精品解析：四川省新高考2025届高三下学期适应性考试（三模）化学试题

四川省新高考2022级高三适应性考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、考场／座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 I127 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是 A. “松烟”是松木不完全燃烧所得 B. “鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒 C. “松烟墨”所作的字画可长期保存 D. “松烟墨”的品质与松木树龄无关 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 基态N的价电子轨道表示式： D. 次氯酸的结构式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是 A. 溶液中和HCN的总数为 B. 在1个中孤电子对数为1对 C. 由电离出的数目为 D. 25℃时， 4. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入后的水溶液能导电说明为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应③证明是酸性氧化物 D. 工业上常利用反应②④制备 5. 下列实验装置(夹持装置略去)或操作不能达成预期目的的是 A.探究干燥和湿润的性质差异(在通风橱中进行实验) B.比较和的稳定性 C.测定一定质量锌粒与某浓度稀硫酸的反应速率 D.验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：核磁共振氟谱是一种核磁共振技术，用于分析含氟化合物的结构。某杀虫剂的有效成分氟铃脲的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 氟铃脲在碱性条件下不能发生水解 B. 基团中的4个F均与O共面 C. 氟铃脲的核磁共振氟谱图中有3组峰 D. 氟铃脲中含有2个手性碳原子 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硬脂酸甘油酯发生皂化反应： B. 用酸性溶液测定空气中的含量： C. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 将通入石灰乳中制漂白粉： 8. 某含锌矿物类饲料添加剂由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。W的基态原子p轨道电子数等于s轨道电子数。下列说法错误的是 A. 化学键强度：①② B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 9. 利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图(图中“•”代表单电子)。光照产生的空穴(h+)迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进的氧化。下列关于该电池的说法错误的是 A. 能量转化：光能→电能→化学能 B. 工作时，在电极上失去电子 C. 每生成1 mol时，电路中通过4 mol e- D. 生成的H2仅部分来源于水的电解 10. 高铁酸钾是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(与NaOH溶液反应生成)在碱性条件下氧化后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤(夹持、加热装置均略去)依次操作，制备固体。常温下的溶解度：。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A.制取 B.得到含的溶液 C.得到含的溶液 D.洗涤固体 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是 A. “溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B. “氧化”时的实际用量比理论用量大 C. “除铁剂X”为NaOH溶液 D. “结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 12. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 A. x的单体可转化为乙醛 B. y可与NaOH溶液反应 C. z属于高分子材料且能导电 D. 反应2中作氧化剂 13. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 14. 与光照发生一氯取代的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 光照使分解生成：引发反应 B. 步骤1比步骤2快 C. 步骤2中的发生断裂 D. 产物中有乙烷生成的原因是： 15. 常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A. 随增大，溶液的pH增大 B. 常温下，的平衡常数为0.5 C. 当时， D. 加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，其作用是___________。 （2）该实验选择空气冷凝的理由是___________。 （3）步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 （4）步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 （5）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 （6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 17. 蛇纹石的组成可表示为，其中M代表、、。一种利用蛇纹石和绿矾()制备的工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.焙烧过程的主要反应：； ⅱ.焙烧生成的能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和等。回答下列问题： （1）“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于，目的是___________。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图甲所示。 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为___________；在“焙烧”温度较低时，、的浸出率较低，可能的原因是___________。 （4）“矿化”时，、、的沉淀率(%)随“矿化剂”中质量浓度的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在的氨水(约为11)中溶解不同质量的形成的混合溶液。 已知：、、；。 ①图中的沉淀率几乎不变的原因是___________； ②的质量浓度大于后，的沉淀形式主要为___________(填化学式)； ③从平衡移动的角度解释的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是___________。 （5）“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 18. 是制造多晶硅的原料。氢化转化为过程中，主要发生如下5个反应。 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）5个反应的随温度变化如图甲所示。 ①当温度大于1350 K时，随温度升高反应Ⅱ和Ⅴ的增长很快的原因是___________； ②无论温度高或低，的产率都较低的原因是___________； ③压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为___________(填标号)。 a． b． c． d．HCl （3）在恒压体系中通入和，在不同压强下随温度变化如图乙所示。 ①在1240℃达到平衡时，，，，反应Ⅰ(主反应)的___________(用含x、y、z的字母表示)； ②在700℃~850℃段压强对几乎无影响，原因是___________； ③下列条件下，产率最优的条件是___________(填标号)。 a．℃， b．℃， c．℃， 19. N-溴乙酰基水杨酰肼(化合物G)具有较好的抗炎活性，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B的名称为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）不能将和步骤互换的原因是___________。 （5）的化学方程式为___________。的反应类型是___________。 （6）在F的同分异构体中，含有苯环且苯环与硝基直接相连的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述的合成路线，设计以为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省新高考2022级高三适应性考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、考场／座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 I127 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是 A. “松烟”是松木不完全燃烧所得 B. “鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒 C. “松烟墨”所作的字画可长期保存 D. “松烟墨”的品质与松木树龄无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．松烟是松木不完全燃烧生成的炭黑颗粒，A正确； B．鹿胶为黏合剂，用于固定炭黑颗粒，B正确； C．炭黑性质稳定，字画可长期保存，C正确； D．题干指出老松树制墨品质更优，说明树龄影响品质，D错误。 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 基态N的价电子轨道表示式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4(2个成键电子对，2个孤对电子对)，VSEPR模型为四面体形，图示若为四面体结构则正确，故A正确； B．聚丙烯的单体为丙烯(CH2=CH-CH3)，通过加聚反应得到高分子化合物为，故B错误； C．基态N的价电子为2s22p3，2s轨道的2个电子应自旋相反(泡利原理)，题中2s轨道电子同向排布违反泡利原理，故C错误； D．次氯酸中Cl显+1价，O显-2价，结构式为H-O-Cl，故D错误； 答案为A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是 A. 溶液中和HCN的总数为 B. 在1个中孤电子对数为1对 C. 由电离出的数目为 D. 25℃时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，CN⁻和HCN的总物质的量等于初始NaCN的物质的量0.1mol，总数为0.1，A正确； B．CN⁻的价电子数为10，形成三键用去6个电子，剩余4个电子形成两对孤电子对，B错误； C．溶液pH=11，OH-浓度为10-3mol/L，NaCN属于强碱弱酸盐，水电离出的OH-浓度等于10-3mol/L，数目为10-3，C正确； D．存在水解平衡，，，D正确； 故选B。 4. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入后的水溶液能导电说明为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应③证明是酸性氧化物 D. 工业上常利用反应②④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，反应①（N2→NH3）和反应②（N2→NO）均符合定义，B正确； C．酸性氧化物与水反应只生成对应酸且无化合价变化，NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）有化合价升降，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为NH3→NO→NO2→HNO3，反应②（N2→NO）因能耗高、转化率低不被采用，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置(夹持装置略去)或操作不能达成预期目的的是 A.探究干燥和湿润的性质差异(在通风橱中进行实验) B.比较和的稳定性 C.测定一定质量锌粒与某浓度稀硫酸的反应速率 D.验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中浓硫酸可干燥Cl2，干燥的Cl2通入干燥红色布条不褪色，若对比湿润Cl2（未经干燥）能使湿润布条褪色，可探究性质差异，A正确； B．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，即生成[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+配位能力：NH3＞H2O，配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+˃[Cu(H2O)4]2+，B正确； C．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此，通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，C正确； D．牺牲阳极法为原电池原理（无电源），装置中存在电源，为电解池（铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀证明铁被保护），属于外加电流的阴极保护法，D错误； 故选D。 6. 已知：核磁共振氟谱是一种核磁共振技术，用于分析含氟化合物的结构。某杀虫剂的有效成分氟铃脲的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 氟铃脲在碱性条件下不能发生水解 B. 基团中的4个F均与O共面 C. 氟铃脲的核磁共振氟谱图中有3组峰 D. 氟铃脲中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟铃脲分子中含有酰胺基（-CONH-），酰胺基在碱性条件下可发生水解反应生成羧酸盐和胺类，A错误； B．基团中，与O相连的C记为，和另一个C记为，均为杂化，呈四面体结构，四面体结构中四个取代基不共面，故上的2个F、上的2个F均不可能与O共面，B错误； C．核磁共振氟谱中峰的组数取决于氟原子的化学环境。氟铃脲中含3种化学环境的F：苯环上2个等效F为第1组、中2个等效F为第2组、中2个等效F为第3组，共3组峰，C正确； D．手性碳原子需连有4个不同基团。氟铃脲中所有饱和碳原子均存在相同取代基比如中C连2个F，苯环碳为杂化，该分子无手性碳原子，D错误； 故选C。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硬脂酸甘油酯发生皂化反应： B. 用酸性溶液测定空气中的含量： C. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 将通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，生成硬脂酸根离子和甘油，该离子方程式中反应物、产物及配平均正确，A正确； B．酸性氧化时，根据得失电子守恒和原子守恒，正确的离子方程式应为，原方程式中和的位置及配平错误，B错误； C．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳中为悬浊液，应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 某含锌矿物类饲料添加剂由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。W的基态原子p轨道电子数等于s轨道电子数。下列说法错误的是 A. 化学键强度：①② B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】结合该物质结构可知，X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素，X为H，W的基态原子p轨道电子数等于s轨道电子数，即核外电子排布式为，W为O，Y、Z均形成四条共价键，且Y的原子序数大于X，故Y为C，Z为N，据此分析； 【详解】A．①为Z（N）与Zn2+形成的配位键，②为W（O）与Zn2+形成的配位键，O的原子半径小于N，O→Zn键的键长更短，键能更大，故化学键强度②>①，A错误； B．Z为N，W为O，N的2p轨道半充满（2p3）更稳定，第一电离能N>O，即Z>W，B正确； C．Y为C，X为H，原子半径C>H，即Y>X，C正确； D．W为O，Z为N，非金属性O>N，简单氢化物稳定性H2O>NH3，即W>Z，D正确； 故选A。 9. 利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图(图中“•”代表单电子)。光照产生的空穴(h+)迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进的氧化。下列关于该电池的说法错误的是 A. 能量转化：光能→电能→化学能 B. 工作时，在电极上失去电子 C. 每生成1 mol时，电路中通过4 mol e- D. 生成的H2仅部分来源于水的电解 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知：在阳极失去电子被氧化为，H+在阴极得到电子被还原为H2，在反应过程中，有机物分子中的醛基及醇羟基失去电子被氧化为羧基而产生，根据碳元素化合价升高数目等于反应过程中电子转移数目分析判断。 【详解】A．根据图示可知：该装置利用光照产生电子和空穴，此时光能转化为电能，电能驱动有机物氧化和H2生成，这时电能转化为化学能，故该过程中能量转化为：光能→电能→化学能，A正确； B．有机物在反应中发生失去电子的氧化反应，有机物被氧化，B正确； C．原有机物分子中含1个醛基-CHO和1个醇-OH。1个醛基-CHO被氧化为羧基-COOH时，C元素化合价从+1升至+3，失去2e⁻；1个醇-OH被氧化为-COOH，C元素化合价由-1价变为+3价，失去电子4e-，则1个被氧化为时失去6e-，故1 mol被氧化为时失去电子的物质的量是6 mol，不是4 mol，C错误； D．根据图示可知在阴极产生H2中的H+来自水的电离和有机物氧化过程释放的H+，而不是全部来自水的电解产生，D正确； 故选C。 10. 高铁酸钾是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(与NaOH溶液反应生成)在碱性条件下氧化后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤(夹持、加热装置均略去)依次操作，制备固体。常温下的溶解度：。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A.制取 B.得到含的溶液 C.得到含的溶液 D.洗涤固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中用MnO2和浓盐酸加热条件下反应制取，生成的中含HCl，通过饱和NaCl溶液可除去HCl，能达成制取的目的，A正确； B．三颈烧瓶中NaOH固体提供碱性环境，与NaOH反应生成NaClO，NaClO在碱性条件下氧化中的Fe3+生成，右侧NaOH溶液吸收尾气，能得到含的溶液，B正确； C．因溶解度大于，向含的混合物中加入饱和KOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，能得到含的溶液，C正确； D．具有强氧化性，无水乙醇具有还原性，二者会发生氧化还原反应导致产品变质，无法实现洗涤目的，D错误； 故选D。 11. 硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是 A. “溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B. “氧化”时的实际用量比理论用量大 C. “除铁剂X”为NaOH溶液 D. “结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】 【分析】用水溶解硫酸铜晶体，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加CuO、Cu(OH)2等含Cu化合物调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液蒸发浓缩浓缩，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得CuSO4·5H2O。 【详解】A．溶解时添加稀硫酸可抑制Cu2+水解，避免生成Cu(OH)2，故A正确； B．氧化Fe2+时，部分会因分解而损耗，实际用量需大于理论用量，故B正确； C．除铁剂X若为NaOH，会引入Na⁺杂质，应选用CuO、Cu(OH)2等含Cu化合物调节pH，既能使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，又不引入新杂质，故C错误； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可析出CuSO4·5H2O，故D正确； 选C。 12. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 A. x的单体可转化为乙醛 B. y可与NaOH溶液反应 C. z属于高分子材料且能导电 D. 反应2中作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．x为聚乙烯醇，其单体为乙烯醇，乙烯醇可通过烯醇式异构化为乙醛，A正确； B．y的结构中含有B-OH基团，类似硼酸结构，硼酸为弱酸可与NaOH反应，故y中的B-OH也能与NaOH溶液反应，B正确； C．z具有重复结构单元“n”，属于高分子材料，其结构中含Li+离子，可在高分子链中迁移，具有离子导电性，C正确； D．反应2中，y的B为+3价，z中B仍为+3价，草酸中C为+3价，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，草酸不作氧化剂，D错误； 故答案为D。 13. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮原子形成4个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为sp3，A错误； B．晶体中，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，距离最近的数目为12，B错误； C．的中心氮原子采取sp3杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近109.5°，中心氮原子同样采取sp3杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故键角：，C正确； D．1个晶胞中含3个I-、1个、1个Pb2+，设晶胞参数为，一个晶胞的质量为：，cm，与间的最小距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 14. 与光照发生一氯取代的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 光照使分解生成：引发反应 B. 步骤1比步骤2快 C. 步骤2中的发生断裂 D. 产物中有乙烷生成的原因是： 【答案】B 【解析】 【分析】反应速率由活化能决定，活化能越大反应越慢。 【详解】A．光照条件下分子吸收能量发生均裂，分解生成·Cl（氯自由基），氯自由基作为引发剂引发链式反应，A正确； B．步骤1活化能比步骤2大，步骤1比步骤2速率慢，B错误； C．步骤2中过渡态含，表明H3C·进攻，中的Cl-Cl键断裂，形成CH3Cl和·Cl，C正确； D．反应中生成的甲基自由基（H3C·）可相互结合：，从而生成乙烷，D正确； 故选B。 15. 常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A. 随增大，溶液的pH增大 B. 常温下，的平衡常数为0.5 C. 当时， D. 加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确； B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误； C．当时，设，。代入得：，解得，C正确； D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，其作用是___________。 （2）该实验选择空气冷凝的理由是___________。 （3）步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 （4）步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 （5）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 （6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解 （2）反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝 （3） ①. 将-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐 ②. 沸石 （4）向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并 （5）重结晶 （6） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色 ②. 96.1 【解析】 【分析】实验室利用呋喃甲醛与乙酸酐反应制取呋喃基丙烯酸，乙酸酐的沸点遇水易水解，要避免水分加入反应装置，所以X中所装的物质是干燥剂，因为反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝，采取空气冷却即可，加入碳酸钠将产品转化为易溶于水的盐，便于除去杂质。 【小问1详解】 仪器X的名称是（球形）干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入，避免乙酸酐遇水水解。 【小问2详解】 该实验选择空气冷凝的理由是反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝。 【小问3详解】 步骤Ⅱ是纯化3－－呋喃基丙烯酸，加入固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便于过滤除去杂质。此时过滤除去的固体物质是步骤Ⅰ添加的沸石。 【小问4详解】 加入碳酸钠以后，生成呋喃基丙烯酸钠，向滤液中继续滴入浓盐酸生成中呋喃基丙烯酸（难溶于水），至不再有浑浊现象产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并。 【小问5详解】 由于产品难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的杂质分离。 【小问6详解】 步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色。实验晶体质量为0.3027g，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。消耗NaOH的物质的量，样品中呋喃基丙烯酸的质量为，则3呋喃基丙烯酸的纯度为：。 17. 蛇纹石的组成可表示为，其中M代表、、。一种利用蛇纹石和绿矾()制备的工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.焙烧过程的主要反应：； ⅱ.焙烧生成的能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和等。回答下列问题： （1）“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于，目的是___________。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图甲所示。 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为___________；在“焙烧”温度较低时，、的浸出率较低，可能的原因是___________。 （4）“矿化”时，、、的沉淀率(%)随“矿化剂”中质量浓度的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在的氨水(约为11)中溶解不同质量的形成的混合溶液。 已知：、、；。 ①图中的沉淀率几乎不变的原因是___________； ②的质量浓度大于后，的沉淀形式主要为___________(填化学式)； ③从平衡移动的角度解释的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是___________。 （5）“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）、 （3） ①. 670℃ ②. 焙烧温度低，反应较慢，有限时间内产生的少，不利于硫酸盐的生成，导致浸出率低 （4） ①. ，除尽时约为3，4%的氨水约为11，此时已经沉淀完全 ②. ③. 随矿化剂中的质量浓度增大，浓度增大，逆向移动，浓度增大，导致正向移动，的沉淀率减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 焙烧过程中的主要反应有： ； ， 反应生成的、均不溶于水，“浸渣”的主要成分为、。 【小问3详解】 由图甲可知：焙烧温度为670℃，镁、镍浸出率最高；根据已知条件，焙烧过程分为两个阶段，绿矾氧化分解产生与反应，焙烧温度低，产生的少，不利于硫酸盐的生成，导致浸出率低。 【小问4详解】 ①，除尽时约为3，4%的氨水约为11，此时已经沉淀完全； ②随矿化剂中的质量浓度增大，在后生成； ③随矿化剂中的质量浓度增大，浓度增大，逆向移动，浓度增大，导致正向移动，的沉淀率减小。 【小问5详解】 “酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 18. 是制造多晶硅的原料。氢化转化为过程中，主要发生如下5个反应。 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）5个反应的随温度变化如图甲所示。 ①当温度大于1350 K时，随温度升高反应Ⅱ和Ⅴ的增长很快的原因是___________； ②无论温度高或低，的产率都较低的原因是___________； ③压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为___________(填标号)。 a． b． c． d．HCl （3）在恒压体系中通入和，在不同压强下随温度变化如图乙所示。 ①在1240℃达到平衡时，，，，反应Ⅰ(主反应)的___________(用含x、y、z的字母表示)； ②在700℃~850℃段压强对几乎无影响，原因是___________； ③下列条件下，产率最优的条件是___________(填标号)。 a．℃， b．℃， c．℃， 【答案】（1）+242 kJ/mol （2） ①. 反应Ⅱ和反应Ⅴ的较大，受温度影响较大 ②. 温度高反应Ⅴ进行程度大，分解；温度低较小，转化率低 ③. cd （3） ①. ②. 温度较低时主要发生反应Ⅰ，气体计量数相等，压强对平衡无影响 ③. a 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得：。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ和Ⅴ的较大，受温度影响较大； ②温度高反应Ⅴ进行程度大，分解；温度低较小，转化率低； ③反应Ⅱ、Ⅴ的化学计量数增大，故压强增大，平衡逆移，和HCl的物质的量减少。 【小问3详解】 ①在1240℃时，，依据得出，利用H原子守恒得出；利用Si原子守恒得出，代入数据可得； ②在700℃~850℃段，观察图像发现，压强大小无差异，故主要发生反应I，气体计量数相等，压强对平衡无影响； ③观察图像在1000℃，条件下数值最大。 19. N-溴乙酰基水杨酰肼(化合物G)具有较好的抗炎活性，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B的名称为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）不能将和步骤互换的原因是___________。 （5）的化学方程式为___________。的反应类型是___________。 （6）在F的同分异构体中，含有苯环且苯环与硝基直接相连的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述的合成路线，设计以为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2）邻溴甲苯(或2-溴甲苯) （3） ①. 羟基 ②. 羧基(以上两空可交换位置) （4）在氧化甲基的同时酚羟基也会被氧化 （5） ①. ②. 取代反应 （6） ①. 16 ②. （7） 【解析】 【分析】由甲苯合成N-溴乙酰基水杨酰肼的工艺流程为：甲苯A（）在液溴和铁粉作用下生成B，B在酸性作用下被氧化生成C，再将C在1）NaOH/催化剂、2）条件下转化成D：，则可以反推出C的结构为：，B的结构为：；将D与发生酯化反应生成E：，E与发生取代反应生成F：，最后把F和进行取代反应得到最终的目标产物G（N-溴乙酰基水杨酰肼）和HBr，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A为甲苯，结构简式为。 【小问2详解】 B的结构简式为：，名称为：邻溴甲苯（或2-溴甲苯）。 【小问3详解】 D的结构简式为：，其含有的官能团名称为：羟基、羧基。 【小问4详解】 不能将和步骤互换的原因是在将甲基氧化为羧基的同时酚羟基也会被氧化。 【小问5详解】 为与再进行取代生成，则反应的化学方程式为：，根据分析，的反应类型为：取代反应。 【小问6详解】 F的结构简式为：；其同分异构体中苯环上有3个取代基的有10种： ，苯环上有2个取代基的有6种，即(硝基可在1/2/3位置)，共16种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰(即4种H），且峰面积比为(即各类氢原子的个数比)的物质的结构简式为。 【小问7详解】 参考步骤，首先将氧化得到，继续氧化得到，再继续将与进行酯化反应生成，最后与进行取代生成；则其合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $