2025年河北省衡水市清凉店中学中考四模化学试卷

2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第四次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．某校组织同学们开展“采摘节”的劳动实践活动，收获了红豆、花生、西红柿、西瓜等。下列说法错误的是 A．红豆含有丰富的蛋白质 B．花生可用来获取油脂 C．西瓜含有丰富的糖类和水分 D．吃西红柿，可补充维生素和矿物质 2．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 3．正确的操作是实验成功的保证。下列针对实验操作中的问题，分析有误的是 A．可能导致中毒 B．可能腐蚀标签 C．导致pH偏大 D．导致硫酸液滴飞溅 4．钛和钛合金具有很多的优良性能，广泛应用于火箭、导弹、医疗等行业。如图为元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法错误的是 A．钛的原子序数是22 B．钛属于金属元素 C．钛的元素符号为Ti D．一个钛原子的质量为47.87g 5．下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A．物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B．营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C．定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D．微观构成：图中物质均由分子构成 6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是 A．酸能解离出氢离子，则能解离出氢离子的物质可能是酸 B．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 C．不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 D．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 7．60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是 A．降温至20℃时，溶液的溶质质量分数为31.6% B．60℃时，向100g水中加入的质量为46.6g C．20℃时，131.6g饱和溶液中溶质质量为31.6g D．t秒以前一定是的不饱和溶液 8．物质的检验、鉴别、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤 B 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A．废液M的pH>7 B．反应0—a阶段的现象是产生气泡 C．反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D．b点时，溶液中的溶质只有NaCl 10．实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B．探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C．探究能溶于水，且能和溶液反应 D．探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共20分） 11．生活中处处有化学。请回答下列问题。 (1)衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是 ； (2)炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防 ； (3)洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是 ； (4)橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 12．2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中 出来。 (2)下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气的燃烧 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为 。 13．《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： (1)“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有 肥(填：氮、磷或钾)。 (2)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是 (多选，填字母序号)。 a．    b．    c．    d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式 ，若熟石灰过量，容易导致土壤变 (填：酸性、中性、碱性)。 14．某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称： 。 (2)“过滤”时，玻璃棒的作用： 。 (3)“溶解”时，发生反应的化学方程式是 。此过程 。(填“放热”或“吸热”) (4)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) 三、实验题（共2小题，每空1分，共8分） 15．某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 (1)同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是 。 (2)同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式 。 (3)尾气可能含有的有害气体是 。 16．下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： (1)小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为 (用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是 (写一点即可)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得  B．反应速率适中  C．制得的气体较纯净  D．实验条件易于控制 (3)若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是 (用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 (1)胃药a主要成分的俗名 ，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是 。 (2)胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为 。 (3)由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是 。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 (4)探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是 (填序号任写一个组合)。 (5)由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是 。 【反思与评价】 (6)实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是 。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： (1)b点固体的成分是 （用化学式表示）。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第四次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．某校组织同学们开展“采摘节”的劳动实践活动，收获了红豆、花生、西红柿、西瓜等。下列说法错误的是 A．红豆含有丰富的蛋白质 B．花生可用来获取油脂 C．西瓜含有丰富的糖类和水分 D．吃西红柿，可补充维生素和矿物质 【答案】C 【详解】A、红豆属于豆类作物，豆类是植物性蛋白质的主要来源之一，红豆含有丰富的蛋白质，不符合题意。 B、花生是油料作物，含有丰富的油脂，可从花生中获取油脂，不符合题意。 C、西瓜富含水、维生素等，糖类含量相对较低，符合题意。 D、 西红柿是常见蔬菜水果，富含维生素（如维生素C）和矿物质（如钾），吃西红柿，可补充维生素和矿物质，不符合题意。 故选C。 2．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 【答案】C 【详解】A、硝酸钾含有植物所需氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。 B 、“冰，水为之，而寒于水”中冰融化成水需要吸热，说明冰的能量低于水，不符合题意。 C、“落红化作春泥”指落花被微生物分解，转化为养分，这涉及自然界中的碳循环（植物残体分解释放二氧化碳，被植物重新利用）和氮循环（植物残体中的氮被分解后，转化为无机氮，供新植物吸收），符合题意。 D、“飞絮”指杨柳絮，是植物种子上的绒毛，主要化学成分是纤维素，不是蛋白质，不符合题意。 故选C。 3．正确的操作是实验成功的保证。下列针对实验操作中的问题，分析有误的是 A．可能导致中毒 B．可能腐蚀标签 C．导致pH偏大 D．导致硫酸液滴飞溅 【答案】C 【详解】A、若直接凑到容器口闻气味，可能会吸入大量有毒气体，导致中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，标签未朝向手心，残留的液体流下会腐蚀标签，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。石灰水显碱性，滴在湿润的pH试纸上，会稀释待测液，碱性减弱，导致pH值偏小，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，不符合题意。 故选C。 4．钛和钛合金具有很多的优良性能，广泛应用于火箭、导弹、医疗等行业。如图为元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法错误的是 A．钛的原子序数是22 B．钛属于金属元素 C．钛的元素符号为Ti D．一个钛原子的质量为47.87g 【答案】D 【详解】A、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，则钛原子的原子序数为 22，故选项说法正确； B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表中一格中右上角字母为元素符号，则钛元素的元素符号为 Ti，故选项说法正确； D、元素周期表中一格中正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故选项说法错误； 故选：D。 5．下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A．物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B．营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C．定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D．微观构成：图中物质均由分子构成 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比是：，不符合题意； D、二氧化碳、氨气、尿素、水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，符合题意。 故选D。 6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是 A．酸能解离出氢离子，则能解离出氢离子的物质可能是酸 B．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 C．不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 D．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 【答案】B 【详解】A、酸能解离出氢离子，因碳酸氢钠等盐类也能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的物质可能是酸，不符合题意。 B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是原子（如铁）或离子（如氯化钠）构成，符合题意。 C、有机物是含碳的化合物，则不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物也不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钠等含碳化合物属于无机物，不符合题意。 D、某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，该物质中一定含有碳元素，不符合题意。 故选B。 7．60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是 A．降温至20℃时，溶液的溶质质量分数为31.6% B．60℃时，向100g水中加入的质量为46.6g C．20℃时，131.6g饱和溶液中溶质质量为31.6g D．t秒以前一定是的不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、由图可知，降温至20℃时，有固体析出，所得溶液为饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、由图可知，降温至20℃时，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则60℃时，向100g水中加入硝酸钾的质量为：15g+31.6g=46.6g，不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，131.6g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意； D、由图可知，t秒之前，溶液中没有固体析出，则t秒以前一定是的不饱和溶液，不符合题意。 故选A。 8．物质的检验、鉴别、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤 B 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaCl 易溶于水，BaSO4 不溶于水，加水溶解后，NaCl 进入溶液，BaSO4以固体形式存在。过滤操作可将 BaSO4留在滤纸上（滤渣），而 NaCl 溶液通过滤纸进入滤液。还需要对滤液经蒸发得到纯净 NaCl 固体，对滤渣进行洗涤干燥。错误。 B、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 都是铵盐，加 Ca(OH)2 研磨时，两者均发生反应产生氨气，有刺激性气味，因此闻气味时现象相同，无法区分两种物质。错误。 C、CaO 能与酸反应，CaCO3 也能与酸反应，加稀盐酸两者均反应生成可溶性 CaCl2，导致主要成分 CaO 被除去，而杂质 CaCO3也被除去，但目标物质未保留。错误。 D、若蜡烛含氢元素，燃烧时会产生水蒸气，遇冷的烧杯会凝结成水珠，观察水珠可推断氢元素存在。该方案简单有效，正确。 故选D。 9．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A．废液M的pH>7 B．反应0—a阶段的现象是产生气泡 C．反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D．b点时，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】A 【分析】实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，反应后的废液成分是生成物一定有，反应物可能有，故实验室制取CO2后的废液M中一定含有氯化钙，可能含有盐酸。然后向废液中加入Na2CO3溶液充分反应，0-a段无沉淀生成，a-b段有沉淀生成，故废液M中一定含氯化钙、盐酸。氯化钙、盐酸混合溶液与碳酸钠反应时生成气体优先于生成沉淀，故0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 【详解】A、根据分析，溶液M的成分是氯化钙、盐酸，CaCl2溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以废液M的pH<7，A错误，符合题意； B、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故反应o-a段的现象是产生气泡，B正确，不符合题意； C、根据分析，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中反应物氯化钙呈中性，生成物氯化钠也呈中性，所以反应a-b阶段，溶液的pH保持不变。C正确，不符合题意； D、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有NaCl，D正确，不符合题意； 故选A。 10．实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B．探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C．探究能溶于水，且能和溶液反应 D．探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 【答案】B 【详解】A、该实验中，H型管中的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；H型管中的白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以不燃烧；对比H型管中的红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比水中的白磷不燃烧，H型管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；综上该实验能探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水进入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，溶质的质量、溶剂的体积、种类不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中，两个塑料瓶均变瘪，其中左边塑料瓶变瘪的程度比右边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，①处干燥的普通铁丝没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝出现较多红棕色锈斑，③处潮湿的纯铁丝没有明显变化；对比①②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水接触；注射器向左移动，说明装置内气压减小，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，综上该实验可探究铁丝锈蚀的条件；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面出现较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选：B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共20分） 11．生活中处处有化学。请回答下列问题。 (1)衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是 ； (2)炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防 ； (3)洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是 ； (4)橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 【答案】(1)棉 (2)甲状腺肿大 (3)隔绝水 (4)BD 【详解】（1）棉属于天然材料，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料； （2）人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用加碘盐可以预防甲状腺肿大； （3）铁和氧气、水共同接触时会生锈。将菜刀擦干，可隔绝水，从而防止其生锈； （4）维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C能和铁锈（主要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应。硫酸铜、食盐氯化钠是盐，不能确定是否能和维生素C反应，故选BD。 12．2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中 出来。 (2)下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气的燃烧 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)沉降 (2)AC (3) 正极 (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【详解】（1）明矾溶于水会形成胶状物，可以吸附悬浮杂质，使其沉降，故填沉降； （2）A、水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确； B、水蒸馏无新物质产生，无法证明，故错误； C、氢气和氧气反应产生水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确。 故选AC； （3）依据正氧负氢、氢二氧一，氧气具有助燃性可知，在实验中与电源正极相连的玻璃管中产生的气体为氧气，能使木条燃烧更旺； 水电解产生氢气和氧气，化学方程式为：； （4）过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知 该碱为氢氧化钠，则化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 13．《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： (1)“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有 肥(填：氮、磷或钾)。 (2)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是 (多选，填字母序号)。 a．    b．    c．    d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式 ，若熟石灰过量，容易导致土壤变 (填：酸性、中性、碱性)。 【答案】(1)磷 (2) 5.6 bc 放热 (3) 碱性 【详解】（1）磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥； （2）①pH<5.6的雨水为酸雨； ②、是形成酸雨的主要污染物，故选：bc； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。 14．某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称： 。 (2)“过滤”时，玻璃棒的作用： 。 (3)“溶解”时，发生反应的化学方程式是 。此过程 。(填“放热”或“吸热”) (4)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) 【答案】(1)生石灰 (2)引流 (3) 放热 (4)CaCO3 【分析】贝壳(主要成分为CaCO3)，碳酸钙高温反应生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰(含K2CO3)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤除去碳酸钙，得到滤液中含有氢氧化钾，氢氧化钾和油脂加热搅拌反应，一系列操作得到肥皂。 【详解】（1）由分析可知，“煅烧”生成的固体是氧化钙，俗称生石灰； （2）过滤用到玻璃棒引流，防止液体溅出； （3）“溶解”时，发生的反应为：氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：；该反应过程中放热； （4）由流程图可知，沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3。 三、实验题（共2小题，每空1分，共8分） 15．某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 (1)同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是 。 (2)同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式 。 (3)尾气可能含有的有害气体是 。 【答案】(1)木炭周围氧气浓度不足 (2) (3)一氧化碳/CO 【详解】（1）燃烧的条件可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，木炭是可燃物，温度达到了着火点，但木炭没有燃烧，原因可能是木炭周围氧气浓度不足； （2）A处发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）氧气不足时，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故尾气中可能含有的有害气体是一氧化碳。 16．下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： (1)小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为 (用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是 (写一点即可)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得  B．反应速率适中  C．制得的气体较纯净  D．实验条件易于控制 (3)若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是 (用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 【答案】(1) 集气瓶中没有装满水/未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集 (2) ABCD (3)gfe 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A、D装置组合制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是集气瓶中没有装满水、未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集等； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； A 、大理石（或石灰石）和稀盐酸在生活和实验中比较常见，即原料廉价易得，符合题意； B 、该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体，符合题意； C 、稀盐酸挥发性较小，则该反应制得的二氧化碳气体相对较纯净，符合题意； D 、该反应在常温下就能进行，实验条件易于控制，符合题意。 故选：ABCD； （3）若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，则试管中液面下降至多孔隔板下，故多孔隔板处观察到的现象是gfe。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 (1)胃药a主要成分的俗名 ，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是 。 (2)胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为 。 (3)由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是 。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 (4)探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是 (填序号任写一个组合)。 (5)由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是 。 【反思与评价】 (6)实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是 。 【答案】(1) 小苏打 澄清石灰水 (2) (3)反应后溶液的pH均大于初始pH值 (4)①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ (5)抗酸效果：胃药a>胃药b>胃药c (6)胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好 【详解】（1）胃药a为碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； （2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （3）由表中数据可知，反应后溶液的pH均大于初始pH值，故三种胃药都能抗酸； （4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可以选择的实验组合是：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨； （5）反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，相同条件下，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c； （6）由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： (1)b点固体的成分是 （用化学式表示）。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)Fe、Cu (2)方法一： 解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为y        x=15.2g             y=6.4g                             所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 方法二： 解：设生成FeSO4的质量为x，参加反应CuSO4的质量为y          x=15.2g                                         y=16g                             所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图像可知，在a点时恰好完全反应，b点时铁过量。因为铁和硫酸铜反应生成Cu，所以b点固体的成分是剩余的Fe和生成的铜Cu； （2）解析见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $