专题3 第一单元 第1课时 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，系统涵盖强电解质与弱电解质的分类、电离平衡的建立及影响因素、溶液导电性判断等核心知识点。通过盐酸与醋酸的pH对比、与镁条反应速率差异等实验探究导入，衔接电解质分类的旧知，逐步构建电离方程式书写、平衡移动分析的递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合问题驱动设计教学。如通过“等浓度盐酸与醋酸的电离实验”培养基于证据推理的科学思维，借助“影响CH₃COOH电离平衡的因素分析表”提升科学探究能力。采用分类对比（强/弱电解质特征）、微观符号结合（电离方程式书写）等学科特色方法，帮助学生深化对微观电离本质的理解，也为教师提供结构化探究式教学资源，提升课堂效率。

第1课时　弱电解质的电离平衡 　 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观 层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电 离平衡描述和解释化学现象。 3.会判断电解质溶液的导电性强弱。 学习目标 任务一　强电解质和弱电解质 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　弱电解质的电离平衡 2 任务一　强电解质和弱电解质 返回 新知构建 1.电解质和非电解质   电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下能电离产生自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子 相同点 均为化合物 常见的非电解质 1.包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。 2.本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。 特别提醒 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究强电解质和弱电解质 【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1 mol·L－1溶液的pH pH＝0 pH≈3 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 反应速率快 反应速率慢 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大于醋酸。 【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。 实验假设 NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 实验方案 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH 实验现象 NaOH溶液的pH大于氨水的pH 实验结论 两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 (2)强电解质和弱电解的比较   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中仅能_______电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有____________ 既有___________，又有_________ _________ 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②_______，如HCl、H2SO4等； ③______，如KOH、Ba(OH)2等 ①___________，如CH3COOH、HClO等； ②______，如NH3·H2O等； ③水 完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质 分子 强酸 强碱 弱酸 弱碱 现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、 ⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体 (1)其中属于强电解质的是___________(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是______。 (3)属于非电解质的是_______。 (4)既不属于电解质，又不属于非电解质的是__________。 (5)能导电的是__________。 交流研讨1 ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 1.常见的强电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 2.常见的弱电解质 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH(或其他有机酸)、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 题后总结 3.电解质、非电解质与离子化合物和共价化合物的关系 (1)离子化合物在熔融状态下能完全电离，在水溶液中也是完全电离的，因此离子化合物一定是强电解质。 (2)共价化合物中有的是强电解质，如强酸；有的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水；有的是非电解质。 题后总结 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“” H2SO4________________ Ba(OH)2_________________ CuSO4 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4 弱酸的酸式盐 酸根部分整体书写 NaHCO3Na＋＋HC 2H＋＋S Ba2＋＋2OH－ Cu2＋＋S Na＋＋H＋＋S 类型 电离特点 电离方程式 弱电 解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH____________________ NH3·H2O______________________ H2O__________________________ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写(以H2SO3)为例 ①____________________________ ②____________________________ 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 ______________________ CH3COO－＋H＋ ＋OH－ H＋＋OH－ H2SO3 ⥫⥬ H＋＋HS HS H＋＋S Cu2＋＋2OH－ 1.难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3Ca2＋＋C。 2.强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中的电离情况不同。 例如：NaHSO4(熔融)Na＋＋HS，NaHSO4(溶液)Na＋＋H＋＋S。 3.弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。 例如：NaHCO3Na＋＋HC，HC H＋＋C。 4.一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O B(OH)4－＋H＋。 特别提醒 正误判断 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ( ) (2)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ( ) (3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质 分子 ( ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) (5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ( ) (6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变 ( ) (7)H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，H3PO2的电离方程式为H3PO2 H＋＋H2P ( ) 交流研讨2 × × √ × × × √ 应用评价 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O √ A项，Fe既不属于电解质，也不属于非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不属于非电解质。 2.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 √ A选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的依据，而不是区分强电解质与弱电解质的依据。B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。 3.下列电离方程式正确的是 A.NaHCO3的水溶液： NaHCO3Na＋＋H＋＋C B.熔融状态的NaHSO4： NaHSO4Na＋＋H＋＋S C.NaHSO4的水溶液： NaHSO4Na＋＋H＋＋S D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－ √ H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC；熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4Na＋＋HS，HS在水中完全电离产生H＋和S；H2S是二元弱酸，应分步电离，写电离方程式时应分步书写：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－。 返回 任务二　弱电解质的电离平衡 返回 新知构建 1.电离平衡 (1)电离平衡的建立 (2)电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 2.影响电离平衡的因素 (1)内因 弱电解质本身的性质是决定因素。 (2)外部因素 ①温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但弱电解质的电离程度减小； 加水稀释，电离平衡右移，弱电解质的电离程度增大。 ③同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质的电离，电离平衡左移，弱电解质的电离程度减小。 ④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡右移，弱电解质的电离程度增大。 交流研讨1 以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，请填下表。电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) pH 导电能力 升温(不考虑挥发) _________ _______ _______ __________ ______ _______ 加冰醋酸 _________ ________ ________ __________ ______ _______ 正向 增大 增大 增大 减小 增强 正向 增大 增大 增大 减小 增强 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) pH 导电能力 加水稀释 ________ ______ _______ ________ _______ ______ 加CH3COONa 固体 ________ _______ _______ _________ _______ _______ 通HCl气体 ________ ________ _______ __________ _______ ______ 加NaOH固体 ________ ________ _______ _________ _______ ______ 加金属Zn ________ ________ _______ __________ _______ ______ 正向 增大 减小 减小 增大 减弱 逆向 减小 减小 增大 增大 增强 逆向 增大 增大 减小 减小 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 3.影响溶液导电性的因素 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 (2)影响溶液导电性的因素 ①离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。 ②离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。 向某氨水中加入醋酸溶液，画出导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系变化图。 提示： 交流研讨2 判断溶液导电性的方法 1.相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱电解质电离程度小，离子浓度小，导电性弱。 2.难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱。 3.强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的导电性弱；难溶性强电解质的导电性较弱。 4.溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。 题后总结 应用评价 1.下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是 A.弱电解质达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等 B.弱电解质达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.弱电解质的电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D.弱电解质达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子 √ 2.已知氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－。 (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，OH－的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，N的浓度______。 向氨水中加入MgCl2固体时，MgCl2固体溶于水电离出Mg2＋和Cl－，Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁沉淀导致OH－浓度减小，平衡向右移动，N浓度增大。 右 减小 增大 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_____(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________________________。 右 OH－、NH3、NH3·H2O 向氨水中加入浓盐酸时，H＋和OH－反应，导致OH－浓度减小，NH3·H2O的电离平衡向右移动，导致NH3、NH3·H2O的浓度均减小。 (3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向___(填“左”或“右”)移动。 向氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中OH－浓度增大，平衡向左 移动。 左 返回 随堂演练 返回 氨水、镁铝合金、稀硫酸是混合物，白磷、石墨是单质，所以它们既不属于电解质也不属于非电解质；冰醋酸是弱电解质，但冰醋酸不导电。 1.对下列物质：①镁铝合金②石墨　③熔融氯化钠　④氯化氢　⑤稀硫酸 ⑥氨水　⑦白磷　⑧硫酸钡　⑨冰醋酸　⑩纯碱分类不正确的是 A.Ⅰ包含的物质有③④⑧⑩ B.Ⅱ中包含的物质是③ C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥ D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑦⑨ √ 2.下列说法正确的是 A.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 B.25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小 C.电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 √ 3.下列溶液中导电性最强的是 A.1 L 0.1 mol·L－1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液 C.0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D.2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液 溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。 √ 4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂： HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色　　　　　　　　　　　黄色 有浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液； ④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂呈红色的是 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ √ 本题使指示剂呈红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大。应加入酸或显酸性的物质。 5.(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________________________； H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应分步书写为H2S⥫⥬H＋＋HS－，HS－⥫⥬H＋＋S2－； (2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)_____，c(S2－)______； 右 增大 减小 当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小； (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)_____， c(S2－)______； 右 减小 增大 当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大； (4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_______； 减小 当加热H2S溶液至沸腾时，H2S挥发，使c(H2S)减小； (5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________________________。 NaOH固体(或其他合理答案) 增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。 返回 课时测评 返回 √ 题点1　电解质、非电解质　电离方程式的判断 1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是 A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以溶液中既有CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。 2.下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 3.下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1　 ③相同温度下，0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH溶液的弱　 ④等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱； ③相同温度下，0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 4.下列电离方程式书写正确的是 A.水溶液中NaHCO3电离： NaHCO3Na＋＋H＋＋C B.H2SO3电离：H2SO3⥫⥬2H＋＋S C.HClO电离：HClO⥫⥬H＋＋ClO－ D.水溶液中NaHSO4电离： NaHSO4Na＋＋HS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 题点2　电解质溶液的导电性 5.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水　 ②0.5 mol·L－1盐酸　 ③0.5 mol·L－1醋酸　 ④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 6.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是   A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 灯光“亮→暗(或灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4 ↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随着CuSO4溶 液的过量，离子浓度又增大，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：N＋HC＋Ca2＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度又增大，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐 降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随 着H2SO4溶液的过量，离子浓度又增大，故C正确； CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 题点3　电离平衡及其影响因素 7.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬H＋＋HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是 A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 8.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动 加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 9.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⥫⥬ CH3COO－ ＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，但c(H＋)减小程度大，故减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H＋)增大，但c(H＋)增大程度不如c(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 10.醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是 A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B.“铅糖”是强电解质 C.“铅糖”是共价化合物 D.“铅糖”的溶液可能不导电 A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1；C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 11.研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A.H2C2O4在水溶液中存在电离平衡： H2C2O4⥫⥬2H＋＋C2 B.H2C2O4溶液中，c(H＋)大于c(C2)的2倍 C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大 D.将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H＋)增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 草酸是一种二元弱酸，H2C2O4在水溶液中的电离是分两步进行的，A错误；在溶液中，H2C2O4的电离以第一步电离为主，故c(H＋)大于c(C2)的2倍，B正确；向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，H＋被消耗，电离平衡正向移动，C正确；将H2C2O4溶液加水稀释，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(15分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究。已知HCl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5％、密度为1.18 g·cm－3的浓盐酸分别配制1 mol·L－1CH3COOH溶液和1 mol·L－1HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为__________和__________。 28.6 mL 42.4 mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据溶质质量守恒，则有1.049 g·cm－3×V1＝1 mol·L－1×0.5 L×60 g·mol－1，解得V1≈28.6 mL； mol·L－1×V2＝1 mol·L－1 ×0.5 L，解得V2≈42.4 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)他们首先用如图所示装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________ _____________________________________________________________。 同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因为HCl、CH3COOH均为一元酸，而HCl溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则CH3COOH是弱电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________ ______________________________________________________________。 不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 因为CuSO4溶液中阴、阳离子所带电荷数目多，故其电解质溶液导电性强，但不能说明NaOH是弱电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________ ______________________________________________________________。 电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的 通过该探究实验，说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数目共同决定。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(12分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。 (1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是___________________________ __________。 便于观察长玻璃导管中液面高 度的变化 (2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸_____醋酸(填“＞”“＜”或“＝”)，证明_______为弱电解质。 ＞ 醋酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度_______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。 相同 (3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是_________。 盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分 电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中c(H＋) 大，与等量的锌粒反应时单位时间内放出热量多，产 生的H2多，所以装置中气体压强大，长玻璃导管中液 面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，使现象明显，装置A、B中用红墨水而不用水。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第1课时　弱电解质的电离平衡 返回 $