2025年广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（九）

2025届广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（九） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于(　　) A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．非金属材料 2．2024年夏季达沃斯在大连胜利召开，主会场实现100%“绿电”供应，为保障夏季达沃斯“含绿量”的提高，下列做法不可行的是（ ) A．私家车分单双号限行，减少上路车辆 B．服务保障车辆由油车改为新能源汽车 C．空调系统通过海水制冷换热 D．大量燃放焰火增加活动氛围 3．下列化学用语与含义相符的是 A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子 C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子 4．关于下列符号或图示的说法有：Ⅰ.①表示两个氧原子；Ⅱ.②和④均表示阳离子；Ⅲ.③和⑤所表示的微粒化学性质相似；Ⅳ.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g。其中正确的说法的个数是 ①O2②Mg2+③④⑤   ⑥ A．4 B．3 C．2 D．1 5．从分子、原子的角度解释下列事实，正确的是 A．柳絮飞扬——分子是运动的 B．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子反应速率越快 C．水很难被压缩——分子间不存在间隔 D．电解水得到氢气和氧气—在化学反应中分子可以再分 6．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ） 实验方案 目的 A．测定空气中氧气含量 B．探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C．探究二氧化碳与水反应的实验 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性 A．A B．B C．C D．D 7．二氧化碳的转化和利用对实现“碳中和”具有重要意义。工业废气中的被捕集后，与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．生成物的质量比为1:1 C．反应前后元素的化合价无变化 D．该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物 8．“侯氏制碱法”的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．时，溶于水中，形成不饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大 C．该反应产生沉淀的原因是在常温下的溶解度比小 D．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 9．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是            （ )       选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A．硝酸铵、水 B．氢氧化钠、水 C．锌、稀硫酸 D．氯化钠、水 二、非选择题：共4题，30分。 11．用化学用语填空。 (1)铁离子______。 (2)钠元素______。 (3)氢气分子______。 (4)4个氟原子______。 (5)氯化钙______。 12．寒假里小梦和妈妈一起在家做馒头，妈妈使用了某品牌膨松剂，该膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。它的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，小梦所在的学习小组对该膨松剂进行了探究，请回答下列问题。 〖查阅资料〗①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ、探究膨松剂的成分：小组同学设计了实验方案，如下图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。 〖实验步骤与现象〗①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 〖实验分析〗装置C中碱石灰的作用是 。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 〖实验反思〗乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ、测定膨松剂中碳酸氢钠的质量分数： 〖设计实验〗丙同学将一定质量的该膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时间的空气。 〖分析讨论〗（1）装置A中发生反应的方程式为 。 （2）样品分解产生的二氧化碳的质量，可通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量获得。 （3）停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 。 （4）上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 （填“偏大偏小”或“不变）。 13．如图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。 (1)孔穴1中观察到的现象是 。 (2)孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为 。 (3)从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是 。 (4)孔穴5中的现象为溶液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和 的混合液。 14．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 I．工业上以海绵铜（主要成分为和）为原料制备硫酸铜的流程如下。 （1）氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在之间，其原因是 。 （2）生成的溶液经碳化，生成和，请写出反应的化学方程式 。 （3）转化过程得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 （4）该工艺可以循环利用的物质有：水、、 。 （5）已知不同的过量系数对的浸出率影响较大。与固体，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同的过量系数对的浸出率以及产品中的含量影响见下表。 下表  氨水的过量系数对的浸出率以及的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量 浸出率% 的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由上表可知：氨水的过量系数最佳范围为 。 Ⅱ．为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 （6）流程中需加入足量溶液，判断溶液已经足量的操作及现象为 。 （7）步骤Ⅳ称得固体质量为，该硫酸铜溶液的浓度为多少？（写出完整的计算过程）。 （8）若步骤I将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 参考答案 1．B　 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．D 8．C 9．B 10．B 11． (1)Fe3+；(2)Na；(3)H2；(4)4F；(5)CaCl2 12．     吸收二氧化碳   ；  B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余    ；   ；   D  ；   将装置内（固体分解产生）的二氧化碳驱赶至D中  ；   偏大 13．(1)紫色石蕊溶液变红__(2)Fe2O3＋6HC2FeCl3＋3H2O(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与稀盐酸反应；锌位于氢前，能与稀盐酸反应__(4)酚酞溶液 14．（1）搅拌；温度过高，氨水会挥发或是温度过高，碳酸铵受热会分解 （2） （3）降温结晶 （4）二氧化碳/ （5） （6）将混合液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成 （7）解：设该硫酸铜溶液的浓度为x      答：该硫酸铜溶液的浓度为 （8）偏小 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $