天津市滨海新区塘沽第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A-27 Cu-64 Fe-56 S-32 第I卷（选择题，共计50分） 架 、 单项选释题（每题2分，共计50分） 都 1、反应A(g)+B(g)→Cg)△H<0分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)AH>0, ②X(g)→C(g)△H<0。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示总反应过程中能量变化 的是( 能 能 量 量 A+B A+B A+B C 布 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A. B C D 2、 已知化学反应A,(g)+B,(g=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是（ A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 能量/k B. 1molA2(g)与Imol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收bky能号 C. 该反应的△H=tHa-b)kmol 2mol AB(g) D. 断裂1molA2(g)中A-A键和1moIB2(g)中B一B键，放出 1mol Ax(g)Imol B2(g) 御 akJ能量 反应进程 3、在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9k的热量，则表示伍2燃烧热的热化学 方程式是() 皱 A.2H2(g+O2(g)=2H20(1) △H=-142.9k/mol B.2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H=一571.6kJ/mol C.H(g)+1/202(g)=H20(1) △H=+285.8kJ/mol D.H(g)+1/202(g)=H20(1) △H=-285.8kJ/mol 4、通过化学反应完成物质的转化。可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①S(g)+2H,0(g)=2H2(g)+s02(g)△H=90.4kJ/mol。 ②2C0(g)+S02(g)=S(g)+2C02(g)△H=+8.0kJ/mol. 则反应C0(g)+H,0(g)=c02(g)+H2(g)△H=()kJ/mol。 A.-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0 5、己知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则0=0的键能为（ 共价键 H-H H-0 键能/kJ.mol-) 436 463 热化学方程式 2H(g+02(g)-2H20(g) △H=-482kJmo1 A.1462kJ-mol-1 B.498kJ-mol-l C.8kJ.mol- D.536kJ-mol- 6、下列说法正确的是（) A.已知：2C(s)+02（g)=2C0(g)△H=-221k/mol,则碳的燃烧热△H=-110.5J/mol B.己知：C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 C.已知：S(S)+02(g)=S02(g)△H:S(g)+C,(g)=$02(g)△H2,则△H,<AH2 D.己知：0H(aq)+H*(aq)=Hp),△H=-57.3k/mol, CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,COONa(aq)+H,O(1)AH>-57.3kJ/mol 7、在-一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是() A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 能 B.该反应为放热反应，△H=E,-E,kmol 反应物 C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 生成物 D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 反应过程 8、决定化学反应速率的根本因素是() A.温度和压强B.反应物的浓度C.催化剂的加入D.参加反应的各物质的性质 9、在密闭容器中发生如下反应mA(g)十B(g)一pC（g),达到平衡后，保持温度不变，将气 体体积缩小到原来的。，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1,8倍，下列说法正确的是（) A.m十>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加 10、下列说法错误的是（) A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时：才能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰拖次数增多 C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰獭次数增多 11、在恒温、恒容的密闭容器中，反应A（g)一B(g)+C（g)△H<0。若反应物的浓度由 2mol/L降到0.8mo/L箭20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2moL所需的时间为（) A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断 12、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.Na与水反应时，增加水的用量 然 B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C.CCO3与盐酸反应制取C0,时，将块状大理石改为粉末状大理石 D.NaSO,溶液与BaCl,溶液反应时增大压强 13、对于反应4NH3+5O24NO+6H20,若反应速率分别用vNH3、V(O2)、vNO)八、.vH2O)(单位皆为 mol-L-!min)表示，则下列式子中，正确的是() A.4v(O2)=5v(NO)B.5v(O2)=6v(H2O)C 2v(NH3)=3v(H20) D.v(NH3)=5v(O2) 14、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g):经2minB的浓度减小0.6molL。对此反应速率的正确表示是() 部 A.用A表示的反应速率是0.8mol/Ls) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/Lmin) 9949964999 D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 15、反应2S02+02≥2S03经一段时间后，S03的浓度增加了0.4molL1,在这段时间内用02表示的反 应速率为0.04moLs,则这段时间为() A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 16、把0.6molX气体和0.4molY年体混合干T容翠中，使它们发生如下反应：3X(g+Y(g)=nZ(g+2W(g)。 5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/亿min),则上述反应中 Z气体的化学计量数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 17、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2mo1B发生反应： 3A(g)+2B(g)、三4C(s+2D(g),反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是() o A.升高该体系的温度，化学平衡常数不变B.前2min,D的平均反应速率为0.2moV(L·min) : C.达到平衡时，B的平衡转化率是60% D.增加C,逆向反应速率增大 18、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)、三C(g)+D(g) 己达到平衡状态的是() ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的 平均相对分子质量®v(C)与V(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子 数之比为1：1 A.①③④⑤B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑧⑦⑧ 19、在容积一定的密闭容器中，反应2X(?)亡Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增 大，则下列叙述错误的是() A.正反应吸热B.平衡常数增大C,反应速率增大 D.Y的体积分数增大 20、NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)片N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是（) A.1mol上述平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N204中的共价键所蒂能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 NOz 21、反应N204（g)=2N02（g):△H=+57 kJmol11, 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 的体积分数 ----- A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B.A、C两点的反应速率：A>C 一Ty C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 P2压强 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 22、如图可逆反应A+2B。÷2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变 化的情况，由此可推断() 速率南↑ 降温加压 A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 V正 C.改变物质浓度，平衡不会移动 D.A、B、C、D均为气体 23、对于可逆反应mA(g十nB(s)广pC(g十qD(g)反应过程中，其他条件 时间) 不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强的关系贸= AD% 下列说法正确的是() A.降温，化学平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中化学计量数m+n≤p+g D.升温，A的转化率提高 24、对于可逆反应2AB3(g)→2A(g)+3B2(g)△H>0,下列图象不正确的是( 4AB3% 4AB3% AAB3% 100°C 06 02 100°C B C. D 500°C 500℃ T温度) 时间) 0 T温度) 压强 25、图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。 下列说法错误的 是( ↑施进 c(X)mol·L) 能冠 反应速率 2(B) 象 2 mol NO 正反应速案 T B(g) 8 T M 8 180 kJ 逆反应速桌 B() mol N, 反应过程 反应过程 时间 2A(g)B(g） 2X(g) =Y(g) N2g0,(g） 2NO(g) N.(g)+3H(g) 2NH,(g) 甲 西 都 A. 由图甲可知2A(g)=B(g)△H,2A(g)=B(1)△H2,则△H1>△H2 B. 图乙是在一定条件下，'c(X)随时间t的变化，正反应△H<0,M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为N2(g）+O2(g)=2NO(g)△H=+180k·molr D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大N2的浓度，同时减小NH,的浓度 南 鄉 量 第Ⅱ卷（非选择题，共计50分） 26、(14分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molC0和1molH2,吸收131.5kJ的热量，写出该反应 的热化学方程式 (②)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气 态)。已知：活化能，又称为“反应能垒“或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大， 反应越慢。 木能盘kImol) 过渡态1 N.(g)+3H(g)t 90 N23*H2 148过渡态 2NH (g) 2NH100 500 308 2*N+6*H 反应历程 ①N,(g)+3H,(g)=2NH(g)△H=」 (3)某化学兴趣小组用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55 nol-L-NaOH溶液进行中和反应反应热的测 定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ②某同学记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gcm3,中和反应 后溶液的比热容c-4.18Jg,℃) 起始温度T/℃ 终止温度T/℃ 温度计 玻璃搅拌器 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 杯盖 内筒 20.0 20.2 23.4 隔热层 外壳 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热：为 J。（结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（△H) (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果用60mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL-NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，者所放出 的热量 (填“相等“或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热（△H) 27、(24分)在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N204,发生反应N204(g)·2N02(g),随 温度升高，混合气体的颜色变深。 十浓度aol·L 0.20 0. 0.080 0.060 0.040 逃D4 0.020 2040 60 80 时闻% 回答下列问题： (1)反应的△H 0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图 所示，在0~60s时段，反应速率vN204)为 moL1s1,反应的平衡常数K为 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为TcN204)以0.0020molL-1s1的平均速率降低，经 10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ②列式计算温度为T时，反应的平衡常数K= (3)温度为T时反应达到平衡后，将反应容器的容积压缩至原来的一半，平衡向」 (填“正 反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 蜘 (4)aA(g)+bB(g)cC(g) (5)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)AH, 的转化率 A的转化率 10 Pa 10 Pa 10 Pa 0 It P1。P2(填>或<) △H_0(填>或<) a+bc(填>或<) m十np十g(填>或<) 28、（12分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的 担当。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之-一是将CO2回收利用，科学 家研究利用回收的CO,制取甲醛(HCHO)。请回答下列问题： (1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=C02(g)+H,O(g)△H,=480kJ/mol ②2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-486kJ/mol 写出C02和H2合成甲醛和水蒸气的热化学方程式 (2)一定条件下，将n(C02):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO2(g)+2H2(g)、=HCHO(g)+H2O(g)。 下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 .混合气体的平均相对分子质量不变b.该反应的平衡常数保持不变 c.HO的体积分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 (3)在一定条件下，在容积恒定为L的密闭容器中充入1molC0与2molH,在催化剂作用下合成甲醇： C0(g)+2H,(g)户CH,OH(g)。C0转化率与温度、压强的关系如图所示： C0转化率 1.00 P 0 100200300400温度P℃ ①P1一P2(填“><”或“="。该反应是 (填“吸”或“放)热反应。 ②图中b、cd三点的化学平衡常数为K。、K。、K:,从大到小的顺序为 ③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b) M(d(填“><”或“=。 塘沽二中20242025（一）第一次月考化举答题卡 姓名： 斑级： 准考证号 考肠/座位号： [o] [oJ [o] [o] 〔o] [o] 注意率项 (1) 〔1 1] 1] (1 [2] [ 1.容题前请将姓名、动统.老场、浓必证号填渊罐。 [2 [2」 [2 2] 2.客观愿容影、必须使用28船笔埔涂，：改时用橡皮擦下净 【3] [3] 3] 31 3] (3] [3] [ (4] 3.主观愿题、必须使用黑色签字书， 1] 必绕在题号对内的答密权城内代苍.超电谷通区城书行无效。 4 4] 5] 51 . (5] (5] 〔5] [5) [5] [5] [6] [6] (6] 〔6] [6) 6] J 1 〔7] 〔71 [71 [7 [7] [B] [8] [B] 3确填涂 缺考标记 「81 [B] 【81 19]9[91 (9 〔9] (97 [9] t91 单递愿 21 [A)[B][C][D] 】[AI[BJ[C)[J 6 [A](B][C][D) 11 [A)[B][c][D] 16 [A][B][C][D] 22E】B][c)[D] 2 [A][B][C](D] 7 [A](B)[C]【D] 12 (A][B][C][D] 17 [A)[B]LCJ [D] 3[AJ[8】C][D] 8 EA][B][C][Dj 13[AJ[B】[c)[D] 18 [A][B][c][D] 23 [A][B][c][D] [A][B][C]ED] 9[a]iB][C]D]14〔A][B)[C][D] 19(aJ[B][C1[D] 24[a1[B】[cj[D] 25[a】[B][CJ[D] 5AJ[B】[C)[D] 10a】CBjc][D] I5【aJ[B][C)D] 20[J[B][c1[D] 填空是 HF.DCDCB.4-1DDDRB i-1BCABC 26. 14分ABADB2I-*.DbACB wC5)+H9三g±g△4±2.止nol 2)△H-92knl 3)o上下速道进 ,13794 ③ 倍小· (填“偏大"、“偏小”或不变”、 @不相斧、 棉等 ■ 27.(24分) (1)4H大手0：Q四loL-l,-1:k为032h (2④r大方0c溪大于滚小T.为惭限曲郑cw哈狐五连包法边正五为 ②K=_人28 以热反应.：收变a条件为开温 》平衡向送反位或造反隆方时移功 ©选身要大，升报 判断理由是压缩经正在包中耶的成小的方白移边 (4)P1>P2(填>或<)：a+b≤c(填>或<) (5)△H>0(填>或<)：m十n>p+填>或<) 28.（12分) 1)热化学方程式9+2小9三上HH09+h24E=b0 (2) 已经达到平衡状态的是A.C(填字母) (3)①≤（慎<或，该反应是这 (填“吸或“放”热反应。 ®图中b、c、d巨点的化学平衡常数为K、K飞心K4,从大到小的顺序为上三上>上 ③平均摩尔质量：M的_≤Md填"<"或。