4.3 海洋的探索-【拔尖特训】2025-2026学年新教材八年级上册科学（浙教版2024）

第3节 自基础进阶 1.测定粗盐的纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸 发结晶等操作。下列操作规范的是() 粗盐 R A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 2.下列粗盐提纯的操作中，正确的是 A.漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 B.玻璃棒轻靠单层滤纸处 C.漏斗内液面要高于滤纸边缘 D.先放置蒸发皿，再调整铁圈的高度 3.某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒 精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体 在酒精中的结晶情况监测气温的变化。如图 所示为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶 情况，下列说法中，不正确的是 ( 樟脑 、晶体 30℃ 20℃ 10℃ 甲 丙 (第3题) A.甲瓶一定是饱和溶液 B.乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C.采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D.若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封 保存 4.海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理 开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重 要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中 第4章水与人类 每洋的探索 ●“答案与解析”见P35 的一种。小明同学取少量海水，用图甲所示装 置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 下列说法中，不正确的是 (填字母)。 A.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合 物进行分离 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效 果更好 C.蒸馏过程发生了物理变化，水分子的体积 变大 加压 甲 (第4题) (2)采用如图乙所示的膜分离法淡化海水。 加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离 子等不能通过，从而得到淡水。对加压后右 侧海水成分变化进行分析，正确的是 (填字母)。 A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶液质量减少 D.溶质质量分数减小 甸素能攀升 5.如图，下列关于海水“晒盐”的叙述，不正确 的是 粗盐 海水→蒸发池 →结晶池 母液 (第5题) A海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少 的地方 C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和溶液 D.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提 取多种化工原料 95 拔尖特训·科学（浙教版）八年级上 6.★将相同质量的甲、乙两种不同溶质 的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却 到T℃，该过程中分别析出2g甲和 3g乙（均不带结晶水），则下列说法中，正确 的是 A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能 相同 B.T℃时，甲的溶解度一定大于乙 C.T℃时，甲的溶解度一定小于乙 D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液（晶 体已去除)混合后（甲、乙不发生反应），溶 液仍饱和 7.在一个温度不变的密闭容器内， 放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用 细线将一块有缺口的硫酸铜晶体 浸在溶液中（如图所示），过几天 (第7题) 后观察到现象：晶体上 (填“有”或 “没有”)缺口；晶体的质量 (填“增 大”“减小”或“不变”)；此时的硫酸铜溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 8.如图所示为实验室粗盐提纯实验的部分操 作，假设粗盐中只含有少量不溶于水的杂质。 请回答相关问题： A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.取粗盐 (第8题) (1)如图所示的操作中，有错误的是 (填字母)。 (2)改正操作后，粗盐提纯的操作顺序为 (填字母)。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是 ,当蒸发皿中 后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下 的水分 (4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐 96 渐加入盛有100mL水的烧杯中，边加边用 玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩 余粗盐的质量为2.0g,若步骤B中最终得到 6.4g氯化钠晶体，则根据以上数据可得到该 粗盐中氯化钠的质量分数是 (5)若测得的该粗盐中氯化钠的质量分数偏 大，则可能的原因有 (填字母)。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D.最终所得氯化钠晶体比较潮湿 (6)采用膜分离技术淡化海水的原理，与本 实验中的 操作相似。 思维拓展 9.t℃时分别将110g甲、乙两种溶液进行恒温 蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系 如图所示。已知：t℃时，S甲=mg,S乙= ng。 ↑溶液的质量/g 1106 、乙 0 10蒸发水的质量/g (第9题) (1)蒸发溶剂前， (填“甲”或“乙”) 是饱和溶液。 (2)t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是 (3)b点对应的乙溶液中溶质质量为 g。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.t℃时，S甲<Sz B.溶质质量分数：w(b)>w(c)>w(a) C.将t℃时等质量的甲、乙溶液降温，析出 溶质质量：甲<乙 D.t℃时等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发 10g水后，析出溶质质量：甲>乙4.D解析：利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方 法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签：设配制 50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液需要6%的氯化钠 溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 X6%50gX3%,解得x=25g,其体积为04m 24.0cm3=24.0mL,水的质量是50g-25g=25g:量简和 胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用 于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验 中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管；溶液具有均一性，将配制好的溶液装人试剂瓶时有液 体溅出，溶质的质量分数不变。 5.A解析：小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中， 向硝酸钾固体中分批加水，加人25g水，有15.8g硝酸钾 不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸 钾的质量为23.7g一15.8g=7.9g:②中溶液为该温度下 的饱和溶液：再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此 过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g,剩余固体的质量为 15.8g一7.9g=7.9g,则③中溶液为该温度下的饱和溶 液；再加入人25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则 ④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液：再加人25g水，⑤ 中溶液为该温度下的不饱和溶液。故②③④中溶质质量 分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，图像A正确」 6.B 7.C解析：由于推拉注射器活塞改变了压强的大小，故A 正确。用力向外拉动注射器活塞时压强变小，气体的溶解 性减弱，会出现气泡，故B正确。用力向里推注射器活塞， 压强增大，气体在水中的溶解性应该增强，故C错误。注 射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故D正确。 8.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 9.(1)V=100mL=100cm3,这100mL浓硫酸的质量 m=oV=1.84g/cm3×100cm3=184g,其中含溶质的质量 m1=184g×98%=180.32g(2)若将这100mL浓硫酸 与500g水均匀混合，所得稀硫酸的溶质质量分数是 180.32g×100%≈26.4%(3)设需要浓硫酸的质量 184g+500g 为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g× 19.6%=x×98%,解得x=200g,即需要这种浓硫酸的体 3 积为 200g≈108.7cm=108.7ml,需要水的质量为 .84g/cm 1000g-200g=800g 易错警示 溶液稀释前后各物质的变化 因不理解溶质质量分数的含义，直接用体积进行计 算而导致出错。在有关溶液稀释的分析过程中，需要注 意溶液的溶质质量分数，溶液稀释前后溶质的质量相 等。已知溶液的体积，应先把体积转化为质量进行求 解，若要求配制的溶液需要该溶液的体积，则应先求出 需要该溶液的质量，再转化为该溶液的体积。 第3节海洋的探索 1.D2.A3.A4.(1)C(2)BC 5.A 6.A 一方法归纳 溶解度的大小 分析溶解度的大小需要比较形成饱和溶液中溶质 与溶剂的质量。溶解度是物质的特性，不管是否饱和， 溶质都有一定的溶解度，但计算溶解度时需要满足溶液 为饱和溶液。由题意知，T℃时甲、乙两种不同溶质的 溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相 同；T℃时甲、乙两种物质不同，由题干提供的数据无法 计算它们的溶解度，无法比较大小：析出晶体后的甲、乙 两种饱和溶液（晶体已去除）混合后（甲、乙不反应），相 当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种物质的溶液来说 都变为不饱和溶液。 7.没有不变饱和解析：在饱和硫酸铜溶液中溶解和 结晶是同时进行的，硫酸铜晶体的缺口逐渐消失，晶体的 质量不变，硫酸铜溶液仍然是饱和溶液。 8.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止局部温度过高造成 液体飞溅出现大量固体(4)80%(5)AD(6)过滤 m+10X100%(3)100m 9.(1)甲(2)m 2+100 (4)D 解析：(4)由图可知，t℃时，蒸发10g水后，甲质量减少得 更快，故S甲>Sz,A错误；a、c是饱和溶液，溶解度：S甲> S2,w(a)>w(c),b点时乙溶液恰好饱和，w(c)=w(b),故 w(a)>w(c)=w(b),B错误：甲、乙的溶解度随温度变化关 系不确定，将t℃时等质量的甲、乙溶液降温，析出溶质质 量无法确定，C错误；t℃时S甲>S乙，10g水中最多溶解甲 的质量大于乙的质量，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温 蒸发10g水后，析出溶质质量：甲>乙，D正确。 专题特训七溶液与物质的分离和提纯 1.A解析：所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱 和，乙可能恰好饱和：20℃时，乙溶液的溶质质量最大；溶 液的溶质质量分数的大小关系是乙>丙>甲；不清楚甲、 乙、丙的溶解度随温度的变化情况，因此升高温度后，溶液 的溶质质量分数不一定变大。 2.B解析：第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液 可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液。若第一次蒸发10g 水怡好形成的是饱和溶液，第二次恒温蒸发10g水，结果 析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体：若第一次蒸 发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次恒温蒸发10g 水，结果析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶 液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的 质量大于3g,故无法确定该温度下固体物质的溶解度大 小，故A选项说法错误。若第一次蒸发水形成的溶液是饱 和溶液，则溶液乙和溶液丙均为该温度下的饱和溶液，它 们的溶质质量分数相等，故B选项说法正确。第一次蒸发 10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能 是饱和溶液，故C选项说法错误。若溶液乙是饱和溶液， 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量等于3g,故D选项 说法错误。 3.B解析：硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8g,即100g 水中溶解45.8g硝酸钾就达到饱和，50g水中最多溶解 22.9g,该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水 中，形成的是不饱和溶液，故B正确；I中含有的硝酸钾的 质量是5g,Ⅱ中含有的硝酸钾的质量是10g,溶剂的质量 为08，【中骑酸钾的质量分数为g0g×10% 9.1%,Ⅱ中硝酸钾的质量分数为10g十50g 10g ×100%≈ 16.7%,故A、C错误；20℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾 的质量为15.8g,故Ⅲ中为硝酸钾的不饱和溶液，无硝酸钾 3 晶体析出，故D错误。 4.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(2)8解析：(2)蒸 发水的质量是10t-10tX3%=8t 15% 5.(1)B(2)20(3)AB(4)③ 6.D7.A 8.(1)硝酸钾(2)氯化钾(3)50g,确保氯化钾全部溶 解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾 解析：(2)40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度， 所以从硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液中获得等质量晶体， 蒸发水较多的是氯化钾溶液。(3)过程中加人水的适宜的 量为50g,因为100℃时硝酸钾的溶解度是246g,要溶解 122g的硝酸钾，有50g的水就足够，且15.5g的氯化钾也 能全部溶解，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g,即100g水 中最多溶解31.0g氯化钾，50g水中最多溶解15.5g氯化 钾，确保氯化钾全部溶解且降温到10℃时不析出，同时得 到的硝酸钾量最大。 9.(1)36.0g26.5%(2)降温结晶(3)2040℃ (4)①114硝酸钾、氯化钠②相等，根据溶解度数据， 整个过程中，硝酸钾在溶液中始终没有达到饱和状态 10.(1)-196.0-183.0(2)-196.0-33.5 解析：()要将液态空气中的氮气与氧气分离，则温度需要 高于氮气的沸点且低于氧气的沸点。(2)要将工业合成氨 的产物氨气从它与反应物氮气和氢气的混合物中分离出 来，则温度需要高于氢气和氮气的沸，点且低于氨气的沸，点。 一方法归纳一 气体混合物的分离方法 工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同 而分离各组分的原理。分离氨气的方法是利用氨气比 氮气和氢气容易液化的性质。根据题目中的信息，推测 合适的温度范围。 第4节水的浮力 第1课时阿基米德原理 1.A 2.D解析：由图可知，F1为空桶的重力，F2为物体的重 力，F3为物体浸没在液体中时弹簧测力计的拉力，F,为排