精品解析：湖北省部分学校2025-2026学年高二上学期9月模拟考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期 湖北省部分学校高二年级九月模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 B. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．PM2.5的颗粒直径可能大于100nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A错误； B．云、雾、烟都是胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．实施绿化工程，有利于减少水土流失等问题，可有效地防治PM2.5污染，C正确； D．PM2.5表面积较大，能吸附大量的有毒、有害物质，D正确； 故答案选A。 2. 已知 ，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A. c代表新键形成所放出的能量 B. 该反应是吸热反应 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．c是1molH2(g)和0.5molO2(g)反应过程中反应生成1molH2O(g)过程中放出的能量，A错误； B．该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误； C．由图及题干可知，d=c，，C错误； D．由图可知，d=c，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸 B. 汽车尾气的处理是把氮的氧化物催化还原为氮气 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. PM2.5指空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铁在常温下发生钝化，能发生化学反应，生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，可用铁质容器储运浓硝酸，A错误； B．汽车尾气是将氮的氧化物催化还原为氮气，将属于空气污染物的氮的氧化物转化为氮气，B正确； C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C错误； D．2.5微米为，胶体微粒的直径为10-9m到10-7m之间，所以的颗粒物分散到空气中不能形成胶体， D错误； 故选B。 4. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯化铵和碱石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气属于固体加热制气体，A不符合题意； B．氯化铵和碱石灰制备氨气属于固体加热制气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意； C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，C不符合题意； D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，D符合题意； 故选D。 5. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是 A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 D. “遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰或硅胶能吸收水，但是不能吸收氧气，不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，为防止食物氧化变质，应当用铁粉，A错误； B．碲为第五周期第ⅥA族元素，不是过渡元素，B错误； C．脱硫、NO的催化转化是减少硫氮氧化物的排放，可以减少酸雨等污染，不是减少温室效应的措施，C错误； D．昆仑玻璃为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 6. 海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应用坩埚，故A错误； B．海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确； C．MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故C错误； D．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，故D错误； 答案选B。 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氢氧化镁与盐酸反应： C. 卤水中通入Cl2制取粗溴： D. 和在酸性条件下的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：，A错误； B．因氢氧化镁是沉淀，则氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．卤水中通入Cl2制取粗溴，即Br-被Cl2氧化为Br2，其离子方程式为：，C正确； D．和在酸性条件下反应生成I2和H2O，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D. 控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可以将溴离子氧化成溴单质，所以氧化性：，A正确； B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质，B正确； C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：，C错误； D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，D正确； 故选C。 9. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2，下列说法错误的是 A. 该冶炼方法为热还原法 B. 将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C. “泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D. 反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．炉甘石受热分解生成和ZnO，和煤反应生成CO，CO可以还原ZnO，该冶炼方法为热还原法，A正确； B．将煤做成蜂窝状可以增大接触面积，使其反应更充分，B正确； C．生成的锌在冷凝区冷凝成液体，“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化，C正确； D．装置外的煤燃烧提供热量，装置内的煤主要用于制取还原剂，两者作用并不相同，D错误； 答案选D。 11. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是 A. 前2min内，Q的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率会减小 D. 5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。 【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确； B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确； D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后检验氨气，方案不合理，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根转化为硫酸根，不能依据实验现象说明含有硫酸根离子，故B错误； C．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现是二氧化硫的还原性，故C错误； D．向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色，说明有单质碘生成，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，故D正确； 故选D。 13. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 和的空间结构均为正四面体形 B. 一氯甲烷()和二氯甲烷()互为同系物 C. 存在和两种同分异构体 D. 该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，中C—H键与C—Cl键键长不同，空间结构是四面体，A错误； B．一氯甲烷和二氯甲烷的官能团数目不同，不是同系物，B错误； C．二氯甲烷只有一种结构，则与为同种物质，C错误； D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键，D正确； 故选D。 14. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： B. 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： C. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：，A错误； B．用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：，B错误； C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性，是因为发生歧化反应生成硝酸：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：，D错误； 故选C。 15. 下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 正极的电极反应为 C. 每生成的草酸铝，外电路中转移电子 D. 随着反应的进行，草酸盐的浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置属于原电池，可以将化学能转化为电能，故A错误； B．正极上发生得电子的还原反应，故B正确； C．负极为铝失电子生成铝离子，Al-3e-=Al3+，每生成1mol的草酸铝，化学式Al2（C2O4）3，外电路中转移6mol电子，故C错误； D．正极上发生得电子的还原反应，负极为铝失电子生成铝离子Al-3e-=Al3+，总反应为6CO2+2Al=Al2（C2O4）3，草酸盐的浓度增大，故D错误。 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. B ②. 烃的衍生物 ③. 羟基 （2） （3） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 催化剂 ③. 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，B为乙醛：CH3CHO，CH3CHO和氧气反应得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，A为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 17. 黄石市素有“矿冶文明之都”的美誉，其矿产资源丰富，尤以铜矿、铁矿著称。某工厂利用黄石产的黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量SiO2等杂质)为原料，制备精铜和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图所示： （1）写出步骤①“高温焙烧”中，黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应生成Cu2S、FeO和SO2的化学方程式___________。 （2）气体A的化学式为___________，滤渣C的化学式为___________。 （3）步骤③中加入的过量试剂D是___________(填化学式)，其目的是___________。 （4）写出步骤④中“将沉淀F用稀硫酸溶解”时发生反应的离子方程式___________。 （5）步骤⑤“电解”滤液E时，阳极的主要电极反应式为___________。 （6）该流程中，可循环利用的物质是___________(写一种即可)。 （7）在步骤①的高温焙烧过程中，黄铜矿中的硫元素最终转化为气体A。假设该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数为80%，且杂质中不含硫元素。试计算：100吨此种黄铜矿经充分焙烧后，理论上可产生气体A的质量是___________吨。 【答案】（1） （2） ①. SO2 ②. SiO2 （3） ①. O2(或O2、Cl2等) ②. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离 （4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH-_4e-=O2↑+2H2O （6）稀硫酸/H2SO4 （7）41.74 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含有少量SiO2等杂质)高压氧气焙烧生成Cu2S、FeO和SO2，得到烧渣为Cu2S、FeO、Fe3O4和SiO2，气体A为SO2，将烧渣经过酸浸、过滤得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+的滤液B和含SiO2的滤渣C，将滤液B中加入O2、Cl2等氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离，则沉淀F为Fe(OH)3，Fe(OH)3用稀硫酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾(FeSO4·7H2O)，将含CuSO4的滤液E电解得到Cu。 【小问1详解】 黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应生成Cu2S、FeO和SO2，化学方程式为。 【小问2详解】 据分析，气体A为SO2，滤渣C为SiO2。 【小问3详解】 试剂D为O2、Cl2等氧化剂；目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离。 【小问4详解】 步骤④中“将沉淀F用稀硫酸溶解”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问5详解】 电解CuSO4溶液，阴极为Cu2+得电子生成Cu，阳极为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH-_4e-=O2↑+2H2O。 【小问6详解】 该流程中，稀硫酸（H2SO4）可循环利用。 【小问7详解】 100吨黄铜矿中CuFeS2的质量为100吨×80%=80吨，根据，每2molCuFeS2反应，生成3molSO2，则CuFeS2与SO2的质量关系为：，。 18. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。 （3）已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=_______。 【答案】（1） ①. 等于 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；由盖斯定律，②×2+③+④可得 ，即，故填等于；； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃料放热，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为，故填； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应④可以由①×2+②×3-③得到，即，故填。 19. 请根据所学知识回答下列问题： （1）已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s) （2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4mol CO2和4mol H2，发生如下反应：。 ①能判断该反应已达到化学反应限度的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3 C．容器中CO2的物质的量分数保持不变 D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 ②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0~5min内CO2的平均反应速率(CO2)=___________，第12min时，甲醇的物质的量浓度为___________。 （3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式___________。 【答案】（1）AC （2） ①. AD ②. 0.067 mol·L-1·min-1 ③. 0.5 mol·L-1 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意； B．98%的浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，B不合题意； C．将纯铁改为生铁，生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C符合题意； D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)，不影响氢离子浓度，故对反应不产生影响，反应速率不变，D不合题意； 故答案为：AC； 【小问2详解】 ①A．容器内压强保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3，可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B不合题意； C．某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4mol CO2和4mol H2，发生如下反应： ，设参加反应CO2物质的量为x，则可建立如下三段式： 容器中CO2的物质的量分数为，由此可知，不管反应进行到什么程度，CO2的物质的量分数始终保持不变，所以反应不一定达到平衡状态，C不合题意； D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意； 故答案为：AD； ②由题干图像信息可知，5min末H2的物质的量变为1mol/L，则H2的平均反应速率为：，结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知， 0~5min内CO2的平均反应速率，第12min时，氢气的浓度变化量为2mol/L-0.5mol/L=1.5 mol/L，结合反应方程式可知，此时甲醇的物质的量浓度为，故答案为：0.067 mol·L-1·min-1；0.5 mol·L-1； 【小问3详解】 甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为，答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期 湖北省部分学校高二年级九月模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 B. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 2. 已知 ，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A. c代表新键形成所放出的能量 B. 该反应是吸热反应 C. D. 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸 B. 汽车尾气的处理是把氮的氧化物催化还原为氮气 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. PM2.5指空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体 4. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯化铵和碱石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是 A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 D. “遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于无机非金属材料 6. 海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氢氧化镁与盐酸反应： C. 卤水中通入Cl2制取粗溴： D. 和在酸性条件下的反应： 8. 海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D. 控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 9. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2，下列说法错误的是 A. 该冶炼方法为热还原法 B. 将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C. “泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D. 反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同 11. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是 A. 前2min内，Q的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率会减小 D. 5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2＞I2 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 和的空间结构均为正四面体形 B. 一氯甲烷()和二氯甲烷()互为同系物 C. 存在和两种同分异构体 D. 该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键 14. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： B. 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： C. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 15. 下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 正极的电极反应为 C. 每生成的草酸铝，外电路中转移电子 D. 随着反应的进行，草酸盐的浓度减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 17. 黄石市素有“矿冶文明之都”的美誉，其矿产资源丰富，尤以铜矿、铁矿著称。某工厂利用黄石产的黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量SiO2等杂质)为原料，制备精铜和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图所示： （1）写出步骤①“高温焙烧”中，黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应生成Cu2S、FeO和SO2的化学方程式___________。 （2）气体A的化学式为___________，滤渣C的化学式为___________。 （3）步骤③中加入的过量试剂D是___________(填化学式)，其目的是___________。 （4）写出步骤④中“将沉淀F用稀硫酸溶解”时发生反应的离子方程式___________。 （5）步骤⑤“电解”滤液E时，阳极的主要电极反应式为___________。 （6）该流程中，可循环利用的物质是___________(写一种即可)。 （7）在步骤①的高温焙烧过程中，黄铜矿中的硫元素最终转化为气体A。假设该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数为80%，且杂质中不含硫元素。试计算：100吨此种黄铜矿经充分焙烧后，理论上可产生气体A的质量是___________吨。 18. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。 （3）已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=_______。 19. 请根据所学知识回答下列问题： （1）已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s) （2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4mol CO2和4mol H2，发生如下反应：。 ①能判断该反应已达到化学反应限度的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3 C．容器中CO2的物质的量分数保持不变 D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 ②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0~5min内CO2的平均反应速率(CO2)=___________，第12min时，甲醇的物质的量浓度为___________。 （3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $