山东省烟台市牟平区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学参考答案 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、A 4、D 5、A 6、D 7、C 8、A 9、A 10、D 二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意） 11、D 12、AD 13、B 14、AC 15、AB 三、理解与应用（本题包括个4小题，共31分，方程式每空2分，其余每空1分） 16.（6分） （1）H2SO4 （2）NH4NO3 （3）CaO （4）H2 （5）Ca（OH）2 （6）NaHCO3 17.（7分） （1）t1℃ 时，a、c两物质溶解度相等，为20g 不饱和 （2）75 （3）a b c b a c （4）降温 （5）BD 18.（6分） （1）溶液变红 （2）Fe2+ （3）固体溶解，溶液变成黄色 （4）偏大 （5）方程式略 19. （12分） （1）沸点 过滤 （2） 方程式略 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 （3）BC （4）NH3溶于水溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 方程式略 （5）方程式略 NaCl 四、实验探究题（本题包括个3小题，方程式每空2分，其余每空1分，共31分） 20.（10分）   （1）OH- （2） 排除水的干扰 方程式略    （3）  方程式略 （4）  白色沉淀   方程式略 （5） Cu2+ OH- 21.（12分） （1）无色 溶液pH小于等于7 /溶液酸碱性变化 BC 反应物减少 （2）①NaOH固体溶于水也放热 逐渐增大 > ②反应放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减少，从饱和溶液中析出 （3）①甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 ②左低右高 ③酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水 （4）CD 22.（9分） （1） 乳化 （2）有气泡产生 （3）方程式略 （4）①CaCl2等 ②白色沉淀 ③蓝色沉淀 （5）AC （6）使用时不要用手直接接触清洁剂、使用时戴上橡胶手套、不用时密封保存等 五、分析与计算（本题包括2个小题，共8分） 23.（2分）（1） 8% （2） 28% 24.（6分）（1）33 （2）75% （3） 24-25第一学期初四化学期中质量检测答案 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1. 本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2. 答题前，务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在 答题卡规定的位置上。 3. 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的 相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5. 写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6. 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Al－27；Ca－40；Fe－56 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列少量物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是 A．白糖 B．酒精 C．白醋 D．植物油 2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2 3．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定 4．对比是学习化学的重要方法。下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸 5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸 6．烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以可燃冰为燃料不会加剧温室效应 7．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO3-、SO42- C．K+、Mg2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- 8．下列变化不能通过一步反应就实现的是 A．Fe2O3→FeSO4 B．Cu→CuO C．Na2CO3→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）2 9．下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 10. 研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe粉和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去CO2中混有的HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 C 除去KCl溶液中混有的K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 13．利用元素守恒解决问题。取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g 14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 15．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A B C D A．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 C．高温煅烧一定质量的石灰石 D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 三、理解与应用（本题包括4个小题。共31分） 16.（6分）物质的结构决定性质，性质决定用途。请从硫酸、氢气、熟石灰、小苏打、生石灰、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （1）可用作除铁锈的酸： ； （2）溶于水吸热的盐： ； （3）可作干燥剂的氧化物： ； （4）目前最清洁的燃料： ； （5）用于改良酸性土壤的碱 ； （6）发酵粉的主要成分： ； 17.（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 （填字母序号，下同），若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 18.（6分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是 。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为 。 19.（12分）我国是一个海洋大国，海洋资源丰富，我们应积极合理开发和利用 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，原理与化学实验中 的操作类似。 小组同学模拟化工厂生产流程，利用海水制取多种化工产品，设计方案如图所示： （2）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中使母液中的Mg2+与其他离子分离开的步骤中所发生的化学方程式是 ，步骤①中向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 （3）海水晒盐：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，下列3种过量试剂的顺序依次可以是 （填字母序号）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 （5）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是 。 步骤⑦制取NaClO的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O；则X的化学式是 。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20.（10分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： ( ① ② 硫酸铜 溶液 ) （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 （填写化学符号）。 21．（12分）兴趣小组同学分别从不同角度探究酸碱中和反应。请回答下列问题： （1）【探究一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应 ①小强同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，从而证明了反应发生，小明同学用pH传感器按右图再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，其中证明发生了化学反应的依据是 ，下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填序号）。 A． 锌粒　 B．硝酸银溶液　 C．无色酚酞溶液　 D．氧化铁 上述实验是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明反应的进行。 （2）【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 ①小强向装有稀盐酸的试管中加入固体NaOH并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小明认为该结论不合理，理由是 ；小明将实验加以改进：向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如右图所示：从A到C过程中，烧杯中溶液pH变化情况是 ，C点所示溶液中Na+与Cl-个数关系是：n（Na+） n（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）。 ②小明又利用如右图所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 （3）【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 小组同学进行了如下图所示三个实验，请回答： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 ③酸碱中和反应的微观实质是 。 （4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是 。 A．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻蚁酸造成的痛痒 B．利用NaOH溶液处理酸性废水 C．农业上利用硫酸铜溶液和熟石灰来配制波尔多液 D．即热食品中使用生石灰加热 22．（9分）小明家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】（1）洗涤剂除油污发生的作用是 （填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】小强进行了如右图实验： 【实验分析】（2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl，观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】（3）同学们经讨论，认为小强的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 （填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】（4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小明进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的① （填化学式）溶液，振荡，静置 ② 该炉具清洁剂的原成分是NaOH， 且现已部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ③ 【实验拓展】（5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液 D.稀盐酸 项目三：【反思交流】（6）根据其主要成分，同学们交流使用炉具清洁剂时要注意的事项： （1条即可）。 五、分析与计算（本题包括2个小题。共8分） 23．（2分）分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数（只填最后结果，结果精确到1%）。 （1）加入20克水： ；（2）加入20克蔗糖固体，完全溶解： 。 24．（6分）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某小组为了测定某锅炉房水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到100克水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下： 反应时间/秒 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/克 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）100g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至1%）。 （3）请在坐标纸上，画出产生CO2气体的质量随反应时间变化的曲线。 初四化学试题第 8 页 [共8页] 学科网（北京）股份有限公司 $