2025年河北省衡水市故城聚龙中学中考化学第二次模拟试卷

2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第二次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 P-31 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A．纸质杯 B．塑料杯 C．玻璃杯 D．陶瓷杯 2．化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A．2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B．H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C．SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D．2Fe2+：表示2个铁离子 3．化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A．A B．B C．C D．D 4．化学带你沉浸式走入物质的微观世界。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子总数减少了 C．该反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．参加反应的单质与化合物的分子个数比为4：1 5．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 6．热点·环保2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．推动重点行业节能降碳改造 B．推进新能源开发利用 C．对污染物进行深埋处理 D．适量施用化肥和农药 7．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 8．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A．在一定条件下可还原氧化铜 B．是轻质透明且不易变质的固体 C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏 9．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B．图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C．图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D．图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 10．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B．图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C．图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D．图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共19分） 11．我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A．氯化钠      B．生石灰      C．金刚石      D．硫酸亚铁      E．一氧化碳 (1)可用作厨房调味品的是 ； (2)可用作食品干燥剂的是 ； (3)可用于治疗贫血的是 ； (4)可用于切割大理石的是 ； (5)易与人体血红蛋白结合的是 。 12．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 (1)尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。 (2)水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。 (3)水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有 性。 (4)萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷(CH4)和水，该反应的化学方程式为 。 13．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 (1)组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由 (填元素名称)元素组成的。 (2)结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是 。 (3)性质：自来水净化过程中，可用 除去水中的异味和色素。 (4)转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为 (写化学方程式)。 (5)应用：改良酸性土壤可用 (填化学式)。 14．绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有)生产绿矾的工艺流程[已知：]。回答下列问题： (1)设备I与设备Ⅱ进行的是 (填“相同”或“不同”)的操作。 (2)反应器I中发生反应的化学方程式是 。 (3)设备I中所得滤渣的成分是 (写化学式)。 (4)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 。 (5)蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是 。 三、实验题（共2小题，每空1分，共9分） 15．铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是 。 (2)取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为 。 (3)写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法 。 16．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 (1)写出图中有标号仪器的名称：① 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；收集完气体集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在实验桌上。 (3)有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是 。 (4)通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的 (选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．在今天的日常生活中，洗衣剂常用：肥皂、洗衣粉、洗衣液等，某学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，他们提出问题：在古代，人们是用什么来去除污垢的呢？并在老师的指导下开展项目式学习。 任务一：查阅资料，了解古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】资料一：人类最早使用的洗衣剂是草木灰，《本草纲目》中写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面。资料中的“灰”就是草木灰，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 任务二：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 任务三：了解草木灰 (1)草木灰主要成分碳酸钾属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到草木灰浸出液并平分为两等份。 【实验探究一】探究草木灰浸出液的酸碱性。 (2)取少量草木灰浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性(填“酸”或“碱”)。 【探究实验二】测定该草木灰中碳酸钾的含量。 取另一份草木灰浸出液进行了实验，设计如下图的实验装置。 (3)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (4)实验前后对比，测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (5)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾含量偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A．用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【交流反思】同学们结合Na2CO3和NaHCO3的性质和已有知识，提出猜想：草木灰的成分中可能还含有KHCO3. 查阅资料：KHCO3与CaCl2不反应；K2CO3与CaCl2能发生反应，生成难溶于水的CaCO3. 【探究实验三】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 草木灰浸出液中含有K2CO3 步骤2：向步骤1得到的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰浸出液中含有KHCO3 (6)请写出步骤1中反应的化学方程式： 。 (7)有的同学认为以上实验操作不严谨，不能确定草木灰的成分中含有KHCO3，理由是 。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：草木灰的成分中还含有KHCO3。 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金粉末质量 不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气。请分析计算： (1)根据质量守恒定律可得生成氢气的质量为 g。 (2)该合金中锌的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第二次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 P-31 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A．纸质杯 B．塑料杯 C．玻璃杯 D．陶瓷杯 【答案】B 【详解】A、纸的材料属于天然材料，该选项不符合题意； B、塑料属于合成材料，该选项符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 2．化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A．2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B．H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C．SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D．2Fe2+：表示2个铁离子 【答案】B 【详解】A、2H表示2个氢原子（正确），但“2个氢元素”错误。元素是宏观类别，不能用“个”计数；元素符号前加数字只表示原子个数，不表示元素个数，A错误。 B、化学式具有双重含义：宏观代表物质，微观代表分子。H2O在宏观上，表示水这种物质；在微观上，它表示一个水分子，B正确。 C、SO2表示二氧化硫分子，一个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子构成。SO2中的氧是以原子形式存在，不是以O2分子形式存在，C错误。 D、2Fe2+表示2个亚铁离子（Fe2+带2个单位正电荷），“铁离子”在初中化学中特指Fe3+（带3个单位正电荷），因此，2Fe2+表示2个亚铁离子，不是铁离子，D错误。 故选B。 3．化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁丝燃烧实验中，若集气瓶底没有留水或沙子，会使高温熔融物溅落，从而使瓶底炸裂，该选项解释合理； B、用量筒量取液体时，若俯视读数，读数偏大，会使实际量取的水的体积偏小，该选项解释不正确； C、加热高锰酸钾时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则若立即收集，会使收集的气体不纯，该选项解释合理； D、过滤时，若滤纸破碎，会使滤液仍浑浊，该选项解释合理。 故选B。 4．化学带你沉浸式走入物质的微观世界。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子总数减少了 C．该反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．参加反应的单质与化合物的分子个数比为4：1 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应前后分子数目没有发生变化，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳、水中氧元素的化合价均为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，则参加反应的单质与化合物的分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 6．热点·环保2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．推动重点行业节能降碳改造 B．推进新能源开发利用 C．对污染物进行深埋处理 D．适量施用化肥和农药 【答案】C 【详解】A、推动重点行业节能降碳改造，可减少能源消耗和二氧化碳排放，有助于缓解温室效应和空气污染，符合； B、推进新能源开发利用可减少化石燃料使用，降低污染，推动可持续发展，符合； C、深埋处理是将污染物直接埋入地下，会导致土壤和地下水污染，未从根本上减少或资源化污染物，不符合； D、适量施用化肥和农药可减少农业污染，避免过度使用造成土壤退化等，符合。 故选C。 7．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。 C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。 D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。 故选C。 8．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A．在一定条件下可还原氧化铜 B．是轻质透明且不易变质的固体 C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏 【答案】B 【详解】A、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，都属于碳单质，碳单质在一定条件下具有还原性，可还原氧化铜，A 正确； B、题干中未提及碳海绵是透明的，且碳在常温下化学性质稳定，但在一定条件下也会发生反应，不能说不易变质，B 错误； C、碳海绵主要成分是碳，碳具有可燃性，使用时须特别注意防火，C 正确； D、碳海绵是目前吸油力最强的材料，可处理海上石油泄漏，D 正确。 故选B。 9．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B．图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C．图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D．图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 【答案】D 【详解】A、图1中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图2中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，B选项正确； C、图3中，在95℃的热水环境下，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，C选项正确； D、图4中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2​O2​​分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选D。 10．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B．图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C．图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D．图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少；当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，该选项图像错误； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故参与反应的红磷、氧气、五氧化二磷质量比=(4×31):[(16×2)×5]:[(2×31+5×16)×2]=31:40:71，故等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量有剩余，氧气被完全消耗，生成的五氧化二磷质量增加，该选项图像正确； C、向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸全部反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于铝，故镁的反应速率大于铝，该选项图像错误； D、中和反应优先发生，故氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中的沉淀质量不能从初始开始增长，该选项图像错误。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共19分） 11．我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A．氯化钠      B．生石灰      C．金刚石      D．硫酸亚铁      E．一氧化碳 (1)可用作厨房调味品的是 ； (2)可用作食品干燥剂的是 ； (3)可用于治疗贫血的是 ； (4)可用于切割大理石的是 ； (5)易与人体血红蛋白结合的是 。 【答案】(1)A (2)B (3)D (4)C (5)E 【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活中有调味和防腐作用，故选A。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），并吸收水分，因此可用作食品干燥剂，以保持食品干燥，选项B。 （3）贫血常由缺铁引起，铁是血红蛋白的组成元素，能帮助携带氧气。硫酸亚铁提供铁元素，促进血红蛋白合成，选项D。 （4）金刚石是天然最硬的物质，硬度高使其可用于切割大理石等硬物，可用于切割大理石，故选C。 （5）一氧化碳与血红蛋白的亲和力强，形成稳定化合物，造成组织缺氧，所以易与人体血红蛋白结合的是一氧化碳，故选E。 12．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 (1)尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。 (2)水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。 (3)水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有 性。 (4)萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷(CH4)和水，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)沸点 (2)40 (3)吸附 (4)4H2+CO2CH4+2H2O 【详解】（1）尿中的水和其他物质的沸点不同，采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，故填沸点。 （2）电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体为氧气，连接电源负极玻璃管中生成的气体为氢气，且两种气体的体积比为1：2，则水电解时，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为40mL，故填40。 （3）水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有吸附性，故填吸附。 （4）氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：4H2+CO2CH4+2H2O。 13．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 (1)组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由 (填元素名称)元素组成的。 (2)结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是 。 (3)性质：自来水净化过程中，可用 除去水中的异味和色素。 (4)转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为 (写化学方程式)。 (5)应用：改良酸性土壤可用 (填化学式)。 【答案】(1)氧 (2)碳原子的排列方式不同 (3)活性炭 (4) (5)Ca(OH)2 【详解】（1）氧气能供给呼吸，氧气是由氧元素组成。 （2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同。 （3）活性炭因其多孔结构具有强吸附性，能吸附水中的异味、色素及部分杂质。 （4）赤铁矿石主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （5）熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 14．绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有)生产绿矾的工艺流程[已知：]。回答下列问题： (1)设备I与设备Ⅱ进行的是 (填“相同”或“不同”)的操作。 (2)反应器I中发生反应的化学方程式是 。 (3)设备I中所得滤渣的成分是 (写化学式)。 (4)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 。 (5)蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是 。 【答案】(1)相同 (2) (3) (4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸 (5)温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失 【分析】在这个工业流程中，我们要利用含有、的烧渣来生产绿矾。首先了解一些相关概念，过滤操作是用于分离液体和固体的方法。化学方程式的书写要遵循质量守恒定律。 对于氧化铁，它能与稀硫酸发生反应。溶解度会受到温度的影响，一般来说，温度越低，某些物质的溶解度越小。 【详解】（1）设备I与设备Ⅱ将液体与固体分离，均进行的是过滤操作。故应填写：相同； （2）结合设备I滤渣成分分析，可知反应器I中发生的反应是烧渣中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故应填写：； （3）根据滤渣成分及氧化铁与稀硫酸能发生反应，可知二氧化硅不与稀硫酸反应，所以以滤渣的形式被过滤出来。故应填写：； （4）进入反应器Ⅱ中的液体为硫酸铁溶液和稀硫酸，经设备Ⅱ过滤得到硫酸亚铁溶液，结合题干已知化学方程式，可知反应器Ⅱ中加入过量铁粉是为了将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 故应填写：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 （5）温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小。在蒸发器中，溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤后，用冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体因溶解而造成的损失。 故应填写：温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。 三、实验题（共2小题，每空1分，共9分） 15．铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是 。 (2)取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为 。 (3)写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法 。 【答案】(1)与氧气和水蒸气同时接触 (2) (3)保持干燥、涂油等 【详解】（1）A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水同时接触； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： （3）铁钉锈蚀需要与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，方法有：刷漆、涂油等、 16．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 (1)写出图中有标号仪器的名称：① 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；收集完气体集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在实验桌上。 (3)有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是 。 (4)通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的 (选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 正 (3)可以控制反应速率 (4) a HCl/氯化氢 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）双氧水中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，收集完气体后，集气瓶应正放在实验桌上，故填：2H2O22H2O+O2↑；正； （3）装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率； （4）氯气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入；由于浓盐酸具有挥发性，因此收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，故填：HCl或氯化氢。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．在今天的日常生活中，洗衣剂常用：肥皂、洗衣粉、洗衣液等，某学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，他们提出问题：在古代，人们是用什么来去除污垢的呢？并在老师的指导下开展项目式学习。 任务一：查阅资料，了解古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】资料一：人类最早使用的洗衣剂是草木灰，《本草纲目》中写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面。资料中的“灰”就是草木灰，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 任务二：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 任务三：了解草木灰 (1)草木灰主要成分碳酸钾属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到草木灰浸出液并平分为两等份。 【实验探究一】探究草木灰浸出液的酸碱性。 (2)取少量草木灰浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性(填“酸”或“碱”)。 【探究实验二】测定该草木灰中碳酸钾的含量。 取另一份草木灰浸出液进行了实验，设计如下图的实验装置。 (3)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (4)实验前后对比，测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (5)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾含量偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A．用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【交流反思】同学们结合Na2CO3和NaHCO3的性质和已有知识，提出猜想：草木灰的成分中可能还含有KHCO3. 查阅资料：KHCO3与CaCl2不反应；K2CO3与CaCl2能发生反应，生成难溶于水的CaCO3. 【探究实验三】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 草木灰浸出液中含有K2CO3 步骤2：向步骤1得到的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰浸出液中含有KHCO3 (6)请写出步骤1中反应的化学方程式： 。 (7)有的同学认为以上实验操作不严谨，不能确定草木灰的成分中含有KHCO3，理由是 。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：草木灰的成分中还含有KHCO3。 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 【答案】(1)盐 (2)碱 (3)浓硫酸 (4)CO2 (5)C (6)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl (7)步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证‍ 【详解】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中会变红，通过向浸出液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明草木灰浸出液显碱性。 （3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故B装置中盛放的试剂是浓硫酸。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。 （5）A、用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验，稀硫酸不具有挥发性，不会使测得生成二氧化碳的质量偏大，不会导致测得碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得碳酸钾的含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，会使测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸钾的含量偏高，符合题意。 故选C。 （6）碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的方程式为 （7）由于步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证‍。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金粉末质量 不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气。请分析计算： (1)根据质量守恒定律可得生成氢气的质量为 g。 (2)该合金中锌的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)设：该合金中锌的质量为。 答：该合金中锌的质量分数81.25% 。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得生成氢气的质量=（342.10g+16.00g）－357.70g=0.4g。故填：0.4。 （2）详见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $