2025年广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（八）

2025届广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（八） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．玻璃钢门窗被国际上称为第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的（ ） A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料 2．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷 3．下列化学用语书写正确的是 A．氧化铁FeO B．2个氢分子2H C．镁离子Mg+2 D．2个碳酸根离子2 4．镧是一种稀土元素，有“超级钙”的美称，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（ ） A．x=3 B．镧原子有5个电子层 C．镧原子的核内质子数为82 D．镧的相对原子质量为138.9g 5．下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 所含氧原子的个数不同 D 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属元素 A．A B．B C．C D．D 6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是（ ） A．图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 B．图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大 C．图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应 D．图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 7．科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇(C2H5OH)的微观过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．甲属于有机物 B．乙醇分子中含有3种原子 C．反应前后原子的数目改变 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 8．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度为20g B．乙的溶解度大于甲的溶解度 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D．分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 9．下列实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别H2和CH4 验纯后，分别点燃，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除CuO中混有少量的C 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 10．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A．氯化铵、水 B．氧化钙、水 C．锌、稀硫酸 D．氯化钠、水 二、非选择题：共4题，30分。 11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)请用化学用语填空： ①铜元素： 。 ②2个甲烷分子 。 ③氢氧根离子： 。 ④标出NaNO2中氮元素的化合价： 。 (2)写出下列符号中“3”的含义： ①3C1： 。 ②Fe3+： 。 12．实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下： 已知：①在 68℃时，Cu（OH）2会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变. ②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解. Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量. Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量. Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表: 温度/℃ 室温 100 550 B装置/g m1 m2 m3 请回答下列问题: （1）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。 （2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和 。 （3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 。 （4）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会 （“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 13．“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。 (1)观察图1，写出臭氧的化学式 。 (2)从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程 。 (3)由图2可知，二氧化硅（SiO2）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO2中硅元素的化合价为 。 (4)图3是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是 。 14．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．白糖 C．泥沙 D．花生油 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签。 正确顺序是___________(填字母)。 A．abcd B．bcad C．bacd （3）下图是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 ①30℃时，将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数：氯化铵 碳酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯氏制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。侯氏制碱法涉及的主要化学反应为；。其主要生产流程如下图所示： ①关于“侯氏制碱法”下列有关说法中，错误的是 。 A．生产中CO2可循环利用   B．副产品NH4Cl可作氮肥    C．流程中包含置换反应 ②20℃时，碳酸氢钠溶解度约为10.0g。欲从20℃的含有100kg水的母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2 kg(结果精确到整数)。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B 11．(1)     Cu     2CH4     OH-     (2)     3个氯原子     1个铁离子带3个单位的正电荷 12．     浓硫酸     防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响     将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差     2Fe(OH)33Fe2O3+H2O          偏大 13．；氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；+4；该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应 14．（1）B （2）C （3）①饱和 ②大于 （4）①C ②5 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $