3.3盐类的水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.3盐类的水解 同步练 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在明矾溶液中：、Na+、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 2．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．将小块Na投入足量CuSO4溶液中： B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式： C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： D．向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液： 3．工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热 B．“氧化除铁”的反应为 C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 4．下列有关铝及其化合物的叙述中，正确的是 A．将溶液蒸干并灼烧得到无水 B．是两性化合物，其化学式也可写成，故其可看成是一种三元酸 C．将等质量的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，可得到等质量的气体 D．，该反应的氧化剂是NaOH和 5．酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是 A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性 C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体 D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 中含有σ键的数目为5 B．1L 0.1mol/L 溶液中含的数目为0.1 C．22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为 D．7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2 7．将等体积的0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是 A．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(NO)>c平(OH-)>c平(H+) B．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(NO)>c平(H+)>c平(OH-) C．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(NO)>c平(H+) D．c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(NO)>c平(OH-) 8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知）。 下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 B．滴定过程中的值不变 C．常温下，的电离常数 D．当时，溶液中存在： 9．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 B．已知溶液呈酸性，若将固体溶于水，能促进水的电离 C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为 10．已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A．用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B．室温下，溶液中 C．用氨水滴定醋酸的过程中存在 D．室温下，的的电离度约为 11．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．NaHX溶液中， C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D．b点所表示的溶液中： 12．常温下，向0.1 mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在），溶液中随pH的变化如图所示。已知：，lg2=0.30。则下列说法错误的是 A．点： B．点： C．点：y约等于5.15 D．点：c()=mol/L 13．已知常温下，草酸：，，醋酸：K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．常温下，NaHC2O4溶液的pH<7 B．NaHC2O4的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 14．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为7 D．浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的晶体 15．实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、非选择题 16．某化学小组用如图所示装置探究与反应过程。 已知：为黑色固体，在空气中易变质为；为黑色固体，在空气中能够稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ；装置E的作用是 。 (2)C中产生，D中未产生，从氧化还原角度分析，D中未产生的原因为 。 (3)该小组同学利用数字化实验系统(pH传感器)探究与的反应过程。将溶液逐滴滴入溶液，滴定过程中溶液在较长时间内持续为黑色，一段时间后黑色浑浊物逐渐减少，同时体系的颜色逐渐变为褐色→黄色，整个实验过程仅有极微量的产生，滴定过程中变化如图。 ①溶液，用离子方程式表示其显碱性的原因 。 ②探究黑色沉淀的成分：分别取点、、中沉淀放置于空气中，中沉淀无明显变化。、中黑色沉淀部分变为红褐色。点沉淀成分为 ，实验现象依据为 。 ③在第一段突变时，点生成沉淀的反应离子方程式为 。在第二段突变时，点黑色沉淀明显少于点，且生成大量黄色沉淀，则该阶段反应的离子方程式为， 。 17．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。 (1)装置Ⅱ洗气瓶中盛有 溶液。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． (4)纯碱在生产生活中一种用途是 。 Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1mol·L-1)； 序号 温度/℃ V(溶液)/mL /mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (5)①由 (填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；由实验2和3可说明稀释溶液，促进水解的证据是 (用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃， 。甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1mol·L-1溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 18．氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。 (2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是 。 (3)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 、 。 (4)操作②为 。 Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 (5)仪器A的作用为 。NaOH溶液的作用是 。 (6)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 。 (7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a．ZnCl2·H2O            b．CuSO4·5H2O            c．Na2S2O3·5H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C A B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A C B 16．(1) 球形干燥管 吸收尾气 (2)Fe3+浓度较高，H2S具有还原性，会与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+和S单质 (3) 、 为黑色固体，在空气中能够稳定存在 17．(1)饱和碳酸氢钠 (2) (3)D (4)洗涤油污、制玻璃等 (5) < 或 升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响是氢离子浓度增大 测40℃纯水的pH 18．(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)K3[Fe(CN)6]溶液 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体 (5) 冷凝回流 吸收SO2、HCl，防止污染 (6)碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用 (7)a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $