精品解析：河北秦皇岛市百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学试题(二) 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 2. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 101kPa，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是 A. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D. 由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 8. 水溶液中存在电离平衡，。若向溶液中进行下列操作，则说法正确的是 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 9. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B，发生反应： ，5 min后反应达到平衡状态，测得生成2 mol D．下列有关说法错误的是 A. 平衡时A的转化率为60% B. 该条件下该反应的平衡常数K=1 C. 该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正方向移动 D. 若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 10. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势 D. 0~300 s内平均反应速率 13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. B. 在p2、280℃条件下，C点的 C. A点对应条件下反应达到平衡时CH3CH2OH(g)的物质的量分数约为11.1% D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 Ⅰ． （1）下列变化过程中属于放热反应的是________(填序号)。 ①铝热反应②在中燃烧③固体NaOH溶于水④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有________(填序号)。 ①金属与酸反应②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 （3）键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O O-H 键能 436 496 463.4 则=__________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （4）若反应③使用催化剂，那么将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应的=________。 Ⅲ．以和为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （6）图中的两步反应属于放热反应的=________(用、、或表示)。 （7）根据上述反应历程与能量变化示意图，________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （8）根据图像写出以为原料生产尿素的热化学方程式：_______________________(反应热用、、或表示)。 16. Ⅰ．在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入0.100mol，发生反应 >0，测得不同温度下c()随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1下 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2下 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1下，0～40s v(NO2)=________。 （2）T1下平衡常数K1=________，T2下平衡常数=________(保留2位小数)。 （3）比较T1和T2的大小：T1________(填“>”“<”或“=”)T2。 Ⅱ．在一定条件下进行如下反应：。图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （4）随着温度的升高，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K越大，表明________(填字母)。 A．X的转化率越高　　　　　　　　　　　　　　　B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大　　　　　　　　　　　D．化学反应速率越快 （5）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始容积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲________(填“>”“<”或“=”，下同)乙，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。 17. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸。 （1）醋酸的电离方程式为________________________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________(填字母)。 A．B．C．的电离平衡常数 （3）将0.1溶液加水稀释，将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1的盐酸和醋酸溶液的导电性：盐酸>醋酸溶液 B．25℃时，1醋酸溶液的c(H⁺)=0.01 C．10mL1醋酸溶液恰好与10mL1NaOH溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数()的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO Ka ， 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （6）O点导电能力为0的原因是________________________________。 （7）a、b、c三点按溶液的由大到小的顺序为________________________。 （8）要使c点增大的同时，减小，可采取的措施有________________________(写一条即可)。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题(二) 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl（氯化钠）是盐，属于强电解质；HF（氢氟酸）是弱酸，属于弱电解质；A正确； B．H2SO4（硫酸）是强酸（六大强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4），属于强电解质；硫酸钡是盐，属于强电解质；B错误； C．HClO（次氯酸）是弱酸，属于弱电解质；CaCO3（碳酸钙）是盐，属于强电解质；C错误； D．HNO3（硝酸）是强酸，属于强电解质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，SO2（二氧化硫）熔融状态下不能导电，其水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3（亚硫酸）电离出的离子，并非SO2自身电离导电，因此SO2不是电解质，不属于弱电解质；D错误。 故答案选A。 3. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A项正确； B．生产糖果，加入食用色素，与化学反应调控无关，B项错误； C．鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C项正确； D．工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速率，与化学反应调控有关，D项正确； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应断键吸收总能量为，成键放出总能量为，，为吸热反应，A错误； B．图2中反应物总能量低于生成物总能量，代表吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合该能量变化，B正确； C．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀、充分反应，图3装置缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，D错误； 故答案为B。 5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 101kPa，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的燃烧热是指101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 =-285.8，A错误； B．物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) =+1.9可知，石墨本身具有的能量较低，石墨比金刚石稳定，B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   ，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1mol和3mol于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于2mol，所以生成2mol放出热量大于38.6kJ，故 ，D错误。 故答案选C。 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是 A. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D. 由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨选择，既考虑温度对速率的影响（加快反应速率），也考虑催化剂（铁触媒）的活性，该温度下催化剂活性高，不只是考虑速率， A错误； B．及将氨气及时液化分离，平衡正向移动，但浓度降低了，反应速率会减慢，不是加快，B错误； C．增大压强，平衡正向移动，能提高平衡产率，但压强过大对设备要求高、成本高，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，C正确； D．直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会影响反应，不能直接混合，D错误； 故答案选C。 7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入固体后，浓度增大，且溶解放热使温度升高，溶解度降低，平衡逆向移动释放，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在溶解平衡，打开易拉罐后压强减小，平衡向生成气态的方向移动，大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，催化剂只同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 8. 水溶液中存在电离平衡，。若向溶液中进行下列操作，则说法正确的是 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确； B．通入过量气体发生反应：，当过量时，溶液显酸性，而且酸性比强，pH减小，B错误； C．滴加新制氯水，发生反应：，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．加入少量NaOH固体，浓度增大，D错误； 故答案选A。 9. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B，发生反应： ，5 min后反应达到平衡状态，测得生成2 mol D．下列有关说法错误的是 A. 平衡时A的转化率为60% B. 该条件下该反应的平衡常数K=1 C. 该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正方向移动 D. 若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知，反应达到平衡状态时，生成2 mol D，则根据反应方程式，可得参与反应的，故A的转化率为，A正确； B．由反应方程式，结合题意及A项可得，平衡时、、、，故平衡时各物质的物质的量浓度均为，所以该反应的平衡常数，B正确； C．由题意可知，该反应的焓变，为放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，C错误； D．由方程式可知，该反应为气体分子数不变的反应，即该反应的近似等于0，若该反应在常温下能自发进行，根据自发反应的判据可得，对决定该反应的自发进行起主要影响作用，D正确； 故选C。 10. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图①可知达到平衡时v(B)：(C)=mol·L-1·min-1：mol·L-1·min-1=1:1,根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确； B．升高温度，反应逆向移动，X的体积分数增大，故B错误； C．该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确； D．图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中未控制锌的形态（锌粒与锌粉表面积不同），变量不唯一，无法单独证明浓度对速率的影响，结论不可靠，A错误； B．反应的前后气体物质的量相等，压缩体积增大压强不会使平衡移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，B错误； C．醋酸与反应产生，说明的酸性强于，即的大于的，C正确； D．反应中过量，反应后未完全消耗，显红色不能证明反应存在限度，D错误； 故答案选C。 12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势 D. 0~300 s内平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，反应放热使体系温度升高，气体膨胀，导致压强增大，A正确； B．两种酸的物质的量相同（均为0.004mol），最终均能提供等量H⁺（盐酸完全电离，醋酸反应中不断电离），Mg稍过量，总量由酸决定，与电离程度无关，B正确； C．醋酸与Mg的反应是放热反应，醋酸初始H+浓度低（慢），反应放热使温度升高、电离平衡右移（快），后期H+浓度降低（慢），所以平均反应速率“慢—快—慢”的趋势，C正确； D．由图可知，300s时，锥形瓶内气体压强相等，说明0~300s内，盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，即平均反应速率，D错误； 故答案选D。 13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设前1min，Z的反应速率为0.20mol/(L·min)，此时c(Z)=0.20mol/(L·min)×1min=0.20mol/L，随着反应进行，正反应速率降低，因此前1min内，生成Z的反应速率大于0.20mol/(L·min)，即c(Z)＞0.20mol/L，故A说法正确； B．X为固体，Y、Z为生成物，且均为气体，Y、Z物质的量之比始终为1∶2，即Y的体积分数始终为或33.3%，故B说法正确； C．第4min时，Z的物质的量浓度为0.15mol/(L·min)×4min=0.60mol/L，第6min时，Z的物质的量浓度为0.10mol/(L·min)×6min=0.60mol/L，说明4min至6min反应达到平衡，即v正(Z)= v逆(Z)，故C说法错误； D．X为固体，Y、Z为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此当体系压强不变，说明反应达到平衡，故D说法正确； 答案为C。 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. B. 在p2、280℃条件下，C点的 C. A点对应条件下反应达到平衡时CH3CH2OH(g)的物质的量分数约为11.1% D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，升高温度乙烯平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．C点在p2曲线下方，说明280℃时C点乙烯转化率低于平衡值，反应需正向进行以达到平衡，此时v正＞v逆，故B正确； C．A点乙烯转化率为20%，设初始n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，平衡时n(C2H4)= n(H2O)=0.8 mol，n(CH3CH2OH)=0.2 mol，总物质的量=1.8 mol，乙醇物质的量分数==11.1%，故C正确； D．该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯转化率增大，图像中P2曲线转化率高于p1，所以p2＞p1，故D不正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 Ⅰ． （1）下列变化过程中属于放热反应的是________(填序号)。 ①铝热反应②在中燃烧③固体NaOH溶于水④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有________(填序号)。 ①金属与酸反应②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 （3）键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O O-H 键能 436 496 463.4 则=__________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （4）若反应③使用催化剂，那么将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应的=________。 Ⅲ．以和为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （6）图中的两步反应属于放热反应的=________(用、、或表示)。 （7）根据上述反应历程与能量变化示意图，________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （8）根据图像写出以为原料生产尿素的热化学方程式：_______________________(反应热用、、或表示)。 【答案】（1）①② （2）②③④ （3）-485.6 （4）不变 （5）+131.3 （6） （7）第二步反应 （8） 【解析】 【小问1详解】 ①铝热反应是典型的放热反应，正确； ②燃烧反应均为放热反应，正确； ③固体溶于水放热，但属于物理变化，不是化学反应，错误； ④液态水变成水蒸气吸热，属于物理变化，错误； ⑤木炭在高温下还原是吸热反应，错误； 符合题意的为①②； 【小问2详解】 ①金属与酸的反应是放热反应，错误； ②与反应制取水煤气是吸热反应，正确； ③煅烧石灰石分解是吸热反应，正确； ④碳酸氢钠与柠檬酸的反应是吸热反应，正确； ⑤食物腐败是缓慢氧化过程，属于放热反应，错误。 符合题意的为②③④； 【小问3详解】 反应热反应物的总键能-生成物的总键能。对于反应，； 【小问4详解】 催化剂只能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，因此反应热将不变； 【小问5详解】 已知：②③根据盖斯定律，将②+③即可得到目标反应：，则； 【小问6详解】 由图可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。该步反应的焓变； 【小问7详解】 多步反应中，活化能越大的一步反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率（即决速步）。由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，故第二步反应为决速步； 【小问8详解】 根据盖斯定律，总反应的焓变等于各步反应焓变之和。第一步反应，第二步反应，则总反应。因此热化学方程式为：。 16. Ⅰ．在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入0.100mol，发生反应 >0，测得不同温度下c()随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1下 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2下 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1下，0～40s v(NO2)=________。 （2）T1下平衡常数K1=________，T2下平衡常数=________(保留2位小数)。 （3）比较T1和T2的大小：T1________(填“>”“<”或“=”)T2。 Ⅱ．在一定条件下进行如下反应：。图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （4）随着温度的升高，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K越大，表明________(填字母)。 A．X的转化率越高　　　　　　　　　　　　　　　B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大　　　　　　　　　　　D．化学反应速率越快 （5）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始容积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲________(填“>”“<”或“=”，下同)乙，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。 【答案】（1）0.0025 （2） ①. 0.2 ②. 0.65 （3）< （4） ①. 减小 ②. AB （5） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题表中数据可知，下，内，，故； 【小问2详解】 由题表中数据可知，下达到平衡时的浓度为，结合反应的化学方程式可知，的浓度为，平衡常数，下达到平衡时的浓度为，结合反应的化学方程式可知，的浓度为，平衡常数； 【小问3详解】 结合反应 可知，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大，即：； 【小问4详解】 根据图像，其他条件相同时，升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，则升高温度，减小。当反应物起始浓度相同时，平衡常数越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高，AB正确； 【小问5详解】 根据图像，其他条件相同时，增大压强，的体积分数增大，则平衡正向移动，，所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压强不变，乙容器的压强大于甲容器的压强，所以甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙；平衡时和的转化率：甲<乙。 17. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸。 （1）醋酸的电离方程式为________________________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________(填字母)。 A．B．C．的电离平衡常数 （3）将0.1溶液加水稀释，将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1的盐酸和醋酸溶液的导电性：盐酸>醋酸溶液 B．25℃时，1醋酸溶液的c(H⁺)=0.01 C．10mL1醋酸溶液恰好与10mL1NaOH溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数()的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO Ka ， 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （6）O点导电能力为0的原因是________________________________。 （7）a、b、c三点按溶液的由大到小的顺序为________________________。 （8）要使c点增大的同时，减小，可采取的措施有________________________(写一条即可)。 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4）C （5）AB （6）O点表示冰醋酸，纯净的冰醋酸中没有自由移动的离子 （7）b>a>c （8）加NaOH固体(或加固体等) 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式需使用可逆符号，即：； 【小问2详解】 A．通入氨气后，氨气与水反应生成的氢氧根离子会消耗溶液中的氢离子，促进醋酸的电离平衡正向移动，使得增大，A不选； B．由于氢离子被消耗，导致减小，B选； C．电离平衡常数只与温度有关，保持温度不变，则的电离平衡常数不变，C不选。 故选B； 【小问3详解】 醋酸的电离平衡常数表达式为，变形可得。加水稀释过程中，溶液体积增大，氢离子浓度减小，而温度不变则保持不变，因此该比值将变大； 【小问4详解】 A．相同温度和浓度下，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度较小，即醋酸未完全电离，能说明其为弱电解质，A错误； B．醋酸溶液的，远小于酸的浓度，说明醋酸只有部分电离，能说明其为弱电解质，B错误； C．等体积、等浓度的醋酸与溶液恰好完全反应，只能说明醋酸是一元酸，不能证明其在水中是否完全电离，因此不能说明其为弱电解质，C正确； 故选C； 【小问5详解】 根据表中电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的规律： A．醋酸酸性强于碳酸，反应可以发生，A正确； B．醋酸酸性强于氢氰酸，反应可以发生，B正确； C．碳酸酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，故二氧化碳通入次氯酸钠溶液中只能生成碳酸氢钠和次氯酸，不能生成碳酸钠，反应不能发生，C错误； D．氢氰酸酸性弱于碳酸，不能制取碳酸，反应不能发生，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 溶液导电的前提是存在自由移动的离子。O点时为纯冰醋酸，冰醋酸属于共价化合物，在未加水溶解时以分子形式存在，没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此导电能力为0； 【小问7详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷成正比。在冰醋酸加水稀释的过程中，导电能力主要由和决定。由图可知，导电能力的大小顺序为b>a>c，因此溶液中由大到小的顺序也为b>a>c； 【小问8详解】 要使增大且减小，可以加入能与氢离子反应的碱性物质（如加入固体），消耗氢离子使减小，同时促进醋酸电离使增大；也可以加入含有醋酸根的盐（如加入固体），通过同离子效应直接增大，同时使电离平衡逆向移动，导致减小。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 【解析】 【小问1详解】 A．气体密度，依题意气体总质量、体积均不变，故密度始终不变，无法判断是否达到平衡，A错误； B．由反应方程式可知，生成的水蒸气和甲醇的物质的量浓度始终相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，该反应为气体分子数减小的反应（即n减小），且气体总质量不变，故随着反应的进行，混合气体平均摩尔质量增大，当其数值不再变化时反应达到平衡，C正确； D．当时，说明反应的正、逆速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 ①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度，导致平衡时甲醇的选择性随温度的升高而下降； ②反应I是放热且气体分子数减小反应，反应Ⅱ是吸热，气体分子数不变的反应，故为提高CH3OH单位时间内的产率（即加快速率，同时考虑两个反应的竞争关系），可选择加压或加入合适的催化剂； 【小问3详解】 ①设达到平衡时CO2的转化量为xmol，可列出如下三段式：，依题意有，x=，氢气的转化率为； ②n总= (8-2x)mol=，； ③反应I为气体分子数减少的反应，若在恒温恒压条件下进行反应I，达平衡后通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动； 【小问4详解】 活化能越大，速率越慢，速率最慢的为决速步，根据反应历程图可知(或)的活化能最大，为决速步；从同一中间体出发生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，故得到相对较多的副产物为CO； 【小问5详解】 该分步反应可以降低生成甲醇的活化能，加快反应速率且有利于提高甲醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $