天津市新华中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

化学学科（共5页） 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Mg-24 第I卷 一、单选题（每题只有一个最符合题意的选项） 1.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A.BaSO4、HClO B.Na2SO4、CO2 C.NaHCO3、HCl D.CH3COOH、NH3H2O 2.用水稀释0.1mo/L的CH3COOH溶液，下列说法E确的是 A.CH3COOH的K,变大 B.溶液中n(H)减小 08聘减小 C. D.CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H)增大 3.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N204(g)△H<0。下列分析正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.当V(NO2)=vN2O4)时，反应达到平衡 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 4.下列方法能使氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动且NHt的浓度也增大的是 A.通入S02气体、 B.加入NH4CI固体 C.加入NaOH固体 D.适当降低温度 5.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应 后，下图中比较符合反应事实的曲线是 PH CH,COOH H2) H H2t HCI CH COOH HCI HCI CHCOOH HC】 CH,COOH 时间 时间 时间 0 时间 A. B. C. D 6.硼酸(H3B03)是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 HBO3+H2O=B(OH)4+H+,现有20mL0.1mol·L-1的硼酸稀溶液，下列说 法错误的是 A.温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，c(H+)减小 C.加入H3B03固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 D.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为H3B03+30H-=B0?+3H20 7.下列说法正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.已知Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H20(0.△H=-57.3k·mol-1,则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D.反应NH4HC03(s)=NH3(g)+H20(g)+C02(g)△H=+185.57k·mol-1能自 发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 8.下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 :化锰 等量NO, 25C 5%H,03 溶液 甲 A.加入Mn02时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 H光照射 乙之铁粉 Fe(SCN) 水 溶液 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 9.To温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生反应 M(g)+N(g)=2P(g)。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 t/min n(M)/mol n(N)/mol 0 2.0 2.0 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A.0~5min内，v(M)=0.1mol.L1.min1 B.10min时，仅充入1 mol He,该反应的v(正)=v(逆) C.10min时，仅再充入一定量的P,再次平衡后，P的百分含量不变 D.10min时，仅升高温度到T1,平衡时测得P的浓度为0.4mol·L1,则△H>0 10.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)△H>0。t时刻 达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所 示。下列说法正确的是 速率/(nol L-i.min-) V业 12 时间/s 图1 A.0~t1内，V正>V逆 B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z C.再次达到平衡时，平衡常数K减小 D.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 1l.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)=(HF)2(g)。经实验测 得，不同压强下，体系的平均摩尔质量(M)随温度(T)的变化曲线如图2所示， 下列说法错误的是 M 40 P p20 cb 20 T成 图2 A.该反应的△H<0 B.平衡常数：K(a)>K(c)>K(b) C.(HF)2的体积分数c点比d点大 D.测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 12.已知反应C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H=Qk·mol-1。在三个不同容积的容 器中分别充入1molC0与2molH2,恒温恒容，测得平衡时C0的转化率如下 表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 C0的转化率 平衡压强 ① 200 V 50% Pi ② 200 V2 70% P2 ③ 350 3 50% P2 A.反应速率：③>①② B.若容器体积V1>V3,则Q<0 C.平衡时体系压强：P1:P2=54 D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则C0的平衡转化率小于70% 13.N205是一种无色硝化剂，在T1温度下发生下列反应： 2N205(g)=4N02(g)+02(g)△H>0。T1温度下的平衡常数为K1=125。下列 说法错误的是 A.反应的△S>0 B.体系颜色不再改变时，反应达到平衡 C.T1温度下平衡常数为K1,T2温度下平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2 D.T1温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN205,4 mol NO2, 1mol02,此时反应将向正反应方向进行 14.利用Cr20子+H20=2Cr0子+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如 图3实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A.试管b加水后，n(H+)减小 B.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 C.试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 D.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K 0.5 mL 6 mol-L*! 0.5mL 0.5 mL H,O NaOH溶液 98%H-SO 微热 温度 一不温 一内論 外光 附热层 2mL0.1 mol-LK2Cr,O,橙黄色溶液 图3 图4 15.用如图4所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol·1~1的盐酸和 0.55mol·L-1的Na0H溶液各50mL混合（溶液密度均为1g·mL-1),生成的 溶液的比热容c=4.18】·g-1.℃-1。下列说法正确的是 A.仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 B.测量反应前体系温度时，用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NOH溶液 温度 C.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D.若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测 得的中和热的热化学方程式是H+(aq)+OH(aq)=H20()△H=-58.5k·mol-1 二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，少选、错选、漏选均不得分) 16.由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 密闭容器中发生反应H2(g)+l2(g) 增大压强，平衡向逆反应方向 2HI(g),压缩容器体积，气体颜色变深 移动 在恒温恒容下发生反应2S02(g)+O2(g)÷ B 该反应达到了平衡状态 2S03(g),S02的体积分数不再变化 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形 金属与酸的反应中，酸的浓度 C 状相同的锌粒反应，前者反应速率快 对反应速率无影响 加热盛有CuC12溶液的试管，溶液变为黄 [Cu(HO)4]2+4CI= 绿色，冰水冷却后变为蓝绿色 CuC14]2-+4H20△H0 17.一定条件下，等物质的量的N2和02在容积为4L的恒容密闭容器中发生反应： N2(g)+02(g)=2N0(g),如图5表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应 时间()的变化。下列叙述正确的是 图5 A.当反应达到平衡时，02的转化率为60% B.10s末NO的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C.a点对应的化学反应速率：V(N2)=V(NO) D.10s内反应的平均速率为v(N2)=0.1mol.L1.s-1 18.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)nC(g+2D(g),5s后反应达到平衡状态，生成2molC和2molD, 则下列结论中正确的是 A.=1 B.平衡时B的转化率为50% C.平衡时B的浓度为1moL D.该温度下反应的化学平衡常数为 19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡 时，测得A的浓度为0.5oL,在温度不变的条件下，将容器的本积扩大到原 来的2倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3ol/L,下列有关判断 正确的是 A.x+y>Z B.平衡向正反应方向移动 C.C的体积分数增大 D.B的浓度增大 20.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2(g)和I2(g),在一定条件下发生反应 H2(g)+2(g)=2HI(g),正反应速率随时间变化如图6所示。下列说法正确的 是 △t1△2 →t 图6 A.反应H2(g)+I2(g)三2HI(g),是吸热反应 B.若△t1=△t2,则HI的生成量：ab段小于bc段 C.在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D.若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态 第Ⅱ卷 三、填空题 21.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO HCN Ka=4.3×107 电离平衡常数(K) 1.8×105 3.0×10-8 5.0×10-10 Ka2=5.6×101川 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序排列为 (2)体积相同、cC)相同的①CH3C00H;②HCI;③H2S04三种酸溶液分别与同 浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积的大小关系是 (填序号)：若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Z反 应，生成氢气的质量的大小关系是 (填序号)。 (3)下列方法中，可使0.10moL1CHC00H的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加热该CHC0OH溶液 b.加入少量冰醋酸 c.加水稀释至0.010moL d.加入少量氯化钠晶体 e.加少入量0.10molL的稀盐酸 f加入少量0.10molL'的NaOH溶液 (4)向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 向NaCN中通入过量的CO2,发生反应的化学方程式为 22.C0与H2反应可合成可再生能源甲醇，反应为C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 I.已知： 反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) K1 反应②2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g) K2 (1)则C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的K= (用K1、K2表示)。 Ⅱ.在一个容积可变的密闭容器中充有5molC0和10molH2,在催化剂作用下发生 反应C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)。C0的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的 关系如图所示。 0.8 ⊙ PA+D 0.5 A T (2)图中压强P1 p2（填>”或“<”，下同)。 (3)温度为T1,压强P1时，D点反应速率：v正一”逆 (4)A、B、C三点平衡常数KA、Kg、Kc的大小关系为 (5)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (6)恒温恒压下，下列能说明反应一定能达到平衡状态的是 (填序号)。 a.v正(C0)=2v逆(H2) b.容器内混合气体的密度不再改变 c.C0和H2的物质的量之比不再改变d.混合气体平均相对分子质量不再改变 (7)C点时，若再充入5 mol CH,OH(g),保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的 量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。 (8)若达到平衡状态A时，容器的容积为10L,则在平衡状态B时容器的容积为 一月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A C D D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C C A BD AB CD A BD 21.除标注外，每空3分，共16分。少选、错选、多选均不得分。 (1)CH3COOH>H2CO;>HCIO>HCN (2)①>②-③(2分) ③>②=①(2分) (3)acf (4)CN+CO2+H2O=HCN+HCO3(可逆号也可) NaCN+CO2+HO=HCN+NaHCO3(可逆号也可) 22.每题3分，共24分。少选、错选、多选均不得分。 图 (2)< (3)< (4)KA=KB>Kc (5)< (6)bd (7)不变 (8)2