山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题

可▣ 无 24级高二化学限时训练(9.14)答题卡 可感 姓名： 班级： 准考证号 考场/座位号： [o] [0] [o] [o] [0] [0] 注意事项 ] [1] [1] [1] [1] [1] 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [3] [3] [3] 3] [3] [3] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写 [4] [4] [4] [4 [4 [4] 3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [5] l5) [5] 5] [5] [5] [5] [5] 保持答卷清洁、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [z] [7] [z] [7] [ [ 正确填涂 ■ 缺考标记 口 [81 [8] [8] 81 [8] [8 67 [9] [9] [9] [9 [9 [9] [9] [9] 客观题(1~10为单选题；11~15为多选题) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]II[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D]13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题 16.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(12分) (1)① ③ (2) (3) (4) ■ 18.(10分) (1) (2)① ② ③ (3) 解答题 19.(12分) (1) (2) (3)① ② ③ 20.(8分) (1) (2) (3) 解答题 21. (5分) 卷面分：书写潦草、涂改严重等卷面问题要酌情扣分，计入总成绩。 口山束省车平第一中学 智仁勇 勤 24级高二化学限时训练(9.14) 一。 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1某温度下，若反应(g)=H2(g)+12(g)的化学平衡常数K,则该温度下 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的化学平衡常数为 A.是 B之 C.K2 D。-K2 2.利用反应2NO(g)+2C0(g)=2C02(g+N2(g)△H=-746.8kJol1,可净化汽车尾气，如果要同时 提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A.增大压强 B。升高温度 C。升高温度同时充入NO D。及时将CO2和N2从反应体系中移走 催化剂 3.疏酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2S02(g)+02(g)÷2S03(g)。下列实际工业 生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A。适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率 B。使用合适的催化剂提高合成SO3的效率 C。及时分离出SO3用于提高原料转化率 D.适当增大压强可以提高SO3的产率 4.在300L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应： (s)十4CO(g)=N(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下：下列说法不正确的是 温度/C 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×105 A。上述生成N(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.25C时，反应Ni(CO)4(g)=Nis)十4C0(g)的平衡常数为2×105 C。在80C时，测得某时刻，Ni(CO)4C0浓度均为0.5molL1,则此时v(正)<v(逆) D.80C达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2moL1 5.关于反应Ti02()+2C2(g+2C()=TiCl4(g)+2C0(g)H=-49·mol1说法正确的是 A。保持其他条件不变，平衡时升高温度，'逆增大，"正减小 B。保持其他条件不变，平衡时通入C2,达到新平衡时(co)cTC变小 c2(C2) C。反应生成1 nolTiCl4,转移电子数目为2×6.02×1023 D。及时分离出CO,有利于TiCl4生成 6.C时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式 为：K一网品。有关该平衡体系的说法不正确的是 悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！ A。该反应的化学方程式为X(g)+3Y()÷Z(g)+2W(g) B。升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C.平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D。达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应： MgC204()→MgO()+C02(g)+C0(g)。下列叙述正确的是 A。当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B.平衡时充入0.1molC0和0.1molC02达到新平衡时C02浓度大于原平衡 C。平衡时充入氢气，正反应速率大于逆反应速率 D.如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 8.一定条件下：2NO2(g)÷N204(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定 结果误差最小的是 A.温度0℃、压强50kPa B.温度130C、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130C、压强50kPa 9.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应 中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A。平衡时各容器内cO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 L」 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol C。平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 NO NO, N,04 D.其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4 甲 乙 丙 新平衡后002的值变大 c(N204) 10.亚硝酰氯(NCC)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cd2(g)=2MC(g)△H<0。在密 闭反应器中投入2molN0和1molC2合成WOC,在T1、Tz温度下，测得NO的平衡转化率与压强 关系如图所示。下列叙述不正确的是 ò M30,60) b T A.Tz时，"a(逆)>"（逆） 60 B.点a、b、c对应的平衡常数：K=Kb>K。 50- d C。p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b 840 点迁移 30- D。T1C时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和 C2,使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平 20 衡时NO的转化率不变 10 20304050 压强/kpa 山束省车平第一中学 智仁勇 勤持 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某温度下，0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL,发生反应： C2HOH十HBr一C2HsBr十H2O,30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015mol(溶液体积变 化忽略不计)，下列说法正确的是 A。若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大 B。加入适量水，有利于生成溴乙烷 C。第30min时的反应速率：(CH,0D=0.025mol-L'min1 D。若用NaBr(S)与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升 12.由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 密闭容器中发生反应Hz(g+I2(g)片2Ⅱ(g), A 增大压强，平衡向逆反应方向移动 压缩容器体积，气体颜色变深 在恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)户 力 该反应达到了平衡状态 2S03(g),S02的体积分数不再变化 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无 C 相同的僻粒反应，前者反应速率快 影响 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色， Cu(H20)+(ag,蓝色)+4cl(a) 0 冰水冷却后变为蓝色 =[CuC4]2-(aq,黄色)+4120(1)△H>0 13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6 HsCH2CH3(g)=C6HsCH=CH2(g)+H2(g)。某 条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率ⅴ随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确 的是 VA A。曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B。t2时刻体系处于平衡状态 C.反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) ② D.催化剂存在时，v1、v2都增大 悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！ 14.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2$02(g)+02(g)=2$03(g) △H=-197k·mcl1。达到平衡时，下列说法不正确的是 起始物质的量/mol 容器编号 容器类型 平衡时SO3的物质的量/mol S02 02 S03 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A。容器I中SO2的转化率大于容器Ⅱ中SO2的转化率 B.容器I中放出的热量为177.3kJ C。平衡时S03的物质的量：a>1.8,b>1.8 D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅱ中的平衡常数 15.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时C0、H2分别为1mol、2mol,发生反应： C0()+2H2(g)=H3CH(g),平衡后混合气体中CH30HI(g)的体积分数(P)如图所示。下列说法正 确的是 100 60 50 及2 必 K; 200250300350400450500 T/℃ A。该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B.250C时化学平衡常数关系：K1>K2>K3 C.压强大小关系p1>p2>p3 D。p1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 山束省年平第一中学 智仁勇 勤 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（13分)I.125C时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g+2B(g)=2C(g), A、B和C物质的量nol)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率 增大。 个n/mol 逆 【K2 0.8 0.6 N正 正 0.4 0.2 V逆 012345t/min ta 图1 图2 (1)此反应的平衡常数表达式K=」 从反应开始到第一次平衡时的平均速率V(A) 为 图2表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： (2)根据上图判断，在3时刻改变的外界条件是 0 (3)K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 Ⅱ对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (S)PCls(g)÷PC(g)+Cl2(g)：再充入PCl5(g),平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反 应”或“不移动”)，达到平衡后，P5(g)的转化率（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），PC5(g) 的百分含量 (⑥)2HI(g)=【2(g)+H2(g):再充入HⅢ(g),达到平衡后，Ⅱ的分解率（选填“变大”、“变 小”或“不变”，下同)，HⅡ的百分含量 17.(12分)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I.CH(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ/mol Ⅱ.C0(g)+H20(g)一C02(g)十H2(g) (1)①已知断开1mol相关物质所含化学健需能量如下表： a= 1mol物质 H2 H20 CH Co 断开所有化学键所需能量k) 436 930 1076 悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！ ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1 D2(填“<”“>”“=”)。 1.0(CH4) 温度/℃ 400 500 830 1000 B 0.5 C 平衡常数/K2 10 9 0.6 A 0100200300 温度/°C ③下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是 (填字母)。 A,增加CH4(g)用量 B。恒温恒压下通入惰性气体 C。移除CO(g) D,加入催化剂 (2)反应Ⅱ的平衡常数K2随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为 K2= 一，此反应是 (填“吸”“放”)热反应。 (3)反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g),①在1000°C时，某时刻反应混合物中C0、H20、H2、 C02的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L,此时反应朝 （“正反应” 或“逆反应方向进行。 (4)在一个绝热的固定的容器中只发生反应江，判断达到平衡的标志是 (填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(C02正)=vH20逆) 18.（10分)某化学研究性学习小组用C0和H2模拟工业合成甲醇。 (1)学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下 列说法正确的是 甲醇的物质的量/mol 氢气的物质的量/mol A T B D: →时间/min tpic 时间/min A。T2>T1P2<P1 B.CO的平衡转化率T1>T2,P1<P2 C.化学反应速率VB>Va,Vn<VC D.化学平衡常数Ka>K,Kc>KD 月 山束省车平第一中学 智仁勇 勤持 (2)恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1molC0和2molH2,加入催化剂后开始反应C0(g) +2H2(g)户CH3OH(g),并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是 g A.当n(CO):nH2):n(CH3OH)=1:2:1时，反应达到平衡 B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C。在恒温恒容的平衡体系中充入A如气，甲醇的产率升高 D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20nin时，C0的平均反应速率为 ③其它条件不变，向容器中充入2molC0和4molH2,则C0的平衡转化率 (填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)为了研究C0和H2的最佳投料比，恒温下将1olCO置于恒容密 闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变 p(甲醇) b 化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序 为 19.(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景： n(H,)/mol 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)=CHOH(g）)△H=-11 kJ-mol1 (1)已知：C0(g+02(g)=C02(g)△H=-283 kJ.mol1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH;=-242kJ-mol*1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成C02和水蒸气时的热化学方程式为 (2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是 A.使用高效催化剂 B。降低反应温度 C.随时将CH3OH与反应混合物分离 D。增大体系压强（减小容器容积） 悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！ (3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molC0和2olH2发生反应：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g), CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数K4、KB、Kc的大小关系 CO B 是 0.8 ②压强p1 P2(填“>”“<”或“=)，若p1=100kPa, 则A点的K。=」 0.5 kPa(K为以分压表示的平衡常 A 数：分压=总压×物质的量分数) 0 ③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速 T2 温度/K 率之间的关系：v正 V逆（填“>”<”或“=）。 20.(8分) ①环戊二烯( )是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、 塑料等生产。试回答下列问题： )已知反应：①/(g)户H2g)+ (g)AH1=+100.3k/mol ②H2(g)+I2(g)≠2HI(g)AH2=-11.0k·mo-1 (g)+H(g) (g)+2HI(g) 对于反应：③ H3 k·mmol厂1。 (2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为105Pa, 平衡时总压增加了20%，环戊烯的平衡转化率为 达到平衡后，保持K不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A。通入稀有气体B.提高温度C。增加环戊烯浓度D.增加2(g)浓度 四近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制 空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 (3)已知反应2NO()=N2(g)+02(g)△H<0,改变条件时N2的体积分数随时间（①）的变化如图所示。 根据图像可以判断曲线R1、R2对应的改变的条件可能是 A.压强B.温度 C.催化剂 21.卷面分（5分) 之。的体积分数 R 山束省车平第一中学 智仁勇 24级高二化学限时训练答案(9.14) 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B A B A D A D B 11 12 13 14 15 D BD BD AD C 16.【答案】(1) c2(© 0.05mol-L-1.min-1 c(A)xc2(B) (2)升高温度 (3)K1>K2=K3=K4 (4)t2-t3 (⑤) 正反应 变小 变大 (6) 不变 不变 17.【答案】(1) 1660 < BC (2) c(H2)-c(COz) c(CO)-c(H20) 放 (3)正反应 (4)④⑤⑥ 18【答案】(1)B (2) BD 0.025molL1.min1 变大 (3)c>b>a 19【答案】(1)CH,0H(g)+302(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-651 kJ-mol-1 (2)D (3) KA=KB>Kc < 4.0×104 > 20.〖答案1(1)+89.3 (2) 40% D (3)B 勤持悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！ 24级高二化学限时训练答案(9.14) 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B A B A D A D B C 11 12 13 14 15 D BD BD AD C 16.【答案】(1) c2(©) 0.05mol-L-1.min-1 c(A)xc(B) (2)升高温度 (3)K1>K2=K3=K4 (4)tz-t3 (⑤) 正反应 变小 变大 (6) 不变 不变 17.【答案】(1) 1660 BC (2) c(H2)-e(CO2) c(CO)-c(HzO) 放 (3)正反应 (4)④⑤⑧ 18【答案】(1)B (2) BD 0.025mol-L1.min1 变大 (3)c>b>a 19【答案】（①CH,0H(g)+02g)-C02(g+2H,0(g)△H=-651 kJ-mol-1 (2)D (3) KA=KB>Kc < 4.0×104 20.【答案】(1)+89.3 (2) 40% D (3)B 5