精品解析：2025届百师联盟高三下学期押题卷（3）（山东）化学试题

2025届高三信息押题卷(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．制作笔、砚主要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酿酒是糖类转化为乙醇和CO2（部分碳被氧化或还原），酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 答案选B。 2. 民以食为天。下列说法错误的是 A. 使用做某些饮料的保鲜剂 B. 炒菜时添加味精作增味剂 C. 可用于腌制食品 D. 甲醛和苯甲酸钠用于食品防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有抗氧化和抑菌作用，可用于葡萄酒等饮料的保鲜，A正确； B．味精（谷氨酸钠）是常见的食品增味剂，B正确； C．通过渗透作用抑制微生物生长，常用于腌制食品，C正确； D．甲醛有毒，禁止作为食品防腐剂，苯甲酸钠是合法防腐剂，D错误； 故答案选D。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 三氟化磷分子的球棍模型为 B. 的化学名称为3-氨基丁酸 C. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 D. 过氧化钠的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．PF3分子中P原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体，空间结构为三角锥形，分子的球棍模型为：，A正确； B．该有机物主链为含羧基的4个碳链（丁酸），羧基碳为1号碳，氨基位于3号碳，名称为3-氨基丁酸，B正确； C．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，其轨道表示式为： ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，电子式为，D正确； 故选C。 4. 下列物质中能表示熔点最高且融化时不破坏化学键的是 A. 二氧化硅 B. 硫黄 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】已知SiO2是原子晶体，而NaCl是离子晶体，原子晶体和离子晶体熔化时破坏化学键(共价键或离子键)，而干冰和硫黄为分子晶体，分子晶体熔化时仅需克服分子间作用力，不破坏化学键，且硫黄常温下为固体，而干冰在常温下会逐渐升华变成二氧化碳气体，故硫磺的熔点比干冰高，综上，熔化时不破坏化学键的物质(干冰和硫黄)中，硫黄的熔点最高，故答案为B。 5. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘分子为非极性分子，四氯化碳分子为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A正确； B．铁钝化是因浓硫酸强氧化性使其表面生成致密氧化膜，从而阻止铁继续与浓硫酸反应，故常温下可用铁容器储运浓硫酸，B正确； C．草酸清洗高锰酸钾污渍是因草酸具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非因其为二元酸，C错误； D．CO分子中含有孤电子对(由于碳原子的电负性比氧原子小，一般是碳原子作配位原子)，使其能作为配体形成配合物，D正确； 故选C。 6. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．用苯萃取碘水中的碘并分离 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．称取固体 D．滴定时控制滴速 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用苯萃取碘水中的碘后，需通过分液进行分离，分液时分液漏斗瓶塞应打开，分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁以防止液体溅出，图示操作规范，A正确； B．图示中鲜花为湿润状态，干燥的氯气遇水会生成具有漂白性的HClO，导致鲜花被漂白，无法达到实验目的，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.25g的NaOH固体，C错误； D．酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，转动并打开活塞，使液体流出，D错误； 故选A。 7. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射是确定晶体结构的标准方法，A正确； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，B正确； C．元素分析仪只能测定元素组成，结构式需结合其他方法（如光谱分析），C错误； D．燃烧法通过产物定量分析确定最简式，D正确； 故选C。 8. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A. 可与小苏打溶液反应 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 该物质最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．红景天苷分子中含酚羟基和醇羟基，不含羧基（-COOH），酚羟基酸性弱于碳酸，无法与小苏打（NaHCO3）反应，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团，分子中的手性碳如图，共5个手性碳，B错误； C．苯环可与H2发生加成反应，醇羟基邻位碳有H，可发生消去反应，C正确； D．该分子中仅酚羟基能与NaOH反应，且1mol酚羟基消耗1mol NaOH，醇羟基不与NaOH反应，故1mol该物质最多消耗1mol NaOH，D错误； 故选C。 9. 我国科学家研究利用二氧化碳合成人造淀粉，各步涉及的方程式分别为： ①； ②； ③； ④。 最后聚合为淀粉。设为阿伏加德罗的常数。下列说法正确的是 A. 单质、都是非极性分子 B. 化合物、为直线形结构 C. 、分子间可形成氢键 D. 中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2为非极性分子，O3分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．CO2为直线形结构，H2O2分子中O原子为sp3杂化，空间结构为书页状（也称二面角结构），B错误； C．CH3OH含-OH基团，H2O含O-H键，分子中电负性大的O与H相连，分子间均可形成氢键，C正确； D．根据结构可知，1mol该分子中σ键包括4molC-H、2molC-C、3molC-O和2molO-H，共11NA，D错误； 故选C。 10. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 【答案】D 【解析】 【分析】，所以，所以，同理可得，，所以相同pH条件下，则a表示，b表示； 【详解】A．由分析可知，a表示，b表示，A错误； B．第一步电离，类似可得。曲线a在pH=1.02时pX=0，即，，数量级为，B错误； C．n点，，则，由电荷守恒可知，则，C错误； D．m点在曲线a上，已知pX=0时，即，pH=1.02，则，则pH=2+1.02=3.02，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A. 酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B. 蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C. 糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D. 糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖分解才能产生酒精，A错误； B．蛋白质、油脂能给人体提供必需的营养，但纤维素在人体内不能被消化吸收，不能为人体提供能量，不是人体必需营养物，B错误； C．糖类中的单糖不能水解，C错误； D．糖类和油脂只含碳、氢、氧元素，蛋白质一定含有碳、氢、氧、氮四种元素，还可能含有其他元素，D正确； 故选D。 12. 工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。科学家采用电解(电极均为惰性材料)循环方式，可实现高效制氢气和S，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极，发生氧化反应 B. 反应池中的反应为 C. 生成的电极反应式为 D. 生成，则通过质子膜的为 【答案】D 【解析】 【分析】反应池中含有三价铁和硫化氢，两者反应生成二价铁和单质硫，总反应为：，电极上亚铁离子发生失电子的氧化反应转化成铁离子，电极为阳极，电极反应为，电极为阴极，电极的电极反应为。 【详解】A．根据分析，电极b为阳极，连接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．反应池中含有三价铁和硫化氢，两者反应生成二价铁和单质硫，总反应为：，B正确； C．根据分析，电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．反应池中总反应为：，生成硫，转移2mol电子，通过质子膜的氢离子也应为，D错误； 故答案选D。 13. 由下列实验操作或现象能得出相应结论的是 操作或现象 结论 A 将二氧化硫气体通入少量稀的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐消失 具有漂白性 B 向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后又继续溶解 配位键的形成会影响物质的溶解性 C 滴定等体积、等浓度的溶液和溶液，后者消耗的量多 酸性： D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中存在钠离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中通入二氧化硫，紫色褪去说明被还原成，则二氧化硫具有还原性，A项错误； B．硫酸铜溶液与氨水反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水直至过量，氢氧化铜与氨水反应生成，沉淀溶解，能证明配位键的形成会影响物质的溶解性，B正确； C．硫酸是二元酸，等体积、等浓度的溶液和溶液中和，硫酸消耗的氢氧化钠多，但不能比较、酸性的强弱，C错误； D．玻璃棒中含有钠元素，因此玻璃棒灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含有钠元素，D错误； 故答案选B。 14. 某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水反应时，发现向滴加酚酞的溶液中加入过氧化钠后，溶液先变红后褪色。为探究原因，他们取等量少许反应后的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入少量二氧化锰粉末，立即产生大量气体 试管乙 加水稀释反应后的溶液，溶液未变红色 下列说法正确的是 A. 加入产生气体，说明二氧化锰具有强氧化性 B. 向反应后的试管甲中滴加酚酞，溶液可能变红色 C. 过氧化钠溶于水，可能产生具有漂白性的物质 D. 试管乙中加水，目的是促进反应正向移动，加快反应速率 【答案】BC 【解析】 【详解】A．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，没有体现氧化性，A错误； B．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，同时产生的双氧水可能氧化了酚酞，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，B正确； C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可知，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的，C正确； D．加水目的是稀释氢氧化钠，探究氢氧化钠的浓度可能对反应的影响，D错误； 答案选BC。 15. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数； B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，可促进平衡正向移动 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 【答案】CD 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，增大压强，平衡逆向移动，则丙烷的平衡转化率减小；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则丙烷的平衡转化率增大，故横坐标是温度。 【详解】A．根据分析，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故，A正确； B．增大压强，平衡逆向移动，丙烷平衡转化率降低，故曲线①②③对应的压强逐渐增大，B正确； C．催化剂只改变速率，不影响平衡移动，C错误； D．丙烷的消耗速率等于CO的生成速率，描述的都是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是_______(填元素符号)。 （2）某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和_______，其化学式为_______。 （3）血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。 ①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为_______。 （4）氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. Mn、Cr （2） ①. 面心 ②. CuFe2O4 （3） ①. N＞O＞C ②. （4）氯化铁为分子晶体，熔点低，氧化铁为离子晶体，熔点高 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 根据构造原理可知基态铁的价电子排布式为，其中未成对电子数有4个，同一周期中元素，基态原子核外未成对电子数比铁多的元素是Mn(5个未成对电子)和Cr元素(6个未成对电子)； 【小问2详解】 根据两个正方体交替出现，图像如，结合铜位于体内和顶角，可知Cu原子的另一个位置是在晶胞的面心；根据均摊法可知，晶胞中含有Cu原子的数目为个；含有的Fe原子数目为个；含有的O原子数目为个，n(Cu)：n(Fe)：n(O)=8：16：32=1：2：4，故其化学式为CuFe2O4； 【小问3详解】 ①一般情况下，同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大。C、N、O是同一周期元素，由于氮的2p能级上电子为半充满的稳定结构，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故元素的第一电离能：N＞O＞C； ②根据题意可知该物质分子中的氮元素形成的五元环中存在大π键，使五元环为平面结构，N原子形成3个σ键，可知N原子的杂化方式为sp2杂化； 【小问4详解】 根据已知信息可知氯化铁的熔点低，其在固态时为分子晶体；而氧化铁的熔点高，其在固态时为离子晶体。二者熔点差别较大，原因就是由于二者的晶体类型不同，熔化时破坏的作用力类型不同。 17. 有机化合物是合成某种镇痛药的中间产物，一种合成路线如下所示。 回答下列问题： （1）D的结构简式为_______；BC的反应类型为_______。 （2）A的化学名称为_______。 （3）C中含有的官能团为_______；E中所含手性碳原子有_______个。 （4）B的同分异构体有多种，其中能与反应且遇溶液显紫色的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述流程，结合所学知识，设计以苯和醋酸为主要原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。基于你的设计，回答下列问题： ①第一步由苯制备硝基苯的反应条件是_______。 ②最后一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）间苯二酚(或1，3-苯二酚) （3） ①. 羟基、醚键、酮羰基 ②. 2 （4）13 （5） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. ++H2O 【解析】 【分析】由的结构，结合的分子式，可知为，B与一碘甲烷反应生成C和HI，C为，结合的结构及D的分子式，可知为，据此进行分析。 【小问1详解】 由分析得，D的结构简式为；B中一个羟基上的被甲基取代得到化合物，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A的结构简式为，化学名称为间苯二酚或1，3-苯二酚； 【小问3详解】 C的结构简式为，所含官能团为羟基、醚键、酮羰基；与四个互不相同的原子或基团相连的碳原子即为手性碳原子，观察可知手性碳原子有2个，分别为羟基所连的饱和碳原子和甲基所连的饱和碳原子； 【小问4详解】 B的结构简式为。同时满足①与反应，说明含有羧基；②遇溶液显色，说明含有酚羟基；符合条件的同分异构体若含三个代基，则为、、，它们在苯环上共有10种不同的位置关系，即有10种符合题意的结构；若含两个取代基，则为、，共有3种位置关系，因此符合条件的同分异构体共有13种； 【小问5详解】 根据题目所给合成路线，对目标产物进行逆合成分析，其是由苯胺和苯乙酮（）形成。苯可通过硝化、还原引入氨基，得到苯胺；苯与乙酸在作用下，生成苯乙酮（），最后苯胺与反应生成目标产物。①由苯制备硝基苯是硝化反应，其条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；②最后一步反应由苯胺与反应生成和水，由此写出方程式：++H2O。 18. 锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______，加入的作用是_______。 （2）“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 ②. 将还原为，便于分离 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. 氢气不会引入杂质，焦炭会使产品不纯(或会形成CO，污染大气等) ②. （5）阴极 【解析】 【分析】冶锌废渣在溶液中被亚硫酸根离子还原为，所以“溶浸”后的溶液中含金属阳离子有、、等，通入的与溶液中的反应生成沉淀。过滤分离后经氧化生成和，最后经氢气还原后生成，据此分析解答。 【小问1详解】 固体和液体反应，将固体粉碎可增大与液体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率；溶浸时加入亚硫酸钠，将还原为，可还原铁离子，防止加入硫化氢生成硫沉淀，便于分离； 【小问2详解】 “沉锗”后的操作为“过滤”，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 “氧化”时GeS2生成GeO2和SO2，反应的化学方程式为：GeS2+3O2=GeO2+2SO2，反应过程中，氧元素的化合价降低，氧化剂为O2，硫元素的化合价升高，还原剂为GeS2，故物质的量之比为； 【小问4详解】 选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是：氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 电解时，氧化锗在阴极得电子被还原得到，所以应作阴极。 19. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 便于控制温度，受热均匀 （2） ①. 降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出 ②. ac （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 ②. （4）偏小 【解析】 【分析】根据实验过程，第一步是制备得到甘氨酸螯合铜；第三步是测定铜元素的含量，在酸性条件下，得到铜离子，与I-发生氧化还原反应后，生成的I2与淀粉有明显的显色反应，可作为滴定实验的终点判断，但由于生成的CuI对I2有吸附性，故再根据已知信息，将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀，让I2与Na2S2O3溶液充分反应，据此分析。 【小问1详解】 观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均匀，同时水的比热容大，便于控制温度； 【小问2详解】 根据题意，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出； a．用天平称量固体药品，应该“左物右码”，a错误； b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确； c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误； d．定容时，当液面离刻度线1~2 cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确； 故答案为：降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出；ac； 【小问3详解】 指示剂为淀粉，所以滴定终点现象就是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子物质的量关系为：，铜元素的质量分数为：； 【小问4详解】 由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)，所以在这里加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放出吸附的I2，故若不加入NH4SCN溶液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小；故答案为：偏小。 20. 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，反应原理为。回答下列问题： （1）研究发现，合成尿素的反应机理分两步： Ⅰ． (快反应) Ⅱ． (慢反应) ①反应 _______。 ②下列图像能表示上述反应历程能量变化的是_______(填字母)。 （2）一定温度时，在固定体积的密闭容器中按的物质的量之比加入和，测得反应过程中某些物质的浓度的变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是_______(填物质名称)的浓度变化。 ②在内，的平均反应速率为_______。 （3）HN=C=O是合成尿素的中间体，在一定温度下，向固定体积的某密闭容器中加入等量的和，发生反应：(反应物的能量总和大于生成物的)。测得两种不同温度下，平衡时[表示氨气的分压，分压总压该组分的物质的量分数，单位为]与的关系如图所示。 ①图中_______(填“>”“<”或“=”)。 ②在时，此反应的标准平衡常数_______。 已知：，标准平衡常数，。，，分别为各组分的平衡分压。 （4）我国科学家设计电催化二氧化碳和某酸性废水(含)在常温下合成尿素。通入二氧化碳到酸性废水(含)中达到饱和，则通入二氧化碳的电极名称是_______(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -87 ②. C （2） ①. 二氧化碳 ②. 0.005 （3） ①. ＜ ②. （4） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅰ． (快反应) Ⅱ． (慢反应) 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得反应，则。 ②第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C； 【小问2详解】 ①氨气和反应产物的浓度变化量比为2:1，二氧化碳和反应产物的浓度变化量比为1:1，根据图像可知，曲线p表示的是二氧化碳的浓度变化。 ②在内，二氧化碳的浓度降低0.05mol/L，则氨气的浓度降低0.1mol/L，的平均反应速率为。 【小问3详解】 ①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，含量降低，减小，所以<。 ②根据标准平衡常数的表达式，时、，代入数据，可得； 【小问4详解】 在阴极上得电子生成，通入二氧化碳的电极名称是阴极；氮元素的化合价由+5降至-3，故生成尿素的电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三信息押题卷(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 2. 民以食为天。下列说法错误的是 A. 使用做某些饮料的保鲜剂 B. 炒菜时添加味精作增味剂 C. 可用于腌制食品 D. 甲醛和苯甲酸钠用于食品防腐剂 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 三氟化磷分子的球棍模型为 B. 的化学名称为3-氨基丁酸 C. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 D. 过氧化钠的电子式为 4. 下列物质中能表示熔点最高且融化时不破坏化学键的是 A. 二氧化硅 B. 硫黄 C. 干冰 D. 氯化钠 5. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 6. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．用苯萃取碘水中的碘并分离 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．称取固体 D．滴定时控制滴速 A. A B. B C. C D. D 7. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 8. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A. 可与小苏打溶液反应 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 该物质最多能消耗 9. 我国科学家研究利用二氧化碳合成人造淀粉，各步涉及的方程式分别为： ①； ②； ③； ④。 最后聚合为淀粉。设为阿伏加德罗的常数。下列说法正确的是 A. 单质、都是非极性分子 B. 化合物、为直线形结构 C. 、分子间可形成氢键 D. 中含有键的数目为 10. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A. 酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B. 蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C. 糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D. 糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 12. 工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。科学家采用电解(电极均为惰性材料)循环方式，可实现高效制氢气和S，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极，发生氧化反应 B. 反应池中的反应为 C. 生成的电极反应式为 D. 生成，则通过质子膜的为 13. 由下列实验操作或现象能得出相应结论的是 操作或现象 结论 A 将二氧化硫气体通入少量稀的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐消失 具有漂白性 B 向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后又继续溶解 配位键的形成会影响物质的溶解性 C 滴定等体积、等浓度的溶液和溶液，后者消耗的量多 酸性： D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中存在钠离子 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水反应时，发现向滴加酚酞的溶液中加入过氧化钠后，溶液先变红后褪色。为探究原因，他们取等量少许反应后的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入少量二氧化锰粉末，立即产生大量气体 试管乙 加水稀释反应后的溶液，溶液未变红色 下列说法正确的是 A. 加入产生气体，说明二氧化锰具有强氧化性 B. 向反应后的试管甲中滴加酚酞，溶液可能变红色 C. 过氧化钠溶于水，可能产生具有漂白性的物质 D. 试管乙中加水，目的是促进反应正向移动，加快反应速率 15. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数； B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，可促进平衡正向移动 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是_______(填元素符号)。 （2）某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和_______，其化学式为_______。 （3）血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。 ①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为_______。 （4）氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是_______。 17. 有机化合物是合成某种镇痛药的中间产物，一种合成路线如下所示。 回答下列问题： （1）D的结构简式为_______；BC的反应类型为_______。 （2）A的化学名称为_______。 （3）C中含有的官能团为_______；E中所含手性碳原子有_______个。 （4）B的同分异构体有多种，其中能与反应且遇溶液显紫色的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述流程，结合所学知识，设计以苯和醋酸为主要原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。基于你的设计，回答下列问题： ①第一步由苯制备硝基苯的反应条件是_______。 ②最后一步反应的化学方程式为_______。 18. 锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______，加入的作用是_______。 （2）“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电。 19. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，反应原理为。回答下列问题： （1）研究发现，合成尿素的反应机理分两步： Ⅰ． (快反应) Ⅱ． (慢反应) ①反应 _______。 ②下列图像能表示上述反应历程能量变化的是_______(填字母)。 （2）一定温度时，在固定体积的密闭容器中按的物质的量之比加入和，测得反应过程中某些物质的浓度的变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是_______(填物质名称)的浓度变化。 ②在内，的平均反应速率为_______。 （3）HN=C=O是合成尿素的中间体，在一定温度下，向固定体积的某密闭容器中加入等量的和，发生反应：(反应物的能量总和大于生成物的)。测得两种不同温度下，平衡时[表示氨气的分压，分压总压该组分的物质的量分数，单位为]与的关系如图所示。 ①图中_______(填“>”“<”或“=”)。 ②在时，此反应的标准平衡常数_______。 已知：，标准平衡常数，。，，分别为各组分的平衡分压。 （4）我国科学家设计电催化二氧化碳和某酸性废水(含)在常温下合成尿素。通入二氧化碳到酸性废水(含)中达到饱和，则通入二氧化碳的电极名称是_______(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $