Mn一55Fe一56Ga一70Tb一159 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.建筑上的红墙使用氧化铁作涂料，遇酸雨会被腐蚀 B.酿醋“固态发酵”工艺中乙醇在醋酸菌作用下转化为乙酸，醋酸菌作催化剂 C.制作皮影的兽皮雕刻刀在使用后需涂抹油脂，油脂属于高分子 D.丝弦乐器的琴弦由蚕丝制成，可通过灼烧的方法进行鉴别 2.实验安全至关重要。下列说法错误的是 A.做过氧化钠与水反应的实验时，将取出未用完的过氧化钠放回原试剂瓶 B.做C2的性质探究实验时，应在通风橱中进行 数 C,苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气，验纯后再加热 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 S0,气体 NaOH溶液 实验装置 -NaOH溶液 NaCl溶液 时 A.配制一定物质的 B.处理少NH C.用SO2和NaOH D,实验室模拟外加电流 实验目的 量浓度的溶液时摇匀 尾气 溶液做喷泉实验 法进行钢铁防腐 化学试题 第1页（共8页） 4,化学在生命科学和材料科学的发展中有着重要作用。下列说法错误的是 A.亚油酸中含有的不饱和键可消除人体内的氧自由基 B.DNA的双螺旋结构通过氢键作用，为生物体传递遗传信息 C,网状结构的酚醛树脂属于热固性塑料，不可反复熔融加工 D.在涤纶纤维中混纺天然纤维，清洗后会变得更易干 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g56Fe含有的中子数为13Na B.工业合成氨的反应中，生成2 mol NH3,断裂H一H键的数目为NA C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na D.常温下，1LpH=9的KHCO3溶液中，水电离出的OH数目为10-9NA 6.科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧酶和酰基转移酶开发生物催化剂，其中一种 原料的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是 9 HO A.含有3种官能团 B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 D.1mol该物质最多可消耗2 mol NaHCO3 7.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加人 A 未出现银镜 淀粉未水解 银氨溶液 B 向NaHX溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 K(HX-)>K2(H2X) Q 向酸性KMnO,溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中含有乙烯 向BaSO,粉末中少量多次加人饱和Naz CO: D 有少量气泡生成 K(BaSO)>K(BaCO3) 溶液浸泡，静置，过滤，将滤渣溶于盐酸 8.通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为 +6C12Cc4,20-60℃ 0 CCl, +6HC1。下列说法错误的是 6及D中C一0极性，酸三甲>三光气 B.三光气中的C一CI键为sp3-pσ键 C.Cl2和CCl4均为非极性分子 D.可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 化学试题第2页（共8页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元萦形成的一种化合物结构如 图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为1·1，M的最高价氧化物对应的水化 物为强酸。下列说法错误的是 A,基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B.第一电离能：Y>Z>X C.键角：∠XXZ<∠XXM D.简单氢化物的沸点：Z>M 10.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 基态P原子的价层电子轨道排布图为闷凸个日 3s 3p 电子填入简并轨道时遵循洪特 A 3s 3p 规则 而不是 W☐ O H 前者存在分子内氢键，而后者存 H B 沸点 在分子间氢键，分子间氢键使物 OH 质沸点升高 OH 电负性：F>Cl,CF,COOH中 C 酸性：CF,COOH>CCl,COOH O一H键极性更大，更易电离出Ht NHNO,为离子晶体，而 D 熔点，NH,NO,>CH,CH2NHNO CH,CH2NH,NO,为分子晶体 1l.Wacker氧化的反应机理如图(R表示有机基团)。该反应机理流程中有机化合物分子只有 末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是 +HCI+H,O ￥H0 CH CuCl, H H O,+HCI Pd R H OH C1、 Pd-CH, CI H,O H,O 化学试题第3页（共8页） A.催化剂为Pd和CuCl2 B.涉及σ键、π键的断裂和形成 C.反应I的总反应方程式为2Pd+O2+4HC1一2PdCl2+2H2O D.若反应物为CH2一CH一CH一CH2,则产物可能为OHC一CH2一CH2一CHO 12.单离子各向异性可使得Tb和Mn亚晶格之间产生稳固的反铁磁耦合，科研团队制备出一 种晶体的晶胞结构如图甲，已知1号C®原子的分数坐标为（号，言0），晶胞参数分别为 apm、apm和cpm,沿之轴方向的投影如图乙，若用Ge取代M处的Ga会产生强的层内 磁相互作用。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 ：b Mn ○：Ga 甲 A.与Ga最近且等距的Tb的数目为3 211 B.2号Ga原子的坐标为(3,3,2) C,该晶体的密度为9.09×10 g·cm-3 √ 2a'cNn D.Ge取代M处的Ga后，该晶体化学式为TbMng Ga6-,Ce 13.一种新型的电化学锂回收系统结合二氧化领氨(NO2)捕获，实现了稳定且无需能量输人的同 时，制得高纯度LNO3产品，工作原理如图。下列说法错误的是 交换膜 碳布 含LiFePO 废电极 Li'+NO2 LiNO, A.碳布为正极，其电极电势高于含LiFePO4废电极 B.左侧电极的电极反应式为LiFePO4一e一Li十FePO4 C.当碳布捕获23gNO2时，理论上有3.5gLi通过交换膜 D.右极室直接生成LiNO3的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向某浓度二元弱酸H2A溶液中加人NaOH固体，溶液中1gX[其中X表示 《A'之或：随溶波H的变化如图（忽骆溶液体积变化伦，下列说法正确的 c(HA)受 2 (8.2,0) 9.6,0) -1 21 3 ① ② -6 10 12 A⑧表示16随猫灌pH的变化 B.b点溶液中存在c(Na+)>3c(A2-) C.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.水的电离程度：a=c>d 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl,M,=267.5}是重要的无机试剂，实验室中制备 少量三氯化六氨合钴并测定其产率。实验装置如图： 浓氨水 H0,溶液 思春一活性炎 温控磁力搅拌器 实验步骤：i.按图连接好仪器，称取6.00gNH,Cl(M,=53.5)和2.38 g CoCl2·6H2O (M,=238)置于三颈烧瓶中，加入约4.0L蒸馏水，微热使其溶解、冷却。 iⅱ.加人研磨后的0.20g活性炭，再加入7.0mL浓氨水（足量），冷却至10℃以下，缓慢滴 加10.0mL6%的H202溶液（足量）。温度保持在55~65℃范围内，搅拌约20min。 i.冷却、过滤，缓慢向滤液中加人3.5mL浓盐酸，冷却，有橙黄色固体析出。减压抽滤、干 燥后得到1.20g[Co(NH3);]CL晶体。 回答下列问题： (1)仪器a中冷凝水应从 (填“上”或“下”)口通人，仪器b的名称为 (2)活性炭的作用为 (3)制备[Co(NH3)]CL3的化学方程式为 (4)步骤ⅱ中H2O2溶液的用量大于理论用量的原因为 (5)步骤i中加人3.5mL浓盐酸的目的为 (6)检验配合物[Co(NH)6]Cl中内界不含Cl,其操作为取少量晶体溶于水，向其中加入 化学试题第5页（共8页） AgNO;溶液至不再产生白色沉淀，向离心得到的清液中 ,证明内界不含C1-。 (7)该实验中[Co(NH)a]Cl的产率为 (结果保留3位有效数字)。 16.(14分)某发电厂的粉煤灰中含有丰富的Sc元素，粉煤灰的主要成分为含Sc、Ca、Al的硅 酸盐和氧化物等，一种从粉煤灰中提取Sc2O3的工艺流程如图： 硫酸 9品12盐本酸网附 NnOH 粉煤灰一→汉一→沉淀L→酿济→沉淀2→Sc,(C,0、CaC,0,一→商温焙烧→水洗→$，0， 没渣识液 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 ,丙酮中碳原子的杂化轨道类 型为 (2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有 （写1条)，“浸渣”的主要 成分为 (填化学式)。 (3)“沉淀1”中，只有A1元素进人滤液中，则发生反应的离子方程式为 (4)当溶液中某种离子浓度≤1.0×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。已知： Kp[Sc2(C2O4)3]=10-0,则Sc3+刚好完全沉淀时，溶液中c(C2O)= mol·L-1。(90.I≈0.46) (5)“高温焙烧”时只生成一种气体，则Sc2(C2O4)3发生反应的化学方程式为 (6)“水洗”时Ca元素以 (填化学式)形式分离除去。 17.(15分)利用C02氢化反应生产有机化学产品为缓解环境问题提供了一种解决方案。C02 氢化反应涉及如下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)++H2O(g)H=-49:3 kJ.mol- Ⅱ，2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH(g)+3H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)已知H2(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热△H分别为一285.8k灯·mol-1、一1455k·mol-1, 液态水的汽化热为44kJ·mol-1,则△H2= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1·3充人CO2(g) 和H2(g)发生反应I和Ⅱ，容器起始压强为l00MPa。反应到5min时达到平衡，CO2(g) 的转化率为50%，CH3OH(g)的体积分数为10%。 ①0~5min内，v(H2)= MPa·min-l。 ②反应I的Kp= MPa~2(列式即可)。 ③下列措施能提高CH,OH(g)的平衡产量的是 (填选项字母)。 化学试题第6页（共8页） A.升高体系温度 B.将水蒸气液化分离 C.按物质的量之比1·3继续充人CO2(g)和H2(g) D.选择高效催化剂 (3)研究表明，盛有某种催化剂的密闭容器中除发生反应I和Ⅱ，还发生反应CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H。实验测得CO2(g)平衡转化率、平衡时CH3OH(g)选 择性 n生R(CH3OH) 与温度、压强的关系分别如图甲、乙，则△H 0(填“>”“<” n转化(CO2) 或“=”)，原因为 。在图乙温度区间内，随 着压强增大，CH3OH(g)的选择性最大值向更高温度方向移动的原因为 吃 --0.1MPa ●-0.5MPa 100 --0.1 MPa 0-0.5MPa 2 △-1MPa -3 MPa 80 -△-1MPa ◇-10MPa --3 MPa 20 601 ◇I0MPa 15 40- 10 20 5 0- 0 100150 200 250300 350 400 100150200250300350400 温度/℃ 温度/℃ 甲 乙 (4)在I2O3催化剂上可实现100%C02加氢制甲醇；反应机理如图。下列分析错误的是 （填选项字母)。 A.H2分子在催化剂表面吸附并结合O原子形成氧空位是CO2分子吸附的前提 B.步骤c中脱去CO分子所需能量远小于结合H原子所需能量，因此该反应不产生CO C.吸附在催化剂表面的CO2分子中的O原子与In之间形成较稳定作用 H CH,OH C023H2 丙 化学试题第7页（共8页） 18.（15分)有机化合物I是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图： OH CH,COCH CH,OH (NH,OH)SO, CDI A 0 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)B-→C的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)F→G的转化中，新构筑官能团的名称为 (6)G中有 个手性碳原子。 (7)符合下列条件的B的同分异构体的数目有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②1mol有机化合物分子最多可与4 mol NaOH反应；③1mol有机 化合物分子与足量银氨溶液反应生成4mol银单质。 OH OCH. OH OH 0 (8)已知： CH:l 写出利用 、CH,I和CH,CCH3合 OH o的路线： (其他无 机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）