江苏省南通市海安市2025届高三下学期学业质量检测化学试题

绝密★启用前 2025届高三第二学期期初学业质量监测 化学 本试题卷共6页，共17道题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-10-16Ag-108 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形 码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在 试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意， 1.材料在生产生活中起着重要的作用。下列不属于新型无机非金属材料的是 A.石墨烯 B.石英光导纤维 C.钢化玻璃 D.氨化硼陶瓷 2.下列化学用语描述不正确的是 Ac0:的电了式：：0：：0： B.Cl2中共价键的电子云图：c C.H3的空间填充模型： D.3,3一二甲基戊烷的键线式：> 3.实验室制取少量C2并研究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 浓盐酸 刊和 KMnO NaCl(aq) 饱和 紫色石莺 Na,C0,溶液 溶液 A.制取C2 B.除去杂质HCI C.测量氯水酸碱度D.吸收尾气 4.汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+NO3一K2O+Na2O+N2↑（未配平）。 下列说法正确的是 A.离子半径：rNa)>N3) B.碱性：KOH<NaOH C.第一电离能：i(O)<INa) D.电负性：XO)>X 阅读下列材料，完成5~7题： VA族元素氨、磷、砷(As)、锑(Sb)及化合物应用广泛。肼个NH4)是常用的火箭燃料，其 燃烧热为624 kJ/mol;次磷酸(HPO2)为一元弱酸；雌黄(As2S)和SnCl2在盐酸中反应转化为 雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114C)并放出HS气体；PzO5是酸性氧化物，易与水反应；Sb2O3 是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金，可用于制备铅蓄电池及焊接材料等。 S化学试题第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 A.SnCl4是离子化合物 B.NH4分子中N原子的杂化方式为p2杂化 C.键角：PO3>PO D.基态砷原子(3As)的外围电子排布式为3d4s24p3 6.下列化学反应表示正确的是 A.肼燃烧的热化学方程式：N2H4()①十3O2(g)=2NO2(g)十2H0(①)△H=-624 kJ/mol B.HP02与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HPO2十3OH一PO3+3H20 C.Sb2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：Sb203十60H=2SbO+3H20 D.As2S,和SnCl2在盐酸中反应的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl一As4S4十2SnCl4 +2H2S↑ 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.肼具有还原性，可作为火箭燃料 B.PO5能与水反应，可用于干燥氨气 C.NH易液化，可用于工业制硝酸 D.锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 8.在给定的条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A.F6付)og高乱下e:0:付A商温，Ab0付) B.Al2(SO4)3(aq) Nac0:溶液C0,g00Na,C0,日 C.NaCa0)电解，C,但s0:水蒂液，C10:g D,MeCL(ag加点-MeCe付电.Meg 9.铜掺杂四氧化三铁可用于实现高效还原硝酸盐，结合原电 负载 池原理可以处理含硝酸根离子的污水，工作原理如图所示。 双极膜 己知：双极膜中的水可以解离为H和OH,H和OH分别 n 11+ NO OH 向两侧移动。下列说法正确的是 锌电极 I室 Ⅱ室 铜掺杂 H,0 FcO,电极 A.放电时，电子由FeO4电极经外电路流向Zn电极 OH N.A B.放电时，I室溶液pH增大 [Zn (OH) KNO、HNO KO州溶液 混合溶液 C.I室中的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2↑ +6H2O D.每处理1 mol NO3,理论上双极膜内的水减少48g 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 将乙醇和浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的 A 气体通过酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 前者存在分子内氢键，后者存 测得邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚的熔点 在的分子间氢键使分子间作用 力大于前者 用pH计测得0.1mol/LNa2Co3,溶液的pH大于 C 酸性：CH;COOH.>HCO3 O.lmoI/LCH,COONa溶液的pH D 将$O2通入滴有酚酞的氨水溶液，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 S化学试题第2页（共6页） 11.利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子Z,其合成路线（部分反应条件省略）如下 下列说法正确的是 CO A.X中σ键与π键的个数比为3：2 B.相同物质的量的X与B2发生加成反应时，仅生成一种有机产物 C.Y与足量氢气加成后的产物中含2个手性碳原子 D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗NaOH为1mol 12.以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaC03的部分流程如图所示。己知 室温下，Ka1H2C03)=4×107、Ka2H2C03)=4×1011。下列说法不正确的是 NH)2CO3溶液 NH,CI溶液 磷石膏→转化一→煅烧一→浸取→轻质CaC0, 滤液 滤渣 A.pH=9.5的0.1 moV/L (NH)2CO3溶液中：c(CO)<cHCO?) B.“预处理”后得到的滤液中：cSO)>Sp(CaSO) c(Ca2) C.pH=6的NHCI溶液中：c(NH;H2O)=cH一c(OH) D.“浸取”反应的离子方程式为：CaO+2NH=Ca2++2NH3↑+HO 13.甲烷、水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。体系中主要有以下几个反应发生： 反应I：CH4(g)+HO(g)=CHOH(g)+H(g)△H=-124.1 kJ.mol1 反应Ⅱ：CH4(g)+H0(g)=C0(g)+3H(g)△H=-240.1 kJ-mol1 反应Ⅲ：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)△H=+46.4 kJmol1 将CH4、H2O、Ar以1：4：2的体积比投入反应体系中，反应一定时间，测得CH4转化率 和含碳产物选择性随反应温度的变化如图所示。CH,0H或C0的选择性=m(CH,OH)或MCO) (反应的CH4) X100o,C2H6的选择性= 2n(C2H6) ×100%。下列说法正确的是 (反应的CH4) 55 710 50 (170.50) 曲线b °45 8 曲线a 1 40 (170,5) 6 35 30 25 20A C的选择相2 (170,20) 女CO的选择性日1 0 1520140160180200220240260280300320 温度℃ A.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH-116 kJ-mol1 B,曲线a表示CH,OH的选择性 C.130℃~170℃时，随着温度升高，反应I反应速率增大的程度大于反应Ⅲ反应速率 增大的程度 D.170℃时，生成的CH3OH、C0、CH6的物质的量之比为5：3：2 S化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：共4小题，共61分. 14.(16分)电解精炼铜产生的阳极泥含有金、银等贵金属，从提金后的分金渣（主要成分 为：AgC1、Ag2Se、Cu2Se均难溶于水。)中回收银的工艺如下： Na,SO2溶液盐酸 HCHO 分金渣一预处理→分银→沉银一一还原→银 滤液a 分银渣 沉银液 滤液b 已知：在上述反应的温度下Kp(AgC)=1.8×1010,Kp(A92S0)=1.4×105。 (I)“预处理”时将2O2 H2SO4和NaC1溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡分金渣后，所 得滤液a中含有Cu2+和HSeO3。 ①“浸泡”时，CuSe发生反应的离子方程式为▲一。 ②加入适量NaCI的作用是▲。 (2)“分银”时，AgCl1与Na2SO3,反应生成[Ag(SO3)2]3,该反应的平衡常数K=▲。 (已知：Ag+2SO3—[Ag(S03)2]3,K=1.0X108.68) (3)“沉银”时加入盐酸，并将溶液pH控制在3.5一5.5范围内。已知：[Ag(SO3)2]3的浓度 与溶液pH的关系如图所示；SO?及其与H形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系 如图所示。 1.0 20 0.8 0.6 HSO为 15 S0 10 0.4 H2S0 0.2 0 012345678910 pH pH ①“沉银”时离子方程式为▲ ②“沉银”时控制溶液pH在3.5-5.5的原因是▲。 (④)“还原”出的Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点 和面心。请在图中用短线连接Ag原子A以及与其距离最近且等距的Ag原子▲。 (⑤)已如Ag十SCN一AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度 (杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000g,加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。 ②准确称取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴铁铵矾[NHFe(SO4)2]溶液作指示剂， 再用0.1000mol/L NHSCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色。 ③重复②的操作两次，所用NHSCN标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质 量分数为▲一。（写出计算过程） 15.(14分)G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： OH S化学试题第4页（共6页） (1)B中含氧官能团的名称为▲ (2)F→G的转化经历F→X一G的过程，X→G的反应类型为消去反应，则F→X反应类型为 ▲。 (3)C的结构简式为▲。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：2：2：②酸性条件下水解得到的有机产物含 有2种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应。 R R2 KMnO./H* (5)已知： C-0+00 写出以Ho CH2OH、 OH (CI),CHCH.OH、CHI为原料制备Hc0○一。入-（①ocH的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 16.(17分)LiCo02(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2, 还含有少量A1、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素并制取三氧化 六氨合钴[CoNH)Cl6HO晶体： 废电极→浸取→除杂萃取一反萃取 CoC2溶液--→[CoNH)6]C13·6H2C (1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶 中加入2moI/LH2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 9 电磁加热搅拌器 5.05.56.06.57.0 PH ①S0?是SO中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则S0?的空间构型是 ▲ ②浸取所得溶液中含Li、C02+、A13+、Fe2+、Fe3+和S0等，不含S,O?。写出浸取时 LiCo02反应的化学方程式：▲。 ③装置中NaOH溶液的作用是▲。 (2)除杂：向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入NOH溶液调节pH,过滤。有关沉淀 数据如下表(“完全沉淀”溶液中离子浓度≤1.0×105olL) 沉淀 A1(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.4 若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则需调节溶液pH的范围是▲_（加入HO2溶液和NaOH 溶液时，溶液体积的变化忽略不计)。 (3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂HA)2,发生的反应为： Co2+十nHA)2·CoA2(1n一1)HA)2+2H。测得Co2+萃取率随pH变化如图所示。 s化学试题第5页（共6页） ①萃取时，当pH在6.5~7.0时，Co2+的萃取率随pH升高而减小的可能原因是▲。 ②反萃取时向萃取分液后的有机相中加入适量▲一，振荡静置，分液。 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.氨水 (4)制备晶体：请补充完整由反萃取后所得溶液制取较多的[Co个NH3)6Cl36HO晶体的实验方 案：将反萃取后所得溶液与一定量氯化铵溶液混和在三颈烧瓶中，放置于60一70℃水浴装 置中，▲，得到[CoNH)6]Cl36H20晶体。（需使用的试剂与仪器：2 mol/L H202溶 液、25%浓氨水、35%浓盐酸、蒸馏水、真空干燥器。) 己知：①[CoNH)+具有较强还原性，Co2+不易被氧化： ②[CoNH)6C1,6HO在水中溶解度随温度升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。 17.(14分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 ()制氢：一种利用太阳能重整制氢反应原理如图所示。 ①在一定条件下，以一定流速向反应装置中通入CH4和HO(g)的混合气体。写出第I步 反应的化学方程式：▲一。 ②已知该制氢过程中存在副反应：C0(g+H,O(g)、一CO2(g)+H(g),可添加适量CaO改 变出口处混合气体中H2体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化如图所示。从t1 时开始，H2体积分数显著降低的主要原因是 100 60 太阳光 90 CaO 50 第I步CH4 →NiFezO(S).→CO、H 0 10 H2 30 20 第Ⅱ步H,O(g)→FeO(S、NiO(S)→H 60 10 50 4100200 300 NiFe2Oa(s) t/min (2)储氢：使用R1系催化剂将H2和N2合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。 ①请画出中间体X的结构：▲。 ②研究发现，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，实际工业生产时， 将nH)nN2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是 0 含C电镀废液 NH 高浓度 +H +H 回收液一 Cu(NHo)] O 离子交换膜 热再生部分 电池部分 低浓度排放液 (3)用氢：利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生装置如图所示。电池部分中， A极室为个NH)2SO4-NH3混合液，b极室为NH4)2SO4溶液。 ①装置中的离子交换膜为▲。 A.质子交换膜 B.阴离子交换膜 C.阳离子交换膜 ②热再生部分中“加热”的目的是▲一。 S化学试题第6页（共6页） 绝密★启用前 2025届高三第二学期期初学业质量监测 化 学 本试题卷共6页，共17道题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Ag－108 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意． 1．材料在生产生活中起着重要的作用。下列不属于新型无机非金属材料的是 A．石墨烯 B．石英光导纤维 C．钢化玻璃 D．氮化硼陶瓷 2．下列化学用语描述不正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3－二甲基戊烷的键线式： 3．实验室制取少量Cl2并研究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去杂质HCl C．测量氯水酸碱度 D．吸收尾气 4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na＋)＞r(N3－) B．碱性：KOH＜NaOH C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．电负性：χ(O)＞χ(N) 阅读下列材料，完成5～7题： VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)及化合物应用广泛。肼(N2H4)是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体；P2O5是酸性氧化物，易与水反应；Sb2O3是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金，可用于制备铅蓄电池及焊接材料等。 5．下列说法正确的是 A．SnCl4是离子化合物 B．N2H4分子中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．键角：PO＞PO D．基态砷原子(33As)的外围电子排布式为3d104s24p3 6．下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋3O2(g)2NO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ/mol B．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2＋3OH－PO＋3H2O C．Sb2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：Sb2O3＋6OH－2SbO＋3H2O D．As2S3和SnCl2在盐酸中反应的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HClAs4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．肼具有还原性，可作为火箭燃料 B．P2O5能与水反应，可用于干燥氨气 C．NH3易液化，可用于工业制硝酸 D．锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 8．在给定的条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A．Fe(s)Fe2O3(s)Al2O3(s) B．Al2(SO4)3(aq)CO2(g)Na2CO3(s) C．NaCl(aq)Cl2(g)ClO2(g) D．MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg(s) 9．铜掺杂四氧化三铁可用于实现高效还原硝酸盐，结合原电池原理可以处理含硝酸根离子的污水，工作原理如图所示。已知：双极膜中的水可以解离为H＋和OH－，H＋和OH－分别向两侧移动。下列说法正确的是 A．放电时，电子由Fe3O4电极经外电路流向Zn电极 B．放电时，Ⅰ室溶液pH增大 C．Ⅰ室中的电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋N2↑＋6H2O D．每处理1 mol NO，理论上双极膜内的水减少48g 10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 将乙醇和浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 测得邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚的熔点 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 C 用pH计测得0.1 mol/L Na2CO3，溶液的pH大于0.l moI/L CH3COONa溶液的pH 酸性：CH3COOH＞H2CO3 D 将SO2通入滴有酚酞的氨水溶液，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 11．利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线(部分反应条件省略)如下 下列说法正确的是 A．X中σ键与π键的个数比为3∶2 B．相同物质的量的X与Br2发生加成反应时，仅生成一种有机产物 C．Y与足量氢气加成后的产物中含2个手性碳原子 D．1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗NaOH为1 mol 12．以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。已知室温下，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝4×10－11。下列说法不正确的是 A．pH＝9.5的0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中：c(CO)＜c(HCO) B．“预处理”后得到的滤液中：c(SO)＞ C．pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－) D．“浸取”反应的离子方程式为：CaO＋2NHCa2＋＋2NH3↑＋H2O 13．甲烷、水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。体系中主要有以下几个反应发生： 反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝－124.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝－240.1 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g) ΔH＝＋46.4 kJ·mol－1 将CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的体积比投入反应体系中，反应一定时间，测得CH4转化率和含碳产物选择性随反应温度的变化如图所示。CH3OH或CO的选择性＝×100%，C2H6的选择性＝×100%。下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝116 kJ·mol－1 B．曲线a表示CH3OH的选择性 C．130℃～170℃时，随着温度升高，反应Ⅰ反应速率增大的程度大于反应Ⅲ反应速率增大的程度 D．170℃时，生成的CH3OH、CO、C2H6的物质的量之比为5∶3∶2 二、非选择题：共4小题，共61分． 14．（16分）电解精炼铜产生的阳极泥含有金、银等贵金属，从提金后的分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2Se、Cu2Se均难溶于水。)中回收银的工艺如下： 已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。 (1)“预处理”时将H2O2、H2SO4和NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡分金渣后，所 得滤液a中含有Cu2＋和H2SeO3。 ①“浸泡”时，Cu2Se发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②加入适量NaCl的作用是 ▲ 。 (2)“分银”时，AgCl与Na2SO3，反应生成[Ag(SO3)2]3－，该反应的平衡常数K＝ ▲ 。 (已知：Ag＋＋2SO[Ag(SO3)2]3－，K＝1.0×108.68) (3)“沉银”时加入盐酸，并将溶液pH控制在3.5－5.5范围内。已知：[Ag(SO3)2]3－的浓度与溶液pH的关系如图所示；SO及其与H＋形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。 ①“沉银”时离子方程式为 ▲ 。 ②“沉银”时控制溶液pH在3.5－5.5的原因是 ▲ 。 (4)“还原”出的Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线连接Ag原子A以及与其距离最近且等距的Ag原子 ▲ 。 (5)已如Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂， 再用0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22.00 mL。则样品中银的质 量分数为 ▲ 。(写出计算过程) 15．（14分）G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： (1)B中含氧官能团的名称为 ▲ 。 (2)F→G的转化经历F→X→G的过程，X→G的反应类型为消去反应，则F→X反应类型为 ▲ 。 (3)C的结构简式为 ▲ 。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1∶2∶2：②酸性条件下水解得到的有机产物含有2种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)已知：，写出以、(CH3)2CHCH2OH、CH3I为原料制备的合成路线流程图。 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 16．（17分）LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2， 还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素并制取三氧化 六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体： (1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入2 moI/L H2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。 ①S2O是SO中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则S2O的空间构型是 ▲ 。 ②浸取所得溶液中含Li＋、CO2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SO等，不含S2O。写出浸取时 LiCoO2反应的化学方程式： ▲ 。 ③装置中NaOH 溶液的作用是 ▲ 。 (2)除杂：向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀 数据如下表(“完全沉淀”溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol/L) 沉淀 A1(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.4 若浸取液中c(Co2＋)＝0.l mol/L，则需调节溶液pH的范围是 ▲ (加入H2O2溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)。 (3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生的反应为： Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。测得Co2＋萃取率随pH变化如图所示。 ①萃取时，当pH在6.5～7.0时，Co2＋的萃取率随pH升高而减小的可能原因是 ▲ 。 ②反萃取时向萃取分液后的有机相中加入适量 ▲ ，振荡静置，分液。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氨水 (4)制备晶体：请补充完整由反萃取后所得溶液制取较多的[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体的实验方 案：将反萃取后所得溶液与一定量氯化铵溶液混和在三颈烧瓶中，放置于60－70℃水浴装置中， ▲ ，得到[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。（需使用的试剂与仪器：2 mol/L H2O2溶液、25%浓氨水、35%浓盐酸、蒸馏水、真空干燥器。） 已知：①[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，Co2＋不易被氧化； ②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中溶解度随温度升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。 17．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)制氢：一种利用太阳能重整制氢反应原理如图所示。 ①在一定条件下，以一定流速向反应装置中通入CH4和H2O(g)的混合气体。写出第Ⅰ步 反应的化学方程式： ▲ 。 ②已知该制氢过程中存在副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，可添加适量CaO改 变出口处混合气体中H2体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低的主要原因是 ▲ 。 (2)储氢：使用Ru系催化剂将H2和N2合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。 ①请画出中间体X的结构： ▲ 。 ②研究发现，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，实际工业生产时， 将n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是 ▲ 。 (3)用氢：利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生装置如图所示。电池部分中，A极室为(NH4)2SO4－NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液。 ①装置中的离子交换膜为 ▲ 。 A．质子交换膜 B．阴离子交换膜 C．阳离子交换膜 ②热再生部分中“加热”的目的是 ▲ 。 S 化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $20242025学年度第二学期期初学业质量监测试卷 高三化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：共3题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.A4.D5.C6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)DCu2Se+4H2O2+4H'=2Cu2+H2SeO:+5H2O (3分) ②使Ag元素转化为AgCI沉淀 (2分) (2)1.8×101.2 (2分) (3)[Ag(SO)+2H*+CI-=2AgCll+2HSOi (2分) ②pH低于3.5，c(H)过大，会产生SO,pH高于5.5，Ag与更多的SO配位，生成AgC1偏 少。 (2分) (2分) (5)95.04% (3分) 15.(14分) ()羟基、闲拨基 (2分) (2)加成反应 (2分) OH (2分) HO (3分) (5) CHy CI CHCH-CH-OHCH-C.c CHrc.CH (5分) 16.(17分) (1)①四面体型 (2分) 90℃ 28LiCoO2+11H2SO4+Na2S203=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O (3分) ③吸收反应中产生的S0: (2分) (2)5.27.4 (2分) (3)①当pH在6.5~7.0时，随者pH升高，溶液中cH)减小，促进Co2水解生成Co(OH2,使c(Co2) 高三化学试卷答案：第1页共2页 减小 (2分) ②B (2分) (4)向溶液中先加入足量25%浓氨水(1分)，再向溶液中加入足量的2moLH02溶液(1分)，充分 反应后，将所得溶液蒸发浓缩，冷却后向溶液中加入一定量35%浓盐酸(1分)，充分结品后，过 滤，用蒸馏水洗涤23次，将固体放置于真空干燥器中晾干(1分)。 (共4分) 17.(14分) (1)DCH4+NiFe2O 2FcO+NiO+CO+2H2 (3分) ②CaO可吸收CO,生成CaCO,h后生成的CaCO,覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与Co,的 进一步接触，CO2消耗量减少 (2分) H (2)① (2分) EAEA66K66016661646 ②提高N?在合成气中比例，增大N在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率：利于提高 H的转化率 (2分) (3)①B (2分) ②使[Cu(NH)P分解，得到高浓度CuSO,溶液，同时NH,可循环使用 (3分) 高三化学试卷答案·第2页共2页