山东省烟台市牟平区（五四制）2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量检测 初四化学 注意事项： 1. 本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2. 答题前，务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在 答题卡规定的位置上。 3. 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的 相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5. 写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6. 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Fe－56；Ca－40； 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意） 1． 2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A.生活垃圾分类处理 B.工业废水灌溉农田 C.推广使用清洁能源 D.回收利用废旧金属 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关叙述正确的是 A.长期饮用纯净水有利于身体健康 B.霉变大米洗净后可供人食用 C.甲醛有防腐作用，可浸泡海鲜 D.香烟烟气中的尼古丁对人体有害 3.如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图。其中操作有误的 A.取一定质量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 4.金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B.生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C.纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D.铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A.具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B.饱和溶液不能溶解任何其他物质 C.一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度变小 D.将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 6. 如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识（杂质不含氮元素），实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A.与熟石灰混合施用可提高肥效 B.其纯度标识真实 C.主要成分硝酸铵属于盐类 D.长期施用会使土壤碱性化 7. 实验室用6%的NaCl溶液（密度为1.04 g/mL）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B.计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C.量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D.装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 8.下列各组物质固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A．KNO3、NaNO3 B．CuSO4、Na2CO3 C．Mg（OH）2、NaOH D．NH4NO3、NaOH 9.下列对主题知识归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①采用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维 ②误食重金属盐可服用牛奶蛋清进行急救 ①pH<7的降水称为酸雨 ②废水中的N、P导致赤潮和水华的产生 C.化学与材料 D.化学与农业 ①合金、合成纤维、塑料都属于合成材料 ②玻璃、水泥等硅酸盐材料化学性质稳定 ①波尔多液可在铁桶中进行配制 ②熟石灰可改良酸性土壤 10.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A.实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B.0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C.100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是 A.①中加入氯化钠的质量为36g B.②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C.③电解一段时间后，溶液的pH增大 D.提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 12.锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 物质 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnCO3 溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体 A.MnO2在一定条件下可以与酸反应 B.Mn（OH）2可由MnO2与水反应制得 C.MnSO4溶液能与Na2CO3溶液发生反应 D.MnCO3能溶于稀盐酸 13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 C CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D CaCO3 CaO 高温煅烧 14.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，以下结论中错误的是 A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁 15.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A B C D A.加水稀释氢氧化钠溶液 B.向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C.向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分） 红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子 16.（6分）化学助力未成年人健康成长。右图为某中学午餐食谱 （1）合理膳食可增强体质。鱼片可提供的营养素为 ；食谱中的 （填一种）提供人体所需维生素。 （2）稻谷被加工成大米。水稻在生长过程中，出现叶色发黄和倒伏现象，需要施加的一种肥料是 (填序号)。 A.KCl B.NH4Cl C.KNO3 D.NH4H2PO4 （3）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。 A.除加碘盐外，还可通过食用海带等海产品补充碘元素 B.碘与铁、锌、钙同属于人体所需的微量元素 C.人体中缺少碘元素，会导致甲状腺肿大 （4）饮用完的矿泉水瓶需投入印有 （填字母序号）标识的垃圾箱。 （5）利用洗涤剂清洗餐盘，是利用了洗涤剂的 作用。 17.（11分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答： （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 ；汽车底盘传动轴用到铝合金，是利用其 、 的优良性能。 （2）汽车车身会用到合成钢。工业上用CO与赤铁矿反应炼铁，其化学方程式为 ；利用了CO的 性，若要炼制含铁96%的生铁70吨，理论上需要纯度为80%的赤铁矿石 吨。 （3）新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力,在充电过程中 能转化为 能。 （4）汽车内饰常用的改性聚丙烯、聚氨酯，属于 材料。 （5）传统燃油车尾气产生的氮氧化合物及燃煤产生的 ，导致酸雨的形成。 18.（9分）山东濒临渤海、黄海，为寒、暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。利用海水提取粗盐、制备金属镁及制“碱”的主要物质转化关系如图所示： （1）结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用蒸发结晶的原因是 。 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是 ，发生中和反应的化学方程式为 ，上图中未涉及的基本反应类型是 反应。 （4）下图是海水制碱的基本流程： ①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，结合溶解度曲线及流程，分析下列叙述正确的是 。 A．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ②制“碱”流程III发生反应的化学方程式 。 19.（6分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 （1） 加入的试剂X为 （填化学式）；操作A的名称是 。 （2） 加入适量稀盐酸除了可以满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中的杂质是 （写化学式）；反应Ⅱ的化学方程式为 。 （3）生产中除了将H2和Cl2制成HCl循环利用外，还可以循环使用的物质是 。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共 32分） 20.（10分）金属矿物的储量有限且不能再生，金属回收及保护非常重要 I某兴趣小组探究铁生锈的条件，进行了①②③实验。 （1）通过对比实验 可知铁生锈需要水。 （2）为探究醋酸、氯化钠对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验检测管内氧气含量随时间的变化关系。由图可获得的结论有 、 。 （3）铁生锈需及时除锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为 。 II某化学小组的同学从X（化合价为+2）、锌、铜、银的混合物中分离某种金属，设计流程如下图所示： （4）滤液A中溶质为 （填化学式，下同），固体丙为 ，写出加入一定量稀硫酸后发生的一个反应的化学方程式 。 （5）根据上述流程现象分析，X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 21.（8分）某化学小组同学按下图对碱的化学性质展开探究。回答下列问题： （1）甲试管观察到 现象，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。 （2）乙试管中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内下层有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ （3）【猜想与假设】 猜想一：NaOH       猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3   猜想四： 。 （4）【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学 取少盘废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液。 观察到 猜想三成立 乙同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液。 与甲同学相同的现象 猜想三成立 【实验反思】（5）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是 。 （6）甲同学加入过量CaCl2溶液的作用是 。 【拓展应用】（7）同学们交流后认为，用其他方法也能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na2CO3，下列各组方法也能达到实验目的的是 （填字母序号）。 A．取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石溶液 B．取样，先滴加过量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴入氯化铜溶液 C．取样，先滴入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液再通入二氧化碳 22.（7分）化学小组为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如图两个实验。 ( ① ② )（1）试管①中反应的化学方程式 ； ②中观察到的现象是 。反应一段时间后，将两支试管中的金属丝取出并进行过滤，将两份滤液混合，得到蓝色溶液。同学们对蓝色混合液中的溶质成份进行了如下探究： （2）【提出猜想】猜想一： ；猜想二： 。 （3）【设计实验】小明同学为了验证同学们的猜想，他取少量混合溶液于试管中，加入 溶液，通过是否有 产生（填实验现象），验证了同学们的猜想。 23.（7分）X混合气体由H2、CO、CH4中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如上图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）： 【查阅资料】（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2 。 在高温条件下，H2可还原氧化铁，生成铁和水；CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH48Fe +nCO2+2nH2O，其中n值为 （填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （2）根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设 （填序号）。 ( H )（3）乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H（右图），内盛 溶液，其作用是 。 （4）丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是 。 （5）丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= （填写比值），则“假设③”成立。 五、分析与计算（本题包括1各小题。共6分） 24.（6分）某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体质量 x 4g 2g 2g （1）表中x的值为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 初四化学试题第 8 页 [共8页] 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量检测 初四化学参考答案 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、C 4、A 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、C 二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意） 11、CD 12、B 13、AC 14、D 15、C 三、理解与应用（本题包括个4小题，共32分，方程式每空2分，其余每空1分） 16.（6分） （1）蛋白质 青菜/桔子 （2）C （3）AC （4）A （5）乳化 17.（11分） （1）使铁与氧气、水隔绝 耐腐蚀 强度大 （2）方程式略 还原 120 （3）电 化学 （4）有机高分子/有机合成 （5）SO2 18.（9分） （1）NaCl的溶解度受温度影响不大 （2）MgCl2浓度大 （3）石灰乳/Ca（OH）2 方程式略 置换 （4）BC 方程式略 19. （6分） ( 通电 )（1）Na2CO3 过滤 （2） NaOH 、Na2CO3 NaCl+3H2O====NaClO3+3H2↑ （3）NaCl 四、实验探究题（本题包括个4小题，方程式每空2分，其余每空1分，共32分） 20.（10分）   （1）①② （2） 稀醋酸和食盐水能加快铁的锈蚀 醋酸对铁锈蚀的影响大于食盐水    （3）  方程式略 （4）  H2SO4 ZnSO4 XSO4 ； Ag  ；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或 X+H2SO4=XSO4+H2↑ （5） Zn X Cu Ag 21.（8分） （1）红色褪去 （2） 方程式略 （3）NaOH Ca（OH）2 （4）产生白色沉淀 ，溶液为红色 （5）引入OH-，对NaOH的检验造成干扰 （6）检验并除去Na2CO3 （7）BC 22.（7分） （1） 方程式略 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （2）Al（NO3）3 Cu（NO3）2 Al（NO3）3 Cu（NO3）2 AgNO3 （3）盐酸/NaCl等 白色沉淀 23.（7分） （1）HCl 2 （2）② （3）NaOH溶液 防止CO和PdCl2反应生成CO2对后续实验的干扰 （4） 最右端加一燃着的酒精灯 （5）9:11 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 24.（6分）（1）7 （2）80% （3）21.9% 24-25第一学期初四化学期末质量检测答案 学科网（北京）股份有限公司 $