题型01 离子的检验与推断（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型01 离子的检验与推断 高频考点概览 考点01 离子的检验 考点02 离子的推断 考点01 离子的检验 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 2．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列有关离子检验描述正确的是 A．将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na+ B．取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- C．取样，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl- D．取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- 3．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+ 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 5．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)关于物质的检验，下列说法不正确的是 A．鉴别NaCl溶液和KNO3溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO3溶液 B．向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C．进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D．未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中 6．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是 A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 考点01 离子的推断 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 8．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且 B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 9．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 10．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g； ②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到固体； ③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉； ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A．原混合溶液中一定存在的阴离子为Cl-、SO42- B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 C．由实验中的数据可判定原混合溶液中 D．由实验①可推断原混合溶液中没有CO32- 11．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)某溶液仅由NH4+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．原溶液中存在Cl- 12．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)溶液X中可能含下列离子中的若干种：K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： I．向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； Ⅱ．将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2均可溶。 下列说法不正确的是 A．I中得到的白色沉淀只含BaSO4和BaCO3 B．溶液X中一定存在Mg2+、SO42-、HCO3- C．溶液X中一定不存在Ba2+ D．可用焰色试验判断K+、Na+是否存在 14．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)某溶液仅由Na+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A．根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．由实验可知原溶液中不一定存在Cl− 15．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法错误的是 A．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 B．该混合物可能含有K+ C．该混合物一定含Na+、Cl-、CO32- D．该混合物可能是Na2CO3和NaCl 16．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)某100ml溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L-1 B．溶液中一定不存在、CO32- C．通过③实验不能推断溶液一定不含K+ D．判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+，反之则无 17．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)某100mL无色溶液可能含有NH4+、Na+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在，可能存在Na+ C．原溶液中n(CO32-)=0.01mol D．若原溶液中不存在Na+，则 18．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、CO32-、HCO3-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀B的离子方程式 。 (4)设计实验方案确定原待测液中是否含Cl- 。 (5)综合分析，此待测液中K+的物质的量(用字母a表示)取值范围为 。 19．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答一列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)试剂a是 ，操作②的名称是 。 (2)该方案能否达到实验目的： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。 (3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 离子的检验与推断 高频考点概览 考点01 离子的检验 考点02 离子的推断 考点01 离子的检验 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【答案】C 【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-反应，都会生成无色气体，不能排除HCO3-、SO32-、HSO3-离子的干扰，D错误；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列有关离子检验描述正确的是 A．将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na+ B．取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- C．取样，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl- D．取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- 【答案】B 【解析】A．将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，若观察火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有K+，A错误；B．取样，先加稀盐酸无现象，说明溶液中无Ag+、CO32-等，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，B正确；C．取样，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中可能含有Cl-，也可能含有SO42-、CO32-，而不一定含有Cl-，C错误；D．取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或HSO3-、SO32-，而不一定是含有CO32-，D错误；故选B。 3．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+ 【答案】C 【解析】A．加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，故A错误；B．试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，故C正确；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 【答案】B 【解析】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误；B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-，选项B正确；C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误；D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误；故选B。 5．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)关于物质的检验，下列说法不正确的是 A．鉴别NaCl溶液和KNO3溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO3溶液 B．向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C．进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D．未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中 【答案】C 【解析】A．鉴别NaCl溶液和KNO3溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO3溶液，NaCl与AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，KNO3溶液无明显现象，A正确；B．向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热，B正确；C．进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾元素，不一定是钾盐，也可能是KOH，C不正确；D．钠很活泼，制取成本较高，与空气或水反应放热，甚至能燃烧，从安全角度考虑，未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中，D正确；故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是 A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 【答案】D 【解析】A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2或SO2，因此无法说明原溶液中存在CO32-，A错误；B．钠和氧气在常温下反应生成白色的Na2O，B错误；C．氢氧化钙微溶于水，工业上，用石灰乳和氯气反应制取漂白精，而非饱和澄清石灰水，C错误；D．氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-，D正确；故选D。 考点01 离子的推断 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有Na2CO3，CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，综上所述，C项错误，故选C。 8．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且 B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】由第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有镁离子，溶液中含有的硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量为=0.02mol、=0.04mol；由第二份加足量氢氧化钠溶液加热后，收集到0.08mol气体说明溶液中含有0.08mol铵根离子；第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生说明溶液中可能含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有的钾离子的物质的量大于等于0.04mol×2+0.02mol×2—0.08mol=0.04mol，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子。A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子，其中钾离子的物质的量大于等于0.04mol，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，故B错误；C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故D错误；故选A。 9．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有HCO3-，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有SO42-，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此NO3-、Cl-一定不存在。A．根据分析，阴离子一定存在HCO3-、SO42-，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42-，故B正确；C．根据分析可知NO3-、Cl-一定不存在，故C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和SO42-生成硫酸钡沉淀，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选C。 10．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g； ②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到固体； ③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉； ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A．原混合溶液中一定存在的阴离子为Cl-、SO42- B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 C．由实验中的数据可判定原混合溶液中 D．由实验①可推断原混合溶液中没有CO32- 【答案】A 【解析】由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，反应消耗16.8g铁粉，则VL溶液中含有铁离子的物质的量为×2=0.6mol；由实验①可知，VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为=1.5mol；由实验②可知，VL溶液中含有亚铁离子的物质的量为×2—0.6mol=0.6mol；由实验④可知，VL溶液中含有钾离子；溶液中阳离子电荷数大于0.6mol×3+0.6mol×2=3mol，阴离子电荷数为1.5mol×2=3mol，由电荷守恒可知，VL溶液中含有氯离子，综上可知，原溶液中一定含有钾离子、铁离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子。A．原溶液中一定含有的阴离子为硫酸根离子和氯离子，故A正确；B．由分析可知，原溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液时，存在氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，该反应为化合反应，故B错误；C．由分析可知，VL溶液中含有铁离子、亚铁离子的物质的量都为0.6mol，则原混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：1，故C错误；D．由分析可知，由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，则由实验①不能确定溶液中是否还有碳酸根离子，故D错误；故选A。 11．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)某溶液仅由NH4+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．原溶液中存在Cl- 【答案】D 【解析】用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰，则溶液中含有Na+，取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则溶液中含有HCO3-或SO42-，不含有Ba2+，沉淀1是碳酸钡或者硫酸钡，向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中不含有HCO3-、Cu2+，则原来溶液中含有SO42-，沉淀1是硫酸钡，由于步骤③中加入过量盐酸，则取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，不能证明原来溶液中含有Cl-，沉淀2是氯化银，则原溶液中含有Na+、SO42-，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，还含有K+，则溶液中含有Na+、SO42-、K+，不含有Ba2+、HCO3-，可能含有Cl-。A．由分析可知，原溶液一定不存在Cu2+，A正确；B．由分析可知，沉淀1是硫酸钡，沉淀2是氯化银，均为纯净物，B正确；C．结合分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+，C正确；D．由分析可知，溶液中可能含有Cl-，D错误；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)溶液X中可能含下列离子中的若干种：K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： I．向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； Ⅱ．将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2均可溶。 下列说法不正确的是 A．I中得到的白色沉淀只含BaSO4和BaCO3 B．溶液X中一定存在Mg2+、SO42-、HCO3- C．溶液X中一定不存在Ba2+ D．可用焰色试验判断K+、Na+是否存在 【答案】A 【解析】I．向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知含SO42-、HCO3-、Mg2+中至少一种；Ⅱ．将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有硫酸钡、碳酸钡，所以原溶液中一定含有SO42-、HCO3-，根据离子共存，一定不含Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，一定含有Mg2+；溶液中可能存在K+、Na+、Cl-。A．由分析可知，I中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4、Mg(OH)2的混合物，故A错误；B．由分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，故B正确；C．由分析可知，溶液X中一定不存在Ba2+，故C正确；D．溶液中可能存在K+、Na+，可用焰色试验判断K+、Na+是否存在， Na+的焰色是黄色，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则含K+，故D正确；故选A。 14．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)某溶液仅由Na+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A．根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．由实验可知原溶液中不一定存在Cl− 【答案】D 【解析】某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl−中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有Cu2+、HCO3-，②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2产生白色沉淀1， Mg2+和SO42-至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO42-， Ba2+和SO42-和不能大量共存，则原溶液中一定没有Ba2+，沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了Cl-，无法由此判断是否有Cl-，根据电荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同浓度的Na+，若没有Cl-也没有Na+，综上，原溶液中一定含有Mg2+和SO42-，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO3-，可能含有Na+、Cl-。A．根据分析可知原溶液不含有Cu2+，A正确；B．根据分析可知白色沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2为AgCl，B正确；C．根据分析可知原溶液一定没有Ba2+，C正确；D．根据分析可知无法确定是否含有Cl-，D错误；故选D。 15．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法错误的是 A．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 B．该混合物可能含有K+ C．该混合物一定含Na+、Cl-、CO32- D．该混合物可能是Na2CO3和NaCl 【答案】A 【解析】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、SO42-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行焰色反应，火焰为黄色，该固体混合物中一定含Na+，不能确定是否含K+；向溶液中加入过量Ba(NO3)2得到白色沉淀，该白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀溶解，该白色沉淀为BaCO3，该固体混合物中含CO32-、不含SO42-；加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3有白色沉淀，则固体混合物中含Cl-。A．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，一定没有SO42-，该混合物中一定没有Na2SO4，A项错误；B．进行焰色反应时没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定混合物中是否含K+，该混合物中可能含有K+，B项正确；C．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，C项正确；D．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，一定没有SO42-，可能含K+，故该混合物可能是Na2CO3和NaCl，D项正确；故选A。 16．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)某100ml溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L-1 B．溶液中一定不存在、CO32- C．通过③实验不能推断溶液一定不含K+ D．判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+，反之则无 【答案】D 【解析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有I2生成，说明该溶液含有I-；由于I-与Fe3+不能共存，则一定不存在Fe3+；②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成即BaSO4，说明含有SO42-，；③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定K+是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在Mg2+、一定不存在CO32-，根据电荷守恒，若不存在K+也一定不存在Cl-。A．加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成即BaSO4，说明含有SO42-，，且浓度为0.1mol/L，A正确；B．根据以上分析可知一定不存在Fe3+、CO32-，一定存在Na+、Mg2+、I-、SO42-，可能存在K+、Cl-，B正确；C．K+的焰色是紫色，若透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+，实验③不能确定是否存在。C正确；D．原溶液中一定存在Na+、I-、SO42-，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在Mg2+，不需要加入NaOH溶液验证，D错误；故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)某100mL无色溶液可能含有NH4+、Na+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在，可能存在Na+ C．原溶液中n(CO32-)=0.01mol D．若原溶液中不存在Na+，则 【答案】D 【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32-、SO42-这两种离子，一定没有Fe3+(Fe3+和CO32-会发生双水解反应，不能共存)，且沉淀b为BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生1.12L(标况)气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32-和SO42-所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4+所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl-，且最少为0.01mol(因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性)。A．加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32-、SO42-这两种离子，一定没有Fe3+，A正确；B．由分析可知，原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B正确；C．由分析可知，原溶液中，C正确；D．由分析可知，若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)= ，D错误；故选D。 18．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、CO32-、HCO3-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀B的离子方程式 。 (4)设计实验方案确定原待测液中是否含Cl- 。 (5)综合分析，此待测液中K+的物质的量(用字母a表示)取值范围为 。 【答案】(1) NH4+ (2) SO42-、CO32- Mg2+、Ba2+、Fe3+ (3) HCO3- HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O (4)在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含 (5)c(K+)≥0.1mol/L 【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有SO42-、CO32-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，存在SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；沉淀A加入硝酸生成无色气体D，则D为CO2，E为CaCO3，白色沉淀D只能为BaSO4。 (1)由上分析，由气体B可确定待测液中含有的离子是NH4+； (2)由上分析，沉淀D和沉淀E分别为BaSO4、CaCO3，可以判断待测液中一定含有CO32-、SO42-，根据离子共存可以排除的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+； (3)由上分析，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，确定待测液中含有的离子是HCO3-，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； (4)确定原待测液中是否含Cl-的实验为：在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含； (5)气体D为CO2，沉淀E为CaCO3，溶液中含有CO32-，沉淀D为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，B(碳酸钡)的物质的量==0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，故c(HCO3-)=0.1mol/L；E(碳酸钙)的物质的量==0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，故c(CO32-)=0.1mol/L；D(硫酸钡)的物质的量==0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，故c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。 19．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答一列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)试剂a是 ，操作②的名称是 。 (2)该方案能否达到实验目的： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。 (3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) K2CO3溶液 过滤 (2)不能 滤液中先加适量盐酸，再蒸发结晶 (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】KCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解，所得溶液加过量碳酸钾把BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得KCl和K2CO3；沉淀A洗涤，加盐酸溶解，得氯化钡溶液，蒸发结晶得BaCl2。 (1)根据以上分析，试剂a是K2CO3溶液，操作②实现固液分离，操作名称是过滤； (2)该方案制得的KCl中含有K2CO3，所以不能否达到实验目的。由于加入过量K2CO3，滤液中含有KCl、K2CO3，滤液中先加适量盐酸，再蒸发结晶可得纯净的KCl。 (3)加入试剂b是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $