3.1弱电解质的电离平衡 同步练-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练 一、单选题 1．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 2．时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 4．下列物质不属于电解质的是 A．KHS B．NaH C． D． 5．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 6．常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 7．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO C．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO 8．下列离子方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 9．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 10．血浆中存在“缓冲”体系：。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 11．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A． B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 12．以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B．1.8g中含有中子的数目为0.9 NA C．pH=12的氨水中含有的数目为0.01 NA D．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA 13．常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A． B． C．可使紫色石蕊试液变红 D． 14．氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 15．醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 二、非选择题 16．海带中含碘元素，从海带中提取碘的实验过程和部分装置图如下图所示： 回答下列问题： (1)实验步骤①在甲装置中进行，m，n的仪器名称分别为 、 。 (2)实验步骤④在乙装置中进行，四颈烧瓶中加入含溶液，仪器a中有足量稀硫酸，仪器b内有足量溶液，反应过程控制速率不宜太快的措施是 ，反应需要控制在左右，如果温度过高，装置中 (填可能出现的现象)，生成的离子方程式是 。 (3)实验步骤⑤的实验操作名称是 ，此操作需要用到丙装置，为了保证分液时下层液体顺利流出，应 (填具体操作方法)。 (4)计算海带中碘含量(以碘元素质量计)：称量干海带质量为，将碘单质产品溶于水配制成250mL溶液，取25mL待测液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积，反应原理为，取配制碘水溶液的蒸馏水25mL于锥形瓶中，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积(用离子浓度传感器确定终点)。滴定用产品配制的待测液时，滴定终点的现象是 ，则碘的含量为 (列出计算式即可)。 17．硫脲[CS(NH2)2]是白色而有光泽的晶体，在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备 实验步骤：(i)连接装置；(ii)检验装置的气密性；(iii)盛装药品；(iv)打开K通入一段时间的N2，关闭K，打开K2，缓慢滴入盐酸；(v)观察现象，再打开旋塞K3，关闭K2；(vi)加热装置丁至80℃，保持恒温。待反应结束后，打开K1。 (1)装置连接的顺序为 a→ (填字母标号)。 (2)仪器M的名称为 。装置戊中所盛试剂为 。 (3)“步骤v”中当观察到 现象时，再打开K3后，三颈烧瓶中生成两种产物，其中一种为强碱，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．硫脲质量分数的测定 装置丁反应后液体经系列操作得产品。称取m g产品，加水溶解配成150mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，发生反应产生无毒气体。滴定至终点时消耗标准溶液V mL。 (4)滴定反应的离子方程式为 。 (5)样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (6)下列操作导致结果偏低的有___________。 A．滴定前锥形瓶用待测液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定时间过长 D．读数时，滴定前仰视，终点时俯视 18．化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1)  4.7×10-11(Ka2) 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13 回答下列问题； (1)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T 25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)= mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α= (用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是 。 a．        b．         c．        d．电离度α (2)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 (3)B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数 (列出原始计算式，不计算结果)。 (4)Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式： 。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C C C C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D C D 16．(1) 坩埚 泥三角 (2) 仪器a和仪器b中的溶液分多次少量加入 四颈烧瓶内会有气泡 (3) 萃取、分液 打开分液漏斗上方的玻璃塞或玻璃塞小孔对准凹槽 (4) 滴完最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 17．(1)g→h→c→b→e→f→d (2) 恒压滴液漏斗 饱和硫氢化钠溶液 (3) 装置丙中出现黑色沉淀 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 (4)5CS(NH2)2+14 +32H+=14Mn2++5CO2+5N2+5+26H2O (5) (6)CD 18．(1) < 1.0×10-3 1% acd (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+ (3) (4) Al(OH)3+H2O+H+ Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $