天津市武清区杨村第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

高二上学期第一次检测 一、选坪题（每小题3分，共8分、每小题给出的四个选项中，只有，个选项是正确的） 】、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A,铝热反应 D.锌与稀硫酸反应 ,Ba(OH)-SH.O与H,C的反应 D.灼热的暖与CO,的反应 2.二氧化硫催化氧化反应为：2S0(8+0⑧)2S08)△H<0,下列指施既能加快反应速率又能提高 平衡转化率的是 A.升高温度 B.增大压强 C分离出SO, 了：使用催化剂 3.下列事能用功夏特列原理来解释的是 人S02铰氧化为S0,往往需要使用陵化剂：2S0(8+0g)≠2S01(8) B.500℃比室温更有利于合成氨反应：N8+3H(g)≠2NH(g)△H<0 C.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：C+H:0户H+C十+HCO D出、b、田平衡混合气体加压后原色如深：H(8+l(g)=2H(g) 4,一定祖度下，在恒容密闭客器中发生可逆反应：Xg+Y(8)一2Zg),已知X、Y、Z的起始浓 度分别为0molL、03moL、02moL,当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 Ac(X2)0?moVL B.c(Y2)0.4 molL C.c(Z)-0.25mol/L D.c(X3)+c(Y2)+c(Z)-0.7 mol/L 5.下列说油正破的是 飞，C(石墨，S)C(金别石，S)△>0，说明石题比金刚石稳定 且已知稀溶液中，B(aOH(aqHO)△57.3Jmo',则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成1mol水时放出573J的热盘 C.C(6r02gC0(g)△11052Umor,则碳的燃烧热a110.52Jmor D.H(g的燃烧热△285.8Jmo,则2H0g)-2HgH0z(g△H-+571.6Jmo 6.一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC02和3mol个(molL) 1.00 H一定条件下反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+HO(g). 073 CH,OH 彩得CO2和CHOH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 050 人平衡后充入格性气体，平衡向正向移动 025 c01 B.平衡时C0的转化率为75% 10 f(min) C该条件下，第9min时v(CHO用大于第3min时v(CHOH0 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态 7.白磷与氧气可发生如下反应：P+50=P01o,已知断裂下列化学 键需要吸收的能量分别为：P-P akJ-mol、P0 bkJ-mol-1、PO ckJ-mol+、0-0dJmo. 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其甲正商的是 2024年秋季学期高二年级第一次检测化学试物 第1页共7页 A.(40+126-4a-5d)kJ-mot B.(4c+126-6a-5d)kJ-mol C.(6a+5d-4c-12b)KJ-mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol 8,一定条件下，将等体积的NO,和S0,豆于密闭容器中发生反应N0,(®S0,(③)→S0,(g+NO3, 下列不能明反应达平衡状志的是 S0,和N0体积分数比保持不变 L·混合气体颜色保持不变 C.vz(SO)=v(sO,) DNO的浓度保持不变 8,T℃，某密闭容器中发生：CaC0,一Ca0(HC0,(⑧，达到平衡后，下列说去正的是 ·该反应的化学平衡花数表达式为K-C巴，}CO c(Cc0,】 B.将密闭容晷体积缩小为原来一半，再次平衡后，C0的法度和原平衡时相等 C加入Ca0后，cC0)将减小 升高温度，该反应平衡将向逆反应方向移动 10.常压条件下，瑕基化法精炼快的原理为：N6H4C08-N(CO8△FO, 第一阶段：格粗镍与C0反应转化成气态N(CO: 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，如热至230℃制得高纯望。 已知：①230C时，K-2x10:②Ni(C04的沸点为422℃：③圈体条质不参与反应. 下列判图错误的是 A.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度选50℃ B.第二阶段，N(CO分解率较小 C增加cC0),平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D.该反应达到平衡时，4vNi(Coyt(CO) I山.反应A+B→C放热)分两步进行①A+B→X吸热：②X-C放热).下列示意图中，伦正璃表示总 反应过程中能量变化的是 A+B M.M A+B 反应过程 反应过图 反应过程 反应过程 2.下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 个浓度moL) 逆) 2.0 正) 1.6 正)=（逆 0.8 0.4 -6.. 0 时间 时间 图1 图2 2024年秋军学期离二年级第一次使测化学试卷 第2页共7页 C% T92 TA 时间 温度 图3 图4 A.图1：对(gH(⑧户2D(g达到平衡后，在时刻充入了一定的田，平衡逆向移动 D.图2：该图像表示的方程式为3A户B+2C C.图3：对2Ag+BgCg△H0,图中T>T,pm D图4：对Xg+3Yg2Wg△0，p可表示X的百分含量 13.0和C0是环境污染性气体，可在P:0'表面转化为无咨气体，有关化学反应的物质变化过程 及能量变化过程分别如国甲、乙所示，下列说法不正确的是 :能量 Ea=13mol Ey-360kJmol △8 .9199. 反应过程 ●表示Co表示09表 甲 乙 A.总反应为NOg+C0gC0g+N(8△AH+△h B.为了实现转化，稀不断向反应暑中补充P0'和PO2 ⌒，该反应正反应的活化能小于逆反应的话化能 D.总反应的A226kJmo1 I4.利用0，可消除C0污染，其反应为06H5C0g)户5C0g+⑤.不同温度下，向装有足盘 1O,固体的2L密闭容器中通入2m0lC0,测得C0气体体积分数C0,)随时间t的变化曲线如图所 示。下列说法云正确的是 ↑gco) 0.80 030 00.5 /min A.Ti时，前0.5min内平均反应速率C00.6mo/亿·min) B.若d点时仅缩小容器体积，C0体积分数和R度均保持不变 C.温度T>T,b点和d点的化学平衡常数：K>K4 D.反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化 2024年秋攀学期高二年级第一次检测化学试鲁 第3页共7页 15,化学图像可以综台并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化 学反应的进程或结果的形响，下列说法正须的是 100 西体分% 100200300400500600700800 ■℃ (CD) a A.图①表示2S08H08)≠2S08在4时扩大容婴体积，v随时间变化的曲线 B.若图②中A、B、C三点表示反应2NO(gHOz(g≠NOg在不同温度、压强下NO的平衡 转化串，则化学平衡常数最小的是A点 C图③表示在恒温恒容的密闭客晷中，按不同投料比充入C0(和品进行反应 C0g+2H(g≠CH0H(g),由图可知05 D。图@表示工业合成氨平衡时出体积分数宽起始侣变化的曲线，则装化率：一，低)小：马佴) 16.己知反应A(g+2B(g片3C(8△H<0,向-恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3moB发生反应. 4时达到平衡状态I,在h时改变某一条件，)时重新达到平衡状态几，正反应速睾随时间的变化如图 所示。下列说注错误的是 A。容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 R.h时改变的条件：向容器中加入C C.平衡常数K:K0=K四 (o D.平衡时A的体积分数：p()<P(D 二、填空题（共52分） 17. L 反应3Fe(+4HOg)一Fe0⑤H4Hg△HD0,在-容积可变的密闭容器中进行，试回容： 0)增加F的盘，其正反应速串（填“增大”“减小”或“不变），平衡 移 动（填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”） ②)将容器的体积缩小一半，其正反应速率（填增大“减小”取“不变"），平衡 移 动填下”“向正反应方向”或“向逆反应方向”) ③)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率（填“州大"“减小”或“不变”）， 移 动（镇“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”） 2024年秋零学期高二年级第一次检测化学试卷第4页共7页 y 水煤气变换rC0g+H0gC0g+H8】是露要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了在金筐化剂来面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用· 标柱。 1.86 159 o.5 125 0 0.16 032 0.830.72 CO(g)+2HO(8) CO*+) COH+HHO COOH+H+HO 过渡态2 COx(g)+Hz(g)+HO COOH*+2HOH CO2(g)+H:(g)+HaO(g) (④可知水煤气变换的△H0(填“>、“<”或“=).该历程中最大能垒（话化能）卫x ev 写出该步置的化学方程式}. 18. C02是导致温室效应的主要气体，为减少CD2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 回答下列问题： ()工业上用C0,与品反应合成甲醇a和b均大于零)： ①282(8+0，(g)2E,0(g)&△8，=-a kJ.mol1 ②2CH,0(g)+30,(g)=200(g)+4H,0(g)kaH=-bmot' ③C0(8)+38,(8)=CH,OH(8)+,0(8)KH, 则KP 用含K、K的代数式表示)，△H灯mo'(佣含a、b的代数式表示)，在恒 温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的C0,和H,发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状 态的是 (筑序号)， 人混合气体密度保持不变 B.H的转化串保持不变 C3CH0用a D.C02的浓度保持不变 (2)C02催化加氢法制乙烯 反应原理为2C02(8)+6凡，(8)≠CH,(8)+4H,0(g)H=-127.8Jmo. 向2L的恒容密闭容器中加入1molC02和3moH,在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中 各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。 2024年秋季学期高二年级第一次检测化学试卷 第5页共1页 n/mol 4 Q 0 T c ①图中曲线代表乙烯的物质的盘随温度的变化关系的是 填字母) ②T℃时，H,的平衡转化率为 %(保留三位有效数字)： ③下列说汪正璃的是 (填序号)： A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.增大压强，可增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率 C.保持温度不变，再通入3mol,达到平衡时的C02转化半增大平衡常数K保持不变 D.其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，、减小，？增大 19. L 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100L 温度计 0.5moL1盐酸与100mL0.55molL4Na0H溶液在如图所示的装置中进行中和 反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）： 内篱、 回答下列问愿： ()从实验装置上看，图中缺少的一种仪器是 外壳 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1moH此0)时所测得中和反应的反应热（△切 简易量热计示意图 将」 (填“偏大“偏小"或不变： 3)实验中改用80mL0.50moL盐酸和80mL0.55 mol-L-Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，二者 所放出的热量 (填“相等”或“不相筝”)， (⑨若0.50moL盐酸和0.55 moV/LNaOH溶液的密度都是1gcm,反应后生成的溶液比热容c-4.18 Jg℃，用80mL0.S0mol-L盐酸和80mL0.55 nol-L-NaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度 差值分别为3.4℃、3.3℃、4.7C、3.2℃.则中和反应生成1molH0的△Jmor'(保留1 位小数) (⑤现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L10L稀盐酸恰好完全反应， 其反应热分别为△H、△出、△H,则△H、△、△H的大小关系为 (间下列说油正晚的是（填字母）： 急.向内简中加入稀碱溶液时（向内筒中先加酸溶液再加骇溶液，应当缓慢而匀速地加入 。将用盘筒量取好的稀盐酸加入内简后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内简中，以免 造成测量误差 ©.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 2024年秋攀学期离二年级第一次检测化学试卷 第6页共7页 n. 【查阅资科】 a.NSO易溶于水，能与稀硫酸发生反应。 b,浊度计用于测盈浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU)值越大，进行如表所示的 5个实，分别测量湿合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑滋度随时间的变化，实险0-⑤所得数 据如图曲战①⑤所示 NaSO溶液 比SO,溶液 蒸帽水 实验编号 c(mol·L V/mL c(mol·L V/mL V/mL ① 0.1 15 0.1 35 10 ② 0.1 25 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 35 ④ 0.1 35 0.1 25 9 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 400 ③06② ① 300 200 月100 100 200300400500 时间⅓ 回答下列问题： (⑦写出发生反应的化学方程式： ⑧)实验③中， (⑨)通过比较①、②、③与国、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对NSO,与硫酸反应的 化学反应速率的影响， (填“NaSO,”或“HSO,”)溶液浓度的改变形响更大， 血 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)(aq)+4Cr(aq)CuCL(aq)+4H2O( △H>0 蓝色 黄色 (10)取氯化铜品体配制成蓝绿色溶液Y,进行实验验证以上关系，下列实验中说法正的是 ·(填 序号). a.在Y中加入NaCI固体，溶液变为绿色 .在Y中加入CuC2晶体，溶液变为绿色 ©，将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色 d.将盛有热Y的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝色变为绿色 2024年秋季学期高二年级第一次检测化学试卷第7页共7页