云南省部分学校2026届高三上学期9月开学联考 化学试题

高三化学考试参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题序 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D D B B C D C B B 1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。纤维素在人体 内不能发生水解，C项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为20的氯原子为7C1,A项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学实验中的安全提醒标志，侧重考查学生对实验安全和药品使用 规则的理解能力。甲烷与氯气的反应涉及有毒气体，涉及安全提醒标志①②④，A项错误。 4.D【解析】本题主要考查元素化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据已 知条件可知，W为Fe,A为NO2,D为SO2。A与D反应时，产物为NO和SO3,其中NO不 是酸性氧化物，D项错误。 5.C【解析】本题主要考查有机物的结构及性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子 中存在多个sp3杂化的碳原子，故所有碳原子不一定在同一平面，C项错误。 6.D【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。酚羟基 可与碱反应，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验知识的应用能 力。蒸馏时，温度计水银球应在支管口处，A项不符合题意；不能用澄清石灰水鉴别N2CO3 与NHCO3溶液，C项不符合题意；高锰酸钾溶液可与盐酸反应，D项不符合题意。 8.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HF分子 之间存在氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下呈液态，B项错误。 9.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。前 三周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定X为O;氢氟酸 常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，可确定Z为Mg;基 态X、R、W原子的未成对电子数相同，其中X为O,R、W分别为Si、S:即X、Y、Z、R、W分别 为O、F、Mg、Si、S。OF2中含有2个6键，中心原子O有两个孤电子对，价层电子对数为4， SO3的中心原子无孤电子对，价层电子对数为3，C项错误。 10.C【解析】本题主要考查陌生有机合成机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。为酯 类，不易溶于水，A项错误；只有d属于烃类，B项错误；c可被氧化为二元酮，D项错误。 11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氧化物 M的密度p(M)= 4×(59+16) NX10g·cm,晶胞N中A部分含有的Co原子数为名×4+1 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·YN· =1.5,0原子数为4，B部分含有的Co原子数为8×4+4=4.5,0原子数为4，故晶胞N 中含有的C0原子数为4×1.5+4×4.5=24，O原子数为4×4+4×4=32，故氧化物N的 24×59+16×32 241 密度p(N)= 8b3NA×10-27 -NAX10-a(g·cm-3),氧化物M和氧化物N的密度之 比为30% 241a,D项错误。 12.C【解析】本题主要考查原电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电子 的移动不经过电解质溶液，在电解质溶液中离子的定向移动传导电荷，A项错误；根据两电 极物质元素化合价变化可判断电极a为负极，负极的电极反应式为4OH厂一4e一O2个 十2H2O,B项错误；电池工作一段时间后，M室pH减小，N室pH增大，D项错误。 13.B【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。N的电负 性大于C,I中“NAg”之间的极性强于Ⅱ中“CAg”之间的极性，“NAg”断键更容 易，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。常温下，向含0.001 mol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.1mol·L1的NaCl溶液，发生 反应Ag2CrO4(s)+2CI-(aq)一2AgCl(s)+CrO-(aq),两者恰好完全反应时，消耗的 NaCl溶液的体积为20.0mL,之后再加NaCI溶液，c(CI-)增大，c(Ag)会随着c(CI厂)增 大而减小，所以20.0mL后下降的曲线，即曲线Ⅱ表示的是lg[c(Ag)/(mol·L-1)]的变 化曲线，曲线I表示的是lg[c(C)/(mol·L-1)]的变化曲线。由分析可知，V<20.0mL 时，体系为Ag2CrO,和AgCl共存溶解平衡，根据15mL的点的数据计算，可得K即(AgCl) =c(Ag+)c(C)=10-454X10-5.21=10-95,Kp(Ag2Cr04)=c2(Ag+)c(CrO星)= (10-i.21)2×10-1.54=10-1.6。反应Ag2Cr0,(s)+2CF(aq)一2AgC1(s)+CrO(aq)的 K=K,AgC0)-102,B项错误；V=23.5mL时c(C0)≈a0+28.5)X10 0.001 K(AgCl) 3×10-2(mol·L-1),故x1≈-1.52，D项正确。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 C.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·YN· d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式 不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)球形冷凝管（或冷凝管，1分）：观察气体流速，平衡气压，干燥气体(2分) (2)浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生HC1气体(2分) (3)②（或①③，2分） (4)抑制氯磺酸吸湿分解（或防止氯磺酸分解，2分） (5)17.6(2分) (6)加入过量的B(NO3)2溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过 滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCI的质量为ng(或加入过量的BaCl2溶液充分反应 后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀BaSO4的质量为ng,3分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验知识的应用能力。 (1)B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的 作用是平衡气压。 (2)浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生HC1气体。 (3)装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为②或①③。 120 (5)含硫的物质的量为98+1.5×80X(1+1.5)mol,设混合后溶液的质量为m8,列出等式 120 ×(1+1.5)×98=98%m,计算可得m≈137.6，加入的水的质量为137.6 98+1.5×80 120=17.6(g)。 (6)可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取mg产品溶于水中，加入过 量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干 燥、称量，测量所得沉淀AgCI的质量为ng。 【评分标准】 (1)答“冷凝管”或“球形冷凝管”均给分；装置B的作用答对但不全给1分，答错不给分。 (2)答到“浓硫酸遇水放出大量的热”给1分，“浓盐酸受热挥发”给1分。 (3)仅答“①”或“③”不给分，若答“①②”或者“②①”也给分。 16.(1)5s25p(1分)；p(1分) (2)1：6(2分) (3)PbSO4、SiO2(2分) (4)2H3AsO4+2S02—As2O3+2SO-+H2O+4H+(2分) (5)3.4(2分) (6)B(2分) (7)Al与S形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 YN· 导体导电性较弱(2分) 【解析】本题主要考查以铟烟灰渣为原料制备铟的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的 理解能力和综合运用能力。 (1)In与Al同族，In位于第五周期，价电子排布式为5s25p,属于元素周期表中p区元素。 (5)根据K[In(OH)3]=1×10-28可知，当In3+的浓度为0.1mol·L-1时，开始沉淀的 pH为3.4。故应调节pH<3.4。 【评分标准】 (7)答到“A1的电负性更小，形成的化学键中共价键成分更少，导电能力较弱”即可给2分。 17.(1)-45.8(2分) (2)1CH2=CH2+H2 O+HaO=CHCH +2H2O(CH2=CH2 +H2O- CH3CH丈+H2O,2分) ②反应活化能（或活化能，1分） (3)①0.025(2分) ②25(2分) ③>(2分) (4)①p3>p2>p1(或p1<p2<p3,2分) ②0.125(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对知识的理解能力和综合运用能力。 (1)根据已知条件可知△H=(一235.3kJ·mol-1)一（一241.8kJ·mol-1) 52.3kJ·mol-1=-45.8kJ·mol-1。 (3)根据反应列出三段式： CH(g)+H2O(g)C2H5OH(g) 起始量/mol 1 1 0 变化量/mol x 平衡量/mol 1-x 1-x 平衡时，容器中C2H4(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1，则1-x=3x,x=0.25。 ①w(C2H4)=0.25÷5÷2=0.025(mol·L-1·min-1)。 ②乙烯的平衡转化率是95X100%=25%. ③当v正=v逆时，反应达到平衡状态，即k正c(C2H)·c(H2O)=k逆c(C2HOH),由此可 得反应平衡常数K根据上述数据计算可得，C时K。,当温度变为工C时 k正=k逆，即K=1,K增大，该反应为放热反应，故T1>T2。 18.(1)苯甲醛(2分) (2)强(1分)；酯基、羟基(2分) (3) (2分) (4)5(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·YN OH/H20、 (5)①CHCHO+ +H2O(2分) △ HO ② (2分)：氧化反应(2分》 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学知识的理解能力和综合运用 能力。 (2)溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应削弱了羧酸根的负电荷密度，使其更易释放 H,从而增强了酸性，故溴乙酸酸性比乙酸强。 (3)D分子中没有a氢原子， 人入中有两种氢原子( ),反应生成E时，利用的是端 碳的a氢原子，生成E时，利用的是另一个氢原子，故E的结构为 (4)不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在 〉〈〉结构，除此环状结构外，另 一结构为一OH;羟基的位置可能为 中标的位置，故符合条件的F的同 分异构体共有5种。 HO (5)由第三步反应可知，N的结构为 结合已知条件②，可知M的结构为 =(0 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·YN·高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5K39Fe56Co59 Zn 65 Ag 108 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.民以食为天，丰富的食品满足人们多样化需求，其中化学功不可没。下列说法错误的是 A.红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B.做豆腐时用石膏作凝固剂，是因为电解质能使胶体聚沉 C.蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 D.糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 2.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为20的氯原子：0C】 B.PCL3的VSEPR模型： C.F2分子的。键电子云轮廓图：© D.CaCl的电子式：[：Cix]Ca+[xCi:] 3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明 锐器 ① ② ④ ⑤ 6 ⑦ 【高三化学第1页（共8页）】 YN. A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B.分别加热Na2CO3与NaHCO3,比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，该实验涉及安全提 醒标志①②⑤⑥ C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 4.W为中学常见的金属单质（其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金），其分别与X、Y 两种酸的浓溶液反应的关系如图所示（反应条件略），其中A、B、D为氧化物，C、C'为盐。 已知：①D为无色有刺激性气味的气体；Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。 ②常温下，2A(红棕色)一E(无色)。 下列有关说法错误的是 的E A.实验室收集到的气体A经压缩后，气体颜色变深 B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液 D.氧化物A和D反应可生成氧化物a和d,a和d均为酸性氧化物 5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调 味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误 的是 A.分子式为CoH6O CH,-C-CHCH2CH2C-CH- B.既能发生取代反应，又能发生加成反应 H CH CH C.分子中所有碳原子一定在同一平面 D.可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键 6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A.消防员使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO5一A1(OH)3↓+3CO2个 B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO+2CO2+2H2O一2HCO5+H2SiO3￥ C.CuBr2溶液与SO2发生反应生成CuBr:2Cu++2Br-+SO2+2H2O一SO+2 CuBr +4H D.阿司匹林与过量NaOH溶液共热： CH3 +20H -0H CH COO+H,O 【高三化学第2页（共8页）】 ·YN, 7.下列实验装置能达到实验目的的是 温度计 1-溴丁烷、 澄清石灰水 NaOH的乙醇溶液 0 溴的CCL溶液 待测液 D.用标准高锰酸钾溶 C.鉴别Na2CO 液测定盐酸酸化的 A.石油的蒸馏 B.检验1-溴丁烷的消去产物 与NaHCOg FeCl2溶液中Fe+ 溶液 的含量 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误 的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：CCL>水 碘和CCL为非极性分子，水为极性分子 B HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HC 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 9.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电 子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基 态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是 A.原子半径：Z>R B.RX2为共价晶体 C.价层电子对数：XY2<WX D.熔点：ZX>WX 10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到 a羟基环酮(c),进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： OR ONa Na HO Zn-Hg (CH2) 三甲苯 (CH2) CH (CH2) CHOH HCI ON C=0 OR 已知：索烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为>。 下列说法正确的是 A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类 C.通过该反应机理，可形成索烃 D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氧化为醛 【高三化学第3页（共8页）】 YN. 11.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，Co2+可与NH、HO形成配合物[CoNH)]+、 [Co(HO)6]+。钴的氧化物M和N的晶胞结构如图所示。 6 nm +bnm→ a nm ●Co2 Co 002 B B B M N 已知：向CoC2溶液中滴加过量氨水，可生成[Co(NH)6]+。 下列说法错误的是 A.氧化物N的化学式为CoO B.基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 C.配合物的稳定性：[Co(NH3)s]+>[Co(H2O)s]+ D.氧化物M和氧化物N的密度之比为416 300a 12.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电 负载 极b B.电极a的电极反应式为4OHΓ十4e一O2个O KOH KSO HSO 极 极 —02 溶液 溶液 溶液 +2H2O 8 b M室 R室 N室 C.理论上，每转移0.1mol电子，R室增加的K2SO4 阳离子 阴离子 的质量为8.7g 交换膜 交换膜 D.电池工作一段时间后，M室和N室pH均减小 13.AgCN与CH:CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH3CH2Br,分别生成腈(CHCH2CN)和异腈(CHCH2NC)两种产物。通过量子化学计算 得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 CH ↑能量 CH CH TS2 CH Br 异腈 Ag AgCN+CHCH.Br CH.CH2NC+AgBr 腈 CH.CH-CN+AgBr CH CH2N=C---Ag----Br CH CH-C=N---Ag----Br 反应进程 反应进程 由图示信息可知，下列说法错误的是 【高三化学第4页（共8页）】 ·YN· A.稳定性：CHCH2CN>CHCH2NC B.I中“NAg”之间的极性弱于Ⅱ中“CAg”之间的极性 C.过渡态TS2是由CN的N原子进攻CHCH2Br的a-C形成的 D.CHCH2CN与CHCH2NC互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应 14.常温下，将0.001 mol Ag2 CrO4配制成10mL悬浊液，向其中滴加0.1mol·L-1的NaCl 溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、CI或CrO)随加入NaCI溶液体积(V)的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 0.00 (15.0,-1.54) (23.5,x1） (23.5,-1.95) (15.0,-4.54) -5.00 15.0.-5.2iD20.0,-5.24 (23.5,1x2） -10.00 10 15 20 25 30 35 V(NaCI溶液)/mL 已知：1g3=0.48。 下列叙述错误的是 A.曲线I表示的是lg[c(C-)/(mol·L)]随加入NaC溶液体积的变化关系 B.常温下，AgzCrO,(s)+2CI(aq)=2AgCI(s)+CrO(aq)的K=1021 C常温下，V<20.0mL时，c(Ag):cC0)不变 c(CI) D.计算可得x2=-7.80,x1≈一1.52 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯磺酸(HSO3C1)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约 为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HC1。常温下制氯磺酸的原理为HCI 十SO3一HSO3C1(1),其中SO3可由发烟硫酸（可表示为H2SO4·xSO3)提供。制备少 量氯磺酸的装置如图所示（部分夹持装置略）。 浓盐酸 浓 发烟硫酸 水浴 回答下列问题： (1)装置丁的名称为 ,装置B的作用是 (2)通过装置A可制得HCl,其原理为 【高三化学第5页（共8页）】 ·YN· (3)装置D应为 (填序号)。 naoh 溶液 (4)反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HC气体的目 的是 (5)当x=1.5时，欲将120g此发烟硫酸制成质量分数为98%的浓硫酸，需要加入的水的质 量为 (结果保留一位小数)g。 (6)测定HSO3Cl的纯度(HSO3C1中常溶有少量的SO3):取mg产品溶于水中， [选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂： BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸 16.(14分)铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛 而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣（主要成分 为In2S3,还含有FeAsO4、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下： 浓硫酸 HO S02 H,O,/NaOH 锌粉 铟烟 ↓ 灰渣 →热熔解→水浸 水浸浸出液还原除砷逃液L氧化、调节H一硫酸钢 +粗钢 ↓ ↓ SO2 浸渣 AsO Fe(OHa 滤液2 已知：①常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-38.6,Km[In(OH)3]=1×10-28。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将S2转化为SO2。 ③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。 请回答下列问题： (1)In与Al同族，9In的价电子排布式为 ,它属于元素周期表中 区元素。 (2)“热熔解”时生成In3+与SO2的物质的量之比为 (3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO转化为As2O3,写出反应的离子方程式： (5)已知“滤液1”中含有Fe+、Fe+和In+,其中n3+的浓度为0.1mol·L-1。经H2O2氧 化后调节pH使Fe3+沉淀完全，则应调节pH< (6)工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质（活动性Zn>Fe >In>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是 (填标号)。 A.粗铟为阳极，纯铟为阴极 B.电解过程中，电解液的质量在增加 C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加In2(SO4)3 D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中I3+浓度降低 【高三化学第6页（共8页）】 ·YN· (7)含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学 键的共价性（在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径）密切相关，将铜铟硒 (CulnSe2)中的In替换为Al(电负性Al<In<Se),得到另一种半导体材料铜铝硒 (CuAlSe2),两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuA1Se2的导电能力更弱，请从化 学键角度解释原因： 17.(15分)乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯 气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩 尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 C2 H (g) CH:OH(g) H2O(g) 摩尔生成焓/(kJ·mol1) 52.3 -235.3 -241.8 则C2H4(g)+H2O(g)=C2HOH(g)△H= kJ·mol-1 (2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示： 能量↑ CIA CH:+2H2O CH CHOH+NO CH=CH,+H2O+H O CH CHOH+HO 反应历程 ①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为 ②若使用更高效的催化剂，则C2H4、H2O的活化分子数日会因 的减小而增加。 (3)已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2HOH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)· c(H2O),v逆=k逆c(C2HOH),其中k正、k逆为速率常数。温度为T1(T1>100)℃时， 向2L恒容密闭容器中通入乙烯和水蒸气各1mol,5min时达到平衡，此时容器中 C2H(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1。 ①0~5min,用C2H(g)表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②乙烯的平衡转化率是 % ③当温度变为T2(T2>100)℃时，k正=k道，则T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 (4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 如图[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]。 930 M 20 10 200 250 300 350T/℃ 【高三化学第7页（共8页）】 ·YN ①图中压强（饣1、p2、p3)的大小顺序为 ②已知p2=4.5MPa,则M点时的K。= MPa1。(结果保留3位小数，用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18.(15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 C2H:OH Mg BrCH2COOH- B 浓硫酸/△D乙醚 H/HO CHO OH/HO,△ D E 已知： R CHO ①R2一C-CH RCH=CH—C-R2: OH/H2O,△ OH ②RBr MeRMgBr 1)R2C-R 乙醚 →R2C-R1。 2)H+/H20 R 回答下列问题： (1)D的名称为 (2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名 称是 0 (3)D一→E过程中有副产物E生成，E为E的同分异构体，则E的结构简式为 (4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。 a.经红外光谱测定分子中含 结构 b.不存在对映异构体 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮、 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 MgBr CH CHO- 02/Cu M- OHF/H2O,△ H+/H2O △ ①写出第一步反应的化学方程式： ②N的结构简式为 ,第三步反应的反应类型为 【高三化学第8页（共8页）】 ·YN·