3.3 物质在水中的溶解（第一课时）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

3.3 物质在水中的溶解 教学课件 鲁科版 化学 九年级（上） 学习目标 通过实验探究及微观分析，认识溶解现象，总结归纳溶液的概念、组成和特征，能判断溶液中的溶质和溶剂 通过实验探究氢氧化钠和硝酸铵等物质溶解于水时的温度变化，知道物质溶解过程中的能量变化及其产生的原因 1 2 2 海水 河水 湖水 泉水 清澈透明的海水、河水、湖水、泉水等天然水是纯净物吗？为什么？ 3 01 溶解的过程 4 在一只盛有约50mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否变化。 氯化钠 水 氯化钠溶液 观察思考——食盐的溶解 思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.烧杯中食盐水的上部、中部、下部，任一处,是否一样咸? 3.如果把上述食盐水密封，保存一个月，一 年，两年……你猜测食盐会不会从水中分离出来? 5 归纳总结溶液的定义、组成和基本特征 重要知 识点序号 知识点标题 知识点具体内容 1 溶液定义 2 溶液组成 3 溶液特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。（可以是一种或几种，例如啤酒） 溶剂:起溶解作用的物质。（溶液中只能有一种） 均一性：溶液各部分的性质相同，溶液各处的浓稀、密度相同。 稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离。 （浊液不具有均一性和稳定性） 6 【要点提示】 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 7 活动探究 【实验目的】 测定物质溶解度时的变化。 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 8 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶解现象       溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 9 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸 收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。   10 【小结】 ①Q吸 = Q放，溶液温度          ，                  。 ②Q吸 > Q放，溶液温度          ，                  。   ③Q吸 < Q放，溶液温度          ，                      。 11 5．溶液具有重要的意义 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 12 溶质 被 溶 解 的 物 质 一种或 几种物质 分 散 到 另一种 物 质 溶剂 均一、稳 定 的 混 合 物 溶液 能溶解其他 物质的物质 基本特征 用途 化学实验、无土栽培、医疗等 溶质、溶剂的判断方法 固液混合固为质 气液混合气为质 液液混合少为质 有水存在水为剂 课堂小结 归纳提升 例1 下列关于溶液的说法正确的是（        ）    A.均一、稳定的液体都是溶液     B.溶液是均一、稳定的纯净物    C.溶液都是无色透明的液体        D.溶液是均一、稳定的混合物 例2请填写下列溶液中溶质和溶剂名称。 例3下列物质放入水中能形成溶液的是（　  　）  A．蔗糖           B．汽油          C．面粉            D．泥沙 例4下列各组物质中，前者为后者溶质的是（　 　）    A．乙醇（酒精）、碘酒    B．冰、冰水      C．植物油、油水              D．氯化氢、盐酸 02 饱和溶液与不饱和溶液 18 1.活动探究：硝酸钾在水中的溶解   （1）在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 （2）加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。 （3）向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象 19 步骤 实验现象 （1）   （2）   （3）   讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？ 20 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念   判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 21 3.饱和、不饱和溶液的转化 不饱 和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和 溶液 1.饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是增加溶剂！ 2.不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质！ 3.升温不饱降温饱， 氢氧化钙唱反调！ 温馨提示 22 思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？ 浓度大 浓度小 小资料：20℃时，蔗糖在100g水中最多能溶解203.9g，氯化钠在100g水中最多能溶解36.0g。 在100g水中加入36g氯化钠得到氯化钠的溶液。 在100g水中加入100g蔗糖得到蔗糖的溶液。 不饱和 饱和 23 例5 25℃时向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（          ） 24 例6下列说法正确的是（         ）    A．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解       B．一定温度下100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液    C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液    D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 25 例7在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（         ） A．降低溶液温度                  B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 26 $