2025年广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（十）

2025届广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（十） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．水泥是一种重要的建筑材料，由石灰石、黏土等高温烧制后磨细制成。水泥属于（　　） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 2．“绿水青山就是金山银山。”下列生活行为不符合这一理念的是(　　) A．不要家长开车送，自己骑自行车上学 B．课间集体出操，随手关闭电灯和电风扇 C．家中多用太阳能热水器，少用燃气热水器 D．为了走近路践踏校园草坪 3．火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 下列相关化学用语表述正确的是 A．——硝酸根离子 B．——硫酸钾 C．——2个氮原子 D．——碳元素的化合价为+4价 4．下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ） A．氧原子核外有 8 个电子 B．硫、氧在同一周期 C．硫原子的核内中子数是 16 D．硫、氧两种元素形成的 SO2 中硫元素为＋4 价 5．用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是（ ） A．“干冰升华”——分子本身的体积急剧增大 B．石墨和金刚石的物理性质差异较大——构成它们的原子不同 C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒不断运动 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 6．下列实验能达到实验目的的是（　　） A． 探究空气中氧气含量 B． 验证甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水 C． 探究反应物浓度对反应速率的影响 D． 探究分子运动 7．催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．反应前后原子总数不变，分子总数减少 C．反应前后各元素的化合价均有变化 D．生成物的质量比为11∶7 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等 B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20% 9．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 选项 物质 杂质 所选试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B NaCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液 C O2 水蒸气 浓硫酸 D Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 A．将浓硫酸长时间敞口放置于空气中 B．把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水 C．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入过量的锌粉 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸 二、非选择题：共4题，30分。 11．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)用化学用语填空： ①1个磷原子_______。 ②2个氧分子_______。 ③3个镁离子_______。 ④地壳中含量最多的金属元素_______。 (2)写出“ ”中数字的含义： ①“4”表示_______； ②“3”表示_______。 12．寒假里小梦和妈妈一起在家做馒头，妈妈使用了某品牌膨松剂，该膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。它的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，小梦所在的学习小组对该膨松剂进行了探究，请回答下列问题。 〖查阅资料〗①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ、探究膨松剂的成分：小组同学设计了实验方案，如下图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。 〖实验步骤与现象〗①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 〖实验分析〗装置C中碱石灰的作用是 。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 〖实验反思〗乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ、测定膨松剂中碳酸氢钠的质量分数： 〖设计实验〗丙同学将一定质量的该膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时间的空气。 〖分析讨论〗（1）装置A中发生反应的方程式为 。 （2）样品分解产生的二氧化碳的质量，可通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量获得。 （3）停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 。 （4）上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 （填“偏大偏小”或“不变）。 13．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题： （1）有气泡产生的试管为 （填序号）。 （2）不与稀盐酸发生反应的物质是 。 （3）实验后试管②中溶液变为 色，该试管中发生反应的化学方程式为 。 14．过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]提纯碳酸钙 已知：“转化”步骤中的反应方程式为： (1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)该流程中可循环利用的物质为 。 [实验二]过氧化钙的制备： 已知：① ② CaO2•8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2. ③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。 (3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。 (4)操作 A 在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。 A 冰水                    B 40℃热水               C饱和NH4Cl溶液 (5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。 [实验三]过氧化钙含量的测定 已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2， ③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。 (6)实验中 MnO2的作用是 。 (7)相同条件下， 能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下： a连接装置并 ； b称量样品的质量 1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e ； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。 (8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整； (9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO2的质量分 数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%) 反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)； A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO C 稀盐酸的用量不足                    D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 参考答案 1．B 2．D　 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．A 10．B 11．（1）P； ； ； ； (2)4个氨气分子；1个氨气分子中含有3个氢原子 12．     吸收二氧化碳   ；  B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余    ；   ；   D  ；   将装置内（固体分解产生）的二氧化碳驱赶至D中  ；   偏大 13．（1）③⑤ （2）铜片 （3）黄色 14．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ；CO2     ；将反应容器置于冰水中 ；    加热浓缩（或蒸发浓缩） ；    B  ；   130℃～350℃    ； 催化作用；     装置 A  ；   检查装置气密性；     恢复到初始温度     ；解：生成氧气体积为234 mL -10 mL=224mL=0.224L 生成氧气质量为 设反应过氧化氢质量为x设过氧化钙质量为y样品中 CaO2 的质量分数；     BCD 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $