天津市第二十五中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

高二年级第一学期第一次阶段检测化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分 钟。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 第I卷 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 2.本卷为单选题，共15题，共45分 1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是( 熊↑ 非准化反成 非准化反成 产物 反成物做化反应产物 反成物棋化反 反应过程 反应过星 B 非催化反应 伴化反 ▣物 反成物催化反应产物 反应物非催化反应 反应过程 反应过程 山 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0,则正丁烷比异丁烷稳定性差 B.已知：CH(g）+302(g)=2C02(g)+2H0(g)△H=-1478.8kJ·mo1,则CH(g)的燃烧热 △H=-1478.8kJ·mo1 C.已知：H(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1,则稀氨水和稀醋酸完全反应生成 1mo1H0(1)时，放出57.3kJ热量 D.已知：S(s)+02(g)=S02(g)△H1,S(g)+02(g)=S02(g）△H2,则△H<△H2 3.一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H(g)二2NH,(g)△H=Q kJ·mo1,下列说法正确的是() A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ B.升高温度，逆反应速率减小 C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D.达到平衡时，V正(N2)=3v(H2) 4.如图是可逆反应A+2B一2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化 的情况。由此可推断下列正确的是() 降温 加压 A.A、B、C、D均为气体 B.D可能是气体 C.正反应是放热反应 D.逆反应是放热反应 5.下列能用勒夏特列原理解释的是() A.工业合成氯化氢时氢气过量 B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D.用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢气体 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时 放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说 法中正确的是() 00+00放能组 A.2mo10结合形成1mo102(g)时需要放出的能量498kJ 吸收娃量 吸收能量 2x632 kJmol 946 kJmol 绑 0000 B.28gN2(g)和32g02(g)完全反应生成N0(g),放出的能量180kJ 00 00 C.1mo1N2(g)和1mo102(g)具有的总能量大于2mo1N0(g)具有的总能量 D.通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 7.汽车尾气（含烃类、C0、N0与S02等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽 车排气管上装催化转化器，使NO与C0反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原 理是2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)。由此可知，下列说法中正确的是() A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是增大反应的速率 D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 8.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2s0,(g)催化剂S,(g)+200,(g)。一定压强 下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1mo1S02发生反应，测得S02的生成速率与S2(g) 的生成速率随温度变化的关系如图所示， pmol·L-·min 下列说法正确的() 0.08 D A.该反应的△D0 0.07--4-4---4- 0.06- 0.05 (S) B.B.C点时达到平衡状态 0.04 0.03--+- 0.02 C.增加C的量能够增大S02的转化率 0.01 D.D.T时增大压强，能增大活化分子百分数 T T TT7℃ 9.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H>0,下列 条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( ) A.恒温恒容，增加H20(g)的量B.恒容，降低反应体系的温度 C.恒温恒容，充入少量He D.恒温恒压，充入少量He 10.在密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)一cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度 不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 ,下列叙述 正确的是（) A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<c+d C.X的体积分数增大 D.X的转化率减小 11.在疏酸工业中，2S0,(g+0,(g)2S0,(g△H=-196.6 kJ.mol- 在如下表所示温 度、压强下，反应达平衡时$0的转化率。 下列相关叙述正确的是 温度 平衡时S02的转化率/% A.实际生产中应采用50MPa高压 /℃ 0.1MPa 1MPa 10MPa B.通入过量O,可增大该反应的平衡常数 450 97.5 99.2 99.7 C.回收并循环使用尾气中的$0，可提高其转化率 550 85.6 94.9 98.3 D.低温、高压条件下有利于提高SO,的反应速率 3 12.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平 衡常数的表达式为区0有关该平衡体系的说法正确的是() A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B.增大压强，W的质量分数增加 C.增大X的浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列描述正确的是() 物质的量/mol A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158mo1·L1·s1 158 B.反应在0~10s内，X的物质的量浓度减少量为0.79mo1·L 1.20 1.00 C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% 0.41 021 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)三Z(g) 10 时间/ 14.向NaC03溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法中不正确的() A.HC03(aq)+f(aq)=C02(g)+H20(1)△H>0 能量(k/ol CO (agp)+2H(an) B.C03(aq)+2H(aq)=C02(g)+H0(1)△H=△H+△H2+△H 0.(g)+H.(0 △l, C.△H>△H2,△H2<△Hg HCO,(an)+H'(ag) △H D.H2C03(aq)=C02(g)+H20(1),若使用催化剂，则△H不变 反应过程 15.在相同温度下(T=500),有相同容积的甲、乙两容器，且保持容器容积不变，甲容器中 充入1gS02和1g02,乙容器中充入2gS02和2g02。下列叙述中错误的是() A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时02的浓度：乙>甲 C.平衡时S02的转化率：乙>甲 D.平衡时S02的体积分数：乙>甲 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，共55分 16.(12分) I可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。 请回答下列问题： 硫酸 (1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须 要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是 锌粒 (2）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将 (填延长， 缩短或不变) Ⅱ温度、浓度对化学反应速率产生重要影响。请回答下列问题，向A、B两支试管中各加 入5mL0.1mol/LNaS,03溶液。向C、D两支试管儿中各加入5mL0.1mol/LHS0,溶液，将A、 C试管置于60℃热水中一段时间，然后分别将A与C,B与D混合。 (1)发生反应的方程式为Na2S0+H2S04= 实验中的现象是 实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是 ,(填A与C或B与D)。 (2)升高温度活化分子百分数 (填增大、减小或不变，下同) 17.(10分)某同学用50mL0.25mo1·L疏酸跟50mL0.55mo1·L氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应。试回答下列问题： (1)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的 (填所需仪器名称)轻轻地搅动。 温度计 (2)近似认为硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·L,又知中和 内筒 杯盖 反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃。为了计算中和热， 隔热层 某学生实验记录数据如下： 外壳 实验 起始温度t,/℃ 终止温度t,/℃ 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 25.0 25.2 28.5 24.9 25.1 28.3 3 25.6 25.4 29.0 依据该学生的实验数据计算，该实验的中和热的热化学方程式是 (△H结果保留一位小数)。 (3)上述实验测得的中和热与57.3kJ/mo1有偏差，产生偏差的原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取稀硫酸的体积时俯视读数 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2S0,溶液的温度 6 18.(15分)汽车尾气里含有的N0气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所 产生的：N2(g)+02(g)一2N0(g)△H>0,已知该反应在240℃时的平衡常数K=6.4X103。 请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和02各1mol,5min后02的物质的量为0.5mo1, 则N2的反应速率为 (2)假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 A.消耗1mo1N2的同时生成1mo102 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.2vEN2)=逆(NO) (3)将N2、02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是 (填字 母)。 K e(NO) 石催化剂 T>T T 无催化剂 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02，达到平衡状态后再向其中充入一 定量NO,重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中N0的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)240℃下，某时刻测得容器内N2、02、N0的浓度分别为2.5×10mo1/L、4.0×102mo1/L 和3.0×103mo1/几，此时反应 (填“处于化学平衡状态”“平衡向正反 应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”)，理由是 19.(18分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚CH,0CH的主 要原理如下：①C0(g)+2H2(g)二CH,0H(g)△H,=-90.7kJ·mo1K ②2CH,0H(g)一CH,0CH,(g)+H0(g)△H=-23.5kJ·mo11K2 ③C0(g)+H,0(g)二C0,(g)+H2(g)△H,=-41.2kJ·mo1K2 回答下列问题： (1)反应3H(g)+3C0(g)二CH,0CH,(g)+C0,(g)的△ kJ·mo1,该反应的平衡 常数K= (用K、K2、K2表示) (2)下列措施中，能提高(1)中CH,0CH产率的有 A.使用过量的C0B.升高温度 C.增大压强 (3)一定温度下，将0.2mo1C0和0.1mo1H0(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应 ③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则05min内 v(H20)= ,C0的转化率a(C0)= (④将合成气以需2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：(g)+2C0(®)一 CH,0CH(g)+H0(g)△H,其中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下 列说法正确的是 100 A.△H<0 B.B.pi>p2>Ps 50 C.若在p,和316℃时，起始时”C)-3,则平衡时， n(c0) 200 300316 400温度/℃ a(C0)小于50% 图1 (⑤)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-M的合金），利用C0和H2制备二甲醚(DME)。 观察图2，当”约为 时最有利于二甲醚的合成。 n(Cu) 80 60 DME选择性 CO转化率 40 CO选样性 图2 20 CH,OH选择性 1.02.03.04.0 n(Mn) () 8