黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期开学摸底考 化学试题

参考答案 化学试卷（一） 1.C【解析】A.酒精消毒是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，生成了新物质，为化学变化，故A错误：B. 煤的液化是将煤炭转化为液体燃料，发生了化学反应，为化学变化，故B错误；C.海水淡化的过程是蒸馏，过程 中无新物质生成，为物理变化，故C正确；D.橡胶硫化发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故D错误。 2.C【解析】A.乙胺的结构简式为C2HNH2,分子式为C,H,N,故A错误；B.H0是V形分子，其球棍模型为 。故B错误，C.H0分子中H原子的1s轨道与Q原子的3p轨道“头碰头"形成σ键，即形成过程为 O,故C正确：D.甲醛中C原子的杂化方式为sp2,即C原子 的1个2轨道和2个2印轨道杂化形成，即四 杂化，1T,故D错误。 2p 3.B【解析1A.2e+3C,点尴2FeC,1mol Fe与C,完全反应转移电子数为3N,故A错误：B.乙烯和环丙烷 的最简式均为CH2,则28gCH,的物质的量为2mol,所以C一H键数目为4W,故B正确；C.由于没有说明是否 在标准状况下，不能用22.4mol/L来计算，故C错误；D.由于没说明溶液的体积，不能确定1mol/LAl,(S0,)3 溶液中含有硫酸根离子的数目，故D错误。 4.C【解析】A.PH,中P原子的价层电子对个数为3+5-氵1=4，且含有1个孤电子对，则H,的空间构型 2 为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；B.中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，中 子数为10的氧原子可表示为0，故B错误：C.孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小， PH、H0中磷原子、氧原子的孤对电子对数分别为1、2，则键角的大小顺序为PH3>H,0,故C正确：D.P,分 子为正四面体结构，4个P原子位于正四面体的4个顶点上，每两个P原子之间有一个σ键，该分子中含有6 个σ键，故D错误。 5.B【解析】A.氢氧化钠溶液可与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：20H+2N0 NO2+NO+H,0,故A错误；B.明矾的化学式为KA1(S0,)2·12H,0,它溶于水后能电离出A3+,铝离 子水解产生的A1(OH)3胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：A13++3H,O 一A1(OH)3(胶体)+3H,故B正确：C.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应 生成四氨合铜离子，离子方程式应为4NH,·H,0+Cu2+[Cu(NH3)4]2++4H,0,故C错误；D.草酸属于 弱酸，不能拆开，离子方程式应为5H,C,0,+2M0,+6H*—10C0,↑+2Mn2++8H,0,故D错误。 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为0元素：Y原子 的最外层只有一个电子，其原子序数大于0元素，Y为Na元素；Z单质常用于制作半导体材料，Z为Si元素； W与X属于同一主族，W为S元素。A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电 负性逐渐减弱，则电负性：r(0)>r(S)>r(S),故A正确：B.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越 强，非金属性：Si<S,则简单气态氢化物的热稳定性：SiH,<H,S,故B错误：C.Z与X形成的化合物为二氧化 硅，二氧化硅属于共价晶体，故C正确：D.X、Y组成的两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化 钠中阴阳离子个数比均为1：2，故D正确。 7.A【解析】A.过程Ⅱ的化学反应方程式为2N3++20一2N2++O,↑，镍元素化合价降低，N+是氧化剂， 参考答案第1页（共12页） 氧元素化合价升高，0ˉ是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误；B.过程I中发生的化学 反应为2N2++2N02N3++20+N2,过程Ⅱ的化学反应为2Ni++20一—2N2++0,↑，均有元素化 合价变化，均为氧化还原反应，故B正确；C.根据图中物质间转化，过程I中发生的化学反应为2N2++2NO 2N++20+N2,故C正确；D.整个过程中镍离子先参加过程I作反应物，后又在过程Ⅱ被生成，作生成 物，故镍离子是催化剂，故D正确。 8.D【解析】A.黄芩素分子中含有碳碳双键、酚羟基、酮羰基和醚键，共4种官能团，故A正确；B.手性碳原子 上连有4个不同原子或原子团，该有机物中没有手性碳原子，故B正确；C.黄芩素分子中含碳碳双键，能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.黄芩素所含酚羟基的酸性较碳酸弱，不能和NHCO3溶液反应，故D错误。 9.D【解析】A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度，故A正确；B.氧化剂可以将浸出液中亚铁 离子氧化为铁离子，可选用双氧水或通人CL,等，故B正确：C.浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀 而除去，故C正确；D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤，因为氯化铁易水解，故应在HCl氛围中干燥得FCL 产品，故D错误。 10.D【解析】A.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明生成乙烯，故A错误；B.盐酸为 无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性强弱，不能比较Cl、C的非金属性强弱，故B错误；C.将样品溶于盐酸时，可能F 与铁离子反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，不能证明食品脱氧剂样品中没有+3价铁， 故C错误；D.加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，可知Na2SO3样品变质，故 D正确。 11.B【解析】A.由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确；B.当双极膜中 解离1molH0时，外电路转移1mol电子，故B错误；C.放电时，总反应为：Zn+C02+20H-+2H0一 Zn(OH)?+HCOOH,故C正确：D.充电时，双极膜中OH移向b极（阳极），H+移向a极（阴极），故D正确。 12.B【解析】A.反应②的活化能是88.7kJ,反应①的活化能是79.9kJ,活化能：反应①<反应②，故A错误；B. 加热使普通分子转化为活化分子，有效碰撞次数增加，故加热的目的是提高反应速率，故B正确；C.从反应 速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是优势产物，从稳定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是优势产物， 故C错误；D.若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，故D错误。 13.A【解析】A.X中硝基发生还原反应生成Y中氨基，则X生成Y的反应为还原反应，故A错误；B. CH,COCOOCH,CH水解生成CHCH,OH,根据Y、Z的结构简式知，Y→Z的反应过程中有乙醇生成，故B正 确：C.含有醛基的有机物能发生银镜反应，Y能发生银镜反应，Z不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液鉴 别Y、Z,故C正确；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，醛基和氢气以1：1发生加成反应，1olY最多消耗 4molH2,故D正确。 14.B【解析】Cu原子全部位于晶胞体内，数目为4个；0原子有8个位于顶点，1个位于体心，0-原子数为 8×8+1=2,晶胞的化学式为：Cu,0,。A.在晶胞中，只有2种02：顶点和体心，如果把顶点的分数坐标定 为00.0)，则体心的分数坐标为（分分子》，故A正确：B品胞参数为pm=ax10“am,则该品体的密 64×4+16×2 度为p= (a×10-10)3g·cm3=288×100 N N,g·cm,故B错误；C.根据晶胞图，以体心02为中心，则与0- 最近且距离相等的C刚好为体内的4个，故C正确；D.根据晶胞图，O和Cu之间的最短距离刚好为立 方体空间对角线长度的}，晶胞参数为apm,立方体空间对角线长度为，5apm,最后得到0和Cu之间的 参考答案第2页（共12页） 最短距离为m,故D正确。 15.C【解标】A.当-1g巴=0，即=1时，c(0H)=101oVL,则溶液中，根据K(H)= c(Y-) c(Y-) 品心判斯其数量级为0故A指误退0OH)湘同时，说明X水解者数小 c(HY) 于Yˉ的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的 HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B错误；C.Q点存在电荷守恒得c(H)+c(Na) =c(OH)+c(Y-)+c(C1),物料守恒得c(Na)=c(HY)+c(Y-),消去c(Na)并通过图像可知，Q点 c(OH)=c(H+)=10-,c(HY)=c(Y-),可得c(Y-)=c(Cl),故C正确；D.M、N两点溶液中c(OH)相 等，溶液中氢氧根离子均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D错误。 16.(共14分，除特殊标注外每空2分) (1)3d4s(1分)正四面体(1分) (2)2MoS,+70,培2M0,+4S0, (3)搅拌、适当升温、延长浸取时间等(1条1分) (4)Co0、Fe203 (5)破坏Fe(OH)3胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离2.8<pH<7 (6)C020 【解析】(1)Co为27号元素，基态Co的价层电子排布式为3d'4s2,S0?中心原子S原子的价层电子对数为4 +子×(6+2-2×4)=4，无孤电子对，价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，分子空间结构为正 四面体形； (2)“培烧”时，MoS2和氧气发生氧化还原反应生成Mo03和二氧化硫，化学反应方程式为2MoS2+702 焙烧 2Mo03+4S02: (3)升高温度可加快反应速率，“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有搅拌、适当升温、延长浸取时间等； (4)Co0、Fe,03不能与NaOH溶液反应，“滤渣1”中主要成分的化学式为Co0、Fe,03; 2.16×10罗 (5)Fe沉淀完全的pH:c(oH)mVL=√1X0=6×10mL,p0H=I1.2,pH=14-1.2= /1.6×10-5 2.8,Co开始沉淀的pH:c(0H)=√016一moL=1×10-molL,pH=7,则调节pH的范围是2.8< pH<7; (6)18.3gC0,·2L0的物质的量为温=0.1m,0.1mlo的质量为0.1alX59/ml-=5.98,b 点处，0元素的质量为8.3-5.9=2.4g,即0.15mol,n(Co):n(0)=0.1:0.15=2:3,故b点物质的化学式为 Co2030 17.(共14分，除特殊标注外每空2分) (1)B(1分) (2)球形冷凝管（或冷凝管）(1分)》 (3)CH,=C(CH,)C00H+CH,0H浓疏酸CH,=C(CH,)C00CH,+H,0 (4)分水器中水面不再升高分离出产物，促进反应正向进行，提高产率 参考答案第3页（共12页） (5)Na,CO3溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度 (6)83.4% 【解析】(1)向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇，故总共加的液 体体积大概等于20mL+2mL+15mL=37mL,烧瓶中注入液体的体积不超过其容积的子，不少于其容积的 号，故实验中选取的烧瓶规格为1O0mL,故B正确： (2)由仪器构造可知，图中仪器X的名称为球形冷凝管或冷凝管： (3)根据题意可知，甲基丙烯酸和甲醇在浓硫酸加热的条件下反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学方程式为 CH,=C(CH,)C00H+CH,OH浓宽酸CH,=C(CH,)C00CH,+H,0: (4)步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是分水器中水面不再升高，制备甲基丙烯酸甲酯的反应是可逆反应，水是 产物之一，及时分离出水，可以降低其浓度，促使平衡正向移动： (5)该反应是可逆反应，反应中使用到的甲基丙烯酸会混人产物中，且结合乙酸乙酯的制备中碳酸钠的作用 可知，试剂Y是饱和Na,CO,溶液；其作用是除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度； (6)原料甲基丙烯酸的质量为1.01g/cm3×20mL=20.2g,物质的量为20,2g≈0.235mal,甲醇的质量为 86g/mol 0.79g/cm×15ml=11.85g,物质的量为，85≈0.37ml,则甲醇过量，理论上生成甲基丙烯酸甲酯的物质 32g/mol 19.6g 的量为0.235mol,甲基丙烯酸甲酯的产率=0.235m01x100g/ma83.4%。 18.(共12分，每空2分) (1)-277 (2)①67②Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H生成速率；H*能溶解表面沉 积的Mg(OH)2保护层，促进MgH2与水接触，提高了水解速率 (3)①不②否0.42 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①-②可得MgH(s)+2H20(1)—Mg(OH)2(s)+2H2(g),△H3=△H,- △H2=-239kJ·mol-1-38k·mol-1=-277kJ·mol-1; (2)①前5min生成氢气的体积V=(1.25×300-40)mL=335mL,用氢气的体积变化表示前5min的反应速 率为35m=67ml/min:②MgH,在MgCL,溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是Mg·水解使溶液呈酸性， 5min H浓度增大，增强了氧化性，加快了H2生成速率；H能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层，促进MgH,与水 接触，提高了水解速率； (3)①Mg和MgH,均为固体，增加其用量，平衡不移动：②由图像可知，280℃时，随着温度的升高，氢气的转 化率升高，因此此时未达到平衡；420℃时，氢气的转化率为40%，所以转化的氢气为4.0MPa×0.4= 1.6NPa,剩余的氢气分压为4.0MPa-1.6MPa=2.4MPa,因此K,=2.4MP≈0.42MPa'。 19.（共15分，除特殊标注外每空2分)》 (1)可能(1分) (2)取代反应(1分)消去反应(1分) (3)羰基、醚键 参考答案第4页（共12页） MgBr OMgBr 6)6 CH,OH CH=CH, CHCH,CH,OH Br 【解析】 与Br,在光照条件下发生取代反应生成 与Br,进一步发生取代 CI Br 反应生成 发生消去反应生成 中溴原子转化为一CH,OH生 发生取代反应生成 ,对比F与H的结构，结合(5)中F→H反应中有 HCl产生，推知G为 H发生氧化反应生成M。(1)A的结构简式为 苯环及其连接 的原子为平面结构，单键可以旋转，可以使甲基中碳原子处于同一平面内，也可能使甲基中碳原子不处于同 一平面内，则分子中所有碳原子可能在同一平面内； Br Br Br B (2)BC是 与Br反应生成 和HBr,该反应类型为取代反应；C→D是 转 化为 该反应类型为消去反应： (3)观察结构可知，M中含氧官能团的名称为羰基、醚键； Br MgBr MgBr (4)D→E反应过程为 +Mg THE 与HCH0发生加成反应，酸化后生 参考答案第5页（共12页）》 MgBr OMgBr 成E,与HCH0发生加成反应的化学方程式为 +HCHO_THF (5)F→H反应中有HC1产生，对比F与H的结构，推知G的结构简式为 OH (6)E( )的芳香族同分异构体含有苯环，且满足下列条件：①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红 色沉淀，说明含有醛基；②能发生消去反应，说明氯原子处于侧链上，且氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上 含有氢原子；③苯环上仅有两个取代基，只能是一CHO、一CH,CH,C1或一CHO、一CHCICH,2个取代基有邻、 间、对3种位置关系，符合条件的同分异构体共有3+3=6种； Br CHCH, 发生消去反应生成J,J为 CH=CH2, CH=CH,与溴发生加成反应生 BrBr Br Br CHOH 成 CHCH,' CHCH, 发生类似D→E的转化生成K,K为 CHCH,CH,OH· CH,OH CHCH,CH,OH分子内脱水生成 化学试卷（二） 1.A【解析】A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油是烃的混合物，故A错误；B.煤的“气 化”、“液化”是把煤炭转化为气体或液体燃料，都属于化学变化，故B正确；C.核酸是生物体遗传信息的携带 者，属于高分子化合物，故C正确：D.“杯酚”能够选择性地与Co结合，而与C的结合能力较弱，这种选择性 结合体现了超分子的分子识别特征，故D正确。 2.A【解析】A.次氯酸是共价化合物，电子式为H:O:C:,故A正确；B.烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，从 离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，按3,4,4-三甲基己烷的名称书写键线式 为：入X,按取代基编号最小原则，入之的系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故B错误；C.NH,中N 为sp3杂化，VSEPR模型是四面体，故C错误；D.HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，C1原子的p 能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成5-σ键，原子轨道头碰头方式重叠，故该键的电子云图为 &p,故D错误。 3.C【解析】A.氟的电负性大于氯，氟的吸电子能力比氯的越强，使O一H键极性增大，H更易解离，故A正 确：B.冠醚具有识别功能，某冠醚能与锂离子形成超分子，而不能与钾离子形成，说明钾离子半径大，故B正 确：C.依据“相似相溶原理”，并结合I和CC,的分子结构，可知L2和CCL,为非极性分子，而H,0为极性分 子，故C错误；D.卤素单质形成的晶体属于分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高， 故D正确。 参考答案第6页（共12页） 4.C【解析】A.依据40，+4NaOH-60℃4Na0,+0,+2H,0可知，生成1ml氧气消耗4ml臭氧，生成1.12L (标准状况下)O2时消耗O,分子的数目为0.2V,故A错误；B.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故 B错误；C.常温下，收集6.4g0,和0，的混合气体，该混合气体中的原子总数为：64×N,m=0.4W,一 故C正确：D.依据40，+4NaOH一-60℃4Na0,+0,+2H,0-9,所以每生成0.1mlNa0,时转移电子的 数日为号V,故D结误。 5.B【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，FS中的S会被氧化为SOˉ，而非生成H,S,且Fe2+会被氧化为Fe3+,其 离子方程式为FS+4H*+3NO?Fe3++S0}+3N0↑+2H,0,故A错误；B.硫化钠溶液在空气中被O, 缓慢氧化生成S单质和OH°，离子方程式正确，故B正确；C.草酸为二元弱酸，应分步电离：HC,0,一H +HC,0,、HC,O,一H++C,O?,不能直接写成两步合并，故C错误；D.食醋去除水垢中的CC03的离子 方程式为：CaC03+2CHC00HCa2++H20+C02↑+2CHC00ˉ，故D错误。 6.C【解析】短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示，X原子的核外电子只有一种运动状态，X为 H元素；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，核外电子排布式为1s22s22p或1s22s22p3s2,分子结 构式中Z形成2个共价键，则Z为0元素：W、Y、Z(0)位于同一周期，即W、Y处于第二周期，Y形成4个共价 键，W形成1个共价键，则Y为C元素，W为F元素：E与W(F)有相同数目的价电子，则E为C1元素。A.主 族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，H元素的电负性较小，则电负性：H<C<F,故A正确：B.电子层结构 相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：F<0·<C1,故B正 确：C.同周期中，第一电离能大于O元素有N、F、Ne共3种元素，故C错误；D.同主族元素中，F元素的非金属 性最强，则氟元素形成的气态氢化物最稳定，故D正确。 7.A【解析】由图知：反应①的化学方程式为4HBr+0,催化剂2H,0+2B,反应②的化学方程式为CH,+B距， 催化剂，CH,Br+HBr。A.据分析，该转化中存在催化剂，但HBr不属于催化剂，反应①中HBr是反应物，反应 ②中含溴的产物不止HBr一种，故HBr会越来越少，反应前后HBr的量发生改变，故A错误；B.氧化剂的氧化 性大于氧化产物，反应①中O2为氧化剂、Br2为氧化产物，说明单质的氧化性：02>B2,故B正确；C.据分析， 反应②的化学方程式为CH+B,催化剂，CH,Br+HB,故C正确：D.氧分子和溴分子内共价键是非极性键， 溴化氢和甲烷分子内H一Br、HC键是极性键，故反应过程中有极性键和非极性键的断裂，故D正确。 8.A【解析】A.分子中酚羟基能和NaOH溶液反应，1个酚羟基能和1个NaOH反应，故A正确；B.该结构中的 官能团有羟基、醚键、碳碳双键，有3种官能团，故B错误；C.分子中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分 子中最多有3个原子共平面，所以该分子中的所有原子一定不共平面，故C错误；D.该分子与足量H加成后 OH 的产物如图 ,含2个手性碳原子，故D错误。 OH 9.D【解析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FTi03,其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛 TiOS0a,反应方程式为：FeTiO3+2H2S0,一FeS0,+Ti0S0,+2H20,然后Ti0S0,发生水解生成钛酸 H2TiO3,HTi03加热或灼烧生成Ti03,Ti03和C、CL2混合加热发生反应Ti03+3C+2CL2一TiCl+3C0,最 后用Mg还原TiCl,得到Ti。A.FeTiO3中Ti为+4价，故Fe的化合价为+2价，故A正确：B.由分析可知，步 参考答案第7页（共12页） 骤②Ti0S0,水解生成H,T0,则化学方程式为T0S0,+2H,0△H,T0,+H,S0,故B正确：C.T及其钛合 金熔沸点高，化学性质稳定，故C正确：D.氮气与镁反应，故不可以加入氮气作保护气体，故D错误。 10.A【解析】A.少量氯水氧化NBr生成溴，溴氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象，可证明 氧化性：CL,>Br2>L2,故A正确；B.蔗糖水解后，没有加NOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖 是否水解，故B错误；C.亚铁离子、氯离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，测紫色褪去，不能证明F2+有还原 性，故C错误：D.碳酸钙、碳酸钡均为白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明CaCO3、BaCO3的溶度积常数大 小，故D错误。 11.B【解析】A.H*流向电极N,说明电极N是电源正极，燃料应该从负极的b口通入，故A错误；B.工作时产 生稳定无污染的物质，可知生成N2,故每消耗1mdl联氨转移电子数为4mol,同时有4molH*通过质子交换 膜，故B正确：C.该电池工作环境为酸性，不能生成氢氧根离子，正极反应式为O2+4H*+4eˉ一2H0,故 C错误；D.电子不会流经溶液，故D错误。 12.C【解析】A.由图可知，催化剂I有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，故A错误：B.由始态和终态 可得反应方程式为C0+H0CO2+H,反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，n(H2)不变，故B错误； C.由图可知【的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用I时反应速率更快，反应 体系更快达到平衡，故C正确：D.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故I、Ⅱ均不能改变反应的 焓变，故D错误。 13.A【解析】A.Ⅲ中C、H,Br原子个数依次是9、I1、1,分子式为CH,Br,故A错误；B.Ⅲ的官能团为碳溴键、 Ⅳ的官能团为碳碳双键，二者都只含一种官能团，故B正确；C.①为加成反应，③为消去反应，故C正确；D. 连接苯环上的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以Ⅱ、Ⅳ都能 被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 14.B【解析】A.该晶胞中含有4个Ga原子，A原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有A原子数为：8×日+6 ×7=4,Ga与A原子的个数比为1：1，则啡化嫁的化学式为GaA,故A正确：B.As原子与周围四个Ca相 连，四个Ga构成正四面体结构，As位于Ga原子构成的正四面体空隙中，故B错误；C.结合图示可知，Ga的 配位数为4，砷化镓的化学式为GAs,则As的配位数也为4，故C正确；D.晶胞参数为apm,该晶胞体积V= 145×4 (apm)'=(a×10-°cm)3,晶胞的质量m=-145×4。 N 8 g,结合p三晋=ax100cm)万- aN,8·cm3,故D 正确。 15.C【解析】A.NaOH标准溶液滴定弱酸HA溶液时，随着NaOH的滴加，HA不断被中和、δ(HA)逐渐减小， 8(Aˉ)逐渐增大，二者恰好接近反应时溶液的pH发生突跃，则图中曲线①②③分别代表Aˉ的分布系数曲 线、溶液的pH、HA的分布系数曲线，故A错误：B.由图可知，当c(HA)=c(Aˉ)时溶液的pH<4,HA的电离 平衡常数K=A二×c(H)>1.0×10‘,故B错误：C.由选项B可知，HA的电离平衡常数K>1.0× c(HA) 10,则A的水架布数人一冬<10<水，即等物质的量的A与HA混合溶液中HA的电离程度大于 Aˉ的水解程度，溶液呈酸性，所以该混合溶液中c(Aˉ)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH),故C正确； D.当NaOH与HA恰好完全反应时溶液中溶质为NaA,质子守恒关系为c(HA)+c(H+)=c(OH),故D错误。 16.(共12分，每空2分) (1)将矿石粉碎或适当升高温度或搅拌 参考答案第8页（共12页） (2)Mn02+S02Mn2++S02 (3)3.3Fe(0H)3、A1(0H)3 (4)萃取、反萃取 (5)67.1 【解析】(1)加快“浸取”速率的措施可通过增大接触面积、升高温度、搅拌或增大反应物浓度等方式提高，例 如：将矿石粉碎（增大接触面积）、适当升高温度搅拌等（任写一条即可）： (2)MnO,是氧化剂，浸取过程中加入的S02是还原剂，发生反应的离子方程式为：Mn02+S02一Mn2++S0}； (3)当Fe3+完全沉淀时，c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1,根据Kn[Fe(0H)3]=c(Fe3+)·c3(0H-)=8.0× 1038,代入得：c(0H)= 8.0×10-8(mol/L) V1.0×10-5mo/L =2.0×10"m0l·L,则c(H）=K c(OH) 1.0×10-“(mol/L)2 2.0×10-"mol/L =5.0×10-4mol·L-1,pH=-lg(5.0×10-4)=3.3,浸取后溶液中含Fe3+、A13+等，通过 调节pH(结合表格数据，pH约4.7时Fe3+、A1+完全沉淀)，使Fe3+转化为F(OH)3,A1+转化为Al(OH)3, 因此沉渣为Fe(OH)3、Al(OH)3; (4)通过“萃取”和“反萃取”步骤，可使Co2+进入有机层，而M2+留在水层，从而达到富集C02+的同时除去 Mn2+的目的； (5)钴矿石中钴的总质量：1.0t矿石中Co的质量=1.0×10g×1.85%=18500g,理论上（无损耗）可得到Co 的物质的量50850{一33.56ml,考虑损耗后理论产量：损耗率5%，则理论剩余0的物质的量 313.56mol×(1-5%)≈297.88mol,电解生成02对应的Co的物质的量：电解CoS0,溶液时，阳极反应为 2H,0-4e一02↑+4H*,阴极反应为Co2++2e—Co,标准状况下2.24×103L0,的物质的量= 22.4.m=100mol,转移电子的物质的量=100mdl×4=400mal,根据电子守恒，生成Co的物质的量= 2240L 2 理论产量 200mol×100%=67.1%。 400mo1-200mol产率=论产量×100%三297.88ma×V 17.(共15分，除特殊标注外每空2分) (1)无水CaCL,(或碱石灰) (2)分液漏斗(1分)》 (3)促进 OMgBr水解产生三苯甲醇 (4)A (5)趁热过滤，滤液冷却结晶 (6)2PMgBr +PlCOOC,H,Ph,COMgBr+C.H,OMgBr (7)38.5%偏低 【解析】(1)仪器C为球形干燥管，格氏试剂(PhMg$r)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂 与水反应，球形干燥管可装无水CaCl或碱石灰； (2)在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和 参考答案第9页（共12页） 洗涤有机相时均需使用分液漏斗； (3)滴加饱和NH,C1水溶液促进 OMgBr水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离； (4)纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物； (5)粗产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品： (6)格氏试剂与苯甲酸乙酯发生加成反应，方程式为2 PhMgBr+PCOOC,.L,THph,COMgBr+C,H,OMgBr; (7)加入PhMgBr20mmol,苯甲酸乙酯6.3mmol,根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇 0.63g 理论为6.3mm0l,实际为0.638，三苯甲醇的产率6.3×10m×260g/mm×10%=38.5%:若水相未用乙 酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低。 18.（共14分，除特殊标注外每空2分) (1)-577.0高温(1分) (2)cd (3)0.580%3 (4)b(1分)副反应I几乎不发生（或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，或其他合理答案） 【解析】(1)设①C0s(g)+0,(g)一C0,(g)+s0,(g)4H=x山·ma';H,S(g)的标准燃烧热为4H= -586.0Wal,得②：H,s(g）+0.(g)-H,0(1)）+s0,(g）4M=-586.0·a',298K时，18g 气态水转化为液态水释放44kJ能量：得③：H0(g)-=H20(1)△H=-44kJ·mol,根据盖斯定律，反应 ②-①-③=主反应，则△H,=-586.0k·mol1-kJ·mdl1+44kJ·mol1=+35.0kJ·ml;得x= -577.0kJ·mol-1,则C0S(g)的标准燃烧热AH=-577.0kJ·mol-1,自发进行时4G=4H-T·△S<0,副反 应Ⅱ为气体体积增大的吸热反应，则△H>0、△S>0,故在高温下能自发进行： (2).向该容器内充入一定量Ar,反应相关物质的浓度均不变，则反应速率不变，反应达到平衡的时间不变， 故错误；b.活化能是反应发生所需克服的能量壁垒，其大小取决于反应路径的能垒高度，主反应和副反应 I的活化能高低由各自的反应机理决定，且催化剂等可能选择性改变主反应或副反应I的活化能，则主反应 的正反应活化能不一定小于副反应I的正反应活化能，故b错误；C.当v正(H,S)=2递(S2)+v送(COS)时， 可使H,S、S,、COS等各成分的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，故c正确：d.主反应中气体的物质的量不 变，副反应中气体的物质的量增大，若在恒温恒压体系中进行，容积扩大，副反应均右移，则平衡时H,S(g)的 平衡转化率增大，故d正确：故答案为：cd; (3)一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的二氧化碳和硫化氢混合气体，起始压强为100kP,设 二氧化碳和硫化氢均为1mol,发生上述反应，20min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa,根据丝-丝，则 P平n平 平衡时混合气体共2.2mol,S2(g)物质的量等于增加的气体的物质的量，即0.2mol,则S,(g)的平均反应速率 0.2mol 为2.2m0 ×110kPa 20min -=0.5kPa·min,又p(C0S)=p(C02)=p(C0)+p(S2),则n(C0S)=n(C02)=n(C0) +n(S2)=n(C0)+0.2mol,根据碳元素守恒，可知n(C0S)=n(C02)=0.4mol,n(C0)=0.2mol,根据硫元 参考答案第10页（共12页）化学答题卡 姓名 准考证号 贴条形码区 缺考标记，考生禁填！ 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 正确填涂 由监考负责用黑色字迹 注2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工 填 ■ 的签字笔填涂。 意 整、笔迹清楚。 涂 事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 样 错误填涂 ▣ 项4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 例 ☑✉O 5保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 【】办 一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1[AJ[B1【C]【D] 6[A]【B][C][DJ 11【A][B][C][D1 2[AJ[B】【C][D] 7[A1[B】[C1[D] 12【AJ【B1[C1[D] 3【A][B】【C][D】 8[A]IB][C][D] 13【A]【B][C1【D] 4[AJ[BJ【C]【D] 9【A][B][C][D] 14【A][B]【C1[D] 5[AJ[BJ[C1【D] 10[A][B][C][DJ 15[A][B][C1[DJ 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） (须用0.5毫米黑色签字笔书写) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域内作答 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效化学试卷（一） (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 学校 在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 考号 装 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是 A.酒精消毒 B.煤的液化 C.海水淡化 D.橡胶硫化 2.下列化学用语表示正确的是 订 A.乙胺的分子式：C,HNH B.H,0的球棍模型：O○O C.HCl分子中σ键的形成：⊙→+○O→⊙○O→○ D.用轨道表示式表示甲醛中C原子的杂化：四F1☐ 杂化 2p sp 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol Fe与CL,完全反应转移电子数为2N B.28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C一H键的数目为4V 线 C.22.4LCL2含原子数为2V D.1mol/LAL2(S04)3溶液中含有S0数目为3N 4.科学家发现金星大气中存在PH?,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 PH,:3KOH(浓)+P4+3H,0△3KH,PO2+PH,↑。下列说法正确的是 A.PH3为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为0 C.键角：PH3>H,0 D.1个P4分子中含有4个σ键 化学试卷（一）第1页（共8页)》 5.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收NO2:OH+NO2=NO2+H,0 B.明矾用于净水：A13++3H,0一A1(OH)3(胶体)+3H C.向CSO,溶液中滴加过量氨水：2NH3·H,0+Cu2+—Cu(OH)2↓+2NH4 D.草酸使酸性KMn04溶液褪色：5C,O}+2Mn04+16H+一10C02↑+2Mn2++8H20 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外 层只有一个电子，Z单质常用于制作半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法不正确 的是 A.电负性：r(X)>r(W)>r(Z) B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Z与X形成化合物的晶体类型为共价晶体 D.X、Y组成的两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1：2 7.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法 错误的是 Ni2+ NO A.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C.过程I中发生的化学反应：2N2++2N0=2Ni3++20+N, D.整个过程中N2+作催化剂 8.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制某种病毒的活性（结构简式如图）。下列有 关黄芩素的说法不正确的是 HO A.分子中有4种官能团 B.该有机物中没有手性碳原子 HO C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与NaHCO3溶液反应 9.由硫酸渣（主要为Fe203、Fe0、CaO、Mg0等氧化物）与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 废盐酸 弃渣 硫酸渣→制浆→浸出 过滤 →浸出液→除杂、净化 过滤 浓缩结晶 →氯化铁产品 A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B.除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入CL,等 C.浸出液中杂质Mg2+、Ca+可选用NaF生成沉淀而除去 D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FCL,产品 化学试卷（一）第2页（共8页) 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 加热无水乙醇和浓硫酸的混合液至 乙醇发生消去反应生 红色褪去 170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液 成了乙烯 B 向碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸 产生气泡 氯的非金属性强于碳 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，滴 食品脱氧剂样品中没 C 溶液呈浅绿色 加KSCN溶液 有+3价铁 取少量Na2S03样品溶于蒸馏水，加入 D 有白色沉淀生成 样品变质 足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 11.某研究所构建了Z一CO,新型二次电池，为减少C0,的排放和实现能源的开发利用提供 了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解 液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 负载/电源 ·放电 -。充电 a极 H,0 b极 Zn H CO. Zn(OH)2- OH HCOOH 双极膜 A.b极电势高于a极 B.当双极膜中解离1molH,0时，外电路转移2mol电子 C.放电时，总反应为：Zn+C0,+20H+2H,0一Zn(0H)+HC00H D.充电时，双极膜中OH移向b极，H移向a极 12.溴乙烷与NOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能 量变化如图。下列说法正确的是 能量/K·mol1 过渡态1 过渡态2 9.9 88. CH.Br+OH- -131.8 (醇溶剂复合物 -138.5 C,H,+Br+H,O (醇溶剂) 反应① C,H.OH+Br 反应② 醇溶剂)， A.反应①的活化能大于反应②的 化学试卷（一）第3页（共8页） B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 C.无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C,H4的生成 D.若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 13.化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 NO NH H,C Fe,HCI CHO CHO 1)NaOH/△ COOH 2HCI 装 A.X→Y的反应为取代反应 B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C.可用银氨溶液鉴别Y和Z D.1molY最多可以与4molH2反应 14.赤铜矿(Cu,0)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为φm,阿伏 加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 A0的分数坐标为(00.0).（分分） B.该晶体的密度为2×14。 a·N8·cm C.该晶体中与02~最近且距离相等的Cu有4个 D.02和Cu*之间的最短距离为5a 4 pm 15.25℃时，向体积相同，浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混 合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 4 3 0 1 -2 线 -3 -4 4567891011121314 -lgc(OH-) A.K(Y)的数量级为10-8 B.相同浓度溶液的pH:HX>HY C.Q点溶液中：c(Y)=c(Cl) D.M、N两点溶液中水的电离程度不同 化学试卷（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)一种含钼、钴的废催化剂主要成分为Mo03、MoS2,还含少量Co0、Fe203等。用此 废催化剂制取H2Mo04和CoC,04的工艺流程如图。已知：K,[Co(0H)2]=1.6×10-5, Km[Fe(0H)3]=2.16×10-39,lg6=0.8。 空气 NaOH(ag) 稀硫酸 NaOH(aq) H.C2Oa(aq) 滤渣1 废催化剂 焙烧 碱浸 酸浸 煮沸、除铁 沉钴 CoC20 装 气体a 稀硝酸 滤渣2 NaMo0,(aq)+沉钼→H,Mo0, (1)基态C0的价层电子排布式为 SO·的空间结构名称是 (2)“焙烧”时，MoS2转化为Mo03,其化学反应方程式为 (3)“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有 (写两条)。 (4)“滤渣1”中主要成分的化学式为 L (5)“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是 ;若除铁时溶液中 c(Fe3+)=0.2mol·Ll,c(Co2+)=0.16mol·L1,则调节pH的范围是 (6)在空气中加热18.3gCoC204·2H20固体，其热重曲线如图所示，则b点物质的化学式 为 020r a(275,14.7) 8 b300.8.3) c(1000,7.5) 020040060080010001200 线 温度/℃ 17.（14分)聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下： I.向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2L浓硫酸，冷却至室温再加入 15mL甲醇； Ⅱ.按图示连接装置，加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结 分水器 束时停止加热，冷却； 磁力搅拌子 化学试卷（一）第5页（共8页)》 Ⅲ.纯化产品：粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振 荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。 已知： 密度/ 相对分 药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 8·cm-3 子质量 甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32 甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机溶剂 1.01 86 甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100 请回答下列问题： (1)实验中选取的烧瓶规格为 A.50mL B.100mL C.150mL (2)图中仪器X的名称为 (3)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 (4)步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是 使用分水器 的优点是 (5)步骤Ⅲ中，试剂Y是 ,其作用有 (6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。 18.(12分)镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景 的金属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ①MgH2(s)+H20(I)=Mg0(s)+2H2(g）△H1=-239kJ·mol-1 ②Mg(0H)2(s)=Mg0(s)+H,0(1)AH2=+38kJ·mol- 则MgH,(s)+2H,0(1)=Mg(0H)2(s)+2H2(g)△H3= kJ·mol-l。 化学试卷（一）第6页（共8页） (2)一定质量的MgH2(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间 t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。 ①用氢气的体积变化表示前5min的反应速率为 mL/mino ②MgH2在MgCL,溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与Mg+有关)。 (3)已知Mg与H2在一定条件下发生反应：Mg(s)+H2(g)一一MgH2(s)可制备镁基储氢 材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2,平衡」 (填“正向”、 “逆向”或“不”)移动。 氢气转化率 0.6 0.4 0.25 0280 350420温度/℃ ②在恒容密闭容器中加入4.0MPaH2及足量Mg,反应6min,不同温度下H2的转化率 如图所示。280℃下反应6min时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡 状态。420℃时，该反应的压强平衡常数K。= MPa'(以平衡分压代替 物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。 19.(15分)有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如图： Br Br Br Br 定条件 OH 1)Mg,HCHO,THF 2)H B D E SOCL DMF CI AcOOH AcONa M E 化学试卷（一） 第7页（共8页） 回答下列问题： (1)A分子中所有碳原子 (填“一定”、“可能”或“一定不”)在同一平面内。 (2)B→C、C→D的反应类型分别为 (3)M中含氧官能团的名称为 Br MgBr MgBr (4)D一→E反应过程为 与HCHO发生加成反应， 装 MgBr 酸化后生成E,写出 与HCHO发生加成反应的化学方程式： (5)F→H反应中有HC1产生，则G的结构简式为 (6)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。 订 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ②能发生消去反应 ③苯环上仅有两个取代基 Br (7)参照上述流程，某同学设计以 CHCH,和HCHO为原料制备 C的合成路 线如图，该路线中J、K的结构简式分别为 Br Br Br 线 NaOH醇溶液 )Mg,HCHO,THF,浓硫酸 CHCH, CHCH, 2)H △ 化学试卷（一）第8页（共8页） 化学试卷（二) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 学校 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 考号 装 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C0-59Ga-70As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.下列说法不正确的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物 B.煤的“气化”、“液化”都属于化学变化 C.核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D.“杯酚”分离C0和Co体现了分子识别 2.下列化学用语表达正确的是 A.次氯酸的电子式：H:0:Ci B.某烷烃名称为：3,4,4-三甲基己烷 C.NH3分子的VSEPR模型 D.HCl中共价键的电子云图：O 3.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是 线 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF,COOH>CCL COOH 电负性：F>Cl B 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 L+与K+的离子半径不同 2和CCl4为极性分子， C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 而H,0为非极性分子 从F,到I2的相对分子质量逐渐增大、 D 从F,到L2卤素单质的熔沸点越来越高 范德华力逐渐增大 化学试卷（二）第1页（共8页）》 4.V.为阿伏加德罗常数的值。已知：03和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(403+4Na0H -60℃4Na0,+0,+2H,0)。下列叙述正确的是 A.生成1.12L(标准状况下)02时消耗03分子的数目为0.3N B.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液中含OH的数日为0.01N C.常温下，收集6.4g02和03的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D.每生成0.1 mol Na03时转移电子的数目为0.1N 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+—Fe2++H,S B.Na,S溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+2H,0—2S↓+40H C.0.1mol·L草酸(H2C204)的pH=1.3:H2C204=2H++C20 D.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+一Ca2++H20+C02↑ 6.短周期非金属元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运 动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有 相同数目的价电子。下列说法错误的是 A.电负性：X<Y<W B.简单阴离子半径：W<Z<E C.同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 7.我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CHBr,其过程主要 包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是 A.HBr属于催化剂，可循环使用 CH CH.Br B.反应①说明单质的氧化性：O2>Br 02 →B,反应② ◆HBr C.反应②的化学方程式为CH,+B,催化剂，CH,Br+HBr HBr 反应①→H,0 D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂 8.木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质 素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是 A.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH oH B.该结构中含有5种官能团 C.该结构中所有原子共平面 D.与足量H2加成后的产物不含手性碳原子 OH 化学试卷（二）第2页（共8页）》 9.钛(T)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FTiO3)为 主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示： 硫酸 水解 C+Cl/△ 钛铁矿 dTiOSO. 钛酸H2TiO3 ② ④ Mg Ti 已知：TiC14熔点为-25℃，沸点为136.4℃，下列说法错误的是 A.FeTiO3中Fe的化合价为+2价 B.步骤②的化学方程式为Ti0s0,+2H,0△H,Ti0,+H,S0, C.Ti及其钛合金熔沸点高，化学性质稳定 D.由TCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气作保护气体 10.下列实验方案设计（忽略空气干扰），能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 氧化性：Cl2>Br2>2 向NaBr溶液中滴加少量氯水，振荡后再加入淀粉KI溶液 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， B 蔗糖是否发生水解 加入新制备的Cu(OH),,加热 C 证明Fe2+有还原性 向2 mL FeCl,溶液中，滴加酸性KMnO4溶液 溶度积常数： 向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCL2和BaCL, D CaCO,>BaCO 混合溶液中滴加少量Na2CO3溶液 11.一种以联氨(NH4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下 列说法正确的是 A.电极N为电源正极，联氨从c口通入 电极M 电极N B.负极上每消耗1molN2H4,有4molH+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为：02+2H20+4e=40H D.电子流向：M→外电路→N→质子交换膜→M 质子交换膜 12.水煤气变换反应是获取H2的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示 (*表示吸附态)。下列说法正确的是 4C0+H,0 一催化剂I -催化剂Ⅱ A.使用I、Ⅱ，反应历程均分4步进行 C02+H2 B.反应达平衡时，增大压强，n(H2)增大 C.使用I时，反应体系更快达到平衡 CO+*HO *C02+*H2 D.I、Ⅱ均能降低反应的焓变 反应进程 化学试卷（二） 第3页（共8页） 13.物质W经常用于有机合成中，以苯为原料合成V的路线如图，下列说法不正确的是 CHCH=CH, CHCH,② CBrCH③ C=CH2 ① CH CH CH. M A.化合物Ⅲ的分子式为CgH2Br B.化合物Ⅲ、V都只有一种官能团 C.反应①是加成反应，反应③是消去反应 装 D.化合物Ⅱ、V都可以使酸性KMnO,溶液褪色 14.砷化镓是用于太阳能电池的重要半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm,N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.砷化镓的化学式为GaAs B.As位于Ga构成的八面体空隙中 C.As的配位数为4 D.晶体的密度为5.8×102 ay,8·cm-3 OGa 订 15.常温下，用0.100mol·L的Na0H标准溶液滴定20.00mL未知浓度的一元弱酸HA溶 液。溶液pH、HA和A的分布系数δ[比如HA的分布系数：δ(HA)= c(HA) c(HA)+c(A)]随 滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 pH 0.9 ① ② 0.5 线 0.1 13 10 20 V(NaOH)/mL A.曲线①代表HA的分布系数曲线 B.常温下，HA的电离常数K(HA)=1.0×104 C.等物质的量的NaA与HA混合溶液中c(Aˉ)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.当NaOH与HA恰好完全反应时，溶液中c(HA)+c(H+)>c(OH) 化学试卷（二）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。 工业上以钴矿石（主要成分是Co203,还含有AL,03、Fe203、MnO2和CaC03等杂质）为原料 制取金属钴的工艺流程如图所示。 硫酸、SO2压缩空气调pH NaF溶液P507萃取剂硫酸 钴矿石→粉碎 浸取 除杂 沉钙引 →萃取→反萃取→硫酸钴溶液 电解，钻 装 沉渣 CaF, 废液 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的 浓度小于或等于1.0×10-5mol·L'时，认为该金属离子完全沉淀)时，溶液的pH 如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A1+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，Kp[Fe(0H)3]=8.0×10-38,lg2=0.3。 回答下列问题： (1)为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有 (写一条即可)。 (2)“浸取”过程中Mn0,发生反应的离子方程式为 (3)常温下，Fe3+完全沉淀时溶液的pH= ,“沉渣”的化学式为 (4)该流程中通过步骤 可达到富集Co2+的同时除去Mn2+的目的。 (5)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t 钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的02在标准状况下的体积为 2.24×10L(此时无H2析出)，则该条件下钴的产率为 %(保留三位有效 线 数字)。 17.(15分)三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯 甲醇的原理如图： MgBr OC2H 饱和NH,CI溶液 OMgBr OH 格氏试剂 THF ① ② 化学试卷（二） 第5页（共8页） 已知：①THF为四氢呋喃(0)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66℃。 ②格氏试剂(PhMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I.制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr(3.62g,20mmol),Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅 拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g,6.3mmol) 和THF(5mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 70℃下继续回流1，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓 慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 Ⅱ.提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯（每次10L,2次）萃取，合并有机相并洗涤，有 机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇热溶解，再 经活性炭脱色， 抽滤后得白色固体产品0.63g。 回答下列问题： (1)仪器C中试剂为 (2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 25℃ 50mL (3)滴加饱和NH4Cl水溶液的作用是 (4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是 (填序号)。 A.测熔点 B.X射线衍射实验 C.质谱 D.元素分析 (5)将步骤Ⅱ补充完整： (6)制备原理第①步反应的化学方程式为 (苯基 用Ph表示)。 (7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合 并有机相，则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 化学试卷（二）第6页（共8页） 18.(14分)羰基硫(C0S),广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用C02和H2S制 备COS的反应如下： 主反应：H2S(g)+C02(g)==C0S(g)+H0(g)△H1=+35.0kJ·mol1 副反应I:2H,S(g)=S2(g)+2H(g)△H2=+171.58kJ·mol1 副反应：2H2S(g)+3C02(g)→3C0(g)+S2(g)+2H20(g)△H3=+253.98kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放44kJ能量；H2S(g)的标准燃烧热为△H= -586.0kJ·mol-1,则C0S(g)的标准燃烧热△H= kJ·mol1,副反应Ⅱ在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)一定条件下，在一恒容密闭容器中通入一定量的H,S(g)和C0,(g)发生反应，下列说 法正确的是 (填字母代号)。 a.向该容器内充入一定量Ar,反应达到平衡的时间将缩短 b.主反应的正反应活化能一定小于副反应I的正反应活化能 c.当v正(H,S)=2(S2)+v(C0S)时，反应达到平衡状态 d.若在恒温恒压体系中进行，平衡时H,S(g)的平衡转化率增大 (3)一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C02(g)和H2S(g)混合气体，起始 压强为100kPa,发生上述反应，20min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa,S2(g)的 平均反应速率为 kPa·minl,又p(C0S)=p(C02)=p(C0)+p(S2),则 H,S(g)的平衡转化率为 ,主反应的压强平衡常数K。= (4)将等物质的量的C02(g)和H2S(g)混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，反应 物的转化率随温度的变化如图： a To 表示C02的转化率随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”),在温度低于T。 时，二者转化率近似相等，可能的原因是 化学试卷（二）第7页 (共8页)》 19.(14分)化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的 简化部分条件的合成路线。 H2,Pt NaNO2,H2SO HCI,CuCl CoH2BrN CH,OH NO. N.HSO B C D 装 C.HN (1)(CH).NCHO,Mg.40℃OHC Q CiHisCIN 7H2,P (2HCL,<30℃ CI F G 已知：①R一X+Mg→R一MgX(R为烃基)。 R ② L。+R,-NH2一→ +H20。 R,R2 R R2 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 ,C含有的官能团名称为 (2)H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 (3)F→G反应的化学方程式为 (4)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件 的共有 种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 (5)E→F过程发生一系列反应，如图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解线 的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质（已略去），则X和Z的结构简式分别为 Mg.40℃ (CH)NCHO HCL,<30℃OHC 中间产物】 化学试卷（二）第8页（共8页）