2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（七）

2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（七） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于保护环境的是（ ） A．随意燃放烟花爆竹 B．开发和利用新能源 C．露天焚烧树叶、秸秆 D．随意向河道丢弃生活垃圾 2．随着祖国经济的发展，居民生活水平越来越高，下列生活中的现象发生了化学变化的是（ ） A．用榨汁机将柑橘榨成饮料 B．家宴中满屋飘香的美酒味 C．用天然气灶煮饭 D．节日里不断闪烁的霓虹灯 3．通常将粽子进行真空包装，可避免粽子与空气中的一种气体接触，延长保质期。这种气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 4．在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为 A．单质 B．元素 C．原子 D．氧化物 5．下列图示实验操作正确的是 A．食盐水蒸发 B．泥水过滤 C．熄灭酒精灯 D．滴加稀盐酸 6．建构模型有助于更好的理解和运用化学概念。下列模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．自来水厂净水模型 C．溶液特征模型 D．物质的组成和构成 7．下列对实验现象的描述错误的是（　　） A．氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色 B．铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 D．向装有石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生 8．小静同学发现家里绿植叶片叶色变黄，为使其叶片转绿，她应追施的化学肥料是（　　） A．NH4Cl B．CaSO4 C．KCl D．CaHPO4 9．硒是人体内的一种必需微量元素，有防癌、抗癌的作用，被誉为“抗癌大王”，可以改善免疫功能，增加机体抵抗力，根据如图提供的硒的有关信息，下列有关说法中正确的是　（　　） A．硒的原子结构示意图中，x＝4 B．硒的相对原子质量是78．971 g C．硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易得电子 D．硒原子的质子数是34，硒元素位于第四周期 10．下列化学用语与含义相符的是 A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子 C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子 11．物质是由微观粒子构成的。下列物质前者由分子构成、后者由离子构成的是 A．氧气、硫酸铜 B．氯化钠、氦气 C．氨气、氮气 D．石墨、C60 12．生活中的五金指的是“金银铜铁锡”。下列五金的性质与用途的对应关系不正确的是（ ） A．铁的硬度大——制铁锅 B．银的导电性好——作电极 C．铜有金属光泽——作铜镜 D．焊锡的熔点低——用于焊接金属 13．已知 CO、CO2中所含氧元素的质量相同，则它们具有相同的（ ） A．质量 B．分子个数 C．碳原子质量 D．氧原子个数 14．2022年春节,航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(资料:甲基橙,本身橙色,遇酸变红色,遇碱变黄色)。小明也想自己试着做,他的下列操作可能不成功的是(　　) A．用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B．用CuCl2溶液和NaOH溶液做出2号环(黑色) C．用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D．用甲基橙和碱溶液做出4号环(黄色) 15．在“你来描述我来猜”的游戏中，小明同学对某化学反应有以下描述：①该反应属于氧化反应②该反应的生成物是绿色植物光合作用的原料③该反应的反应物质量比为1∶4，则下列化学方程式完全符合以上描述的是 A．H2CO3CO2↑+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．C3H8O2+4O23CO2+4H2O D．2Mg+O22MgO 16．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，下列说法不正确的是（ ） A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸发生缓慢氧化反应 C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点，从而燃烧起来 17．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一条即可)。 （3）时，向一定量质量分数为的甲溶液中加入甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为_______(物质溶解时溶液的温度变化忽略不计)。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% （4）时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 18．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是(氯化钙具有吸水性)(　　) A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C．②中植物油的作用是隔绝氧气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触 19．下列实验方案不能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别棉和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中滴加足量稀盐酸，观察现象 D 除去MnO2固体中混有的KCl 把混合物溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 20．向各盛等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用传感器测得烧杯中溶液与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. 点对应的溶液能使酚酞试液变红色 C. 点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. 点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．用下列物质的序号填空： ①氧气     ②氮气     ③二氧化碳     ④氖气     ⑤食盐水     ⑥五氧化二磷     ⑦冰水混合物     ⑧新鲜的空气 (1)能使带火星的木条复燃的气体是 。 (2)属于混合物的是 。 (3)能使敞口存放的澄清石灰水表面形成一层白膜的物质是 。 (4)常用于食品包装中防腐的是 。 22．水是重要的自然资源。 (1)水的组成：水通电分解时，与电源正极相连的一端产生的气体是______（填化学式）。 (2)水的净化：天然水中有许多杂质，可通过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化。其中的过滤操作可去除______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，常用于吸附水中色素和异味的物质是______。 (3)水的妙用：诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之…可省油之半”。夹瓷盏（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是______（填字母）。 A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子体积变小 23．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。某市街道分类垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，铝合金内筒属于 材料。 A．无机非金属材料        B．金属材料         C．有机合成材料       D．复合材料 ②使用塑料做顶的优点是 （写出一点即可）。用过的废旧易拉罐应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③铁制外筒容易锈蚀，为了防止锈蚀，可采取的措施是 ；除去铁制品表面的铁可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)我市街道垃圾桶的原料用到甲、乙、丙三种金属，将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)取定铁制外筒的原料，粉碎成粉末，加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_______（填字母序号）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 24．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (1)光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)； (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 ； (3)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料 25．氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. （4）MgH2由两种离子按个数比1∶2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 26．回答下列问题： （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是 (填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂可以是下列中的 (填选项序号)。 A．无色酚酞试液       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液        D．铜粉 （2）已知固体混合物A，可能含有Mg(OH)2、NH4Cl、NH4NO3、BaCO3四种物质中的一种或多种；另有无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2、Na2SO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体C为 (写化学式)。 ②无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤III生成无色气体G的化学方程式 。 ④在混合物A里，所述四种物质中，一定不含有的物质是 (写化学式)。 ⑤在无色溶液B里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可另取少许白色沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．根据下列装置回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若要控制反应速率，则发生装置应选择 （填字母编号）。 (3)若用装置G进行排水集气法来收集氧气，应在装置G中装满水，从 （填“a”或“b”）端通入气体。若利用该装置来干燥氧气，则装置G中应该装入 。 (4)小强同学误将少量KMnO4当做MnO2加入KClO3固体中制取O2，发现KClO3的分解速率也大大加快。是否说明KMnO4在KClO3的分解反应中作催化剂 （填“是”或“否”），理由是 。 28．牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对两种不同品牌牙膏开展了项目式学习活动。 活动一：了解牙膏酸碱性 食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂将其调节至中性。 （1）取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得，故牙膏中添加了 (填“酸性”或“碱性”)的物质做酸碱度调节剂。 （2）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 活动二：探究牙膏中的其他成分 B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表所示。 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 不 不 微 溶 在酒精中的溶解性 不 不 溶 不 【查阅资料】①水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。②羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。为探究牙膏的成分，进行如下实验。 【分析讨论】 （3）步骤中有气泡产生，说明牙膏中含有 ，滤液D中所含微粒为 (填微粒符号)。 （4）步骤中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出此反应的化学方程式 。 【提出问题】沉淀C的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：水合硅石  猜想2：羟苯甲酯  猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 【实验验证】 （5）同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。 实验操作 实验现象 结论 取沉淀C与试管中，滴加少量酒精 猜想3成立 【反思评价】 （6）同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 。 活动三：动手制作牙膏 （7）按照水合硅石(水合二氧化硅，难溶于水)50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明它在牙膏中的作用 。 四、计算题（本大题共1小题，10分） 29．小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（只含杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略在水中的溶解） 加入稀盐酸的总质量/g 锥形瓶中溶液的质量/g 25 229.4 50 250 75 275 （1）产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）请计算：样品中碳酸氢钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%） （3）请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．B 8．A 9．D 10．A 11．A 12．A 13．D 14．B　 15．B 16．D 17．（1）> （2）加入乙物质/升高温度 （3）BC （4）20% 18．A 19．C 20．D 21．(1)① (2)⑤⑧ (3) ③ (4)② 22． (1) (2) 难溶性 活性炭 (3) B 23．(1)B；节约金属资源（合理即可）；可回收；刷漆（合理即可）；；(2)甲>丙>乙；(3)AB 24．(1)不变 (2) 节约能源 (3)CD 25．（1） （2）参加 （3）6 （4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B （7） 26．（1）Ca(OH)2；AC （2）CO2；Na+、Ba2+；NH4NO3；Na2CO3、Na2SO4；向白色沉淀F中加稀盐酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3，不含Na2SO4，若部分溶解则含Na2CO3和Na2SO4，若沉淀不溶解则含有Na2SO4，不含Na2CO3 27．(1)长颈漏斗 (2)          B (3)     b     浓硫酸 (4)     否     催化剂反应前后质量和化学性质不变，该反应中高锰酸钾分解了质量减少 28．（1）碱性 （2）强 （3）碳酸钙/；、、、 （4）产生白色沉淀； （5）沉淀部分溶解(或“沉淀部分不溶解”) （6）若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(意思合理即可) （7）碳酸氢钠：中和口腔酸性物质(其他合理答案即可) 29．（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y ， x=16.8g，y=11.7g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为98.2%。 （3）根据（2）可知，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $