14.2024陕西省中考试卷-【中考123·中考必备】2026年吉林地区专用化学试题精编

燃着的 XUESHENG ZHONGKAO BIBEI 小木条 14.陕西省 C.收集气体 D.气体验满 O试卷研究报告O 6.下列实践项目的设计方案不合理的是 试题难度 适中 难度系数 0.60 易错题 9 较难题 18 选项 实践项目 设计方案 (满分：60分 考试时间：60分钟) 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 第一部分（选择题共18分） B 铁栏杆的防锈处理 给铁栏杆刷油漆 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题 C 食盐水中食盐的提取 加热食盐水蒸发水分 只有一个选项是符合题意的) 酸性土壤的改良 向酸性土壤中施用烧碱 1.下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 7.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 ( A.小苏打：NaHC0 B.纯金：Au C.酒精：C2H0H D.木炭：C A.三种金属在空气中均易锈蚀 2.陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量 B.用稀硫酸可以区分三种金属 较高的是 ) C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动 A.大红枣 B.猕猴桃 性顺序 C.腊牛肉 D.擀面皮 3.党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 8.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已 A.回收电池 B.低碳出行 变为无色，则下列有关说法正确的是 C.滥伐森林 D.治理污水 4.下列各组物质均属于氧化物的是 浓盐酸 滴有无色酚酞溶液 的氢氧化钠溶液 A.冰、干冰 B.铜、黄铜 C.硫、硫酸 D.水、硬水 5.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 大理石 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液 吸收了空气中的二氧化碳 !稀盐酸 A.检查气密性 B.装试剂 D.上述实验能说明分子在不停地运动 9.乙烯(C,H4)与丙烯(C3H)是两种重要的化工原料。 12.(3分)下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 对于质量相同的二者，下列说法正确的是( 加热 88. 8& 通电 ① 88 P68 A.所含分子种类相同 ② %8 B.所含分子数目相同 (1)图中共有 种原子。 C.每个分子中所含原子数目相同 (2)水分子本身未发生改变的是变化 (填 D.完全燃烧消耗氧气的质量相同 “①”或“②”)。 第二部分（非选择题共42分） (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量 比为 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 13.(4分)贝壳的主要成分是CaC03。以贝壳为原料， 10.(3分)2024年4月28日，我国自主研制的大推力 从海水中提取MgCL2的简单工艺流程如下： 液氧煤油发动机，首次在陕西成功完成点火试验。 贝壳警生石灰冬熟石灰作。Mg（0H: 海水 ① (1)煤油常温下呈液态，这是煤油的 (填 “物理”或“化学”)性质。 警MgoC (2)液氧的化学式为 (1)操作a的名称是 (2)反应④的化学方程式是 (3)液氧与煤油中，具有可燃性的是 11.(4分)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古 是 (只写一条)。 人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 14.(5分)化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所 0 示的实验。 (2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 (填 铜丝 铝丝 反应一段时间后 “大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当 取出铜丝，再插入铝丝 等AgNO,溶液 时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (1)铜丝插入AgN03溶液一段时间后，观察到的两 (3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 个现象分别是 、天然气是广泛使用的化石能源。 ,发生反应的化学方程式是 (4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅 是制造芯片的主要材料，用Si02来制取，Si02中 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶 硅元素的化合价为」 质一定有 15.(5分)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质 量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行 了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为 36g0 恒温蒸发 10g水 ☐2g氯化 烫钠固体 20℃，80g A B, 待测氯化钠 溶液 加入4g 氯化钠 xg氯化 钠固体 B, (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 go (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B,、B,中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x的值等于一。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量 分数为 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(5分)根据下面图示的三个实验回答问题。 弹簧夹 细铁丝 红磷 氧气 水 (1)写出标有序号①的仪器名称： (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是 (3)实验甲中， (填“能”或“不能”)用细 铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 C0, 纸花a纸花b 丙 (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥， 纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入C02气体 后，纸花 (填字母)变红。 7.(8分)某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DY” 的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 活塞 X 镁带 和少量 稀盐酸 氢氧化 澄清 碳酸钙 ■钠溶液 石灰水 R 丙 步骤I(药品“DY”) g。 U 甲 乙 丙 步骤Ⅱ（仪器“DY”) ◆ 【学习交流】 (1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入 稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。 实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐 消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明 显现象。则气体X是 ,乙中反应的化 学方程式为 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙 丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。 实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产 生 ,随后结束实验。 【提出问题】 四、计算与分析题(5分) 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 18.(5分)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质 量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图 【做出猜想】 所示方法测定实验产生氧气的质量。 猜想一：NaOH 过氧化氢溶液 猜想二：NaOH、Na.COa 加入过氧化 氢溶液后称重 二氧化锰 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 总质量300.0g 总质量400.0g 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2C03 完全反应后称重 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由 总质量398.4g 是 请完成下列分析及计算： 【实验验证】 (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变 (1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2C03溶 大”“变小”或“不变”)。 液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认 (2)实验产生氧气的质量是 go 为不用上述试剂中的 也能达到实验 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质 量分数与标签标示的5%是否一致。 目的。 (2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶 液，并分别做如下实验： 滴加无色 滴加 滴加 酚酞溶液 Na,CO,溶液 稀盐酸 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显 现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中， 测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HCI 外，还有 种。(2)BB中试管口未塞棉花 2KMn04△K2Mn04+Mn02+0,↑不易溶于水/不与水 反应产生连续均匀的气泡 (3)CaCOa +2HCI=CaCl,+H,O+CO2 a (4)溶液变红 16.（1)pH试纸/酸度计> (2)稀盐酸/稀硫酸产生白色沉淀 Na2C03+CaCL2=CaC0,↓+2NaCl复分解 (3)碱性C 17.(1)0.2g 解：(2)设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中溶质的 质量为y。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 98 2 y 0.2g 65x 罗立8 y 2-0.2g x=6.5gy=9.8g 该“金粉”中铜的质量分数为25，二6.5×100%=74% 25g (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为28g×100%=9.8% 100g 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%；(3)所用稀硫酸 中溶质的质量分数为9.8%。 13.福建省 1.A2.D3.D4.A5.B6.C 7.B[解析]往锥形瓶中加入MnO2,先将锥形瓶横放，用药匙 或纸槽将Mn02送至锥形瓶底部，再将锥形瓶缓慢竖起，A正 确；倾倒液体时，瓶塞倒放于台面上，试剂瓶标签向着手心， 试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，B错误：使用托盘 天平称量物质的质量时遵循“左物右码”原则，C正确；H202 溶液在M02催化作用下分解产生02，可以观察到有气泡产 生，D正确。 8.C[解析]在高温条件下，生铁会与氧气发生反应，故冷却后 “铁末”中含铁的氧化物，A正确；醋酸(CH,C0OH)含碳元 素，CHC0OH性质不同于C0、C02、H2C03、碳酸盐等含碳元 素的无机化合物，因此醋酸属于有机物，B正确；“铁末浸醋” 时，铁与醋酸发生反应产生氢气，涉及化学变化，C错误； “墨”主要成分是炭黑，经久不褪色，是由于碳在常温下化学 性质稳定，D正确。 9.C[解析]合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，A错误； 通过真空蒸馏分离镁和镍，镁以气态形式进入收集器，说明 镁的沸点比镍低，B错误；真空蒸馏使镤由液态转变为气态， 物质状态发生变化，镁原子间的间隙发生改变，C正确；坡莫 合金中含铜，铜不能与稀硫酸反应，故坡莫合金不能完全溶 解于足量稀硫酸中，D错误。 10.D[解析]工业处理含硫酸废水的反应原理为CaC03+ H2S04CaS04+H20+C02↑，其中CaS04为微溶物。废 水从c口进入，处理后废水从a口流出，A正确；石灰石滤料 不停翻滚摩擦，可以增大石灰石滤料与废水之间的接触面 积，使CaC03与H2S04充分反应，B正确；若改变水流方向， 会使废水与石灰石滤料反应不充分，导致废水处理效果变 差，C正确；反应中有C02生成，C02能溶于水，且C02可与 H20反应生成H2C03,故处理后的溶液显酸性，D错误。 11.(1)①140.1②+4 (2)①化学②2C0+02 c0-ce0,2C02 12.(1)光合作用(2)H2 (3)可再生（或其他合理答案） (4)减缓温室效应（或其他合理答案） 13.(1)燃烧的条件（或其他合理答案）(2)根 (3)①CH,+20,点槛cC0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻（或其他合理答案） (4)①a②将可燃物与氧气（或空气）隔绝 14.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解（2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 15.(1)置换反应(2)凸透镜（或其他合理答案）(3)7 (4)Fe,0,+H,50-60℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（或其他合理答案） 16.(1)①混合物②南风Na2S04的溶解度随温度升高而明 显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2S04含量较低 (或其他合理答案) (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（或其他 合理答案) ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 [解析](2)取出铜丝，溶液中一定含有Cu(NO3)2,可能含有 所产生的浮力越大（或其他合理答案） AgNO3。再插入铝丝，若有AgNO3,铝会先与AgNO3反应，再 17.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（或其他合理答案） 与Cu(NO,)2反应。铝丝表面析出红色固体，说明即使有 (2)光照越强，Pb0变色越快 AgNO,也已经完全反应，且Cu(N03)2参加了反应，则试管 (3)用带火星的木条检验 内溶液中的溶质一定含有生成的A1(NO3)3,可能含有 (4)PbC03+2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H20 Cu(NO3)2o (5)是否含有Pb(OH)2,实验的现象都相同（或其他合理答案） 15.(1)36(2)不饱和 (6)>(7)禁止开闪光灯拍照（或其他合理答案） (3)相等(4)2.4(5)25% 18.(1)14.9 16.(1)水槽(2)3Fe+20,点槛Fe,0,(3)不能(4)b (2)解：设理论上需NaCl的质量为xo [解析](3)铁丝在空气中不能燃烧，所以实验甲中不能用细 NaC+H,0通电NaC0+H,↑ 铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。（4)二氧化碳与水 58.5 74.5 反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验 14.9t 丙中通入C02气体后，纸花b会变红。 58.5 74.5=14.9t x=11.7t 17.【学习交流】(1)H22Na0H+C02—Na,C0,+H,0 (2)白色沉淀 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【做出猜想】Na,C03、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 14.陕西省 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 1.B2.C3.C4.A5.A6.D7.B8.D9.D 【拓展反思】3（或三） 10.(1)物理(2)02(3)煤油 18.（1)不变(2)1.6 [解析](3)液氧具有助燃性，不具有可燃性，煤油具有可 (3)解：设参与反应的过氧化氢的质量为x。 燃性。 2H,0,02H,0+0,↑ 11.(1)着火点(2)大(3)石油(4)+4 68 32 [解析](2)合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，青铜是 1.6g 铜的合金，则其硬度大于纯铜的硬度。(4)根据化合物中各 68 元素正、负化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为 321.6g -2价，设其中硅元素的化合价为x,则有x+(-2)×2=0, x=3.4g 解得x=+4。 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 12.(1)2(或两或二)(2)①(3)1：1 3.4g 400.0g-300.0g×100%=3.49%≠5% [解析](3)根据化学反应前后原子的种类、个数均不变，水 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 在通电条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气 5%不一致。 体，故参加反应的水与生成气体的质量比为1：1。 15.重庆A卷 13.(1)过滤 1.D2.B3.A4.C5.A6.A7.B8.D9.B10.C (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl,+2H2O 11.D12.A (3)反应类型不同（或反应条件不同，合理即可） 13.D[解析]A.40℃时KC1的溶解度为40g,100g水中最多 14.(1)铜丝表面析出银白色固体、溶液由无色变成蓝色 能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解20gKCl,60g水中 Cu+2AgNO,-Cu(NO;)2+2Ag (2)硝酸铝[或A1(NO)3] 装多能溶解60g×铝=24gK0。①向50g水中加入