上海市建平中学2024-2025学年高三下学期三模 化学试卷

建平中学2024学年度第二学期高三年级考前模拟 化学学科试卷 (2025年4月) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、最硬的金属——铬 铬是自然界中硬度最大的金属。 1. 在元素周期表中，铬元素位于___________。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 2. 图中的“52.00”指的是___________。 A. 铬原子的质量数 B. 铬原子的相对原子质量 C. 铬元素的质量数 D. 铬元素的相对原子质量 3. 基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其价电子有___________种不同的运动状态。 4. Cr3+离子的一种配合物结构如图所示： （1）该配合物外界的空间构型为___________，配位体为___________。 （2）该物质正离子中存在的化学键有___________(不定项)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 5. 氮化铬的一种晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，晶体密度为。 （1）与Cr离子相邻且距离最近的N离子数为___________个。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 （2）阿伏加德罗常数的表达式为___________。(用含a、d的代数式表示，) 6. 二苯铬的能量变化如图所示(图像中的微粒均为气态) （1）结合图中数据，计算基态铬原子的第一电离能___________。 （2）反应的___________。 7. 某工厂用电解法将铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是 A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应： C. 阴极区附近溶液的pH减小 D. 若不考虑气体的溶解，当收集到时，有被还原 二、工业合成氨 工业合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。 8. 已知合成氨反应： 当温度___________(填“高于”或“低于”)___________K时，合成氨反应可自发进行。 9. 合成氨的原料气是氮气和氢气，关于工业上原料气的制取，正确的说法是 A. 蒸发液态空气，待氧气完全逸出后，即制得氮气 B. 用氨气在加热条件下还原氧化铜，制得氮气 C. 以天然气为原料制得氢气 D. 通过电解水的方法，制得氢气 10. 已知合成氨反应： 制取原料气和时，都会产生副产物，为充分利用资源，需对进行吸收利用。 （1）工业上一般使用较浓的溶液吸收。 已知：常温下，碳酸钾的溶解度为110g/100g水，碳酸氢钾的溶解度为33.7g/100g水。为防止生成沉淀的堵塞吸收设备，碳酸钾溶液的浓度最高为___________(该溶液密度为，结果保留3位有效数字)。 （2）浓溶液不仅吸收了，而且实现了循环利用，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钾受热易分解，可实现碳酸钾的再生 B. 循环利用过程中，溶液的pH始终保持不变 C. 循环利用能降低生产成本且减少对环境的污染 D. 整个循环过程中不需要再额外补充其他物质 （3）现代工业一般用乙醇胺溶液来吸收，写出生成物中正离子的结构简式___________。 11. 铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。 （1）上图反应历程中，中间体有___________个。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （2）该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是___________。 A. B. C. D. （3）合成氨工业中选择氢氮比为2.8~2.9的原因是___________。 12. 已知合成氨反应： 在某温度下，将N2和H2按投料比1:2.8的比例充入容积为2L的恒容密闭容器中，5min后测得NH3的物质的量为0.4mol，则5min内N2的平均反应速率为___________，达到化学平衡后，则N2和H2的转化率之比是___________。 13. 在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)： 303 313 323 353 生成量 4.8 5.9 6.0 2.0 当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是(任写一条)___________。 三、硫代硫酸钠 硫代硫酸钠是生产生活中常用的一种物质。 14. 某同学在常温下设计如下实验流程探究的化学性质。 （1）实验①可说明___________。 A. 该溶液中水电离的 B. 是一种弱酸 C. 是一种弱电解质 D. 水解方程式为 （2）设计实验②③的目的，是要证明具有的性质为___________。 A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 （3）已知：是白色固体，。在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 混合后溶液中无沉淀生成 B. 混合后溶液中 C. 混合后溶液中 D. 若向混合后的溶液中加入少量NaCl固体，的溶解平衡会逆向移动 15. 为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠的质量均为63g，反应时间为30min)： 实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度/℃ 硫粉质量/g 亚硫酸钠转化率/% 1 10 100 18 80.7 2 b 100 18 94.6 （1）实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则b=___________。 （2）若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行___________次对比实验。 研究与不同金属的硫酸盐的反应 资料：ⅰ．(紫黑色) ⅱ．是难溶于水可溶于的白色固体， 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液(浓度约为) Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀 溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 16. (1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 (2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 (3)经检验，现象III中的无色溶液中含有。解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 17. 要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为： (1)取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。 (2)___________。 四、氯喹 氯喹(J)是一种治疗疟疾的药效，其合成路线如图所示。 18. A的官能团名称为___________。 19. C与I在一定条件下反应除生成了J外，另一生成物为___________。 20. 反应⑤的转化中，N原子杂化方式的变化是：由___________杂化变为___________杂化。 21. G的名称叫间氯苯胺()，由经反应②③④合成。已知：是苯环的“邻对位”定位基团，是苯环的“间位”定位基团。 (1)工业上获得的主要方法是___________。 A．石油分馏 B．煤焦油分馏 C．煤的液化 D．石油裂化 (2)中间体E的名称是___________。 (3)反应④的反应类型为___________。 A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．加成反应 (4)写出一种符合下列条件的G的同系物的结构简式：___________。 ①由质谱图得出该分子的相对分子质量为155.5； ②核磁共振氢谱显示分子中存在三种不同化学环境的氢原子，其数量之比为。 22. 氯喹和羟基氯喹的结构分别如图所示。下列对这两种化合物性质的描述正确的是___________。(不定项) A. 均可以与磷酸反应形成离子化合物 B. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 C. 与足量的发生加成反应后，分子的手性碳原子数没有改变 D. 羟基氯喹比氯喹的水溶性更好 23. 设计以甲苯为起始原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 五、过氧化物 过氧化物是含有过氧基()的化合物。 24. 过氧化氢()的结构如下： （1）在上图中用向量表示其中的极性键___________。 （2）将少量酸性高锰酸钾溶液滴入溶液中，高锰酸钾溶液的紫红色褪去后，溶液中仍有大量气泡产生，原因是___________。 （3）已知为二元弱酸。将固体加入稀盐酸中，可生成，反应的离子方程式为：。要计算该反应的平衡常数，不需要的数据为___________。(不定项) A. 水离子积 B. 的 C. 的 D. 的 25. 已知：按如图装置进行实验时，电流计发生明显的偏转，且乙中石墨电极表面有气泡产生。 （1）乙池中的半反应方程式为___________。 （2）关于该电化学装置的说法中，正确的是___________(不定项)。 A. 酸性增强提高了的氧化性 B. 反应过程中盐桥中的正离子向乙中移动 C. 此装置是电能转化为化学能 D. 每消耗转移2mol电子 26. 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸与羟基乙酸互为同系物 B. 过氧乙酸的强氧化性源于其分子中的过氧键() C. 过氧乙酸与有杀菌作用的苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果 D. 浓过氧乙酸溶液中滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色 27. 过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾氧化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下： （1）下列说法正确的是___________。 A. 液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封 B. 金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化 C. 压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应 D. 无论如何调节反应的温度，产物中均混有杂质 （2）称取mg样品，按如下流程测定产品的纯度(假定杂质只有)： 如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将___________。 A．偏高 B．偏低 C．不影响 （3）过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量。 若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于___________。(要求写出计算过程) 建平中学2024学年度第二学期高三年级考前模拟 化学学科试卷 (2025年4月) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、最硬的金属——铬 【1~3题答案】 【答案】1. C 2. D 3. ①. 3d54s1 ②. 6 【4题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. H2N-CH2-CH2-NH2、SCN- （2）BC 【5题答案】 【答案】（1）B （2） 【6题答案】 【答案】（1）653 （2）-78 【7题答案】 【答案】B 二、工业合成氨 工业合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。 【8题答案】 【答案】 ①. 低于 ②. 465.2 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】（1）1.67 （2）ACD （3） 【11题答案】 【答案】（1）B （2）D （3）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 【12题答案】 【答案】 ①. 0.02 mol·L-1·min-1 ②. 【13题答案】 【答案】催化剂失去活性或发生副反应氨气与氧气反应或温度升高液态水脱离催化剂表面，降低了氮气在催化剂表面与水接触的几率(任写一条) 三、硫代硫酸钠 硫代硫酸钠是生产生活中常用的一种物质。 【14题答案】 【答案】（1）B （2）B （3）C 【15题答案】 【答案】（1）10 （2）3 【16~17题答案】 【答案】16. ①. S2O＋2Ag+=Ag2S2O3↓ ②. Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，S2O与H+反应生成S，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀 ③. Fe3+与S2O反应生成紫色的Fe(S2O3)-的化学反应速率大，化学反应限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应限度相对大 17. 加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；(吸)取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀,说明有硫酸钠 四、氯喹 【18~23题答案】 【答案】18. 羧基、氨基 19. 20. ①. ②. 21. ①. B ②. 硝基苯 ③. B ④. （或） 22. AD 23. 五、过氧化物 过氧化物是含有过氧基()的化合物。 【24题答案】 【答案】（1） （2）生成的是分解的催化剂 （3）A 【25题答案】 【答案】（1）H2​O2​+2OH−−2e−=O2​↑+2H2​O （2）A 【26题答案】 【答案】BD 【27题答案】 【答案】（1）B （2）B （3） 87.75%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $