江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动（三）化学试卷

江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动(三)化学试卷 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 2. 将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：。下列说法正确的是 A. 的基态核外电子排布式为 B. 所含键角小于 C. 冰属于分子晶体 D. 中含键 3. 下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 A．制备乙烯 B．除乙炔中的 C．分离硝基苯和苯 D．测定胆矾的结晶水 A. A B. B C. C D. D 4. 黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 熔点： 阅读下列材料，完成下列小题。 氢化铝钠、乙硼烷、次磷酸都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；是一元弱酸，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。 5. 下列说法正确的是 A. C元素位于元素周期表中s区 B. 是只含极性键的极性分子 C. 有还原性，是因为其中的H元素有+1价和-1价 D. 若晶胞上、下面心处的被取代，得到晶体的化学式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的燃烧： C. 水合肼的制备： D. 次磷酸用于化学镀银： 7. 下列说法正确的是 A. 由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型由转变为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 转化为的反应，可用作还原剂 D. 次磷酸转化为磷酸时，只形成了磷氧之间的键 8. 锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替 D. 正极的电极反应式为 9. 有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子在同一平面上 C. Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D. 可以用酸性溶液鉴别物质Y和Z 10. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 浓 B. C. D. 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色 淀粉是否水解 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A. A B. B C. C D. D 12. NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中溶液中可能存在： D. 用溶液吸收废气可发生反应： 13. 一种以、为原料制取COS的过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如下图所示。 或选择性。下列说法正确的是 A. X代表的物质是COS B. 温度越高，平衡时所得的物质的量越少 C. 400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ D. 600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 从分金脱氯渣（主要成分为、、）中获取高纯银的流程如图所示： （1）“酸浸”的目的是将、转化为硝酸盐。加入的作用是______。 （2）已知：。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有、______。 （3）①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并______。（补充完整实验操作） ②溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图1所示。[] 浸银后的“银转化”体系中，，______（已知：）。 （4）①还原的离子方程式为______。 ②实验表明过高，银的还原率下降，主要原因是______。 （5）晶体是离子导体，晶胞结构如图2。可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中（四面体空隙）______。 15. 药物苯嘧磺草胺中间体，合成路线如下。 （1）中含氧官能团的名称为______。 （2）的反应过程中还会生成一种副产物，其结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。 ①苯环上有三个取代基 ②酸性条件下能水解，水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （5）写出以为原料制备（为苯基）的合成路线流程图（无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。 16. 用磷铁渣（含、及少量杂质）制备的方案如下： （1）分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成和，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品和固体。写出焙烧过程中发生的化学方程式______。 （2）制备。粗品和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗，加入足量的硫酸浸出，得到溶液。 ①淀粉最多能生成______。 ②粗用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 [已知烧渣的浸出率，液固比] （3）制备。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图2所示。请补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液，______，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。______，干燥，得到（须使用的试剂有：，，，）。 （4）测定粗品中含量。准确称取产品，加入足量硫酸溶解后配成溶液。取于锥形瓶中，用溶液滴定（反应原理为，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液。计算产品中的质量分数______（写出计算过程）。 17. 乙烯是常用化工原料，其制备、利用和转化具有重要意义。 （1）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生反应： Ⅰ． Ⅱ． ①若起始加入和的物质的量分别为、，仅考虑上述反应，达到平衡时体系中所有含碳物质与起始物质之间存在的等量关系为：___________(X用具体物质化学式表示)。 ②实际投料比采用，而不采用3：1的原因是___________。 （2）乙烯催化氧化制乙醛和环氯乙烷()，发生以下反应： ⅰ． ⅱ．2(g) 常压下，将一定比例、混合气体匀速通过装有催化剂的反应器，不同温度下测得的相关数据见下表[乙醛的选择性]： 温度/℃ 90 110 130 150 乙烯转化率/% 8 13 29 60 乙醛选择性/% 78 70 65 57 ①90~150℃范围内，乙醛产率随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②90~150℃范围内，乙醛选择性随温度升高而降低的原因是___________。 ③150℃时，控制反应温度和时间不变，能提高环氧乙烷选择性的措施是___________。 （3）在果蔬储存和运输中，一种转化反应的部分机理如图所示(表示活性氧)。研究表明，催化剂表面酸性强的桥羟基()是催化氧化的活性位点，而酸性弱的硅羟基和铝羟基()则不显示催化活性。 ①从键的极性角度，分析桥羟基酸性更强的原因是___________。 ②生成的吸附在催化剂表面使催化活性下降，其原理是___________。 江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动(三)化学试卷 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1）将、氧化为，避免生成NO，污染环境 （2）、 （3） ①. 将洗涤液加入还原工序中 ②. 63.2 （4） ①. ②. 过高，浓度增大，导致络离子更稳定，难以被还原 （5）1：6 【15题答案】 【答案】（1）硝基、酯基 （2） （3）取代反应 （4）或 （5）或 【16题答案】 【答案】（1）4Fe2P+6Na2CO3+11O24Fe2O3+4Na3PO4+6CO2 （2） ①. 24 ②. 液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 （3） ①. 边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液 ②. 滴加1mol∙L −1Na3PO4，调节溶液的pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L−1盐酸，再加 1. 0mol·L−1BaCl2溶液无明显现象 （4）90.00% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止更多的CO2将乙烷转化为CO，使乙烯产率下降 （2） ①. 增大 ②. 温度升高和催化剂活性变化共同作用，使反应ⅱ的速率增幅大于反应ⅰ的速率增幅 ③. 使用对反应ⅱ选择性更高的催化剂、及时分离环氧乙烷 （3） ①. 桥羟基中O同时受到Si(IV)与Al(III)吸引，使O-H键极性增强 ②. H2O结合桥羟基电离出的H+生成H3O+(或H2O中氧原子与桥羟基中氢原子形成氢键) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $