第七单元溶液练习题--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）下册

单元小结 第七单元 　溶液 1．溶液都是无色透明的。(　×　) 2．溶液是均一的、稳定的，故均一、稳定的液体都为溶液。(　×　) 3．溶液中溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一定是水。(　×　) 4．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液的质量不变。(　×　) 5．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　×　) 6．20 ℃时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓。(　√　) 7．增加溶质、蒸发溶剂、降温都能使任何不饱和溶液变为饱和溶液。(　×　) 8．饱和溶液变为不饱和溶液，溶液一定变稀。(　×　) 9．饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定变小。(　×　) 10．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(　×　) 11．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数也相等。(　√　) 12．将配好的6%的氯化钠溶液装瓶时，部分溅出，则剩余的溶液溶质质量分数变小。(　×　) 13．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，为使实验结果准确，要等到水完全蒸干再停止加热。(　×　) 考点1　溶液及其性质 1．下列有关溶液的说法，正确的是(　B　) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．溶剂一定是水 考点2　溶解度及应用 2．(广西模拟)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(　D　) A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．24 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．40 ℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 未指明温度，无法比较溶解度，A不正确；24 ℃时，氯化钠溶解度是36 g，即100 g水中最多溶解36 g氯化钠，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36 g∶(100 g＋36 g)＝36∶136，B不正确；将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都升高，溶质、溶剂质量不变，因此溶质质量分数和原温度下相同，再根据24 ℃是二者的溶解度相等且二者溶液为饱和溶液，因此溶质质量分数相等，故升温后溶质质量分数仍相等，C不正确；40 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，即在二者均饱和时蒸发相同水析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠，D正确。 考点3　溶质质量分数 3．(四川乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　B　) A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，会使溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度甲<乙，故A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有完全溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体完全溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数甲<乙，故B正确；乙中的KNO3完全溶解，溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，会观察到析出晶体，而不会出现上述晶体完全溶解的现象，故D错误。 考点4　配制一定质量分数的氯化钠溶液 4．某同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为__C__(填字母)。 A.①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ (2)该实验操作中存在错误的是__①__(填序号)。 (3)本实验需称取氯化钠__3.0__g。 (4)操作④中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。 (5)在改正操作错误后，经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数仍然偏小，可能的原因是__ABD__(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量筒量取水时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠 (1)配制50 g 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂位置放反了。(3)本实验所需氯化钠的质量为50 g×6%＝3.0 g。(5)氯化钠固体不纯，溶质偏少，溶质质量分数偏小；用量筒量取水时仰视读数，溶剂偏多，溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响浓度；溶解前烧杯内有少量水，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。 考点5　海洋资源的综合利用与制盐 5．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是(　B　) 　　 A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl易溶于水的性质 6．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是(　B　) A．将海水过滤可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 过滤只能除去难溶物，可溶物除不去；“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素；可燃冰在海底不燃烧，最主要原因是海水隔绝氧气。 7．如表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)20 ℃时，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，得到__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)分析表中数据，__碳酸钠(或Na2CO3)__的溶解度受温度影响较大。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为__20__g。 ②t2 ℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大的是__氯化铵溶液(或NH4Cl溶液)__。 ③t1 ℃时，取30 g溶质质量分数为15%Na2CO3的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为__15__g。 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，根据溶解度概念，50 g水最多溶解18 g NaCl，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，得到饱和溶液；(2)根据表中数据可知，0～40 ℃时，NaCl的溶解度由35.7 g增加到36.6 g，Na2CO3的溶解度由7.0 g增加到48.8 g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；(3)①由溶解度曲线可知，t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为20 g。②由溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2 ℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1 ℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；③设需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有30 g×15%＝(30 g＋x)×10%，x＝15 g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元小结 第七单元 　溶液 1．溶液都是无色透明的。( ) 2．溶液是均一的、稳定的，故均一、稳定的液体都为溶液。( ) 3．溶液中溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一定是水。( ) 4．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液的质量不变。( ) 5．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 6．20 ℃时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓。( ) 7．增加溶质、蒸发溶剂、降温都能使任何不饱和溶液变为饱和溶液。( ) 8．饱和溶液变为不饱和溶液，溶液一定变稀。( ) 9．饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定变小。( ) 10．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。( ) 11．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数也相等。( ) 12．将配好的6%的氯化钠溶液装瓶时，部分溅出，则剩余的溶液溶质质量分数变小。( ) 13．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，为使实验结果准确，要等到水完全蒸干再停止加热。( ) 考点1　溶液及其性质 1．下列有关溶液的说法，正确的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．溶剂一定是水 考点2　溶解度及应用 2．(广西模拟)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．24 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．40 ℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 考点3　溶质质量分数 3．(四川乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( ) A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 考点4　配制一定质量分数的氯化钠溶液 4．某同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为__ __(填字母)。 A.①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ (2)该实验操作中存在错误的是__ __(填序号)。 (3)本实验需称取氯化钠__ __g。 (4)操作④中玻璃棒的作用是__ __。 (5)在改正操作错误后，经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数仍然偏小，可能的原因是__ __(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量筒量取水时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠 考点5　海洋资源的综合利用与制盐 5．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是( ) 　　 A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl易溶于水的性质 6．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是( ) A．将海水过滤可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 7．如表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)20 ℃时，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，得到__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)分析表中数据，__ __的溶解度受温度影响较大。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为__ __g。 ②t2 ℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大的是__ __。 ③t1 ℃时，取30 g溶质质量分数为15%Na2CO3的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为__ __g。 学科网（北京）股份有限公司 $