精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高二上学期9月份联合考试化学试题

辽宁省名校联盟2025年高二9月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅(SiC) 俗称金刚砂，结构与金刚石相似，属于共价晶体，由于原子之间的共价键的键能很大，因此其硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，从而能够降低乙烯的浓度，故可以使水果成熟缓慢具有保鲜作用；故用具有强的吸附性硅藻土浸泡高锰酸钾溶液保存水果，可以降低水果周围乙烯气体的浓度，从而具有保鲜作用，B正确； C．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，在食品中适量添加，在规定限量内使用是安全的，符合食品安全要求，C正确； D．碳酸钡会与胃液中胃酸反应生成有毒的重金属阳离子Ba2+，引起人的重金属中毒，因此碳酸钡不能用于消化系统射线检查的内服药剂。检查肠胃的内服药“钡餐”实际上是既不溶于水，也不溶于酸，也不能被X光透过的硫酸钡，不是碳酸钡，D错误； 故合理选项是D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 异戊烷的结构简式： C. 羟基的电子式为 D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式需表示分子中原子的种类和数目，应为C2H4O2，A错误； B．异戊烷为2-甲基丁烷，结构简式为(CH3)2CHCH2CH3；题中结构为(CH3) 4C，是新戊烷（2，2-二甲基丙烷）的结构简式，B错误； C．羟基是中性基团，则其电子式为：，C正确； D．CCl4为正四面体形结构，但C的原子半径比Cl小，则其空间填充模型：，D错误； 故选C。 3. 下列叙述正确的一组是(设为阿伏加德罗常数的值) ①常温常压下，甲基所含的电子数为 ②乙烯和聚乙烯都能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ③链状烷烃的通式为，任何两个不同的链状烷烃之间必定互为同系物 ④只有一种结构可以证明甲烷的空间结构是正四面体形 ⑤丙烯分子中最多有6个原子在一个平面内 ⑥乙烷与在光照下反应的有机产物最多有9种(不考虑立体异构) ⑦标准状况下，含有的氯原子个数为 ⑧主链上有5个碳原子的结构共有5种(不考虑立体异构) A. ①④⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③④⑧ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】① 甲基的摩尔质量为，17g为1mol，每个甲基含9个电子，故电子数为，①正确； ② 聚乙烯无碳碳双键，不能使溴水褪色，②错误； ③链状烷烃的同分异构体（如正戊烷与异戊烷）不为同系物，③错误； ④若只有一种结构，说明甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体，④正确； ⑤ 丙烯双键周围6个原子共平面，甲基中也有一个H原子可以共平面，最多共平面的原子为7个，⑤错误； ⑥乙烷氯代产物数目为1（一氯）+2（二氯）+2（三氯）+2（四氯）+1（五氯）+1（六氯）=9种，⑥正确； ⑦标准状况下为液体，22.4L非1mol，⑦错误； ⑧主链5个碳的结构有5种（如2,2-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、2,4-二甲基戊烷、3,3-二甲基戊烷、3-乙基戊烷），⑧正确。 符合题意的为①④⑥⑧，故答案选A。 4. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法不正确的是 A. 设计②、③两个步骤的目的是富集溴元素 B. 步骤①除去杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. 由精盐制备NaHCO3的离子方程式为 D. 若②④两步都用Cl2将Br-氧化为Br2，则制备1 mol Br2至少需要2 mol Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知：海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐。向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠﹔母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应生成的溴单质用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经反应转化为溴化钠，溴化钠再经氯气氧化、提纯制得液溴。 【详解】A．母液中溴离子浓度较低，步骤②是将Br⁻氧化为Br2，然后在步骤③用SO2水溶液吸收Br2生成Br⁻，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使溴元素得到富集，再经步骤④氧化就可以得到高浓度Br2，A正确； B．在粗盐提纯中，需用过量BaCl2溶液除去、用过量Na2CO3溶液除去Ca2+、用过量NaOH溶液除去 Mg2+，因过量的试剂也是杂质，为使引入的杂质离子也被除去，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量Ba2+。若先加Na2CO3溶液再加BaCl2溶液，过量Ba2+就无法除去，B错误； C．用精盐NaCl制备NaHCO3为侯氏制碱法，其反应的离子方程式为，C正确； D．在步骤②中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，生成1 mol Br2需消耗1 mol Cl2；在步骤③中发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，1 mol Br2被SO2还原为2 mol Br-；在步骤④中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2 mol Br-生成1 mol Br2又需消耗1 mol Cl2；在溶液中Cl2也会因溶解在溶液中而与水反应而消耗，因此在总反应制备1 mol Br2至少需消耗2 mol Cl2，D正确； 故合理选项是B。 5. 为探究的性质进行如下实验，下列说法正确的是 A. 实验①的现象是石蕊溶液先变红后褪色，证明是酸性氧化物且具有漂白性 B. 实验④产生白色沉淀，白色沉淀的成分是和的混合物 C. 实验②、③、⑤溶液颜色均褪去，分别说明具有漂白性、还原性、氧化性 D. 实验⑥中，当通入时，产生沉淀的质量为(试管内溶液足量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中SO2与水反应生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊变红，但SO2不能漂白石蕊，现象为只变红不褪色，无法证明漂白性，A错误； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，B错误； C．实验②品红褪色体现漂白性，实验③酸性KMnO4褪色体现SO2还原性（被氧化），实验⑤滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因SO2与NaOH反应（酸性氧化物性质），并非氧化性，C错误； D．实验⑥中SO2与H2S反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，32gSO2（0.5mol）生成1.5molS，沉淀质量=1.5mol×32g/mol=48g，D正确； 故选D。 6. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知：在电极Ⅰ上CO被氧化为CO2，因此电极Ⅰ为负极；在电极Ⅱ上O2得到电子被还原为H2O，因此电极Ⅱ为正极，然后结合原电池反应原理分析解答。 【详解】A．电极Ⅰ为CO发生氧化反应产生CO2，电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为O2发生得到电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，在原电池中负极电势低于正极，A正确； B．在电解质溶液中阴离子会向正电荷较多的负极移动，H+会向负电荷较多的正极电极Ⅱ方向移动，即向电极Ⅰ方向定向移动，B错误； C．负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应为2CO+O2=2CO2，可见：负极生成的H+与正极消耗的H+相等，H+浓度不变，故硫酸浓度几乎不变，C正确； D．在正极电极Ⅱ上O2得电子，在酸性条件下被还原生成H2O，正极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D正确； 故合理选项是B。 7. 将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B. 时，的转化率为 C. 内的平均反应速率 D. 平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 【答案】B 【解析】 【分析】时生成，则Z(g)浓度为0.3mol/L，测得的浓度为，反应速率比等于系数比，结合反应，则a=1； 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．生成0.6mol Z时，消耗Y的物质的量为 ，转化率为 ，B正确； C．Z的浓度变化为，反应速率 ，C错误； D．固体X的浓度恒定，其反应速率无法与气体Y的速率直接比较，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应（）是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 9. 为了除去括号内的杂质，其中试剂选择和分离方法均正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 的溶液 分液 B 溶液 过滤 C 饱和碳酸钠溶液 洗气 D 乙醇(乙酸) 溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．己烯和Br2发生加成反应生成卤代烃，己烷常温下是液态，根据相似相溶，两者互溶，不能出现分层，不能通过分液方法分离，A错误； B．二氧化硅和氧化铝均与NaOH反应，不能通过过滤分离，B错误； C．二氧化碳和二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．乙酸与Na2CO3反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，D正确； 故答案为D。 10. 在下图所示的转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，的相对分子质量比大17，是一种黑色的非金属单质(部分生成物没有列出，反应条件未标明)。下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物为C，还原产物为F B. 与充分反应后气体分子数为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 足量的G与含有的浓溶液发生反应③，转移电子的物质的量为 D. 和的混合气体通入足量中，反应后剩余气体，则原来和的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定) 【答案】D 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；是一种黑色的非金属单质，G是C；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A是，C是NO，F是水；NO和氧气反应生成D是，溶于水生成硝酸，则E是硝酸，浓硝酸和碳反应又生成NO2。 【详解】A．反应①为，NO（C）是氧化产物；NO（C）和（F）均为还原产物，A错误； B．2molNO（C）与1mol（B）反应：，生成2mol，但存在可逆反应，气体分子数小于，B错误； C．足量C（G）与4mol浓（E）反应，随反应进行浓硝酸变稀，反应变得很困难，故4mol浓不能完全反应，转移电子小于4mol，C错误； D．设NO（C）体积为x，（D）体积为y，x+y=5mL。与水反应：，生成 mL NO，反应后气体体积x+=3mL，解得x=2mL，y=3mL，物质的量之比2:3，D正确。 故选D。 11. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为C12H20O3 B. 有机物a和b中的所有碳原子都可能共平面 C. 有机物a和b都能与NaOH溶液反应，且1mola最多能消耗2molNaOH D. 1mol有机物与足量乙醇发生酯化反应，生成1molH2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物a的键线式中，碳原子数通过拐点和端点计数为12个；不饱和度由2个碳碳双键和1个羧基碳氧双键(共3个双键)确定，H原子数=2×12+2-2×3=20；O原子数为羧基(2个)和羟基(1个)共3个，分子式为C12H20O3，A正确； B．有机物a和b中均含饱和碳原子(如连有甲基的sp3杂化碳)，该类碳原子呈四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，B错误； C．a和b中含有的羧基(-COOH)能与NaOH反应，但羟基为醇羟基(非酚羟基)不与NaOH反应，1mol a仅含1mol 羧基，最多消耗1mol NaOH，C错误； D．酯化反应是可逆反应，b分子中含1个羧基，1mol有机物与足量乙醇发生酯化反应，生成水小于1mol，D错误； 故答案为：A。 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，A错误； B．该反应恒温恒容，气体总物质的量不变（左3mol气体，右3mol气体），压强不变，速率加快可能是生成物作为催化剂，随生成物浓度增大催化效果增强，B正确； C．平衡状态时正反应速率应保持不变，c点后v(A)仍在减小，未达平衡，C错误； D．ab段和bc段时间相等时，平均速率：bc段（从v(b)到v(c)）大于ab段（从v(a)到v(b)），则bc段消耗A更多，转化率bc段大于ab段，D错误； 故选B。 13. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一段弯成螺旋状的铜丝在酒精灯上加热至表面呈黑色，趁热插入某液体有机物中，铜丝恢复为光亮的红色 该液体有机物是醇类 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 将银棒与铜棒插入硝酸银溶液中并用导线相连组成原电池，一段时间后，银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝加热生成CuO，插入有机物后恢复红色，可能是醇类把氧化铜还原为铜，也可能是羧酸类溶解了铜表面的CuO，故该有机物不一定是醇类，A错误； B．淀粉溶液水解后加入足量NaOH中和，但后续加入的碘水在碱性条件下会歧化，无法检测淀粉，正确的方式无需中和，B错误； C．该反应投料是过量，即使反应完全，仍有剩余，加KSCN变红不能证明反应可逆，C错误； D．溶液蓝色变深，说明铜作负极被氧化为，银表面有金属沉积，说明银离子被还原生成银，银作正极，正极上有银析出，证明铜金属性强于银，D正确。 故选D。 14. 下列说法正确的个数是 ①钠、镁、铝等活泼金属可以通过电解其熔融氯化物的方法冶炼 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素 ④淀粉和纤维素的分子式都是，它们互为同分异构体 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥天然橡胶的高分子链之间可以通过硫原子交联形成网状结构增加强度 ⑦灼烧法可鉴别羊毛织物和纯棉布料 ⑧淀粉经水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下还可以进一步水解成乙醇和 ⑨煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化 ⑩石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】钠、镁可通过电解熔融氯化物制取，但铝需电解熔融氧化铝（AlCl3为共价化合物，熔融不导电），①错误；高级脂肪酸乙酯是酯类，但油脂是高级脂肪酸的甘油酯，乙酯不属于油脂，②错误； 棉花、麻成分为纤维素，羊毛、蚕丝为蛋白质，③错误；淀粉和纤维素分子式均为，结构不同，但n值不同，不互为同分异构体，④错误；硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，⑤正确；天然橡胶硫化后形成硫交联的网状结构，增强强度，⑥正确；羊毛（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉（纤维素）燃烧为纸味，可鉴别，⑦正确；葡萄糖是单糖，无法水解，其转化为乙醇和CO2为分解反应，非水解，⑧错误；煤的干馏、气化、液化均涉及新物质的生成，均为化学变化，⑨正确；石油裂解（高温）主产乙烯、丙烯等，裂化（如催化裂化）也可生成少量烯烃，甲烷可能为副产物，⑩正确；正确的个数是5个，故选B。 15. 向铜和铁的混合物中加入稀硝酸，充分反应得到溶液甲和，固体减少；继续加入等浓度的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到溶液乙和，向溶液乙中加入溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是(本题中气体体积均在标准状况下测定) A. 减少的8.4g金属全部为铁，剩余金属全部为铜 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 加入的NaOH溶液体积的值为640 D. 向溶液乙中再加稀硝酸，最多还能放出1.12L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．有铁或铜存在时，铁离子不能共存，则溶液乙中存在的金属离子是亚铁离子和铜离子。设铜和铁的混合物中铁的物质的量为，铜为，根据电子守恒，有，根据质量关系得，联立计算得，铁的质量为，铜的质量为。所以第一次反应中Fe完全溶解（质量8.4g），而Cu未参与反应，因此减少的金属仅为铁，A正确； B．总反应中硝酸的物质的量为0.8mol（0.6mol用于生成硝酸盐，0.2mol被还原为NO），浓度为=2.0mol/L，B正确； C．金属离子（Fe2+和Cu2+各0.15mol）需0.6mol OH⁻沉淀，则1mol/LNaOH溶液的体积为600mL，C错误； D．此时Fe2+（0.15mol）可被新加入的硝酸氧化，根据得失电子守恒，生成0.05mol NO（1.12L），D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. ②. 催化分解 （4）a （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 稀盐酸和溶液 （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将、全部溶解，也就是需让固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 与反应的离子方程式为，由于催化分解，的实际消耗量比理论值高。 【小问4详解】 碳酸钠溶液水解呈碱性，“沉锰”时若溶液太高，会产生大量杂质，为提高纯度，应将溶液的缓慢升高，所以应采用将溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a项。 【小问5详解】 “沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥；检测是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是稀盐酸和溶液[或稀硝酸与溶液]。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，与空气中作用转化为和气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 17. 氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为_______。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。 ②用装置收集时，先关闭止水夹，再打开止水夹和，的进气口是_______(填“a”或“b”)。检验是否收集满的方法是_______。 ③收集满后关闭止水夹和，打开止水夹，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是_______。 Ⅱ．如图所示，常温常压下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 （3）从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。 （4）活塞最后停留的刻度为_______mL。 （5）已知常温常压下气体的摩尔体积为，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口 ④. 用热毛巾(或冷毛巾)热敷(或冷敷)圆底烧瓶一段时间 （3）由无色变成红棕色，最后变成无色 （4）18 （5）0.054 【解析】 【分析】工业合成氨是通过氮气和氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气；实验室是通过氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，据此分析； 【小问1详解】 工业用氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，合成氨的化学方程式为； 【小问2详解】 ①装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； ②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置收集氨时，进气口是。检验收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生白烟)； ③打开装置中的活塞，没产生喷泉，因为导管中存在空气，隔绝了氨气和溶液，此时可以用热毛巾(或冷毛巾)热敷(或冷敷)圆底烧瓶一段时间，使氨气和溶液接触即可引发喷泉实验； 【小问3详解】 先与反应生成红棕色的，又被水吸收生成和，气体又变成无色； 【小问4详解】 根据方程式：，氧气，可以消耗，气体共减少，最终气体体积为，再加上水占据的，最终活塞停留的刻度为； 【小问5详解】 的浓度为。 18. 化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： （1）油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 计算反应④的_______。 （2）加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为的恒容密闭容器中充入和，此时容器内的总压为，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ．反应达到时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⅱ．内，_______(用的分压变化表示，某种气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 （3）二甲醚燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是_______。 ②该电池负极的电极反应式为_______。 ③工作一段时间，当外电路有电子通过时，理论上负极区质量_______(填“增加”或“减少”)_______(忽略气体的溶解)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. > ③. 30 （3） ①. O2(或空气) ②. ③. 减少 ④. 27 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应即得到的，故答案为：； 【小问2详解】 ①a．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，没有说明是否为正(或逆)反应速率，不能说明反应达到平衡，a不合题意； b．CH3OCH3(g)的质量分数保持不变，说明反应达到平衡，b符合题意； c．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，c不合题意； d．反应体系总质量不变，反应前后气体分子数不相等，混合气体的平均相对分子质量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，d符合题意； 故答案为：bd； ②反应达到时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故；内，氢气的分压从降低到，反应速率为，故答案为：＞；30； 【小问3详解】 ①由氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，左侧电极为负极；二甲醚CH3OCH3(g)酸性燃料电池中通入二甲醚一极为负极，通入氧气一极为正极，故该电池工作时，c口通入的物质是氧气(或空气)，故答案为：O2(或空气)； ②在酸性电解质溶液中，甲醚燃料电池中通燃料即甲醚的一极为负极，发生氧化反应，故该电池负极的电极反应为，故答案为：； ③当外电路有电子通过时，理论上消耗二甲醚的同时生成，通过质子交换膜移出，因此质量变化为，故质量减少，故答案为：减少；27。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 【答案】（1） ①. 加热、、 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）3 （4）Ⅲ （5）试管乙中的导管(不应该)插入液面之下 （6）c 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应(反应Ⅰ)得到A：，A发生氧化反应(反应Ⅱ)得到B：与乙醇发生酯化反应(反应Ⅲ)得到C；乙醇发生消去反应(反应Ⅳ)得到D，D与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，发生消去反应得到，为加聚反应(反应Ⅵ)，得到G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，反应Ⅰ的反应条件和试剂是、、加热；含有的官能团名称是碳碳双键和碳氯键。 【小问2详解】 为加聚反应，化学方程式。 【小问3详解】 与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有甲酸正丙酯()。甲酸异丙酯、丙酸甲酯三种。 【小问4详解】 在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应Ⅲ，反应Ⅰ、II为氧化反应，反应IV、VI为消去反应，反应V为加成反应。 【小问5详解】 伸入饱和碳酸钠溶液中的导管不应插入液面之下，以防止倒吸。 【小问6详解】 a．会导致乙酸乙酯水解，a错误； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯是无色有特殊香味的油状液体，难溶于水，密度比水小，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将产物从混合物中分离出来，d错误。 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高二9月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 异戊烷的结构简式： C. 羟基的电子式为 D. 的空间填充模型： 3. 下列叙述正确的一组是(设为阿伏加德罗常数的值) ①常温常压下，甲基所含的电子数为 ②乙烯和聚乙烯都能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ③链状烷烃的通式为，任何两个不同的链状烷烃之间必定互为同系物 ④只有一种结构可以证明甲烷的空间结构是正四面体形 ⑤丙烯分子中最多有6个原子在一个平面内 ⑥乙烷与在光照下反应的有机产物最多有9种(不考虑立体异构) ⑦标准状况下，含有的氯原子个数为 ⑧主链上有5个碳原子的结构共有5种(不考虑立体异构) A. ①④⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③④⑧ D. ③⑤⑥⑦ 4. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法不正确的是 A. 设计②、③两个步骤的目的是富集溴元素 B. 步骤①除去杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. 由精盐制备NaHCO3的离子方程式为 D. 若②④两步都用Cl2将Br-氧化为Br2，则制备1 mol Br2至少需要2 mol Cl2 5. 为探究的性质进行如下实验，下列说法正确的是 A. 实验①的现象是石蕊溶液先变红后褪色，证明是酸性氧化物且具有漂白性 B. 实验④产生白色沉淀，白色沉淀的成分是和的混合物 C. 实验②、③、⑤溶液颜色均褪去，分别说明具有漂白性、还原性、氧化性 D. 实验⑥中，当通入时，产生沉淀的质量为(试管内溶液足量) 6. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 7. 将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B. 时，的转化率为 C. 内的平均反应速率 D. 平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 8. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 9. 为了除去括号内的杂质，其中试剂选择和分离方法均正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 的溶液 分液 B 溶液 过滤 C 饱和碳酸钠溶液 洗气 D 乙醇(乙酸) 溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 10. 在下图所示的转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，的相对分子质量比大17，是一种黑色的非金属单质(部分生成物没有列出，反应条件未标明)。下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物为C，还原产物为F B. 与充分反应后气体分子数为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 足量的G与含有的浓溶液发生反应③，转移电子的物质的量为 D. 和的混合气体通入足量中，反应后剩余气体，则原来和的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定) 11. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为C12H20O3 B. 有机物a和b中的所有碳原子都可能共平面 C. 有机物a和b都能与NaOH溶液反应，且1mola最多能消耗2molNaOH D. 1mol有机物与足量乙醇发生酯化反应，生成1molH2O 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 13. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一段弯成螺旋状的铜丝在酒精灯上加热至表面呈黑色，趁热插入某液体有机物中，铜丝恢复为光亮的红色 该液体有机物是醇类 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 将银棒与铜棒插入硝酸银溶液中并用导线相连组成原电池，一段时间后，银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的个数是 ①钠、镁、铝等活泼金属可以通过电解其熔融氯化物的方法冶炼 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素 ④淀粉和纤维素的分子式都是，它们互为同分异构体 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥天然橡胶的高分子链之间可以通过硫原子交联形成网状结构增加强度 ⑦灼烧法可鉴别羊毛织物和纯棉布料 ⑧淀粉经水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下还可以进一步水解成乙醇和 ⑨煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化 ⑩石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 15. 向铜和铁的混合物中加入稀硝酸，充分反应得到溶液甲和，固体减少；继续加入等浓度的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到溶液乙和，向溶液乙中加入溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是(本题中气体体积均在标准状况下测定) A. 减少的8.4g金属全部为铁，剩余金属全部为铜 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 加入的NaOH溶液体积的值为640 D. 向溶液乙中再加稀硝酸，最多还能放出1.12L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 17. 氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为_______。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。 ②用装置收集时，先关闭止水夹，再打开止水夹和，的进气口是_______(填“a”或“b”)。检验是否收集满的方法是_______。 ③收集满后关闭止水夹和，打开止水夹，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是_______。 Ⅱ．如图所示，常温常压下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 （3）从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。 （4）活塞最后停留的刻度为_______mL。 （5）已知常温常压下气体的摩尔体积为，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。 18. 化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： （1）油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 计算反应④的_______。 （2）加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为的恒容密闭容器中充入和，此时容器内的总压为，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ．反应达到时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⅱ．内，_______(用的分压变化表示，某种气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 （3）二甲醚燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是_______。 ②该电池负极的电极反应式为_______。 ③工作一段时间，当外电路有电子通过时，理论上负极区质量_______(填“增加”或“减少”)_______(忽略气体的溶解)。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $