湖北恩施高中2025-2026学年高二上学期化学独立作业一

恩施高中2024级高二上学期独立作业一 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Br 80 I 127 一、单选题(每小题3分，共15题，45分) 1．杭州亚运会开幕式主火炬燃料选择甲醇，彰显了绿色亚运的主题。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A．太阳能制氢中太阳能电池板的主要材料为单晶硅 B．二氧化碳烟气转化为液体燃料符合“碳中和”理念 C．汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能 D．燃油汽车排放的CO和NO尾气是汽油不充分燃烧产生的 2．叔丁基对苯二酚(TBHQ)常用左市售食用油的抗氧化剂，能延长食用油的保质期，其结构简式如图。下列关于TBHQ的说法错误的是 A．分子式为C10H14O2 B．不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．一氯代物有4种 D．最多有8个碳原子共平面 3．一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语错误的是 A．溶液中水合钠离子示意图： B．在水溶液中的电离方程式为： C．由中原子构成的和、为同种物质 D．官能团的电子式为： 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有0.2个阳离子 B．18g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的数目为0.6NA C．一定条件下，完全溶于水，体系中含Cl微粒的数目为2 D．已知羟基的电子式为，1.7g羟基中含有电子的数目为0.7NA 5．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．漂白液生效原理： B．溶于HI： C．用溶液吸收少量： D．等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： 6．下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO2 B 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2并加热 不出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 D 向高浓度FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿 为原料制备硫酸流程如图所示： 已知：2SO2+O22SO3 下列有关说法错误的是 A．步骤I前先粉碎黄铁矿，可增大接触面积，提高反应速率 B．反应II选择此时催化剂的活性最高 C．步骤III用98.3%的浓H2SO4吸收可防止形成酸雾 D．步骤IV将焦硫酸和水混合搅拌即可得浓硫酸 8．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v正(NH3)=v逆(H2S) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①②③④⑤⑦ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤⑦ D.全部 9．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W元素形成化合物时没有正价 B．单质的氧化性强于的氧化性 C．的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 D．简单氢化物的沸点： 10．和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A．图甲、两点的平衡常数 B．图甲压强 C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D．由图乙知该反应的活化能 11．Al—H2O2电池的功率大，可用于海上导航，其结构如图所示(阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。下列说法错误的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．电池工作时，从碳纤维电极区透过阴离子交换膜移向铝电极区 C．Al为负极，负极的电极反应式为 D．电子移动方向:铝电极→KOH溶液→离子交换膜→H2O2溶液→碳纤维电极 12．化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示。(已知：，忽略温度对和的影响)下列说法正确的是 A．由单质生成1mol氧化物的： B．反应在时 C．时，C还原ZnO的产物为气态锌和 D．条件下可用C还原MgO制取金属镁 13．由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．两点平衡常数： B．该反应在高温条件下能自发进行 C．两点的化学反应速率： D．减压、降温均有利于提高的平衡转化率 14．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示(计算时按66.7%=处理)，下列说法错误的是 A．a 点 v(正)>v(逆) B．催化剂效果最佳的反应是① C．c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2) D．T5温度下，充入2 mol CO2和6 mol H2， 平衡时，CO2转化率大于66.7% 15．在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是 A．若过量，则不利于被还原为 B．该过程总反应为 C．该转化过程中，体现了还原性，为该反应的催化剂 D．温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低 二、非选择题(除标注外，每空2分，共4个题，55分) 16．(14分)我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： (1)侯氏制碱第一步的化学方程式为 ；工业上冶炼金属钠的化学方程式为 。 (2)通过氯碱工业制备出的可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为 。 (3)从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序可为_______(填字母)。 A．①②③④ B．④②③① C．③②④① D．②④③① (4)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 ；检验步骤③是否生成了的操作是 。 (5)若步骤③通入，实际产出的质量为，则的产率为 17．(13分)六水合三氯化铬可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： (1)在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是 。 (2)步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为： 。 (3)步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是： 。（用离子方程式解释） (4)步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是 。 (5)步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量 (1分)洗涤、低温烘干。 (6)产品纯度的测定。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，加热使完全转化为，，并继续加热一段时间，冷却后加入稀硫酸使使完全转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，加入的标准溶液，发生反应：，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①“继续加热一段时间”的目的是 。 ②该产品的纯度为 %（结果保留1位小数）。 18．(14分)工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： (1)上图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 ①反应的△H= (1分)。综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 (1分)条件下有利于反应自发进行。 ②上图中决速步的反应方程式为 。 (2)氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题： 下列说法正确的是_______。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．合成氨是目前自然固氮最重要的途径 D．通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高日产量 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：、；进料组成Ⅱ：、、(物质i的物质的量分数：) ①进料组成中不含惰性气体Ar的图是 (填“图a”或“图b”)。 ②图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。 (4)压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系 中NH3的体积分数与温度(T)的关系如右图所示。 NH3的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是 。 19．(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。 (1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：。 ①已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。 ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；从温度和压强的角度分析，能使平衡体系中增大的措施有 ③工业生产甲醇工艺中，除发生主反应：外，还会发生副反应，某温度下，加入一恒压密闭容器中反应，达到平衡时，氢气、甲醇和一氧化碳分压的关系：，求副反应的压强平衡常数Kp = 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式 。在制备H2时最好控制= 。(保留一位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $