精品解析：广西河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试卷

河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ni-59 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《礼记》是我国古代重要的典籍，其中有关“造酒”的记载：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必香，陶器必良，火齐必得”，下列说法错误的是 A. “湛炽”指蒸煮原料，该过程涉及蒸发浓缩操作 B. “过滤去曲蘖”(曲蘖为酒曲)的操作原理与“过滤粗盐”一致 C. 酒液后续提纯需通过蒸馏，利用了酒精与水的沸点差异 D. 酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和CO2，该过程均为氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸煮原料过程中，水分不断蒸发，相当于对原料进行蒸发浓缩，A正确； B．过滤去曲蘖是分离固体酒曲和液体酒液，和过滤粗盐除去不溶性杂质的原理相同，都是分离固液混合物的过滤操作，B正确； C．酒精与水互溶，且二者沸点差异较大，因此可用蒸馏法提纯酒液，C正确； D．淀粉水解为葡萄糖的反应属于水解反应（取代反应），反应中各元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 钒(V)是重要的战略金属，其配合物可用于催化有机反应。下列表述正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. 中V的化合价为＋5 C. H2O的VSEPR模型： D. 基态V离子的价电子排布式：3d34s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子结构示意图为，A正确； B．中O为-2价，5个H2O为中性，故V为＋4价，B错误； C．H2O中心O原子价层电子对数为4，存在2个孤电子对，只有1个孤电子对，正确的为，C错误； D．3d34s2为基态V原子的价电子排布式，D错误； 故选A 。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备漂白液 B．制取肥皂实验中分离高级脂肪酸钠 C．制备明矾晶体 D．制取少量SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液主要成分为NaClO，热水条件下，与热的溶液会发生副反应，生成，无法得到主要产物，需要在室温下制备，A不符合题意； B．皂化反应完成后，向混合物中加入食盐进行盐析，高级脂肪酸钠会浮在上层，形成固体， 分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，而高级脂肪酸钠是固体，无法用分液操作分离，应采用过滤的方法，B不符合题意； C．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，C符合题意； D．使用浓硫酸与铜片制备SO2需在加热的条件下进行，D不符合题意； 故选C。 4. 一种抗高血压的药物中间体C的合成流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 有机物A的熔点高于苯酚 B. 有机物B中所有原子共面 C. A→B发生取代反应 D. 有机物C含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．对氟苯酚有O和F，形成的分子间氢键数目更多；同时对氟苯酚，相对分子质量大于苯酚，二者均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔点高于苯酚，A正确； B．B含有甲基，甲基的H原子不能共面，B错误； C．A+乙酸酐→B+乙酸，为取代反应，C正确； D．有机物C含有酚羟基、羰基、氟原子，三种官能团，D正确。 故选B。 5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，常用于照相定影(溶解未曝光的AgBr)、废水处理等。下列说法错误的是 A. Na2S2O3晶体中含离子键和共价键(S-S、S-O键) B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为 C. Na2S2O3溶液需密封保存，原因是其易与空气中的O2反应而变质 D. 照相定影时，Na2S2O3与AgBr反应生成，该过程体现了Na2S2O3的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．​是离子化合物，与​之间存在离子键，阴离子内部的键、键均为共价键，A正确； B．硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成硫沉淀和二氧化硫，离子方程式为，B正确； C．​具有还原性，易被空气中的​氧化变质，因此需要密封保存，C正确； D．该反应中​与反应是形成配位化合物的过程，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不体现氧化性，D错误； 故选D。 6. 广西某铝土矿加工厂用明矾处理含汞废水，下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾净水： B. NaOH溶液处理Al2O3： C. 除汞离子： D. 使用石灰乳处理酸性废水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝（胶体），不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确写法为：，A错误； B．​与反应生成四羟基合铝酸钠，正确离子方程式为：， B正确； C．该该离子方程式虽然配平正确，但题干是用明矾处理含汞废水，明矾提供的是而非单质，无法发生该置换反应，C错误； D．石灰乳中​是浊液，不能拆分为离子，需要保留化学式，离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 7. 某食品添加剂含有短周期X、Y、M、Z四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，其中基态Y的p能级电子总数与s能级电子总数相等，19M衰变方程：，Z的最高价氧化物分子构型为平面三角形，下列说法错误的是 A. 电离能：X＞Y＞M B. 17Y2和18Y3互为同素异形体 C. 分子极性：ZY2＞ZY3 D. 简单氢化物稳定性：M＞X 【答案】A 【解析】 【分析】基态Y的p能级总电子数 = s能级总电子数，电子排布为，s总电子，p总电子为，符合条件，故（若为，则Y是Mg，为金属，不符合），根据衰变方程： ，质量数和电荷数守恒得 ，且M质量数19、X质量数15。短周期非金属中，X为氮（原子序数7），M为氟（原子序数9）。Y原子序数8为氧，电子排布为，s能级电子数（4）与p能级电子数（4）相等。Z原子序数大于F，最高价氧化物分子构型为平面三角形，Z最高价氧化物为​，中心S为杂化，无孤电子对，分子构型为平面正三角形，据此分析； 【详解】A．第一电离能同周期从左到右总体增大，N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能N>O，但F的第一电离能大于N，正确顺序为，A错误； B．​和​是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．​为V形结构，是极性分子；​为平面正三角形，结构对称，为非极性分子，故分子极性，C正确； D．非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，D正确； 故选A。 8. 某小组探究AlCl3和FeCl3的性质： Ⅰ．向2 mL水中滴加2滴AlCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向2 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中继续加入NH4F固体，溶液红色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. NH3·H2O溶液也能区分AlCl3和FeCl3 D. 焰色试验不能区分AlCl3和FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，向溶液滴加KSCN后，不与反应生成红色络合物，溶液未变红；加入固体后，能与形成络合物，但溶液本无红色，故“红色变浅”的说法不成立，A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中的与反应生成血红色络合物，溶液呈红色，B正确； C．氨水与反应生成白色沉淀，与反应生成红褐色沉淀，沉淀颜色不同，可区分两者，C正确； D．焰色试验中，和均无特征焰色（均为无色），无法区分，D正确； 故答案为：A。 9. 我国研究团队研发的新型钠离子电池如图所示，以磷酸钒钠[Na3V2(PO4)3]为正极，硬碳材料形成NaxC为负极，电解质为NaPF6的二甲氧基乙烷溶液。放电时Na+从负极脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时Na+移向a极，a极发生氧化反应 B. 放电时电子从b极流出，b极质量增加 C. 充电时a极电极反应式为 D. 电解质溶液换成NaOH溶液，放电时可以增加电流强度 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，a极材料为，b极材料为；放电时a极为正极，b极为负极；充电时a极为阳极，b极为阴极。 【详解】A．放电时移向a极，a极为正极，发生还原反应，A错误； B．放电时电子从b极流出，电极反应式为：，b极质量减少，B错误； C．充电时a极为阳极，电极反应式：，C正确； D．金属钠会与水反应，故电解质应采用无水体系，D错误； 故选C。 10. 已知液态乙醛分解反应的能量图如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成 B. 基元反应①为决速反应 C. 升高温度，活化分子数增加，活化能降低，反应速率加快 D. 热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中断裂非极性键非极性键与极性键，形成等极性键，存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成，A正确； B．基元反应的活化能越高反应速率越慢，总反应速率由最慢的基元反应决定，基元反应①活化能更高，为决速反应，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，但活化能是反应的固有属性，不会随温度升高而降低，C错误； D．总反应为，焓变，热化学方程式书写正确，D正确； 故选 C。 11. 常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方的晶胞 六方的晶体结构 A. 立方和六方晶胞中含有的离子个数比为 B. 立方中，周围等距最近的有个 C. 设立方的晶胞参数为，阴阳离子最近距离为 D. 设六方的晶胞密度为，则晶体体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方晶胞中，Cd2+、S2-的数目分别为4、，共含有个离子，六方晶胞中Cd2+、S2-的数目分别为、，共含有个离子，故两种晶胞中含有的离子个数比为，A正确； B．立方中，位于顶点和面心，周围等距最近的有个，B错误； C．立方的晶胞中阴阳离子最近距离体对角线的，为，C错误； D．六方CdS晶胞中，Cd2+、S2-的数目分别为、，晶胞质量为，六方的晶胞密度为，则晶体体积为，D错误； 故答案选A。 12. 金属a是地壳中含量最多的金属，含有a元素物质的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过程①每消耗0.5 mol金属a，生成标准状况下气体11.2 L B. 溶液b中，1 mol b的阴离子含有个σ键 C. 500 mL 溶液e中含有a的阳离子数为个 D. 过程④中4 g c分子中含有个电子 【答案】B 【解析】 【分析】金属a是地壳中含量最多的金属，a为金属铝，则b为Na[Al(OH)4]，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3，据此答题。 【详解】A．根据关系式2Al～3H2↑，过程①每消耗0.5 mol金属a，则标况下生成H2的体积为：，A错误； B．b为Na[Al(OH)4]，1 mol ，含有个σ键，B正确； C．Al2(SO4)3溶液中，要发生水解，数目小于个，C错误； D．c为，4 g 的物质的量为，含有电子的数目为，D错误； 故选B。 13. 向体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2 mol A和8 mol B，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应的速率都增大，且增大的程度 B. x点化学反应速率 C. x点和z点的平衡常数的数值相等 D. 若容器Ⅰ内y点压强为85 kPa，则该条件下 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线Ⅱ一开始压强增大，说明该反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，增大的程度，A错误； B． ，该反应为气体分子数减少1的反应，x点压强减少10 kPa，则D气体分压增大20 kPa则得出，B错误； C．容器 I 恒温，容器 II 绝热，z点是容器 II 的平衡状态，温度高于容器 I，x点和z点的温度不同，平衡常数不相等，C错误； D．初始时压强为100 kPa，y点压强为85 kPa，根据化学方程式得平衡时气体A分压为5 kPa，气体B分压为20 kPa，气体C分压为30 kPa，气体D分压为30 kPa，，D正确； 故选D。 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M对应 B. 常温下，K2C2O4的 C. 水的电离程度：a＞b D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着pH增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，，，即与pH呈直线形关系，所以曲线M是pH与变化图，曲线L是pH与变化图，并且由时，pH=4.3，可得，则曲线N是pH与变化图，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线M是pH与变化，A正确； B．由L线得，即，​的第一步水解，B正确； C．酸抑制水的电离，点，酸性强于点，对水的电离抑制程度更大，故水的电离程度：，C错误； D．点​，故，即；根据电荷守恒：，代入得：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为、NiAl2O4、Fe2O3等)中回收和NiOOH的流程如下： 已知：25℃时，相关金属离子完全沉淀(离子浓度)时的pH如下表 金属离子 pH 8.3 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）Ni原子基态核外电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）除杂步骤中pH调节至6.5，此时Ni2+最大浓度为___________。 （3）“氧化”步骤可以使用Cl2代替KClO，则该过程发生的离子反应方程式为___________，NiOOH通常用作碱性镍氢电池的正极材料，反应后生成Ni(OH)2，其工作时正极电极反应式为___________。 （4）图1、图2分别为扫描电子显微镜下和微观形貌图，作为催化剂的载体的优势是___________。 （5）将NiOOH高温分解可以得到纳米NiO用来制备超级电容器。NiO的晶胞结构如图所示。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。两个镍离子之间的最短距离为___________pm(用含ρ和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) ②. d （2） （3） ①. ②. （4）表面凹凸不平、比表面积更大，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率 （5） ①. bc ②. 【解析】 【分析】废催化剂主要含、NiAl2O4、Fe2O3等，加碳酸钠焙烧后得到NiO、、，水浸后得到固体和滤液，固体为NiO、，经酸浸、除杂可除去铁元素，再经氧化阶段可得到；焙烧后的NaAlO2遇水生成Na[Al(OH)4]，滤液中铝元素以形式存在，调pH后得到，再经焙烧可获得，据此分析； 【小问1详解】 Ni元素原子序数为28，核外28个电子，原子基态核外电子排布式为[Ar]3d84s2，d能级没有排满，该元素在周期表的d区； 【小问2详解】 完全沉淀，）时，，则，则pH=6.5，，此时最大浓度为：； 【小问3详解】 根据氧化还原反应进行配平得到：，正极发生得电子的还原反应，NiOOH被还原为，碱性条件下配平得到电极反应式，电极反应式为：； 【小问4详解】 由微观形貌图可知，​比​孔隙更多、比表面积更大，吸附能力更强，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率，适合作为催化剂载体负载活性组分； 【小问5详解】 ①NiO的晶胞结构和NaCl的相似，为面心立方结构，每个氧离子周围有6个镍离子，每个镍离子周围有6个氧离子，故从NiO晶胞中能分割出来的结构图有bc； ②NiO晶胞中含Ni的数目：个，O的数目：个，晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长。 两个的最短距离为晶胞面对角线的一半，即即。 16. 某化学兴趣小组探究SO2的性质，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）反应前先打开弹簧夹a和止水夹K，通入一段时间N2，目的是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B内盛有NaOH溶液，实验过程中关闭弹簧夹a，当实验结束后，接下来进行的操作是___________。 （4）C中为少量Ba(OH)2溶液，实验过程中观察C、D装置中均产生沉淀，则沉淀依次为___________。 （5）E装置中观察到的现象是___________，相关离子方程式为___________。 （6）装置F中盛有50 mL足量NaOH溶液，反应结束后需测定溶液内Na2SO3的浓度。 实验操作：向装置F中加入足量H2O2溶液，再加入过量20 mL 的BaCl2溶液，充分反应后，将生成白色沉淀，经过过滤、洗涤干燥、称量，得到2.33 g固体，则装置F中Na2SO3的浓度为___________(忽略反应前后液体体积变化)。 【答案】（1）排尽装置内的空气，避免干扰实验 （2） （3）关闭止水夹K后迅速关闭分液漏斗活塞，撤离酒精灯 （4）BaSO3、S （5） ①. E中溶液由棕黄色转变为浅绿色 ②. （6）0.2 【解析】 【分析】该题目的是探究SO2的性质，设计实验模拟实现不同价态含硫物质的转化。装置A制备二氧化硫；B中盛放氢氧化钠溶液，当实验结束时，关闭止水夹K，可用作SO2尾气处理，防止污染；装置C中盛放Ba(OH)2溶液，可与SO2反应产生沉淀；D中盛放Na2S溶液，可与SO2反应产生沉淀；E中可盛放溶液，可与SO2发生氧化还原反应，产生，溶液由棕黄色变成浅绿色反应的离子方程式为：；F中可盛放氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 排尽装置内的空气，可以避免影响后续氧化还原反应的进行。 【小问2详解】 装置A内Cu和浓硫酸加热制备SO2，方程式为； 【小问3详解】 关闭止水夹K让多余的SO2进入到B装置，而后迅速关闭分液漏斗活塞，撤离酒精灯，停止反应； 【小问4详解】 由于反应前排尽了装置内的O2，则C中生成BaSO3沉淀，D中发生反应：，沉淀为S。 【小问5详解】 SO2将转化成，则E中溶液由棕黄色转变为浅绿色，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 计算得到BaSO4的物质的量为0.01 mol，建立关系式：BaSO4～Na2SO3，则Na2SO3溶液的浓度为。 17. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应ⅰ： 。 反应ⅱ： 。 反应ⅲ： 。 （1）反应ⅲ中正反应活化能比逆反应活化能___________(填“高”或“低”)，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1%～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间(t)的变化曲线如图甲所示。 ①0～6 h内，使用1%和3%两种不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，两者在该时间段内的速率之比为___________。 ②下列相关说法正确的有___________(填序号)。 A．B物质的浓度不变，说明反应ⅱ达到了平衡状态 B．高温下，反应ⅰ比反应ⅱ先达到平衡状态 C．CH3OH是反应ⅲ的催化剂 D．对于反应ⅱ，增大T(aq)的浓度可以提高活化分子百分数 E．反应ⅱ自发的原因是该反应属于熵增加的反应 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙[表示或]。 ①解释随值增大，B曲线变化的原因___________。 ②当时，反应ⅰ2 h达到平衡状态，则___________，反应ⅱ的平衡常数K2___________。 【答案】（1） ①. 高 ②. 大于 （2） ①. 5：7 ②. A、C、E （3） ①. 增大相当于增大，反应ⅱ平衡逆向移动，减小 ②. ③. 0.045 【解析】 【小问1详解】 ，即反应ⅲ为吸热反应，故正反应活化能高于逆反应活化能；根据盖斯定律，，所以，则大于； 【小问2详解】 ①催化剂浓度越大，催化活性越好，反应速率越快，相同时间越大，因此曲线Ⅰ为3%磷钼酸，曲线Ⅲ为1%磷钼酸；0～6h内，，相同，速率之比等于之比，； ②A．B浓度不变时，体系中所有物质浓度均不变，说明所有反应（包括反应ⅱ）都达到平衡，A正确； B．温度同时改变两个反应的速率，无法判断哪个反应先达到平衡，B错误； C．CH3OH消耗反应后又生成等量的CH3OH，CH3OH是反应ⅲ的催化剂，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D错误； E．反应ⅱ，正反应为分子数增加的反应，，自发进行则，自发的原因是熵增加，E正确； 故选A、C、E； 【小问3详解】 ①增大相当于增大，反应ⅱ平衡逆向移动，减小； ②，，则；设M转化的物质的量浓度为、T转化的物质的量浓度为、A转化的物质的量浓度为，根据反应式和已知条件列三段式：平衡时，则，，， 则，反应ⅱ的平衡常数。 18. 琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物I的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）C中含氧官能团名称为___________。 （3）E的分子式为___________，E→G的另一种副产物的结构简式为___________。 （4）H→I中第(1)步反应的化学方程式为___________，A→B，B→C两步反应的目的是___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①与B的官能团种类相同；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④有3个支链。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应 （2）（酚）羟基、酯基、酰胺基 （3） ①. C10H9O4NClBr ②. （4） ①. ＋2NaOH→+CH3OH+CH3COONa ②. 保护氨基和羧基 （5）20 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，B和取代生成C，根据C物质结构特点，结合逆推法，在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则A为、B为；与乙酸酐发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则D为；与NBS发生取代反应生成，与BrCH2CH2Br发生取代反应生成，则F为BrCH2CH2Br；一定条件下转化为，先与氢氧化钠溶液反应，后盐酸酸化生成。 【小问1详解】 根据分析知A为，A与甲醇反应属于酯化反应； 【小问2详解】 结合有机物C的结构简式知，其含氧官能团有（酚）羟基、酯基、酰胺基； 【小问3详解】 结合有机物E的结构简式可知，其分子式为C10H9O4NClBr，由于F(BrCH2CH2Br)结构中有两个Br原子，故1个F与2个E反应生成副产物； 【小问4详解】 H→I中第(1)步发生水解反应，方程式为，A→B，B→C两步反应分别将羧基和氨基进行转化，最后又转化回来，因此两步反应作用是保护氨基和羧基； 【小问5详解】 根据分析可知，有机物B的官能团为羟基、酯基和氨基，根据条件要求，苯环上的取代基有、、或者、、两种情况，由于有三个不同的支链，故同分异构体数目为种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ni-59 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《礼记》是我国古代重要的典籍，其中有关“造酒”的记载：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必香，陶器必良，火齐必得”，下列说法错误的是 A. “湛炽”指蒸煮原料，该过程涉及蒸发浓缩操作 B. “过滤去曲蘖”(曲蘖为酒曲)的操作原理与“过滤粗盐”一致 C. 酒液后续提纯需通过蒸馏，利用了酒精与水的沸点差异 D. 酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和CO2，该过程均为氧化反应 2. 钒(V)是重要的战略金属，其配合物可用于催化有机反应。下列表述正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. 中V的化合价为＋5 C. H2O的VSEPR模型： D. 基态V离子的价电子排布式：3d34s2 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备漂白液 B．制取肥皂实验中分离高级脂肪酸钠 C．制备明矾晶体 D．制取少量SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 一种抗高血压的药物中间体C的合成流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 有机物A的熔点高于苯酚 B. 有机物B中所有原子共面 C. A→B发生取代反应 D. 有机物C含有三种官能团 5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，常用于照相定影(溶解未曝光的AgBr)、废水处理等。下列说法错误的是 A. Na2S2O3晶体中含离子键和共价键(S-S、S-O键) B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为 C. Na2S2O3溶液需密封保存，原因是其易与空气中的O2反应而变质 D. 照相定影时，Na2S2O3与AgBr反应生成，该过程体现了Na2S2O3的氧化性 6. 广西某铝土矿加工厂用明矾处理含汞废水，下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾净水： B. NaOH溶液处理Al2O3： C. 除汞离子： D. 使用石灰乳处理酸性废水： 7. 某食品添加剂含有短周期X、Y、M、Z四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，其中基态Y的p能级电子总数与s能级电子总数相等，19M衰变方程：，Z的最高价氧化物分子构型为平面三角形，下列说法错误的是 A. 电离能：X＞Y＞M B. 17Y2和18Y3互为同素异形体 C. 分子极性：ZY2＞ZY3 D. 简单氢化物稳定性：M＞X 8. 某小组探究AlCl3和FeCl3的性质： Ⅰ．向2 mL水中滴加2滴AlCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向2 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中继续加入NH4F固体，溶液红色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. NH3·H2O溶液也能区分AlCl3和FeCl3 D. 焰色试验不能区分AlCl3和FeCl3 9. 我国研究团队研发的新型钠离子电池如图所示，以磷酸钒钠[Na3V2(PO4)3]为正极，硬碳材料形成NaxC为负极，电解质为NaPF6的二甲氧基乙烷溶液。放电时Na+从负极脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时Na+移向a极，a极发生氧化反应 B. 放电时电子从b极流出，b极质量增加 C. 充电时a极电极反应式为 D. 电解质溶液换成NaOH溶液，放电时可以增加电流强度 10. 已知液态乙醛分解反应的能量图如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成 B. 基元反应①为决速反应 C. 升高温度，活化分子数增加，活化能降低，反应速率加快 D. 热化学方程式为 11. 常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方的晶胞 六方的晶体结构 A. 立方和六方晶胞中含有的离子个数比为 B. 立方中，周围等距最近的有个 C. 设立方的晶胞参数为，阴阳离子最近距离为 D. 设六方的晶胞密度为，则晶体体积为 12. 金属a是地壳中含量最多的金属，含有a元素物质的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过程①每消耗0.5 mol金属a，生成标准状况下气体11.2 L B. 溶液b中，1 mol b的阴离子含有个σ键 C. 500 mL 溶液e中含有a的阳离子数为个 D. 过程④中4 g c分子中含有个电子 13. 向体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2 mol A和8 mol B，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应的速率都增大，且增大的程度 B. x点化学反应速率 C. x点和z点的平衡常数的数值相等 D. 若容器Ⅰ内y点压强为85 kPa，则该条件下 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M对应 B. 常温下，K2C2O4的 C. 水的电离程度：a＞b D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为、NiAl2O4、Fe2O3等)中回收和NiOOH的流程如下： 已知：25℃时，相关金属离子完全沉淀(离子浓度)时的pH如下表 金属离子 pH 8.3 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）Ni原子基态核外电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）除杂步骤中pH调节至6.5，此时Ni2+最大浓度为___________。 （3）“氧化”步骤可以使用Cl2代替KClO，则该过程发生的离子反应方程式为___________，NiOOH通常用作碱性镍氢电池的正极材料，反应后生成Ni(OH)2，其工作时正极电极反应式为___________。 （4）图1、图2分别为扫描电子显微镜下和微观形貌图，作为催化剂的载体的优势是___________。 （5）将NiOOH高温分解可以得到纳米NiO用来制备超级电容器。NiO的晶胞结构如图所示。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。两个镍离子之间的最短距离为___________pm(用含ρ和的代数式表示)。 16. 某化学兴趣小组探究SO2的性质，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）反应前先打开弹簧夹a和止水夹K，通入一段时间N2，目的是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B内盛有NaOH溶液，实验过程中关闭弹簧夹a，当实验结束后，接下来进行的操作是___________。 （4）C中为少量Ba(OH)2溶液，实验过程中观察C、D装置中均产生沉淀，则沉淀依次为___________。 （5）E装置中观察到的现象是___________，相关离子方程式为___________。 （6）装置F中盛有50 mL足量NaOH溶液，反应结束后需测定溶液内Na2SO3的浓度。 实验操作：向装置F中加入足量H2O2溶液，再加入过量20 mL 的BaCl2溶液，充分反应后，将生成白色沉淀，经过过滤、洗涤干燥、称量，得到2.33 g固体，则装置F中Na2SO3的浓度为___________(忽略反应前后液体体积变化)。 17. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应ⅰ： 。 反应ⅱ： 。 反应ⅲ： 。 （1）反应ⅲ中正反应活化能比逆反应活化能___________(填“高”或“低”)，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1%～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间(t)的变化曲线如图甲所示。 ①0～6 h内，使用1%和3%两种不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，两者在该时间段内的速率之比为___________。 ②下列相关说法正确的有___________(填序号)。 A．B物质的浓度不变，说明反应ⅱ达到了平衡状态 B．高温下，反应ⅰ比反应ⅱ先达到平衡状态 C．CH3OH是反应ⅲ的催化剂 D．对于反应ⅱ，增大T(aq)的浓度可以提高活化分子百分数 E．反应ⅱ自发的原因是该反应属于熵增加的反应 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙[表示或]。 ①解释随值增大，B曲线变化的原因___________。 ②当时，反应ⅰ2 h达到平衡状态，则___________，反应ⅱ的平衡常数K2___________。 18. 琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物I的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）C中含氧官能团名称为___________。 （3）E的分子式为___________，E→G的另一种副产物的结构简式为___________。 （4）H→I中第(1)步反应的化学方程式为___________，A→B，B→C两步反应的目的是___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①与B的官能团种类相同；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④有3个支链。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $