河北秦皇岛市百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学试题(二) 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 2. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 101kPa，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是 A. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D. 由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 8. 水溶液中存在电离平衡，。若向溶液中进行下列操作，则说法正确的是 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 9. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B，发生反应： ，5 min后反应达到平衡状态，测得生成2 mol D．下列有关说法错误的是 A. 平衡时A的转化率为60% B. 该条件下该反应的平衡常数K=1 C. 该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正方向移动 D. 若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 10. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势 D. 0~300 s内平均反应速率 13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. B. 在p2、280℃条件下，C点的 C. A点对应条件下反应达到平衡时CH3CH2OH(g)的物质的量分数约为11.1% D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 Ⅰ． （1）下列变化过程中属于放热反应的是________(填序号)。 ①铝热反应②在中燃烧③固体NaOH溶于水④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有________(填序号)。 ①金属与酸反应②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 （3）键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O O-H 键能 436 496 463.4 则=__________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （4）若反应③使用催化剂，那么将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应的=________。 Ⅲ．以和为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （6）图中的两步反应属于放热反应的=________(用、、或表示)。 （7）根据上述反应历程与能量变化示意图，________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （8）根据图像写出以为原料生产尿素的热化学方程式：_______________________(反应热用、、或表示)。 16. Ⅰ．在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入0.100mol，发生反应 >0，测得不同温度下c()随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1下 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2下 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1下，0～40s v(NO2)=________。 （2）T1下平衡常数K1=________，T2下平衡常数=________(保留2位小数)。 （3）比较T1和T2的大小：T1________(填“>”“<”或“=”)T2。 Ⅱ．在一定条件下进行如下反应：。图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （4）随着温度的升高，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K越大，表明________(填字母)。 A．X的转化率越高　　　　　　　　　　　　　　　B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大　　　　　　　　　　　D．化学反应速率越快 （5）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始容积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲________(填“>”“<”或“=”，下同)乙，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。 17. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸。 （1）醋酸的电离方程式为________________________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________(填字母)。 A．B．C．的电离平衡常数 （3）将0.1溶液加水稀释，将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1的盐酸和醋酸溶液的导电性：盐酸>醋酸溶液 B．25℃时，1醋酸溶液的c(H⁺)=0.01 C．10mL1醋酸溶液恰好与10mL1NaOH溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数()的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO Ka ， 下列反应可以发生的是________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （6）O点导电能力为0的原因是________________________________。 （7）a、b、c三点按溶液的由大到小的顺序为________________________。 （8）要使c点增大的同时，减小，可采取的措施有________________________(写一条即可)。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 化学试题(二) 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）①② （2）②③④ （3）-485.6 （4）不变 （5）+131.3 （6） （7）第二步反应 （8） 【16题答案】 【答案】（1）0.0025 （2） ①. 0.2 ②. 0.65 （3）< （4） ①. 减小 ②. AB （5） ①. > ②. < 【17题答案】 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4）C （5）AB （6）O点表示冰醋酸，纯净的冰醋酸中没有自由移动的离子 （7）b>a>c （8）加NaOH固体(或加固体等) 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $