精品解析：山东省聊城市冠县金太阳学校2024-2025学年九年级下学期第四次考试化学试卷

冠县金太阳学校2024-2025下学期九年级第四次考试 化学试题 温馨提示： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题共40分；第Ⅱ卷为非选择题共60分。满分为100分，考试时间60分钟。 2.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号写在答案卷上，选择题部分写在答案卷指定的位置，考试结束只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题。1-10小题每小题2分，11-15小题每小题3分，共35分。每小题只有1个选项，符合题目要求。 1. 成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，现常用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难而不顾严重后果。下列做法可用“饮鸩止渴”来形容的是 A. 合理施用农药、化肥 B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业 C. 加强对工业废水、废气的排放监控，坚持达标排放 D. 提倡植树造林，扩大绿化面积 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合理施用农药、化肥，合理使用应该是指适量，既能保证农作物生长，又不会对环境造成太大破坏，这种做法应该是科学合理的，此选项正确； B. 大量开办高耗能、高污染企业，虽然短期内经济效益好，但能耗和污染会严重破坏环境，此选项错误； C. 加强对工业废水、废气的监控，坚持达标排放，这种做法是环保措施，旨在减少污染，保护环境，属于负责任的行为，此选项正确； D. 提倡植树造林，扩大绿化面积，这明显是环保和生态保护的措施，属于长期有益的做法，此选项正确； 故选B。 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀品的标志，该选项符合题意； B、浓硫酸不属于剧毒品，该选项不符合题意； C、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意； D、浓硫酸不属于爆炸品，该选项不符合题意。 故选A。 3. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 二氧化碳用于制作碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意； B、通常用硫酸铜和氢氧化钙配制农药波尔多液，碳酸氢钠不能用于配制波尔多液，符合题意； C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，不符合题意。 故选B。 4. 下列图示实验操作中，错误的是 A. 取用固体粉末 B. 测溶液的酸碱性 C. 量取液体读数 D. 过滤河水 【答案】B 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，图中操作错误，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； 故选：A。 7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 B 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，说明铜能将银从其溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强。A正确； B、某纯净物在氧气中充分燃烧生成CO2、SO2和H2O，CO2、SO2和H2O中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。B不正确； C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性。C正确； D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。D正确。 综上所述：选择B。 8. 下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂 C. 硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D. 该实验无需放在通风橱内进行 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中加入水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意； D、硫燃烧生成具有刺激性气味的有毒气体，故该实验需要在通风橱内进行，防止中毒，不符合题意。 故选C。 9. 五香豆腐丝是山东省聊城市冠县桑阿镇的特产，以高蛋白、低胆固醇、营养丰富、味道鲜美的特点，深受大众喜爱。维生素E对人体健康至关重要，五香豆腐丝中含有较多的维生素E。维生素E化学式为，下列有关维生素E的说法，正确的是 A. 维生素E由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成 B. 维生素E中碳、氢、氧元素质量比为29:50:2 C. 维生素E属于有机物 D. 维生素E分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素E是由维生素E分子构成的，一个维生素E分子由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成，而不是维生素E由这些原子直接构成，错误； B、维生素E中碳、氢、氧元素质量比为(12×29):(1×50):(16×2)=348:50:32=174:25:16，而不是29:50:2，29:50:2是维生素E分子中碳、氢、氧原子的个数比，错误； C、有机物通常指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物），维生素E含有碳元素，属于有机物，正确； D、维生素E由碳、氢、氧三种元素组成，维生素E分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误。 故选C。 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应②中甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，同样汽油去油污的原理也是利用了乳化作用 D. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨，故选项推理不正确； B、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，故选项推理不正确； C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油能溶解油污，因此汽油去油污是利用了溶解原理，而不是乳化作用，故选项推理不正确； D、物质发生化学变化时伴随着能量变化，缓慢氧化的属于化学变化，在缓慢氧化的过程中一定有能量变化，故选项推理正确。 故选D。 12. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。 故选C。 13. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和铁粉 利用磁铁吸引 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用磁铁吸引，二氧化锰不能被磁铁吸引，铁粉可被磁铁吸引，可以利用磁铁吸引分离二氧化锰和铁粉，不符合题意； B、在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，木炭可能和氧化铜反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜，可除去木炭粉，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，分别取样，加入等量肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，不符合题意； D、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和硝酸钡，符合题意。 故选D。 14. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，错误； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； C、O2具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源，错误； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，错误。 故选B。 15. 将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法正确的是 A. 金属活动性： B. 消耗硫酸的质量： C. 最终生成气体的质量： D. 该实验中放热现象的明显程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属越活泼，相同时间内与种类相同，浓度相同的酸反应速度越快，单位时间内产生的氢气越多。由图知，相同时间内铝压强较大，说明生成氢气较多，说明铝比铁活泼，故A不符合题意； B、由图知，密闭容器中压强大小关系是Al>Fe，压强越大，产生氢气质量越多，氢气中的氢元素来自硫酸，则消耗硫酸的质量越多，所以等质量的铝、铁完全反应，消耗硫酸的量： Al>Fe，故B符合题意； C、由图知，密闭容器中最终压强大小关系是Al>Fe，压强越大，产生氢气质量越多，则最终生成气体的质量： Al＞Fe，故C不符合题意； D、反应放出热量越多，则气体膨胀越剧烈，恢复到室温，装置内压强降低越大，所以该实验中放热现象的明显程度Fe＜Al，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在鲁西平原，有这样一片充满活力的沃土——冠县。这里生态与产业交相辉映，描绘出乡村振兴的动人图景。生态为基，产业为翼，冠县正书写鲁西强县的崭新篇章。让我们走进冠县，体味这座宝藏县城的化学密码。 （1）第一站：店子镇 作为全省知名的“灵芝小镇”，店子镇的“灵芝产业”打响冠县的一道招牌。灵芝深加工制成灵芝保健品时，部分成分会发生化学反应。从微观角度看，化学变化的实质是______。 检测灵芝保健品中是否含有蛋白质，可以利用燃烧法初步鉴别，由于其含有一定量的蛋白质，蛋白质在燃烧时会分解产生______气味。 （2）第二站：清水镇 清水产业发展旺，轴承锻造是强项。轴承的核心部件通常采用GCr15轴承钢制造，含铬（Cr）量在1.30%-1.65%。用于增强钢材的耐磨性与耐腐蚀性。 铬在空气中能与氧气反应，生成致密的氧化膜（），该反应的化学方程式为____________。在潮湿环境中，轴承易生锈。生锈的本质是铁与空气中的______发生了复杂的化学反应。 （3）第三站：贾镇 贾镇是冠县重要的蔬菜生产基地，蔬菜种植过程中，合理施肥至关重要。蔬菜在栽培过程中，经常需用到各种肥料。硝酸钾属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 草木灰（）是一种常见的农家肥。但它不能与铵态氮肥混合使用，原因是两者会发生反应，释放出______（填写化学式），从而降低肥效。 【答案】（1） ①. 在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子 ②. 烧焦羽毛 （2） ①. ②. 氧气和水 （3） ①. 复合肥 ②. NH3 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，化学变化的实质是：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子； 检测灵芝保健品中是否含有蛋白质，可以利用燃烧法初步鉴别，由于其含有一定量的蛋白质，蛋白质在燃烧时会分解产生烧焦羽毛气味； 【小问2详解】 铬在空气中能与氧气反应，生成致密的氧化膜（），该反应的化学方程式为：； 在潮湿环境中，轴承易生锈。生锈的本质是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的反应； 【小问3详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合使用，故填：NH3。 17. 第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： （1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 写出反应①发生的化学方程式：____________。 （2）在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为：______。 （3）某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用是____________。 【答案】（1） （2） （3）作干燥剂 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，则反应①为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氧元素，则水参与了反应，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、Cl、O，故生成物中还应含H，故生成的可燃性气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故生石灰的作用是：作干燥剂。 18. 探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是________（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为_______g。 （2）℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为_______g。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有_______（填一种即可）。 （4）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. ℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1） ①. ②③ ②. 20 （2）105 （3）升高温度、增加溶剂 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液，向溶液②中继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，硝酸钾没有继续溶解，说明溶液②恰好饱和，溶液③有溶质未溶解，溶液③是饱和溶液，则所得溶液饱和的是：②③； 由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g； 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：55g+50g=105g； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使③中固体溶解，可采用的方法有：升高温度、增加溶剂； 【小问4详解】 A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，降温后不一定有晶体析出，符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选B。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是_______（填字母序号）。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是_______。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 （5）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取2.4g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3）D （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （5）解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x x=23.7g 答：理论上需要高锰酸钾的质量是23.7g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是D； 【小问4详解】 ①由图可知，时间相同时，使用猪肝块作催化剂时，压强更大，说明使用猪肝块作催化剂时，过氧化氢的分解速率更快，说明两种催化剂中催化效率更高的是：猪肝块； ②由图可知，压强先增大后减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，一开始过氧化氢分解生成氧气，且该反应放出热量，故压强逐渐增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强减小； 由图可知，使用猪肝块作催化剂时，30s时压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量； 【小问5详解】 见答案。 20. 实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）流程图中，____________________（写出一种物质的名称）属于氧化物。 （3）操作a的名称是__________，实验室中该操作中需要的一种玻璃仪器的名称是__________。 （4）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是____________________。 【答案】（1） （2）二氧化碳##氧化钙 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯（或玻璃棒或漏斗） （4）氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “捕捉室”氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：。 【小问2详解】 据流程图可知，流程图中、是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。即流程图中二氧化碳、氧化钙属于氧化物。故填：二氧化碳或氧化钙。 【小问3详解】 据流程图可知，操作a将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分开，所以操作a的名称是过滤。过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。故填：过滤；烧杯（或玻璃棒或漏斗）。 【小问4详解】 由于氢氧化钙微溶于水，即饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小，所以“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水。故填：氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可）。 21. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 【任务二】预处理金属底板 （1）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用_______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到_______溶液，回收保存。 【答案】（1）稀盐酸（合理即可） （2）③① （3）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （4）氯化铝##AlCl3 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀盐酸； 【小问2详解】 将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；说明甲蚀刻液为酸，铝能与酸反应生成氢气，故铝片上有凹陷图案，则甲蚀刻液为稀盐酸；铁片上出现红色附着物图案。则乙蚀刻液为硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故有红色附着物，故填：③①； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥； 【小问4详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯化铝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 冠县金太阳学校2024-2025下学期九年级第四次考试 化学试题 温馨提示： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题共40分；第Ⅱ卷为非选择题共60分。满分为100分，考试时间60分钟。 2.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号写在答案卷上，选择题部分写在答案卷指定的位置，考试结束只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题。1-10小题每小题2分，11-15小题每小题3分，共35分。每小题只有1个选项，符合题目要求。 1. 成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，现常用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难而不顾严重后果。下列做法可用“饮鸩止渴”来形容的是 A. 合理施用农药、化肥 B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业 C. 加强对工业废水、废气的排放监控，坚持达标排放 D. 提倡植树造林，扩大绿化面积 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 3. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 二氧化碳用于制作碳酸饮料 4. 下列图示实验操作中，错误的是 A. 取用固体粉末 B. 测溶液的酸碱性 C. 量取液体读数 D. 过滤河水 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 B 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂 C. 硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D. 该实验无需放在通风橱内进行 9. 五香豆腐丝是山东省聊城市冠县桑阿镇的特产，以高蛋白、低胆固醇、营养丰富、味道鲜美的特点，深受大众喜爱。维生素E对人体健康至关重要，五香豆腐丝中含有较多的维生素E。维生素E化学式为，下列有关维生素E的说法，正确的是 A. 维生素E由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成 B. 维生素E中碳、氢、氧元素质量比为29:50:2 C. 维生素E属于有机物 D. 维生素E分子由碳、氢、氧三种元素组成 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，同样汽油去油污的原理也是利用了乳化作用 D. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化 12. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 13. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和铁粉 利用磁铁吸引 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 15. 将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法正确的是 A. 金属活动性： B. 消耗硫酸的质量： C. 最终生成气体的质量： D. 该实验中放热现象的明显程度： 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在鲁西平原，有这样一片充满活力的沃土——冠县。这里生态与产业交相辉映，描绘出乡村振兴的动人图景。生态为基，产业为翼，冠县正书写鲁西强县的崭新篇章。让我们走进冠县，体味这座宝藏县城的化学密码。 （1）第一站：店子镇 作为全省知名的“灵芝小镇”，店子镇的“灵芝产业”打响冠县的一道招牌。灵芝深加工制成灵芝保健品时，部分成分会发生化学反应。从微观角度看，化学变化的实质是______。 检测灵芝保健品中是否含有蛋白质，可以利用燃烧法初步鉴别，由于其含有一定量的蛋白质，蛋白质在燃烧时会分解产生______气味。 （2）第二站：清水镇 清水产业发展旺，轴承锻造是强项。轴承的核心部件通常采用GCr15轴承钢制造，含铬（Cr）量在1.30%-1.65%。用于增强钢材的耐磨性与耐腐蚀性。 铬在空气中能与氧气反应，生成致密的氧化膜（），该反应的化学方程式为____________。在潮湿环境中，轴承易生锈。生锈的本质是铁与空气中的______发生了复杂的化学反应。 （3）第三站：贾镇 贾镇是冠县重要的蔬菜生产基地，蔬菜种植过程中，合理施肥至关重要。蔬菜在栽培过程中，经常需用到各种肥料。硝酸钾属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 草木灰（）是一种常见的农家肥。但它不能与铵态氮肥混合使用，原因是两者会发生反应，释放出______（填写化学式），从而降低肥效。 17. 第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： （1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 写出反应①发生的化学方程式：____________。 （2）在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为：______。 （3）某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用是____________。 18. 探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是________（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为_______g。 （2）℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为_______g。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有_______（填一种即可）。 （4）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. ℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是_______（填字母序号）。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是_______。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 （5）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取2.4g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。 20. 实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）流程图中，____________________（写出一种物质的名称）属于氧化物。 （3）操作a的名称是__________，实验室中该操作中需要的一种玻璃仪器的名称是__________。 （4）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是____________________。 21. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 【任务二】预处理金属底板 （1）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用_______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到_______溶液，回收保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $