湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期入学考试 化学 命题人：王丹 审题人：危赢 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16A1~27P~31S~32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是() A有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B山梨酸钾是常用的食品防腐剂，抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 2.下列有关化学用语表示正确的是() A.葡萄糖的结构简式：CH,OH(CHOH)4CHO B.乙醇的分子式：C,H,OH H H C.N2H4的结构式： N=N H D.C,H4的球棍模型： 3.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A.14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H。)组成的混合气体中，含有的原子总数为3N B.1molS03和0.5mol02充分反应，生成S03的分子数为NA C.31g白磷(P4)中含有1.5N个P-P D.17g羟基所含电子数为9NA 4.一种新型电池的总反应式为3Zn+2eO+8H,0一2Fe(OD3+3Zn(O2+4OH,其工作原理如下图 所示。下列说法不正确的是() Zn电极© 石墨电极 碱性K,FeO, 溶液 A.该装置可将化学能转化为电能 B.电子由Zn电极流向石墨电极，再经过溶液回到Zn电极，形成回路 C.电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D.石墨电极上发生的反应为Fe0}+4H,0+3e一Fe(OH田3+5OH 5.下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 稀硫酸 温度计 费摔器 6秒表 内简 杯盖 隔热层 a于Na,C0, 外壳 测定Na,CO,和稀硫酸反应的速率 测定中和反应的反应热 c D 滴加4mL 滴加4mL 过量 0.1mol·L 0.01mol·L AgNO H,C,0溶液 白H,C,0,溶液 溶液 2mL0.1mol·L 围水 酸性KMnO溶液 配制银氨溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 6.下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是() A.含0.5 ol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(1)AH=-57.4kJ.mol-1 B.根据C(石墨，$)一C(金刚石，)△H>0,可知石墨比金刚石稳定 C.根据2H2(g)+02(g)=2H20(0△H=-483.6 kJ.mol1,可知H2的燃烧热为241.8kJ.mol1 D.由C)+0,g)一C0,g)A和C)+0,@=C0g)AH,可知A>A, 7.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： 催化剂 +CH,一 -OF CH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酰水杨酸中部分化学键 下列有关说法不正确的是( A.水杨酸苯环上的一氯代物有4种 B.乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可断裂的化学键为b、d C.1ol水杨酸与足量金属钠完全反应能产生2molH, D.合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 8.(★)某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备C(OH)3的流程如下： Na,CO, 足量C0, 稀HSO NaOH、Na,C,O, 铬钒渣 (含Cr203 →灼烧→溶解→沉铝 分离钒 转化沉铬 →Cr(OH)3 A1203、V203) 尾气 矿渣 沉淀 VOs 己知：①“溶解”后所得滤液为Na,CrO4、NaAI(OH)4]和NaVO,的混合溶液； ②Cr的+6价含氧酸根离子在酸性介质中主要以C,O子形式存在，在碱性介质中主要以CO形式存在。 下列说法错误的是() A.“灼烧”步骤的尾气中含C02 B.“沉铝”步骤离子方程式：C02+2[AI(OD4丁一2A1(OHD3↓+CO+H,O C.“分离钒”之后铭元素的存在形式主要为C,O D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 9.在容积都为2L的恒容密闭容器中，200℃和T℃时，发生反应A(g)≥2B(s)+C(g),A的物质的量浓度 (单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表。 时间/min 容器编号 0 2 6 8 10 温度/℃ 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是( A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C.从表中可以看出T>200 D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 10.在催化剂CMn2O4表面，N旺，选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(NH,吸附在催化剂表面可 表示为NH,E,表示活化能)。 NH △H=-130.85kJ/mol ① H H、 H N H HN H CuMn204 ② E-+36.69kJ/mol CuMn204 N △H=+35.84kJ/mol E=+6.87kJ/mol 01 △H=-65.73kJ/mol NO 、③ ④ CuMn204 △H=-301.38kJ/mo N CuMn204 下列有关说法正确的是() A.该反应温度越高，反应速率越快 B.由图可知反应4NH3(g)+6N0(g)一5N2(g)+6H2O(g)的△H<0 C.反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D.决定总反应速率的基元反应可表示为"NH3→'NH2+H 11.工业上利用固体G与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GN)固体，同时有氢气生成。该反 应为可逆反应，每生成3molH,时放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表 述不正确的是() 0.5MPa 0.1MPa 时面 压强 镓的质量O 温度 ll IV A图像I中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.图像Ⅱ中纵坐标可以为平衡时H3的百分含量 C.图像Ⅱ中纵坐标可以为平衡时气体密度 D.图像IV中纵坐标可以为平衡时体系内混合气体的平均相对分子质量，且压强21>P2 12.某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2WYo]·3X2Y,其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原 子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作 干燥剂。下列说法正确的是() A.原子半径：W>Z>Y B.W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C.X和R形成的化合物中X显正价 D.W的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物 13.(★)钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用C0还原Mo0,制备单质Mo的装置（尾气处 理装置已省略)如下图所示。下列说法正确的是() 稀盐酸 ② 3 5 A.装置①用于制备C02,其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去C0,中的HCI气体 C,在装置④中生成了钥单质 D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO,是否被CO还原的目的 14.某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是() ① ② ③ ④ 滴加少量 加入足量 加水 0.1mol·L1NaCl溶液 NaCI固体 辱 聚 无水CuS040.1mol·LCuS04溶液 蓝色 底部NaCl固体表面为 白色 蓝色 黄色，振荡后溶液为绿色 A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用产生了[CuH,O)4]24 B.由④可知，Cu+与C1可能会结合产生黄色物质 C,取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D.由②③④可知，CuCL,溶液的颜色一定为绿色 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： I活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下图所示。 NaNO2 含「的卤水 氧化 活性炭 (酸化至pH-2) 吸附12 低温干燥 →分离操作X→粗碘 己知pH=2时： ①NaNO,溶液只能将I氧化为I2,同时生成NO; ②2Mn04+I2+4H—2I03+2Mm2++2H,0。 (1)“氧化”过程的离子方程式为 (2)根据L,的特性，“分离操作X”为 冷凝得到粗碘。 (3)酸性KMnO4溶液是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格稍高一些的NaNO2,原因是 (4)活性炭上吸附的12还能用浓NaCo3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，该反应的离子方程式 8 I.以金红石（主要成分为Ti02)为原料，制取Ti的工艺流程如下图所示。 焦炭C, 氩气g 电解 -MgCl -Mg Cl 金红石 分离 →TiC1 ①) ② 海绵钛熔融、 钛锭 (1)过程①在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。过程①中主要反应的化学方程式为 0 (2)过程②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如下图所示，则反应适宜的温度为 ℃。 100 96 41500C 1000℃ 92 ■800℃ 84 102030405060 时间/min (3)过程②中氩气的作用是 (4)海绵钛除杂时得到的MgCL,可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有」 (填 化学式)。 16.(12分)氮化铝(AN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由AL,O,、碳粉与N2反 应合成，反应方程式为A1,O,+3C+N,温2AN+3C0。某探究小组在实验室制备AN并测定产品纯度， 设计实验如下图所示。请回答下列问题： I.制备AIN NaNO, 命溶液 碱石灰 Al2O3、碳粉和石棉绒 碱石灰 0 NHCI 溶液 C (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)实验开始先点燃A处酒精灯，目的是 (3)该装置的缺陷是 IⅡ.测定AN纯度 已知：AN+NaOH+3H,O三Na[Al(OH)4]+NH3个，利用如下装置测定AIN的纯度。 NaOH浓溶液 X液体 ■0 0.05g AIN 样品 (4)a导管的作用是 (5)X液体可选择 (填标号)。 A.蒸馏水 B.煤油 C苯 D.饱和食盐水 (6)当反应完全后，测得NH,的体积为22.4mL（已折合成标维状况)，该AN产品的纯度为 17.(18分)开发C02利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷， 可实现碳循环利用。主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)、→CH4(g)+2H20g)△H1=-165.0kJ·molK1 II.COg)+3H2(g)、CH4(g)+H,O(g)△H2=akJ·mol1K2 III.C0(g)+H2O(g)、→C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·molr1K 请回答下列问题： (1)a= :反应Ⅱ的活化能E正 E(填“>”“<”或“=”)：K= (用K1 K2表示)。 (2)下列措施中，既有利于提高CH4的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D增大氢气浓度 (3)一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入1molC0,和4molH2,发生上述反应。达到平衡 后，测得容器中C0,的转化率为70%，CH,的物质的量为0.6ol。则平衡时H,的物质的量为 mol 反应I的压强平衡常数K。=一（用p表示，不必化简)。 (4)在恒温恒容密闭容器中，分别充入4molC0,和4mo1H2,只发生上述反应I,下列选项（不能作为 反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填标号)。 A.C0,的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.V生成(H2)=4v生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 (5)甲烷燃料电池装置如下图所示，通入CH4一端电极的反应为 ；上作一段时间后，b 极附近的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 用电器 CH 空 KOH溶液 18.(14分)（★)石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被 用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 石油 CgH18 HBr CH3CH2CH2 A NaOH C3HsO Cu/A CH3CH2CHO 石蜡油 ① B Br H20 ③ D ④ F H0△G C3H602 ② ⑤浓硫酸A E CsH1002 H 已知：R-BrO0 →R-OH(R代表烃基)。 请回答下列问题： (1)反应①~⑤中属于加成反应的有 (填序号)。 (2)E和F中官能团的名称分别为 (3)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式： (4)反应③的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.根据有机物的命名方法， CH,(CH2)6CH,可以叫做正辛烷 b.C和D均不存在同分异构体 c.D中所有原子可以共平面 (6)H的结构简式为 ,与H互为同分异构体且含有一COOH的化合物有 种（不考虑立 体异构)。