浙江省杭州市学军中学2024-2025学年高三下学期最后一卷 化学试题

2024学年第二学期高三化学模拟试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 关于，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 具有强氧化性 C. 可作消毒剂 D. 水溶液呈酸性 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. 分子的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子表示式： 3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 纯碱可用于玻璃、冶金、食品等工业 B. 含Cu合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程属于吸氧腐蚀 C. 煤中含有苯、甲苯，可通过干馏将它们分离出来 D. 二氧化碳可用于合成全降解塑料 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. 电负性： C. 第二电离能： D. 半径： 5. 关于实验操作、现象、结论，下列说法正确的是 A. 在Cu与浓硫酸共热后的混合物加水观察颜色的变化检验反应的产物 B. 乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应时，将水银球温度计浸入液面下，以控制反应温度 C. 镁条与盐酸反应过程中，浮在液面，可知Mg的密度比盐酸小 D. 酯化反应时，加热试管中的反应物后，加入沸石以免暴沸 6. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 发生反应，转移5mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 不能与大量共存 7. 下列物质的结构和性质，不能说明其用途的是 A. 向铁中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢 B. 浓硫酸具有强氧化性，实验室用浓硫酸和乙醇制备乙烯 C. 溶于水产生的电荷密度大，结合能力强，极易水解，故其用于制备 D. 聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 8. 下列化学方程式或离子方程式正确是 A. 溶液中通入过量氯气： B 与反应： C. 与溶液共热： D. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热： 9. 樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子的一氯代物有8种 C 该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol查尔酮与反应，最多消耗 10. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法不正确的是 含苯酚废水有机溶液苯酚钠溶液苯酚 A. 与本实验有关的实验室安全图标为、、 B. 试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 步骤I为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 11. 已知甲烷卤代反应中部分步骤如下(X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零)：，对应的能量图如下。 下列说法正确的是 A. 进程a中X代表Br B. 溴代反应速率比氯代反应速率大 C. 与的反应速率比与的反应速率大 D. 进程b的焓变： 12. 如图装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 13. 已知反应。下列说法不正确的是 A. NOCl分子空间结构呈V形 B. 的水解速率比的大 C. 气态能以二聚体的形式存在，其二聚体分子为非极性分子 D. 氧化性： 14. 某反应过程如下： 依据以上信息，下列说法不正确的是 A. 该过程在化合物1和水的催化下完成 B. 反应过程中涉及加成反应 C. 可能存在副产物 D. 质子转移在反应中起着重要作用 15. 铁质锅炉水垢的主要成分有、、、等，清洗水垢流程如下： I．加入溶液，加热，浸泡数小时； II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡； III．向洗液中加入溶液； IV．清洗达标，用溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的保护膜。 已知：①时，的，； ②几种难溶物的溶度积常数如下表。 难溶电解质 溶度积常数 下列说法不正确的是 A. 步骤I保持溶液中，可使水垢中的转化为 B. 步骤IV中体现氧化性 C. 清洗过程中，溶解的会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入溶液 D. 忽略的第二步水解，的溶液中： 16. 为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确是 A. 实验I中反应的离子方程式为 B. 由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C. 实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D. 实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. N元素及其化合物在生产生活中有重要用途。请回答： （1）下列关于N的化合物，说法正确的是___________。 A. 共价键的极性： B. 碱性： C. 熔点： D. 键角： （2）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是___________。 （3）N与Cu的某化合物晶胞如图所示： ①该晶体的化学式为___________，与Cu距离最近且相等的N原子数是___________。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液和红色沉淀，写出离子方程式___________。 （4）为探究的性质，某学习小组进行了如下实验。 ①黑色固体A的化学组成是___________。 ②产物中呈红棕色的气体具有助燃性，写出炭在该气体中生成最稳定产物的化学方程式___________。 ③黑色固体A溶于氨水，测得溶液碱性明显增强，写出溶解过程发生离子方程式___________。从结构角度说明溶液碱性明显增强的原因___________。 18. 甲酸、甲酸盐是两种常见的有机化工原料，对其制备、释氢的研究越发受到人类的关注。 （1）电离平衡常数分别、。一种通过工业废气中的获得的途径如图所示。 ①关于该处理方法，下列说法正确的是___________。 A．装置I中溶液呈碱性是因为水解程度大于电离程度 B．装置I、II涉及的反应中，化合价变化的元素有H、S、C C．当装置II中，外电路上转移2mol电子时，装置I中溶液的浓度降为 D．电解一段时间后，装置II阳极区的溶液浓度降低 ②装置II中发生总反应的离子方程式为___________。 ③计算时，溶液中___________。 （2）以双金属作催化剂，聚乙烯亚胺()为载体，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。 ①聚乙烯亚胺能将X控制在催化剂表面，其原理是___________。 ②研究发现：其他条件不变时，以HCOONa溶液代替HCOOH催化释氢既快又纯，是因为___________。 （3）金属锰分解水原位还原产生甲酸是有机资源转化新途径。锰与水反应生成MnO与活性氢原子，MnO结合活性氢原子形成中间体Q；吸附到具有催化活性中间体Q后被活化产生甲酸的部分机理如图所示。 从电负性角度描述中间体Q与生成的过程：___________。 19. 甘氨酸()是一种常见的氨基酸，广泛应用于化工、医药及食品工业中。某研究小组在四颈烧瓶中加入120mL水、1.12g乌洛托品(【化学式：】，开动搅拌器后逐滴加入氯乙酸()并通入，其反应原理如下： 主反应： 副反应： 实验装置如图所示。 已知： ①部分物质的物理性质 沸点 溶解度 氯乙酸 可溶于水、乙醇 乌洛托品 可溶于水、乙醇 ②，，，甘氨酸熔点，常温下为白色结晶，分解。 请回答如下问题： （1）装置c中通气管末端连接多孔玻璃泡，其作用是___________。 （2）请说出实验时需控制反应温度为的理由___________。 （3）某同学采用薄层色谱跟踪反应进程，分别在反应开始、回流1hr、2hr、3hr和4hr时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________。(请选填字母) A. 1hr B. 2hr C. 3hr D. 4hr （4）经研究表明，乌洛托品在反应中会形成关键中间体，写出由关键中间体生成甘氨酸的化学方程式___________。请解释在甘氨酸制备过程中须维持pH7~8的原因___________。 （5）从下列选项中选择合适的操作，完成产品的纯化______。 反应完成后______静置2小时____________干燥____________得到6.00g白色结晶。 A．冷却至室温 B．冷却后加入无水乙醇 C．过滤 D．用冷水洗涤滤饼2-3次，干燥 E．用乙醇水溶液洗涤滤饼2-3次，干燥 F．重结晶 G．于烘干 H.于烘干 （6）请计算该实验甘氨酸的产率___________。 20. 化合物H是制备胃肠促动药琥珀酸普卡必利的重要中间体，其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）B中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比的弱 B. 化合物B中所有碳原子可能共平面 C. 化合物C能与发生显色反应 D. 反应的趋势很大，主要原因是该条件下D更稳定 （4）会生成一种分子式为的副产物，写出该反应的化学方程式___________。 （5）化合物B可水解生成化合物I，写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。___________。 ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键。 ②能发生水解反应及银镜反应。 （6）以苯酚，1，3-丁二烯为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 2024学年第二学期高三化学模拟试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BD （2）中的N原子更易提供孤电子对与形成配位键，配合力更强，更稳定 （3） ①. ②. 2 ③. （4） ①. ②. ③. ④. 与形成稳定络合离子，增大与的距离，削弱离子键，促进完全电离成和，溶液碱性增强 【18题答案】 【答案】（1） ①. AD ②. ③. 0.2 （2） ①. 聚乙烯亚胺中的氨基与之间能形成氢键 ②. 溶液代替，提高了浓度，使吸附在催化剂表面的数目增加，产生的速率更快，step3：，加速催化释氢的同时，产生的将吸收，使氢气的纯度更高 （3）电负性：，原子半径大，键长长，键能小，易断裂成带正电的和带负电的，与中带负的结合为，与残基中带正电的碳原子结合形成 【19题答案】 【答案】（1）充分吸收氨气，防倒吸 （2）温度过低，反应速率慢，甘氨酸产率低；温度过高，挥发逸出、副反应增加 （3）C （4） ①. ②. pH过低，乌洛托品、均会与结合，难以生成关键中间体，影响主反应，pH7~8，使甘氨酸以内盐形式存在，有利于后续分离 （5）BCEFG （6）80% 【20题答案】 【答案】（1）羟基，酯基 （2） （3）BD （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $