第4章-优化提升17海洋的探索专题讲义 2026-2027学年浙教版科学八年级上册

科学 · 八年级上册 第4章 优化提升17 海洋的探索 2026—2027学年浙教版科学八年级上册　·　第4章 水与人类 例题导航 考点1 海水淡化 例1　(1)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题，水在如图1过程中不发生变化的是＿＿＿＿（填字母）。A．分子间隔　B．分子种类(2)人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫＿＿＿＿，利用这种结晶法是因为氯化钠的＿＿＿＿受温度的影响变化不大。(3)如图2所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V）随时间（t）发生如图3所示的变化，由此推测，温度改变方式为＿＿＿＿（填“升温”或“降温”）；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数将＿＿＿＿（填“不变”“增大”或“减小”）。 思路点拨　图示海水淡化方法是利用物态变化实现的，可以据此解答。若溶解度随温度变化较小，一般使用蒸发结晶的结晶方法，若溶解度随温度变化较大且温度越高溶解度越高，一般使用冷却热饱和溶液的结晶方法。木块所受浮力不变的情况下如果排开液体体积增大，根据可知，在降低。像硝酸钾这样的物质，溶解度越高，饱和溶液的密度越大。 变式拓展1　近年来我国坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，它是利用混合物中各物质的＿＿＿＿不同，将物质进行分离。(2)海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是＿＿＿＿（填字母）。A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要来自太阳能和风能　B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出　C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 考点2 粗盐提纯 例2　某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图所示为甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到＿＿＿＿时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是＿＿＿＿。(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来：＿＿＿＿。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为＿＿＿＿（填操作示意图的序号）。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和＿＿＿＿（填一种仪器名称）。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是＿＿＿＿，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数＿＿＿＿（填“大于”“等于”或“小于”）15%。(6)量水时应选择量筒的规格是＿＿＿＿（填“10”“50”或“100”）mL。(7)经检测，所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是＿＿＿＿（列举一条即可）。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是＿＿＿＿。 思路点拨　本题考查粗盐提纯的基本操作，需要注意的是：因为氯化钠溶解度随温度变化较小，所以应使用蒸发溶剂的方式获取结晶。在该实验中综合考察了引流操作中的注意事项、加热时停止加热的时间节点等，需要对这个实验有充分的认识。天平称量操作中，左盘质量＝右盘质量＋游码质量。在选取量筒时，为避免误差过大，应使用大于所需水体积的量程最小的量筒。 变式拓展2　小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10g粗盐样品，需量取＿＿＿＿（填“15”“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅰ的名称是＿＿＿＿。下列说法正确的是＿＿＿＿（填字母）。A．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计　B．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅　C．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去 考点3 硫酸铜晶体的制备 例3　小吴同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，为了获得大的硫酸铜晶体，采取了如图所示的实验方法，下列选项中有关的做法和现象错误的是（　　） A．选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和溶液效果好 B．选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对晶体的生长更有利 C．晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色 D．重复以上图中实验步骤，晶体会越长越大 思路点拨　硫酸铜溶解度随温度变化较大，对此类晶体我们一般选择冷却热饱和溶液的方式得到结晶。晶体的生长需要较为规整的晶核，且需要多次重复在热饱和溶液中生长的过程方可得到较大的晶体。析出晶体后，溶液依然是饱和溶液。 变式拓展3　如图为硫酸铜晶体制备和生长的实验。(1)为获得较大的晶体，下列注意事项正确的有＿＿＿＿。①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体　②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却　③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液　④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体(2)在整个过程中，不会发生改变的是＿＿＿＿。A．溶质的质量　B．溶剂的质量　C．硫酸铜的溶解度　D．溶液质量分数 能力提升 1.　我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是（　　） A．海底的资源取之不尽，可以随意取用 B．海水淡化能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 C．海洋中含量最多的元素是氢 D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 2.　在“粗盐提纯”实验中，下列装置和操作正确的是（　　） 3.　下列有关粗盐提纯实验说法错误的是（　　） A．溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高效率 B．过滤后若滤液浑浊应重新过滤 C．蒸发滤液时，当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热 D．蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中 4.　如图所示为简易海水淡化器，下列对于该装置淡化海水过程认识正确的是（　　） A．变化中没有产生新物质 B．水杯中收集到的水是混合物 C．海水中含有的盐分被蒸发 D．与自来水的净水过程相同 5.　小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后，采用冷却热饱和溶液的方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入溶液中静置。第二天小科发现，晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（　　） A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液 C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低 D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大 6.　某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 7.　实验室进行粗盐提纯并配制16%的溶液。下列仪器必须用到的是（　　）①天平　②蒸发皿　③坩埚　④分液漏斗　⑤漏斗　⑥烧杯　⑦酒精灯　⑧量筒　⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 8.　海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．氯化钠的溶解度减小 9.　小明在将粗盐提纯后，再配制了溶质质量分数为0.9%的生理盐水，请你帮助他完成下列实验过程。(1)实验过程包括＿＿＿＿、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。(2)在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理（虚线表示沿此线折叠），图中正确折叠步骤依次为＿＿＿＿。(3)在过滤时玻璃棒的作用是＿＿＿＿。(4)如果要配制200g生理盐水，则在称量环节需要定量称取精盐的质量为＿＿＿＿g。 10.　如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为＿＿＿＿。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为＿＿＿＿g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是＿＿＿＿。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成如下：150g溶液中含水100g、氯化钠39.8g、氯化镁7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有＿＿＿＿g氯化钠析出（溶解度见表）。此时，＿＿＿＿（填“有”或“没有”）氯化镁析出，原因是＿＿＿＿。 11.　在学习了溶液相关知识后，八年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100g的70℃热水中加入80g硫酸铜晶体，实验过程如图所示。 (1)　若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“?”处的操作是＿＿＿＿。 (2)　以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是＿＿＿＿。 (3)　某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明。＿＿＿＿。 (4)　已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如图所示，则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是＿＿＿＿。 冲击重高 12.　如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题： (1)　在℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是＿＿＿＿。 (2)　℃，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是＿＿＿＿。 (3)　℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为＿＿＿＿。 (4)　若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是＿＿＿＿。 13.　工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） (1)　海水从密度为1.21浓缩到1.22时发生的变化是＿＿＿＿。A．各种盐的溶解度增大　B．海水中水的质量分数不变　C．析出粗盐中的质量分数增大　D．海水中的质量分数不变 (2)　实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21～1.26范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有＿＿＿＿。 (3)　如图能较正确地反映浓缩过程中海水中的质量分数（A%）与海水密度（ρ）的关系的是＿＿＿＿。 素养进阶 14.　海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。某海滨城市的化学兴趣小组的同学就“海洋资源的综合利用与制盐”展开了项目式学习。 (1)　活动1 认识海洋资源　(1)下列关于海洋中物质的说法正确的是＿＿＿＿。A．海洋中含有丰富的“可燃冰”　B．实行禁渔期不利于保证鱼类资源的可持续发展　C．海水淡化只得淡水，剩余物质没有利用价值　D．海水中除水外，含量最多的物质是氯化镁 (2)　活动2 海洋资源化利用　图1是甲同学利用海水提取粗盐的过程。①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是＿＿＿＿（填化学式）。②析出晶体后的“母液”是氯化钠的＿＿＿＿（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)　【除去不溶性杂质】(3)乙同学取少量粗盐，加足量水溶解，可通过＿＿＿＿的方法除去其中不溶性杂质。 (4)　【除去可溶性杂质】(4)图2为乙、丙同学经查阅资料，共同绘制的海水中三种主要成分的溶解度曲线。①请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是＿＿＿＿，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是＿＿＿＿。②通过晾晒海水获得的氯化钠中仍含有氯化镁、硫酸镁等杂质，可用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）方法来除去氯化镁、硫酸镁，因为＿＿＿＿。 (5)　(5)丁同学查找资料，提供了两种提取金属镁的路径方案，如图3所示。结合地理位置，因地制宜，选择提取金属镁的最佳方案。小组同学应选择方案＿＿＿＿（填“1”或“2”），理由是＿＿＿＿（写出两点即可）。 (6)　(6)戊同学查阅资料发现可用膜分离法淡化海水，图4为其绘制的膜分离法淡化海水的装置图，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）。下列关于该装置的说法正确的是＿＿＿＿。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似　B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质　C．膜分离法也是一种分离混合物的方法　D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (7)　(7)图5是同学设计的淡化海水的简易装置，该装置获得淡水利用的原理是＿＿＿＿（填字母）。A．过滤　B．蒸馏 参考答案与解析 例题导航 例1　(1)B　(2)蒸发结晶　溶解度　(3)降温　减小　【解析】(1)水蒸发、水蒸气冷却液化的过程中，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变，故选：B；(2)食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理；(3)木块漂浮，所以，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大；随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则硝酸钾溶液的溶质质量分数将减小。 变式拓展1　(1)沸点　(2)AC 例2　(1)出现较多固体　(2)搅拌，加快溶解速率　(3)没有利用玻璃棒引流　②⑥①④⑤③　(4)胶头滴管　(5)添加氯化钠　等于　(6)100　(7)量取水时仰视读数　(8)氯化钠溶解度受温度变化影响较小 变式拓展2　30　不饱和　过滤　C 例3　C 变式拓展3　(1)①②④　(2)B 能力提升 1.　D 2.　C　【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 3.　C　【解析】A、溶解粗盐时，应加入适量的水，能节约后续蒸发操作的时间，能提高效率，故选项说法正确。B、过滤后若滤液浑浊应重新过滤，故选项说法正确。C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。D、蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中，故选项说法正确。 4.　A 5.　A　【解析】AB、加入晶种后，晶种消失，说明原溶液为不饱和溶液，无法确定晶种消失后溶液是否饱和，故A正确，B错误；C、冷却热饱和溶液制取过饱和的硫酸铜溶液，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故错误；D、放入晶种后，晶种消失，溶液中溶质质量增大，溶质质量分数变大，故错误。 6.　A　【解析】A、乙、丙中有樟脑晶体存在，说明瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、由图示可知，乙、丙中有樟脑晶体存在，乙中的固体少于丙，所以乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶，故B正确；C、由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶法可以回收樟脑晶体，故C正确；D、要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，故D正确。故选：A。 7.　D　【解析】粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；配制16%的氯化钠溶液需要经过计算、称量、溶解、转移等步骤，必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等，所以实验室进行粗盐提纯并配制16%的溶液，仪器必须用到的是①②⑤⑥⑦⑧⑨。 8.　B　【解析】A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；B、水分子可以透过淡化膜，溶剂质量减小，故选项正确；C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；D、温度不变，氯化钠的溶解度也没有改变，故选项错误。 9.　(1)溶解　(2)DAB　(3)引流　(4)1.8 10.　(1)蒸发结晶　(2)150　②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　③3.8　没有　20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态 11.　(1)过滤　(2)D　(3)血糖平衡、碳氧平衡、体内水盐平衡、生态平衡(答案合理即可)　(4)硝酸钠、硝酸钾　【解析】(1)过滤能将固液分离，则“?”处的操作是过滤。(2)硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，则降低温度后，溶解度减小，而饱和溶液的溶质质量分数=×100%，则溶质质量分数减小，后温度不变，溶解度不变，则溶质质量分数不变，故选D。(3)生活中的常见的平衡有血糖平衡、碳氧平衡、体内水盐平衡、生态平衡等。(4)由图可知，硝酸钠和硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则均可采用降温结晶的方法制备晶体。 冲击重高 12.　(1)A　(2)C＜B＜A　(3)A＞B＞C　(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）　【解析】(1)在℃时，A的溶解度最大，所以在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，溶解的A最多；(2)℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是C＜B＜A；(3)℃时，溶解度大小关系是：A＞B＞C，AB的溶解度随温度的升高而减小，所以降温AB析出晶体，℃时，A的溶解度大于B的溶解度，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，故℃时A的溶质质量分数大于B；又因为℃时C的溶解度小于℃时的溶解度、℃时BC的溶解度相等，所以C的溶质质量分数与℃时相同，且小于B的溶质质量分数，所以将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C；(4)由溶解度曲线可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以要除去固体A中少量的B物质，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 13.　(1)C　(2)、、、　(3)C　【解析】(1)海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数增大，温度不变，溶解度不变，所以只有C正确；(2)由表中数据可知最先析出的是硫酸钙，因为海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出；海水的密度在1.21～1.26范围内，有晶体析出的都是氯化钠中的杂质，所以硫酸钙、氯化镁、硫酸镁、溴化钠都是粗盐中含有的杂质，所以所得粗盐中含有的杂质离子有、、、；(3)由于浓缩过程水分减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数增大，达到饱和后，由于温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，所以C正确。 素养进阶 14.　(1)A　(2)①　②饱和溶液　(3)过滤　(4)①蒸发结晶　氯化钠的溶解度受温度影响较小，温度较高时，氯化镁、硫酸镁等物质的溶解度较大　②饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁、硫酸镁，不能溶解氯化钠　(5)1　原料廉价、易得，更节能(合理即可)　(6)ABC　(7)B　【解析】(1)A.海洋中含有丰富的“可燃冰”，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，该说法正确。B.实行禁渔期有利于鱼类繁殖，保证鱼类资源的可持续发展，所以该项错误。C.海水淡化后剩余物质中含有多种盐类等物质，可用于化工原料等多种用途，有利用价值，该项错误。D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不是氯化镁，该项错误。(2)①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是，因为蒸发过程中水被蒸发掉。②析出晶体后的“母液”不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。(3)乙同学取少量粗盐，加足量水溶解，可通过过滤的方法除去其中不溶性杂质。(4)①海水晒盐利用的结晶方法是蒸发结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的析出，而、等物质基本不析出，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，而温度较高时氯化镁、硫酸镁等物质的溶解度比较大，随着水分蒸发，氯化钠先达到饱和而析出。②采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁、硫酸镁，是因为饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁、硫酸镁，不能溶解氯化钠。(5)方案1相对方案2步骤原料廉价、易得，更节能，所以方案1更优。(6)A、膜分离法的原理是依据分子的大小的不同，与滤纸过滤原理类似，故A正确；B、膜分离法只能让水分子透过，故可以浓缩海水中的盐类物质，故B正确；C、膜分离法是一种分离混合物的方法，故C正确；D、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶性盐类物质，故D错误。(7)图5是小组同学设计的淡化海水的简易装置，通过该装置获得淡水利用的原理是蒸馏，因为该装置是通过加热使水蒸发然后再冷凝得到淡水。 第4章 优化提升17 海洋的探索 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $