宁夏银川市六盘山高级中学2025届高三下学期第五次模拟考试化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025届高三年级第五次模拟考试试卷 学科：化学测试 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 2. 下列有关叙述正确的是 A. 羧基的电子式： B. 基态B原子核外有5种不同运动状态的电子 C. NaCl、CsCl晶体中与的配位数均相等 D. 中σ键和π键数目之比为 3. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，溶液中，水电离出的数目为 B. 溶液中，含有的数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为 4. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 过量铜粉 B 过量HCl C 少量HI D 少量 A. A B. B C. C D. D 5. 下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是 A．制备并收集 B．检验产生的 C．滴定法测定醋酸浓度 D．精炼粗铜 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物L结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A. 1mol该物质最多能与反应 B. 1mol该物质最多能与反应 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 分子中含有2个手性碳原子 7. 嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于围成的正八面体的中心 B. 周围距离最近的数目为12 C. 两个的最短距离为 D. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 8. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 恒温恒容密闭容器，充入一定量HI气体，反应达到平衡后再充入10 mol Ar 气体颜色不变 恒温恒容装置，充入Ar，压强增大，但原气体浓度保持不变，平衡不移动， B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应历程中是氧化剂 B. 1mol生成mol减少键 C. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变) D. 分子中C原子都采取sp2杂化 10. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 11. Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 中只存在离子键 B. 分子的极性： C. 键角： D. 第一电离能： 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数 C. 测得X点平衡时体系压强为p，则 D. 维持点时不变，向容器中充入，的平衡转化率增大 14. 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A. 氯水中存在平衡： B. 甲点溶液中存在： C. 乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 丙点溶液中： 二、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15. 以钛白渣(主要成分为，含有少量及)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下： 已知：常温下； I．工业生产FeOOH （1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为_______； （2）“除杂”时，加入过量铁粉的作用有：①与HF反应促进HF的电离平衡，形成更多的氟离子，以促进形成氟化镁沉淀；②_______。 （3）常温下，实验测定滤液①的，，则滤液①中_______。 （4）写出氧化环节制备FeOOH的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室制备FeOOH （5）如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下： ⅰ．_______(将操作i补充完整)； ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 ⅲ．当乙中时，关闭，打开，通入空气。 （6）溶液中的pH随时间变化如图所示。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______。 （7）pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是_______(填化学式)。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃) 0.95g(50℃) 易溶 难溶 I．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等 （1）仪器X的名称是_______；加沸石的作用：_______。 （2）加入过量甲醇的原因是_______。 （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右。 （4）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______%(保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(如下图) （5）写出苯甲酸甲酯碱式水解的化学方程式_______。 （6）能说明ⅰ装置中反应基本完全的现象是_______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是_______(填标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 17. 为了减缓温室效应，将CO或转化为甲醚、甲醇等产品是实现碳中和目标的有效措施。 Ⅰ．与制二甲醚的主要反应如下： （1）总反应的_______； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态Ga原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 B．氧空位的存在有利于捕获 C．催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化 D．催化过程中生成三种中间体 Ⅱ．与生成甲醇的反应为： 。 （3）向四个容积均为2 L的密闭容器中分别充入和制取甲醇，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0，CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②表示的是曲线_______(用字母a、b、c、d表示)。 ③计算温度时该反应的平衡常数_______。 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。左侧电极为_______极，其电极反应式为_______。 18. 有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知： ①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的官能团名称为_______。 （2）D生成H的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）由F生成G的反应方程式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。 （6）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线如下： 其中M为_______，N为_______。 宁夏六盘山高级中学 2025届高三年级第五次模拟考试试卷 学科：化学测试 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1）TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4 （2）防止Fe2+被氧化 （3）1mol∙L-1 （4）4Fe2++O2+8NH3•H2O=4FeOOH+8NH+2H2O （5）关闭K2，打开止水夹与K1 （6）3.5～4.0 （7）Fe3O4 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2）使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率） （3）65 （4）64.7 （5） （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. ＜ ②. a ③. （4） ①. 负 ②. 【18题答案】 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3） （4）+CH3OH+H2O （5） ①. 6 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $