2025届百师联盟高三下学期押题卷（3）（山东）化学试题

2025届高三信息押题卷(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 2. 民以食为天。下列说法错误的是 A. 使用做某些饮料的保鲜剂 B. 炒菜时添加味精作增味剂 C. 可用于腌制食品 D. 甲醛和苯甲酸钠用于食品防腐剂 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 三氟化磷分子的球棍模型为 B. 的化学名称为3-氨基丁酸 C. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 D. 过氧化钠的电子式为 4. 下列物质中能表示熔点最高且融化时不破坏化学键的是 A. 二氧化硅 B. 硫黄 C. 干冰 D. 氯化钠 5. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 6. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．用苯萃取碘水中的碘并分离 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．称取固体 D．滴定时控制滴速 A. A B. B C. C D. D 7. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 8. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A. 可与小苏打溶液反应 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 该物质最多能消耗 9. 我国科学家研究利用二氧化碳合成人造淀粉，各步涉及的方程式分别为： ①； ②； ③； ④。 最后聚合为淀粉。设为阿伏加德罗的常数。下列说法正确的是 A. 单质、都是非极性分子 B. 化合物、为直线形结构 C. 、分子间可形成氢键 D. 中含有键的数目为 10. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A. 酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B. 蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C. 糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D. 糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 12. 工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。科学家采用电解(电极均为惰性材料)循环方式，可实现高效制氢气和S，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极，发生氧化反应 B. 反应池中的反应为 C. 生成的电极反应式为 D. 生成，则通过质子膜的为 13. 由下列实验操作或现象能得出相应结论的是 操作或现象 结论 A 将二氧化硫气体通入少量稀的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐消失 具有漂白性 B 向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后又继续溶解 配位键的形成会影响物质的溶解性 C 滴定等体积、等浓度的溶液和溶液，后者消耗的量多 酸性： D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中存在钠离子 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水反应时，发现向滴加酚酞的溶液中加入过氧化钠后，溶液先变红后褪色。为探究原因，他们取等量少许反应后的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入少量二氧化锰粉末，立即产生大量气体 试管乙 加水稀释反应后的溶液，溶液未变红色 下列说法正确的是 A. 加入产生气体，说明二氧化锰具有强氧化性 B. 向反应后的试管甲中滴加酚酞，溶液可能变红色 C. 过氧化钠溶于水，可能产生具有漂白性的物质 D. 试管乙中加水，目的是促进反应正向移动，加快反应速率 15. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数； B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，可促进平衡正向移动 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是_______(填元素符号)。 （2）某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和_______，其化学式为_______。 （3）血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。 ①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为_______。 （4）氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是_______。 17. 有机化合物是合成某种镇痛药的中间产物，一种合成路线如下所示。 回答下列问题： （1）D的结构简式为_______；BC的反应类型为_______。 （2）A的化学名称为_______。 （3）C中含有的官能团为_______；E中所含手性碳原子有_______个。 （4）B的同分异构体有多种，其中能与反应且遇溶液显紫色的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述流程，结合所学知识，设计以苯和醋酸为主要原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。基于你的设计，回答下列问题： ①第一步由苯制备硝基苯的反应条件是_______。 ②最后一步反应的化学方程式为_______。 18. 锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______，加入的作用是_______。 （2）“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电。 19. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，反应原理为。回答下列问题： （1）研究发现，合成尿素的反应机理分两步： Ⅰ． (快反应) Ⅱ． (慢反应) ①反应 _______。 ②下列图像能表示上述反应历程能量变化的是_______(填字母)。 （2）一定温度时，在固定体积的密闭容器中按的物质的量之比加入和，测得反应过程中某些物质的浓度的变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是_______(填物质名称)的浓度变化。 ②在内，的平均反应速率为_______。 （3）HN=C=O是合成尿素的中间体，在一定温度下，向固定体积的某密闭容器中加入等量的和，发生反应：(反应物的能量总和大于生成物的)。测得两种不同温度下，平衡时[表示氨气的分压，分压总压该组分的物质的量分数，单位为]与的关系如图所示。 ①图中_______(填“>”“<”或“=”)。 ②在时，此反应的标准平衡常数_______。 已知：，标准平衡常数，。，，分别为各组分的平衡分压。 （4）我国科学家设计电催化二氧化碳和某酸性废水(含)在常温下合成尿素。通入二氧化碳到酸性废水(含)中达到饱和，则通入二氧化碳的电极名称是_______(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。 2025届高三信息押题卷(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. Mn、Cr （2） ①. 面心 ②. CuFe2O4 （3） ①. N＞O＞C ②. （4）氯化铁为分子晶体，熔点低，氧化铁为离子晶体，熔点高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）间苯二酚(或1，3-苯二酚) （3） ①. 羟基、醚键、酮羰基 ②. 2 （4）13 （5） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. ++H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 ②. 将还原为，便于分离 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. 氢气不会引入杂质，焦炭会使产品不纯(或会形成CO，污染大气等) ②. （5）阴极 【19题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 便于控制温度，受热均匀 （2） ①. 降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出 ②. ac （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 ②. （4）偏小 【20题答案】 【答案】（1） ①. -87 ②. C （2） ①. 二氧化碳 ②. 0.005 （3） ①. ＜ ②. （4） ①. 阴极 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $